PAGEPAGE1物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合訓(xùn)練1、長(zhǎng)征火箭擔(dān)當(dāng)運(yùn)載“天宮”號(hào)的使命。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征火箭放射的優(yōu)良燃料。下列說(shuō)法中正確的是(

)A.LiH、LiD、LiT的核外電子數(shù)之比為1:2:3

B.H、D、T都是強(qiáng)氧化劑

C.H、D、T是相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)

D.H、D、T都是強(qiáng)還原劑2、最新科技報(bào)導(dǎo),美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)覺(jué)了新型氫微粒,這種新微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成,對(duì)于這種微粒,下列說(shuō)法中正確的是(

)A.是氫的一種新的同素異形體

B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H3表示

D.它比一個(gè)一般H2分子多一個(gè)氫原子核3、下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是(

)A.在過(guò)渡元素中,可以找到半導(dǎo)體材料

B.在ⅠA、ⅡA族元素中,找尋制造農(nóng)藥的主要元素

C.在金屬與非金屬的交界處,找尋耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)探討供應(yīng)指導(dǎo),為新元素的發(fā)覺(jué)供應(yīng)線索4、如圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較試驗(yàn),充分反應(yīng)一段時(shí)間后,打開(kāi)裝置D的活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,視察試驗(yàn)現(xiàn)象,下列說(shuō)法正確的是(

)A.F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣

B.裝置B中可盛放水汲取氯氣中的HCl氣體

C.裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色

D.裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色,能說(shuō)明非金屬性:Br>I5、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是(

)A.原子半徑:Na>O;離子半徑:Na+<O2-

B.第ⅦA族元素碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素,H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱6、2010年4月,科學(xué)家勝利合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素?？茖W(xué)家用轟擊,生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子,其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子,1個(gè)原子有177個(gè)中子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.第117號(hào)元素是副族元素

B.的質(zhì)量數(shù)為97

C.第117號(hào)元素是非金屬元素

D.的中子數(shù)比核外電子數(shù)多107、有四種短周期主族元素z、e、g、h,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.元素g位于第三周期ⅤA族 B.簡(jiǎn)潔離子半徑大小e>g>h

C.e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵 D.同濃度簡(jiǎn)潔氫化物水溶液的pH:h>g>z8、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是(

)A.同一元素不行能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素屬于過(guò)渡元素9、已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC．離子半徑：D＞C＞B＞A D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C10、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，X、Y為金屬元素，Y的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。下列說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)冶煉X和Y兩種單質(zhì)，通常是電解其熔融的氯化物B．W與X形成的化合物中肯定只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)肯定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．X、Y、Z的原子半徑依次減小11、硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是(

)A.原子序數(shù)是24

B.原子半徑比硫原子的原子半徑大

C.最高價(jià)氧化物是,屬于酸性氧化物

D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式是,還原性比HCl強(qiáng)12、X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.簡(jiǎn)潔離子半徑:Y<W B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<W

C.R為氧元素 D.X與Y可以形成離子化合物13、短周期主族元素X、

Y

、

Z

、

M

、

W

的原子序數(shù)依次增大

,

其中

Z

、

W

處于同一主族，Z

、

M

的原子最外層電子數(shù)之和等于

9，Y

的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，X

的簡(jiǎn)潔氫化物與

W

的單質(zhì)

(

黃綠色

)

組成的混合氣體見(jiàn)光可生成

W

的氫化物和油狀混合物。下列說(shuō)法正確的是

()A．

Y

和

W

形成的某種二元化合物可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B．Z

分別與

X

、

M

形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同C．W

的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比

X

的強(qiáng)

D．

簡(jiǎn)潔離子半徑：

Y<M<W14、2018年7月12日，我國(guó)科學(xué)家姜雪峰教授被評(píng)為”全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第一位人選的中國(guó)學(xué)者。下列說(shuō)法或推想正確的是()OPSClSeA．單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B．含氧酸的酸性:Cl＞S＞PC．沸點(diǎn):H2O＜H2S＜PH3D．由H和S形成共價(jià)鍵的過(guò)程:15、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且a與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子半徑:Z>Y>X

B.X與Y形成的化合物只含極性鍵

C.Y有多種同素異形體,且均具有高培點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A<C16、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子核外電子數(shù)與X原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年頭，Y的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。下列說(shuō)法中正確的是()A.原子半徑：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z) B.W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10C.W與X可形成含非極性鍵的化合物 D.X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Y的強(qiáng)17、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A．單質(zhì)的氧化性：W<Y<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z18、A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族.A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B最外層電子數(shù)是2,C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,據(jù)此填空:

1.A的元素名稱為_(kāi)_________,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4__________(填“強(qiáng)”或“弱”)

2.C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為_(kāi)_________>__________(填化學(xué)式)

3.B的活潑性比鈣的__________(填"強(qiáng)"或"弱")19、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答:(1)Q元素在周期表中的位置為_(kāi)_______________。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是________(填元素符號(hào))。

(3)元素的非金屬性Z_________Q(填“>”或“<”)。下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有__________(填序號(hào))。

