好好學(xué)習(xí)，天天向上！第1頁(yè)知識(shí)回顧1.分子：2.化學(xué)改變實(shí)質(zhì)：3.原子：4.分子與原子區(qū)分：

由分子組成物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子化學(xué)改變中最小粒子在化學(xué)改變中，分子可分而原子不可再分

在化學(xué)改變中，分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。第2頁(yè)

原子還能夠再分嗎？原子終究是什么樣子呢？今天，咱們就來(lái)暢游原子世界！【情景激活】原子終究能否再分？第3頁(yè)課題2原子結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)組成奧秘第4頁(yè)

原子體積大小怎樣？原子是實(shí)心球體嗎？

第5頁(yè)科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)探索歷程英國(guó)化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型1803年，道爾頓提出：組成物質(zhì)最小粒子是原子，原子是不可再分實(shí)心球體。第6頁(yè)英國(guó)物理學(xué)家湯姆生西瓜式模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)覺(jué)了電子，提出了“西瓜式”原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電“西瓜瓤”中。科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)探索歷程第7頁(yè)著名

粒子散射試驗(yàn)粒子散射試驗(yàn)1909～1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和他助手們進(jìn)行了α粒子散射試驗(yàn)第8頁(yè)α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖α粒子束用一束質(zhì)量比電子大很多帶正電高速運(yùn)動(dòng)α粒子轟擊金箔，他們預(yù)期，這些α粒子會(huì)毫不費(fèi)勁擊穿那些西瓜。結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)方向，還有極少數(shù)α粒子被反彈了回來(lái)。第9頁(yè)英國(guó)科學(xué)家盧瑟福有核模型1911年，盧瑟福經(jīng)過(guò)精密試驗(yàn)證實(shí)在原子中心有一個(gè)極小核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)探索歷程第10頁(yè)原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)探索歷程＋＋＋第11頁(yè)原子組成一【智慧閱讀】閱讀書(shū)P53并討論：1.原子是由哪幾個(gè)部分組成？2.原子核由哪幾個(gè)粒子組成？3.原子中各種粒子帶電情況怎樣？4.什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？＋＋＋第12頁(yè)一.原子結(jié)構(gòu)原子

質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷原子核核外電子（+）（—）第13頁(yè)

原子種類(lèi)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表3-1中不一樣原子中各微粒數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：1.質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)2.不是全部原子都有中子（氫原子沒(méi)有中子）3.不一樣原子，質(zhì)子數(shù)不一樣(★

質(zhì)子數(shù)決定原子種類(lèi)）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【分組討論】第14頁(yè)原子原子核核外電子（－）

質(zhì)子（+）中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（不顯電性）原子中一些粒子是帶電，整個(gè)原子顯不電性呢？

因?yàn)樵雍藘?nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子電荷數(shù)量相等，電性相反，所以，原子不顯電性。核電荷數(shù)＝（+）一.原子結(jié)構(gòu)第15頁(yè)原子種類(lèi)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12121.填寫(xiě)下表中空格。8816161212第16頁(yè)第17頁(yè)

我是一個(gè)小小電子,我在原子里圍繞著正中心原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。即使空間很大,但我和我同伴總想擺脫原子核吸引。可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐,即使只占原子一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子組成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,恰好把我身上負(fù)電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)呢?

電子的自白【情景激活】＋＋＋第18頁(yè)原子核外電子排布觀看原子核外電子運(yùn)動(dòng)模擬動(dòng)畫(huà)。氫原子結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)二第19頁(yè)第一層第二層第三層鈉原子結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）第20頁(yè)二.原子核外電子排布

1.核外電子分層排布1234567能量低在離核近區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高在離核遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)。近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：第21頁(yè)第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）第22頁(yè)+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也能夠表示281弧線上數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）第23頁(yè)2.某原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。13383第24頁(yè)原子核外電子排布有什么規(guī)律？

三第25頁(yè)⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超出

個(gè)電子,只有1層不超出___個(gè)電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高次序分層排布）2323.核外電子排布規(guī)律：12第26頁(yè)畫(huà)法:畫(huà)圓圈,標(biāo)質(zhì)子,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na第27頁(yè)第一層（2個(gè)）第二層（6個(gè)）(最外層)【親手嘗試】依據(jù)氧原子結(jié)構(gòu)圖畫(huà)出結(jié)構(gòu)示意圖

+826【思索】我們只需知道原子什么就可畫(huà)出該原子結(jié)構(gòu)示意圖第28頁(yè)4.請(qǐng)按以下排列格式畫(huà)出1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

畫(huà)一畫(huà)第29頁(yè)氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫(huà)對(duì)了嗎？

Ｐ543-12第30頁(yè)⑴從左到右最外層電子數(shù)依次增加。(2)從上到下電子層數(shù)依次增加。經(jīng)過(guò)畫(huà)1~18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)覺(jué)了什么規(guī)律？第31頁(yè)氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬非金屬稀有氣體

找找規(guī)律

這三大類(lèi)原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？第32頁(yè)2.金屬原子：最外層電子數(shù)普通少于4個(gè),未達(dá)8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.非金屬原子：最外層電子數(shù)普通多于4個(gè)，未達(dá)8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.稀有氣體原子：最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），這么結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

★最外層電子數(shù)決定原子化學(xué)性質(zhì)第33頁(yè)原子原子核核外電子（－）

質(zhì)子（+）中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（不顯電性）核電荷數(shù)＝（+）【感悟與收獲】1、原子結(jié)構(gòu)第34頁(yè)+11電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也能夠表示281弧線上數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）2、原子中核外電子是分層排布，能夠用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。第35頁(yè)2.金屬原子：最外層電子數(shù)普通少于4個(gè),未達(dá)8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.非金屬原子：最外層電子數(shù)普通多于4個(gè)，未達(dá)8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.稀有氣體原子：最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），這么結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3.原子核外電子排布規(guī)律第36頁(yè)Na原子與Cl原子在化學(xué)改變中怎樣到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2第37頁(yè)218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽(yáng)離子陰離子定義:帶電原子（或原子團(tuán)）叫做離子。陽(yáng)離子：帶正電原子（或原子團(tuán)）。

陰離子：帶負(fù)電原子（或原子團(tuán)）。1.離子｛分類(lèi)第38頁(yè)2.原子和離子比較★原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)218+11Na+1128

Na+原子失去電子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，帶正電，形成陽(yáng)離子。828+17Cl-原子得到電子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，帶負(fù)電，形成陰離子。278+17Cl第39頁(yè)2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷3.離子符號(hào)意義第40頁(yè)五、相對(duì)原子質(zhì)量

原子質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)氫原子質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克原子質(zhì)量數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)和使用都很不方便，怎么辦？第41頁(yè)四、相對(duì)原子質(zhì)量以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6碳原子（碳12）質(zhì)量1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它比值，就是這種原子相對(duì)原子質(zhì)量。1、概念：依據(jù)定義能不能寫(xiě)出相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)學(xué)計(jì)算式？2、計(jì)算公式第42頁(yè)注意:1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位：為1（普通不寫(xiě)）第43頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量能夠從書(shū)本62頁(yè)表3-4查得

嘗試查閱一下以下幾個(gè)元素相對(duì)原子質(zhì)量：鈣、鋁、氮、鈉、硫、鎂

鈣——40鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

第44頁(yè)粒子種類(lèi)質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量1/1836閱讀表3-2，你能得出什么結(jié)論呢？

質(zhì)子和中子質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子質(zhì)量忽略不計(jì)。所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上。第45頁(yè)原子種類(lèi)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧16