綿陽南山中學2025年春季高2023級3月月考化學試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由選擇題和非選擇題組成，共7頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Si28Ti48Sr88一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項最符合題意）1．化學與生活緊密相連，下列化學知識在生活中的應用原理解釋不正確的是A．肥皂和洗滌劑能去油污：利用了表面活性劑分子兩端極性不同B．熱純堿溶液去污力強：因為熱純堿水解程度大，溶液堿性強，油污水解較徹底C．H2O的沸點比H2S的高：因為H2O分子間形成氫鍵，而H2S分子間沒有氫鍵D．人們常喝溶有CO2的碳酸飲料：H2O和CO2均為極性分子，CO2與水互溶2．下列現(xiàn)代方法能夠測定分子官能團和化學鍵的是A．質(zhì)譜法 B．紅外光譜法 C．色譜法 D．核磁共振氫譜3．下列化學用語或圖示正確的是A．p—pπ鍵電子云輪廓圖 B．基態(tài)磷原子的軌道表示式：C．PH3的空間結(jié)構(gòu)模型： D．價層電子對互斥()模型：4．下列對化學原理的理解和應用不正確的是A．洪特規(guī)則可以解釋基態(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子B．春節(jié)人們?nèi)挤哦嗖实臒熁梢杂秒娮拥能S遷來解釋C．乙烯中碳碳雙鍵容易發(fā)生加成反應，因為其中的σ鍵不如π鍵穩(wěn)定D．多數(shù)保濕的護膚品中含有甘油，因為甘油與水分子間能形成氫鍵從而鎖水保濕5．當物質(zhì)狀態(tài)、結(jié)構(gòu)等改變時，某些性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、能量等也會改變，下列判斷不正確的是A．液態(tài)水結(jié)冰后密度減小，熵也減小B．1s22s2sp2變成1s22s1sp3時，能量會降低C．正戊烷與新戊烷相比，正戊烷的極性強，故正戊烷的沸點比新戊烷更高D．當H2O結(jié)合質(zhì)子形成H3O+時，鍵角變化為：H2O<H3O+6．下列事實不能用氫鍵來解釋的是A．密度：冰<水 B．沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛C．比易液化 D．穩(wěn)定性：7．下列規(guī)律與判斷的敘述正確的是A．同周期從左至右，主族元素的第一電離能依次增大B．第ⅤA元素（從上至下），形成的簡單氣態(tài)氫化物的沸點依次升高C．某分子的中心原子采取為sp2雜化，該分子的空間結(jié)構(gòu)可能為平面三角形D．共價晶體有高熔點的特點，共價晶體的熔點一定高于離子晶體的熔點8．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．60gSiO2晶體中含共價鍵數(shù)目為4NAB．標準狀況下，22.4LCCl4所含共價鍵數(shù)目為4NAC．1.6g基態(tài)氧原子所含成對電子數(shù)為0.2NAD．18gH2O中含氫鍵的數(shù)目為2NA9．常用于治療腦水腫及青光眼的山梨醇和異山梨醇結(jié)構(gòu)如下，下列說法不正確的是A．二者均含有相同類型和數(shù)目的σ鍵B．山梨醇在水中的溶解度較大C．二者碳原子均采用雜化D．二者均含手性碳原子10．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，M的低價離子是構(gòu)成人體紅細胞的必要離子。X、Y與Z位于同一周期，且X、Y基態(tài)原子核外均有2個未成對電子，W原子位于周期表的第13列。下列說法正確的是A．第一電離能：Y>ZB．制備W單質(zhì)可以采用電解W的氯化物C．簡單氫化物沸點：Y>ZD．M能夠形成兩種常見離子，其中低價離子更穩(wěn)定11．X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X位于p區(qū)，且s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等YY電離能……578181727451157514830……Z前四周期元素中第一電離能最小M前四周期元素中原子核外未成對電子數(shù)最多N次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍下列說法不正確的是A．Y的第一電離能小于同周期相鄰元素B．基態(tài)N原子價電子排布圖（軌道表示式）為：3d64s2C．向溶液中加入適量硫酸溶液，混合溶液變?yōu)槌壬獶．N的某氧化物的水化物可以通過化合反應制得12．下列關于含氯微粒的說法不正確的是A．ClO的空間構(gòu)型為V形 B．ClO2屬于共價化合物C．ClO的鍵角為120° D．ClO中心原子為sp3雜化13．下圖依次為H2O2空間結(jié)構(gòu)、NaCl晶胞、金剛石晶胞、銅晶胞，下列說法不正確的是①①H2O2空間結(jié)構(gòu)NaCl晶胞金剛石晶胞銅晶胞A．H2O2為極性分子，1個該分子中含2個s-pσ鍵B．NaCl晶胞中，距離Cl-最近的六個Na＋構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)C．1個金剛石晶胞中平均含8個碳原子，1個銅晶胞中平均含4個銅原子D．H－O與O－O形成的鍵角（如圖∠①）小于109°28′14．天然氣水合物（籠狀化合物）的結(jié)構(gòu)如圖，下列判斷不正確的是A． CH4和H2O分子中心原子雜化方式相同B． CH4與H2O分子組成的籠子之間存在氫鍵和范德華力C．水分子構(gòu)成的籠子的腔徑大于CH4分子的粒徑D．該天然氣水合物籠狀物質(zhì)中存在共價鍵、氫鍵、范德華力15．下列化學方程式、離子方程式書寫以及原理分析錯誤的是A．向硫酸銅溶液中加入過量氨水得到深藍色透明溶液，再加入乙醇析出深藍色晶體，其總反應為：4NH3+H2O+CuSO4=[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓B．鎂條在干冰中燃燒：生成黑白兩種固體C．往AgCl濁液中滴入稀氨水后變澄清：D．向含固態(tài)I2的碘水中加入KI固體，可以增大I2的溶解度：I2+KIKI3，溶質(zhì)極性發(fā)生改變16．Li2CN2是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應為2LiH＋C＋N2Li2CN2＋H2，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是A.合成反應中，氧化劑是N2B．CN22-與CO2結(jié)構(gòu)相似，中心原子C的價層電子對互斥模型為直線形C.每個CN22-周圍與它最近且距離相等的Li+構(gòu)成一個六面體D.晶胞中含Li+個數(shù)為8二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17．原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素在周期表中的位置之間存在密切的相互關系。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，f的元素名稱為，基態(tài)c原子的核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為形。(2)元素f位于周期表區(qū)。g在元素周期表中的位置，基態(tài)g2+和g3+離子中未成對電子數(shù)之比為。(3)a和c的簡單氫化物的沸點（填化學式）更高，原因。周期表中b、d、e三種元素原子的半徑由大到小排序為(用元素符號表示)。18．鋁、鐵、銅等的配合物在自然界中廣泛存在，已知銅離子的配位數(shù)通常為4，F(xiàn)e3+的配位數(shù)可以是1~6個,請回答下列問題：(1)在900℃時，AlCl3的蒸氣以共價的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為。單個AlCl3分子的鍵角為，二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取雜化。(2)甲同學向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。反應可表示為FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：①若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是。②若Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為。(3)CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)示意圖如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有(序號)。CuCu2+A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵E．氫鍵(4)同學甲設計如圖制備銅的配合物的實驗：③請用離子方程式解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色溶液的原因。=4\*GB3④由上述實驗可得出以下結(jié)論：結(jié)論1：配合物的形成與、有關。結(jié)論2：試管a、c中試管中的不同現(xiàn)象得知與Cu2+配位的能力：更強(填“NH3或OH-）。19．為解決汽車尾氣達標排放，催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。復合型物質(zhì)的晶胞復合型物質(zhì)的晶胞(1)基態(tài)Al原子和Mg原子相比第一電離能更大，原因是。(2)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，周期表中屬于區(qū)，C3H8中碳原子雜化，C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為（用相應分子式表示）。(3)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力，因而具有毒性。已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO，基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為，在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是。(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本，常用某些復合型物質(zhì)作催化劑。一種復合型物質(zhì)的立方體晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示。①該復合型物質(zhì)的化學式為。②已知阿伏加德羅常數(shù)值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的邊長為pm（用含NA和ρ表達式表示）。金屬銦()廣泛應用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，以閃鋅礦(主要成分是ZnS，還有等元素)為原料生產(chǎn)Zn并提取銦，工藝流程如圖所示。回答下列問題：已知：i．CuCl難溶于水，不溶于稀酸。ii．常溫下數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)In(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)31.4×10-338.0×10-164.0×10-38(1)基態(tài)Cu的價電子排布圖（軌道表示式），“焙燒”時還產(chǎn)生難溶于H2SO4的ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3，其中In2(Fe2O4)3中的化合價為，H2SO4中SO42-的雜化軌道模型為（用文字描述）。(2)上清液中鈷以Co2+存在，“