A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D.Z和Q在周期表中的位置(4)X與Y可形成分子A,也可形成陽(yáng)離子B,A、B在水溶液中溶液的酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式:_________;B的水溶液不呈中性的緣由為_(kāi)________________(用離子方程式表示)。20、試驗(yàn)探究是體驗(yàn)學(xué)問(wèn)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究試驗(yàn)報(bào)告的一部分,請(qǐng)?zhí)羁?。試?yàn)名稱:氯、溴、碘的活潑性強(qiáng)弱比較。試驗(yàn)用品:NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。試驗(yàn)步驟試驗(yàn)結(jié)論①NaCl溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,視察四氯化碳層顏色②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,視察四氯化碳層顏色③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,視察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的依次:氯、溴、碘1.完成該試驗(yàn)需用到的儀器是__________。2.CCl4在試驗(yàn)中所起的作用是__________。3.在試驗(yàn)②中四氯化碳層顏色改變過(guò)程為_(kāi)_________。4.該同學(xué)的試驗(yàn)缺陷是__________,改進(jìn)的方法是__________。

答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：氫元素在氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中均為-1價(jià),化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)上升,故三者均為強(qiáng)還原劑。而H、D、T之間質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互為同位素。2答案及解析：答案：D解析：新型氫粒子是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成的,依據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)=所帶電荷數(shù),即3-2=1,所以該粒子是帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,即可用表示。同素異形體是指由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì),如白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等不是氫的一種新的同素異形體;同位素是同一元素的不同核素(原子)的互稱,不是氫的一種新的同位素;3答案及解析：答案：D解析：A．在金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，而不是過(guò)渡元素，故A錯(cuò)誤；

B．含Cl、S、P的元素可用于制造農(nóng)藥，故B錯(cuò)誤；

C．在金屬與非金屬的交界處，是找到半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D．同周期、同族元素性質(zhì)具有肯定相像性、遞變性，位置靠近的元素性質(zhì)相像，為新元素的發(fā)覺(jué)和預(yù)料它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)供應(yīng)線索，故D正確；

故選D．4答案及解析：答案：A解析：A、氟單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，所以與氯化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)與水反應(yīng)生成氧氣，不會(huì)置換出氯氣，正確；B、氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度，所以裝置B中盛放飽和食鹽水用來(lái)除去氯氣中的HCl，錯(cuò)誤；C、苯的密度小于水，溴與KI溶液反應(yīng)生成的碘單質(zhì)易溶于苯，所以裝置E的上層為紫紅色，錯(cuò)誤；D、不能解除D裝置中是否含有過(guò)量的氯氣，會(huì)給溴與KI溶液的反應(yīng)帶來(lái)干擾，錯(cuò)誤，答案選A。5答案及解析：答案：B解析：依據(jù)同一周期元素從左到右原子半徑漸漸減小,同一主族元素從上到下原子半徑漸漸增大可知,原子半徑:Na>Li>O;依據(jù)具有相同核外電子排布的離子,其核電荷數(shù)越大半徑越小的規(guī)律可知,離子半徑:Na+<O2-,A項(xiàng)正確;核素具有相同的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和不同的中子數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;同一主族元素從上到下非金屬性漸漸減弱,因而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性也漸漸減弱,C項(xiàng)正確;同一周期元素從左到右金屬性漸漸減弱,因而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也漸漸減弱,D項(xiàng)正確。6答案及解析：答案：D解析：依據(jù)原子序數(shù)和各周期的元素種數(shù),則有,故117號(hào)元素位于ⅦA族,且是金屬元素,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為249,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中的中子數(shù)為28,核外電子數(shù)為18,兩者相差10,正確。7答案及解析：答案：C解析：依據(jù)題圖并結(jié)合z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液濃度均為0.01mol·L-1可知,z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿、二元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸,則z為N元素,e為Na元素,g為S元素,h為Cl元素,S位于第三周期ⅥA族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層數(shù)越多離子半徑越大,則離子半徑:r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2S2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確；NH3的水溶液顯堿性,其pH最大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8答案及解析：答案：B解析：9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：D解析：11答案及解析：答案：A解析：硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中位于第4周期第VIA族,其原子序數(shù)為34，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素自上而下原子半輕漸漸增大，故Se原子半徑比S原子半徑大，B項(xiàng)正確；硒的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,屬于酸性氧化物,C項(xiàng)正確;硒的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是,非金屬性:Cl>S>Se，則氫化物的還原性：,D項(xiàng)正確。12答案及解析：答案：C解析：X、Y、Z、W、R為五種短周期元素,X、Y最外層只有一個(gè)電子,為ⅠA族元素;Z最外層有4個(gè)電子,位于ⅣA族,W原子最外層有5個(gè)電子,位于ⅤA族,R最外層有6個(gè)電子,位于ⅥA族;Y原子半徑最大,為Na,X原子半徑最小,為H;Z原子和W原子半徑接近、W原子半徑小于Z而最外層電子數(shù)大于