上海市6校2025屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是A．由圖分析N電極為負(fù)極B．OH-通過離子交換膜遷向右室C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D．陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-2、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56℃30分鐘、乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A．含氯消毒劑說明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。B．有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。C．過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D．居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。3、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．灼燒海帶：B．將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)：C．制備Cl2，并將I-氧化為I2：D．以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：4、圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度5、H2S為二元弱酸。20℃時(shí)，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）B．通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）D．pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）6、為檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否銨鹽，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤7、一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（）A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、DD．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變8、人體血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值A(chǔ)．曲線I表示lg(c(HPO42-)c(HB．a(chǎn)→C．當(dāng)cH2D．當(dāng)pH增大時(shí)，cHCO9、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+B．陽極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C．電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6LD．電解總反應(yīng)可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）10、下列說法正確的是A．配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解B．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高D．配制1mol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高11、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1．8NAC．常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD．硝酸與銅反應(yīng)生成1.1molNOx時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA12、為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－113、下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1B．達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化C．正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化14、分析如圖裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕B．虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極C．虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅15、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC．常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD．常溫下，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA17、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為．下列說法正確的是（）A．聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通過水解降解18、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：Br2＞I2C相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S＞CD將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D19、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測液，點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)粗略測定NaClO溶液pHC用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4溶液比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)A．A B．B C．C D．D20、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色反應(yīng)產(chǎn)生了HClB鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中,一段時(shí)間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液無藍(lán)色沉淀鍍鋅鐵沒有發(fā)生原電池反應(yīng)C向2mL0.lmol/L醋酸溶液和2mL0.lmol/L硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol/LNaHCO3溶液只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸D向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液只有FeCl3溶液中迅速產(chǎn)生氣體Fe3+能催H2O2分解A．A B．B C．C D．D21、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應(yīng)可知每3mol

FeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用22、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應(yīng)為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3FeS(s)+4H2O(g)，其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對此反應(yīng)原理的理解正確的是A．H2S是還原劑B．脫除H2S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．溫度越高H2S的脫除率越大D．壓強(qiáng)越小H2S的脫除率越高二、非選擇題(共84分)23、（14分）H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）E→F的化學(xué)方程式為____________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡______________、________________。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）24、（12分）A是一種烴，可以通過下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z。已知：Ⅰ.（R或R’可以是烴基或氫原子）Ⅱ.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%。完成下列填空：（1）B的名稱為_____；反應(yīng)③的試劑和條件為_____；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____。（2）關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y（）的說法正確的是____。A．Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)B．1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4mol和2molC．1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3mol氫氧化鈉D．Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（4）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機(jī)試劑及溶劑任選）。______（合成路線的常用表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）25、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置省略）。請按要求填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑___（選填編號）。a．15%的H2SO4溶液b．75%的H2SO4溶液c．Na2SO3固體d．CaSO3固體相應(yīng)的制取裝置是___（填圖中裝置下方編號）。（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是___（選填編號）。a．Na2S固體b．CuS固體c．FeS固體d．FeS2固體反應(yīng)的離子方程式為___。（3）如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡述其操作：___。（4）實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是___，裝置④盛有的試劑是___。26、（10分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是______________。（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_________________（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號）。A．P2O5B．無水CaCl2C．堿石灰D．濃硫酸②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNO2外，可能含有的副產(chǎn)物有________寫化學(xué)式）。（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（6）將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g。27、（12分）碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。實(shí)驗(yàn)一：合成碳酸鎂晶體的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時(shí)間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時(shí)間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為______。（2）檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實(shí)驗(yàn)二：測定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)開____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時(shí)還需通入N2的作用是______。（5）若要準(zhǔn)確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____（填選項(xiàng)字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=______。a．裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1b．裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c．裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m328、（14分）NO用途廣泛，對其進(jìn)行研究具有重要的價(jià)值和意義（1）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=akJ?mol-1的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。已知：第Ⅱ步反應(yīng)為：NO3（g）+NO（g）=2NO2（g）△H=bkJ?mol-1①第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。②關(guān)于2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反應(yīng)歷程，下列說法正確的是__。A．相同條件下，決定該反應(yīng)快慢的步驟為第Ⅱ步反應(yīng)B．使用合適的催化劑會使E1、E2、E3同時(shí)減小C．第I步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ步反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)的中同產(chǎn)物是NO3和NO（2）NO的氫化還原反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g）。研究表明：某溫度時(shí)，v正=k?cm（NO）?cn（H2），其中k=2.5×103mol（m+n-1）?L（m+n-1）?s-1．該溫度下，當(dāng)c（H2）=4.0×10-3mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得v正與c（NO）的關(guān)系如圖一所示，則m=___，n=___。（3）NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NO（g）?N2O2（g）。在相同的剛性反應(yīng)器中充入等量的NO，分別發(fā)生該反應(yīng)。不同溫度下，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖二所示。①該反應(yīng)的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。②T1溫度下，欲提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為__（任寫一條即可）。③a、b處正反應(yīng)速率va__vb（填”＞”“＜”或“=”），原因?yàn)開__。④e點(diǎn)對應(yīng)體系的總壓強(qiáng)為200kPa，則T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=___kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）29、（10分）（1）寫出COS的電子式__________________，C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對會偏向__________原子，判斷依據(jù)是___________。（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/molCO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol寫出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式__________________________________。100℃時(shí)將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________________________。（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同時(shí)間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。①m1________m2（填＞、＜或＝）②溫度高于T0時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)開________a．反應(yīng)停止了b．反應(yīng)的△H變大c．反應(yīng)達(dá)到平衡d．催化劑活性降低

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

電池內(nèi)部，電子向負(fù)極遷移，結(jié)合圖可知，N電極為負(fù)極，P電極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，N電極為負(fù)極，A正確；B．右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負(fù)極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動(dòng)，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；C．總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2，電解質(zhì)溶液pH不變，堿性不變，C錯(cuò)誤；D．CO2在陰極得電子生成CO，結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正確。答案選C。2、B【解析】

A．不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯(cuò)誤；B．有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；C．過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．84消毒液的有效成分是NaClO，有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合使用，D錯(cuò)誤。答案選B。3、B【解析】

A.灼燒需在坩堝中進(jìn)行，不能選燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項(xiàng)正確；C.制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時(shí)Na2S2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實(shí)際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時(shí)，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液的水解來選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。4、D【解析】

A.反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1molNO2(g)與1molCO(g)不可能完全反應(yīng)到底，所以放出小于234kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。5、D【解析】

A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100mol·L-1，電荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)，故A錯(cuò)誤；B．通入HCl氣體之前，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH-，所以存在c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)=0.100mol?L-1，則c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，即c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)，在c(HS-)=c(S2-)堿性溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以c(Cl-)+c(HS-)＜c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)=0.100mol?L-1+c(H2S)，故C錯(cuò)誤；D．溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，溶液的pH=7，則溶液中c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-)，所以存在c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)，故D正確；故答案選D。6、B【解析】

銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。7、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對應(yīng)的溫度為250℃，300℃時(shí)，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH2＜0?！驹斀狻緼.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C.根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)不改變平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案選A。8、D【解析】

A.Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(HPO42-B.由圖所示a→b的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故C.由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得D.Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)，Ka2c(H9、A【解析】

HCl在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cl2和H+，F(xiàn)e3+在陰極得電子，還原成Fe2+，F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)。【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補(bǔ)充，A錯(cuò)誤；B．HCl在陽極失電子得到Cl2和H+，電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正確；C．根據(jù)電子得失守恒有：O2～4e-，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6L，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D正確。答案選A。10、B【解析】

A.Fe(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因?yàn)橄跛崮軐嗚F離子氧化為鐵離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，選項(xiàng)B正確；C.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計(jì)上殘留的酸液就會與溶液中的堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制1mol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、B【解析】

A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA，故A錯(cuò)誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，2．6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol，所以含C—H鍵數(shù)目為1.8NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA，常溫常壓下中子數(shù)不為41NA，故C錯(cuò)誤；D.NOx可能是NO或NO2，根據(jù)得失電子守恒可得，生成1．1molNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3mol之間，故D錯(cuò)誤；答案：B。12、B【解析】

