廣西玉林市重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三第三次教學(xué)質(zhì)量診斷性考試化學(xué)試題試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法錯誤的是A．柑橘屬于堿性食品B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O2、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價＋2＋3＋5、－3－2下列敘述正確的是()A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性B．放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．X、Y元素的金屬性：X<YD．X2＋的離子半徑大于W2－的離子半徑3、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個NaCl計，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B．海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多C．海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)5、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2（x<1）。下列說法正確的是A．充電時a極接外電源的負(fù)極B．放電時Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移C．充電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gD．該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收6、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑D．NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀8、屬于弱電解質(zhì)的是A．一水合氨 B．二氧化碳 C．乙醇 D．硫酸鋇9、生鐵比純鐵（）A．硬度低 B．易腐蝕 C．熔點(diǎn)高 D．含碳量低10、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能C．a(chǎn)電極的反應(yīng)式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2OD．每生成3molO2，有88gCO2被還原11、下列離子方程式正確的是A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl?+4H++H2OC．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C．鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法13、橋環(huán)烷烴是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A．與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物共有4種C．碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種D．每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部14、化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．SiO2具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．Na2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多C．NH3具有還原性，可用于檢查HCl泄漏D．BaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查15、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜16、下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D17、關(guān)于新型冠狀病毒，下來說法錯誤的是A．該病毒主要通過飛沫和接觸傳播 B．為減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩C．該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異 D．該病毒可用“84消毒液”進(jìn)行消毒18、根據(jù)下面實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗或?qū)嶒灢僮鳜F(xiàn)象實驗結(jié)論A用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一種或幾種C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱無紅色沉淀蔗糖未水解D將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入少量的碎瓷片，并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴A．A B．B C．C D．D19、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計如圖所示分析方案。下列分析正確的是A．已知m1>m2，則混合物M中一定含有A12O3B．生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D．要確定混合物M中是否含有A1，可取M加入過量NaOH溶液20、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是A．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D．由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4＞HClO321、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A．SO2與NaOH溶液反應(yīng) B．Cu在氯氣中燃燒C．Na與O2的反應(yīng) D．H2S與O2的反應(yīng)22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用B．PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒D．淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）以下是某藥物中間體D的合成過程：A(C6H6O)B（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。（3）鑒別B、C

可以用的試劑名稱是______________。（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知：+CH≡CH請設(shè)計合成路線以A和C2H2

為原料合成(無機(jī)試劑任選)：____________。24、（12分）為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成下列實驗。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。25、（12分）乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）(1)儀器B的名稱是__________________；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時間，其目的是__________________。(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是____________，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是__________。Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定：①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1．00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液_____________________，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數(shù)）。26、（10分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________。（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為___________________。（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_____________、____________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________；其使用的最佳pH范圍是_________。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是______________________。(答一條即可)27、（12分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：(1)甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是：______（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：①裝置D中多孔球泡的作用是__________。②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________。③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________。③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（列出含m、c、V的表達(dá)式）。28、（14分）氮有多種化合價，能形成多種化合物．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)．（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為_____mol/（L?min）．（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，已知升高溫度時，K增大，則正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______．（4）下列各項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（填序號字母）．a(chǎn)．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b．2v正（NO）=v逆（N2）c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變d．混合氣體的密度保持不變（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是______．（6）常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關(guān)系正確的是________．a(chǎn)．c（Na+）＞c（NO2﹣）b．c（Na+）=c（NO2﹣）c．c（Na+）＜c（NO2﹣）d．c（Na+）＞c（OH﹣）29、（10分）合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等?；卮鹣铝袉栴}：I.合成氣的制取（1）煤的氣化制取合成氣。已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol；②部分物質(zhì)的燃燒熱：則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=___kJ/mol。（2）天然氣部分氧化制取合成氣。如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質(zhì)的量之比為__。Ⅱ.利用合成氣合成乙醇在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__。（2）下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是__(填序號)。A．壓強(qiáng)不再變化B．平均摩爾質(zhì)量不再變化C．密度不再變化（3）反應(yīng)起始壓強(qiáng)記為p1、平衡后記為p2，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)Ⅲ.合成乙醇的條件選擇為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團(tuán)隊對不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研究，實驗數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。（1）結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對CO吸附強(qiáng)度的影響__；以及催化劑對CO吸附強(qiáng)度的影響__。（2）用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，殺除病菌，選項B正確；C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細(xì)胞就會脫水死亡，可用來腌制食品，選項C正確；D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質(zhì)生成，選項D錯誤；答案選D。2、A【解析】

W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；

Z元素化合價為+5、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價為+2價，應(yīng)為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；B.放電條件下，氮?dú)馀c氧氣會生成NO，而不能直接生成NO2，故B錯誤；C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>Al，即X>Y，故C錯誤；D.電子層數(shù)相同時，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2＋的離子半徑小于O2－的離子半徑，故D錯誤；答案選A。3、D【解析】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯誤；C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯誤；D．冰的密度為，設(shè)海水1L時，水的質(zhì)量為900g，由個數(shù)比為1：500000，含NaCl為，可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為，故D正確；故答案為D。考查海水資源的應(yīng)用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，屬離子化合物，由離子構(gòu)成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結(jié)構(gòu)的判斷。4、C【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個，所以Z只能是稀有氣體Ne，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H?！驹斀狻緼．X為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N，Z為Ne，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，B錯誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；答案選C。5、D【解析】

通過對電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由Li1-xCoO2生成LiCoO2，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電極即為電池的正極，b電極即為電池的負(fù)極?！驹斀狻緼．對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時，應(yīng)當(dāng)接電源的正極，A錯誤；B．通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負(fù)極，所以Li+的遷移方向是從b到a，B錯誤；C．充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當(dāng)增加0.14g，C錯誤；D．電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+，通過電解質(zhì)遷移到a極并使Li1-xCoO2生成LiCoO2；因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoO2極的回收，D正確。答案選D。二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡單記做“正接正，負(fù)接負(fù)”。6、A【解析】

A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B.

Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.

Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，

N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。7、D【解析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B錯誤；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；故合理選項是D。8、A【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.NH3?H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯誤；C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯誤；D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是A。本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無關(guān)。9、B【解析】

生鐵是合金，強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高；A．生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；B．生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；C．生鐵是合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯誤；D．通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；故答案為B。10、D【解析】

A.a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A項錯誤；B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項錯誤；C.a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C項錯誤；D.電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是3mol的氧氣，陰極有2mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g，D項正確；答案選D。11、A【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，A項正確；B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成H+，其離子方程式為：3ClO?+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O，B項錯誤；C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C項錯誤；D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，銨根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH?=CaCO3↓+H2O+NH3H2O，D項錯誤；答案選A。B項是易錯點(diǎn)，在書寫離子方程式時，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH-，同時在堿性溶液中不可能大量存在H+。12、B【解析】

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確。故答案為B。13、C【解析】

根據(jù)二環(huán)[1，1，0]丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)特征。【詳解】A項：由二環(huán)[1，1，0]丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6，它與1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）互為同分異構(gòu)體，A項正確；B項：二環(huán)[1，1，0]丁烷的二氯代物中，二個氯原子取代同一個碳上的氫原子有1種，二個氯原子取代不同碳上的氫原子有3種，共有4種，B項正確；C項：二環(huán)[1，1，0]丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳?xì)滏I，鍵角不可能為45°或90°，C項錯誤；D項：二環(huán)[1，1，0]丁烷分子中，每個碳原子均形成4個單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項正確。本題選C。14、D【解析】

A.SiO2纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯誤；B.碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯誤；C.NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，因此會看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HCl是否泄漏，與NH3的還原性無關(guān)，C錯誤；D.硫酸鋇不溶于水，也不能與鹽酸反應(yīng)，同時也不能被X射線透過，因此可用作鋇餐，用于胃腸X射線造影檢查，D正確；故合理選項是D。15、B【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B項正確；C、放電時，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C項錯誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤；答案選B。16、A【解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應(yīng)的鉀鹽pH越小，所以測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正確；B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C.鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中混有HCl，HCl與硅酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，故C錯誤；D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤。故選A。17、C【解析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過飛沫和接觸傳播，A正確；B.飛沫傳播就是通過咳嗽、打噴嚏、說話等產(chǎn)生的飛沫進(jìn)入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩，做好防護(hù)措施，B正確；C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質(zhì)構(gòu)成，其核酸為正鏈單鏈RNA，C錯誤；D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒的蛋白質(zhì)氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；故合理選項是C。18、D【解析】

A．也可能是揮發(fā)出的HCl與苯酚鈉反應(yīng)，無法得出題中實驗結(jié)論，故A錯誤；B．原溶液中也可能含有Ag+，故B錯誤；C．蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，所以操作錯誤無法得到結(jié)論，故C錯誤；D．石蠟為多種烴的混合物，產(chǎn)生的氣體能使酸性高猛酸鉀褪色，說明含有能被酸性高猛酸鉀氧化的不飽和烴，故D正確；故答案為D。19、D【解析】

Al2O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍(lán)綠色溶液說明含Cu2+，能形成Cu2+，則固體A肯定含有Fe2O3和Cu?！驹斀狻緼．若m1>m2，則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有Al2O3，A錯誤；B．離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；C．由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯誤；D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正確。故選D。20、A【解析】

A選項，將化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－，故A正確；B選項，電荷不守恒，故B錯誤；C選項，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D選項，由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D錯誤；綜上所述，答案為A。21、B【解析】

A．SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鈉，選項A錯誤；B．Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項B正確；C．Na與O2在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過氧化鈉，選項C錯誤；D．H2S與O2的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項D錯誤。答案選B。22、A【解析】A、利用SO2有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米，沒有在1nm－100nm之間，構(gòu)成的分散系不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯誤；D、油脂不是高分子化合物，故錯誤。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【解析】本題考查有機(jī)物的推斷和合成，（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)A的分子式，以及B的結(jié)構(gòu)簡式，推出A為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡式，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，含有含氧官能團(tuán)是酯基和（酚）羥基；（3）B含有羧基，C不含有羧基，且酚羥基電離出H＋能力小于碳酸，羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此檢驗兩種物質(zhì)，可以滴加NaHCO3溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溴原子，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；（5）能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，則結(jié)構(gòu)中含有羧基，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有12種；核磁共振氫譜有5種峰，說明有5種不同的氫原子，即結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)信息，生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙炔和，因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后再被氧化，合成路線為。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，首先根據(jù)題中所給信息，判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)，如能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有2種取代基，首先判斷出的結(jié)構(gòu)是，然后考慮苯環(huán)上兩個取代基的位置，即鄰間對，然后再考慮溴的位置，以及碳鏈異構(gòu)，判斷其他，平時注意多練習(xí)總結(jié)，找規(guī)律。24、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮?dú)饣蜓鯕?；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3，確定B為氮?dú)?，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學(xué)式為：LiN3?！驹斀狻浚?）由分析可知：X的化學(xué)式為LiN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮?dú)猓M成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學(xué)式為：LiN3，X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2，由質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。25、蒸餾燒瓶生成FeSO4溶液，且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣關(guān)閉k2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)95.2%【解析】

I．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀。Ⅱ．Fe2+有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應(yīng)減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化；②I2的淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會變淺，最終褪色；根據(jù)已知反應(yīng)可得關(guān)系式2Fe3+～～I(xiàn)2～～2S2O32-，根據(jù)滴定時參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算出Fe2+的物質(zhì)的量，再計算樣品純度?！驹斀狻縄．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶；打開kl、k2，加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣，防止二價鐵被氧化；(2)待裝置內(nèi)空氣排出后，再關(guān)閉k2，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)FeCO3是從含有SO42-的溶液中過濾出來的，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可通過檢驗是否含有SO42-判斷。方法是：取最后一次水洗液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明洗滌液中不存在SO42-，即可判斷FeCO3沉淀洗滌干凈；Ⅱ．(4)Fe2+有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應(yīng)隔絕空氣，防止被氧化；(5)①乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，F(xiàn)e2+也可以被氧化，因此二者反應(yīng)都消耗KMnO4溶液，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，使計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于100%；②I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會變淺，說明I2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，當(dāng)藍(lán)色剛好褪去且半分鐘不恢復(fù)，即可判斷為滴定終點(diǎn)；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=0.02480L×0.100mol/L=2.48×10-3mol，根據(jù)關(guān)系式2Fe2+～2Fe3+～I(xiàn)2～2S2O32-，可知樣品中CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O的物質(zhì)的量為n(Fe2+)=n(S2O32-)=2.48×10-3mol×=9.92×10-3mol，則樣品的純度為×100%=95.2%。本題考查實驗制備方案的知識，涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等，明確原理是解題關(guān)鍵，通過化學(xué)方程式可得關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計算，注意在物質(zhì)計算時取用的物質(zhì)與原樣品配制的溶液的體積關(guān)系，以免出錯。26、Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】

（1）向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）從溶液中制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（5）根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0～3.5之間，Mn2+的萃取率很高而Co2+的萃取率較小，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故答案為除去溶液中的Mn2+；B；（6）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水?！军c(diǎn)晴】理解工藝流程圖、明確實驗操作與設(shè)計及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。27、減緩反應(yīng)速率PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑％【解析】

根據(jù)實驗?zāi)康募霸斫Y(jié)合影響反應(yīng)速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)滴定原理及實驗數(shù)據(jù)計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)；②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價轉(zhuǎn)化成+5價，離子方程式為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，由于該過程中生成磷酸，為反應(yīng)過程提供了H+，則發(fā)生反應(yīng)Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O而產(chǎn)生氯氣；故答案為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；(2)①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；故答案為增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；②根據(jù)裝置圖，D中Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應(yīng)生成H2C2O4和二氧化氮，反應(yīng)為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；③將反應(yīng)后的D濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(3)①用H2C2O4滴定KMnO4，反應(yīng)完全后，高錳酸鉀褪色，具體現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，是由于生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑，加快了反應(yīng)速率；③根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，2MnO4-～5H2C2O4，則n（H2C2O4?2H2O）=n（H2C2O4）=n(MnO4-)=×cV×10-3mol，產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=％。28、0.05吸熱移走生成物N2和（或）CO2cdc（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）bd【解析】

(1)氣體密度增大了1.2g/L，可以計算出固體C的質(zhì)量減小了2.4g，可以計算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量的變化量，進(jìn)而計算反應(yīng)速率；(2)化學(xué)平衡常數(shù)K＝，對于吸熱反應(yīng)，溫度升高，K增大；(3)在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，只要是化學(xué)平衡正向移動即可；(4)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各個組分的濃度不變，據(jù)此回答判斷；(5)NaNO2溶液呈堿