由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含鈣量為cmol/L，則：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO452cmol/L×0.015L0.001mol?L-1×0.015L所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol?L-1×0.015L解得c＝0.0025mol?L-1；答案選B。13、A【解析】

A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝+2254kJ·mol－1-2346kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，A項(xiàng)正確；B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減??；同一溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強(qiáng)變化曲線不正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、B【解析】

A．虛線框中接直流電源，鐵作陽極時(shí)，鐵會失電子被腐蝕，A正確；B．虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒有正、負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；故選B。15、C【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動(dòng)，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C．煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。16、A【解析】A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為1.5NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含分子數(shù)目小于0.5NA，故B正確；C．N2O與CO2相對分子質(zhì)量均為44，且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3，常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D．每個(gè)C5H12分子中含有4個(gè)碳碳鍵和12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA，故D正確；答案為A。17、D【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n，故A錯(cuò)誤；B．聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n，故B錯(cuò)誤；C．的單體為，因此乳酸的分子式為C3H6O3，故C錯(cuò)誤；D．聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；故選D。18、A【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-過量，加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)，，S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化硫是有刺激性氣味氣體，故A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，Br2能氧化I-生成I2，Br2是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故B正確；C.元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由此得出非金屬性S＞C，故C正確；D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32-，發(fā)生反應(yīng)，這是?？键c(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。19、C【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因?yàn)闀霘錃膺@種新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B.由于溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定溶液pH，故B錯(cuò)誤；C.和組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則完全反應(yīng)生成，再滴入溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明轉(zhuǎn)化為，則說明的比的小，故C正確；D.亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為，與反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。20、B【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了HCl，故A不符合題意；B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時(shí)間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵受到了保護(hù)，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B符合題意；C.向2mL0.lmol?L?1醋酸溶液和2mL0.lmol?L?1硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol?L?1NaHCO3溶液，只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C不符合題意；D.向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCl3溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe3+對H2O2分解起催化作用，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。21、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e

元素的化合價(jià)由

+2

價(jià)升高為

+6

價(jià)

,O

元素的化合價(jià)部分由

?1

價(jià)降低為

?2

價(jià)，

部分由

?1

價(jià)升高為

0

價(jià)

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯(cuò)誤。D．Na2FeO4處理水時(shí)，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。22、B【解析】

A．還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，H2S為反應(yīng)物，F(xiàn)eS為生成物，反應(yīng)前后S的化合價(jià)均為-2，故既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2S的脫除率越小，故C錯(cuò)誤；D．此反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會提高，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應(yīng)生成B，且B與氫氣反應(yīng)得到，結(jié)合信息可知A為，B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為?！驹斀狻浚?）A的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ、含有苯環(huán)；Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。24、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)AD、【解析】

反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng),根據(jù)

知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物質(zhì),則B結(jié)構(gòu)簡式為

,所以B為苯乙烯；A為HC≡CH;

C能發(fā)生催化氧化反應(yīng),則

發(fā)生水解反應(yīng)生成D，反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡式為

,D結(jié)構(gòu)簡式為

,D發(fā)生信息I的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡式為

,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X，G相對分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)為6個(gè),則G為

,苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y；【詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);

(2)A.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng),故A正確;

B.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為：，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為3molH2和2molBr2,故B錯(cuò)誤;

C.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為：,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應(yīng),1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D.Y()中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒有酸性，⑧位為羧基上的羥基，屬于弱酸性，但酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故D正確;所以AD選項(xiàng)是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡式為

,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物,說明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對位;

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解含有醛基和酯基,

該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有

，

因此，本題正確答案是:

；(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3，CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其合成路線為為

，

因此，本題正確答案是:

。25、b、c⑥cFeS+2H+=Fe2++H2S↑關(guān)閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時(shí)間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計(jì)品紅溶液品紅溶液【解析】

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。【詳解】（1）a．15%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，所以不能選擇15%的H2SO4溶液，a錯(cuò)誤；

b．75%的H2SO4溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；

c．Na2SO3固體，Na2SO3固體易溶于水，保證反應(yīng)均勻進(jìn)行，c正確；

d．CaSO3固體，由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行，d錯(cuò)誤；氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān)；實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體，因Na2SO3固體易溶于水，選①無法控制反應(yīng)的開始和停止和反應(yīng)的速率，選⑥，故答案為：b、c；⑥；（2）裝置①的特點(diǎn)，固體與液體反應(yīng)，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應(yīng)，Na2S固體易溶于水的固體，CuS固體與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S↑+S↓，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體副產(chǎn)物少，反應(yīng)快，因此實(shí)驗(yàn)室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體，F(xiàn)eS+2H+=Fe2++H2S↑，用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體，是固液常溫型反應(yīng)，所以c正確，故答案為：c；

FeS+2H+=Fe2++H2S↑；（3）裝置①為簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大或壓強(qiáng)增大看體積變化來進(jìn)行檢驗(yàn)．如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時(shí)間后，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答案為：關(guān)閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時(shí)間液面不下降則氣密性好；（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，需酒精燈加熱，需溫度計(jì)測反應(yīng)的溫度，故答案為：酒精燈、溫度計(jì)；（5）為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，可先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：品紅溶液；品紅溶液。26、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，D裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應(yīng)開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO，可以防止污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出；(4)①根據(jù)分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；②結(jié)合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4?反應(yīng)生成NO3?和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O；(6)n(Na2O2)==0.02mol，根據(jù)元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設(shè)參加反應(yīng)的碳為xmol，根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知4xmolNO2與水反應(yīng)生成xmol硝酸和xmolNO；根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為xmol，所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質(zhì)量為12g/mol×0.02mol=0.24g?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為第(3)小題的現(xiàn)象描述，在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，一般包括有無氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。27、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗(yàn)反應(yīng)物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3·nH2O，產(chǎn)生CO2和H2O；反應(yīng)方程式為：MgCO3·nH2OCO2和H2O，通過測定CO2和H2O的質(zhì)量，就可以測出MgCO3·nH2O結(jié)晶水的含量，裝置D用于吸收測量H2O，裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序?yàn)閍→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案：a→e、d→b；吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量。（4）通入N2，一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應(yīng)結(jié)束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會發(fā)生倒吸，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無殘留物表明氣體全部進(jìn)入裝置C和D，如想準(zhǔn)確測定值，則需要知道三個(gè)質(zhì)量差中的兩個(gè)。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。計(jì)算過程如下：MgCO3·nH2OCO2+nH2O+MgO固體質(zhì)量減輕100+18n4418n44+18nm2m3m1由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通過轉(zhuǎn)換，可以得到n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。答案：a、b(或a、c或b、c)；n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。28、O2（g）+NO（g）=NO3（g）△H=（a-b）kJ?mol-1AC21＜增大NO濃度（或降溫、壓縮氣體、及時(shí)分離N2O2等）＞對應(yīng)溫度a點(diǎn)高于b點(diǎn)，NO的濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)【解析】

（1）①總反應(yīng)為：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=akJ?mol-1，第Ⅱ步反應(yīng)：NO3（g）+NO（g）=2NO2（g）△H=bkJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律：第Ⅰ步反應(yīng)=總反應(yīng)-第Ⅱ步反應(yīng)得到第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；②A、總反應(yīng)的反應(yīng)速率一般由歷程中反應(yīng)速率小的反應(yīng)決定；B、根據(jù)催化劑只改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)進(jìn)程；C、反應(yīng)熱△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，若生成物的總能量＞反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)吸熱，反之相反；D、NO3為第Ⅰ步反應(yīng)的生成物、為第II步反應(yīng)的反應(yīng)物。（2）將（1×10-3，1×10-5）和（2×10-3，4×10-5）代入v正=2.5×103?cm（NO）?cn（4.0×10-3）計(jì)算m、n值；（3）①根據(jù)圖象可知，溫度T2＞T1，分析T2℃時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率小于T1℃時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率即可解答；②能使該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)的措施均能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，結(jié)合反應(yīng)正向移動(dòng)的條件分析解答。③a點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率小于