2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章第2節(jié)第3課時分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)教學(xué)實錄魯科版選修3科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章第2節(jié)第3課時分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)教學(xué)實錄魯科版選修3教材分析2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章第2節(jié)第3課時分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)教學(xué)實錄魯科版選修3。本節(jié)課重點講解分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)的關(guān)系，通過實例分析，使學(xué)生理解并掌握VSEPR模型的應(yīng)用，提高學(xué)生的化學(xué)思維能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)原理分析分子空間構(gòu)型的能力，提升學(xué)生的科學(xué)探究和創(chuàng)新思維。通過實例學(xué)習(xí)，強(qiáng)化學(xué)生對化學(xué)與生活、社會的聯(lián)系的認(rèn)識，增強(qiáng)學(xué)生的社會責(zé)任感。同時，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和批判性思維能力。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，已具備基礎(chǔ)的化學(xué)知識，包括原子結(jié)構(gòu)、價電子排布、化學(xué)鍵類型等。此外，學(xué)生對分子間作用力、分子的極性和非極性等概念也有所了解。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：高中學(xué)生對化學(xué)學(xué)科普遍持有較高的興趣，尤其對實驗現(xiàn)象和化學(xué)原理的探究充滿好奇心。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中展現(xiàn)出較強(qiáng)的邏輯思維能力和分析問題的能力。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，部分學(xué)生偏好通過實驗驗證理論知識，而另一些學(xué)生則更傾向于理論推導(dǎo)和模型構(gòu)建。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學(xué)生在學(xué)習(xí)分子的空間構(gòu)型時，可能難以理解VSEPR模型的應(yīng)用，對空間想象能力要求較高。此外，學(xué)生在分析分子性質(zhì)時，可能會遇到如何將理論知識與實際應(yīng)用相結(jié)合的難題。部分學(xué)生可能對化學(xué)符號和術(shù)語的掌握不夠扎實，影響了對分子結(jié)構(gòu)圖的理解。教學(xué)資源-化學(xué)實驗器材：模型棒、球、分子模型套件

-多媒體設(shè)備：計算機(jī)、投影儀、電子白板

-信息化資源：分子結(jié)構(gòu)動畫軟件、在線化學(xué)數(shù)據(jù)庫

-教學(xué)手段：PPT課件、實物模型展示、課堂討論、小組合作學(xué)習(xí)教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課

詳細(xì)內(nèi)容：課堂開始，教師通過展示一些常見分子的圖片，如水分子、二氧化碳分子等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些分子的形狀和性質(zhì)。隨后，教師提出問題：“同學(xué)們，你們知道這些分子的形狀是如何決定的嗎？它們?yōu)槭裁磿羞@樣的性質(zhì)？”以此激發(fā)學(xué)生的興趣，引入新課。

2.新課講授

（1）VSEPR模型介紹

詳細(xì)內(nèi)容：教師簡要介紹VSEPR模型的基本原理，包括電子對排斥理論，以及如何通過VSEPR模型預(yù)測分子的空間構(gòu)型。以水分子為例，引導(dǎo)學(xué)生計算氧原子的價層電子對數(shù)，并預(yù)測水分子的空間構(gòu)型。

（2）分子空間構(gòu)型與分子性質(zhì)的關(guān)系

詳細(xì)內(nèi)容：教師列舉一些典型分子的實例，如二氧化碳、氨氣等，分析這些分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)（如極性、溶解性等）之間的關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出：分子的空間構(gòu)型對分子性質(zhì)有重要影響。

（3）分子空間構(gòu)型與化學(xué)鍵類型的關(guān)系

詳細(xì)內(nèi)容：教師講解不同化學(xué)鍵類型（如σ鍵、π鍵）對分子空間構(gòu)型的影響。以乙烯和苯為例，分析化學(xué)鍵類型對分子空間構(gòu)型的影響。

3.實踐活動

（1）分子模型構(gòu)建

詳細(xì)內(nèi)容：學(xué)生分組，每組選擇一個分子，如甲烷、氨氣等，根據(jù)VSEPR模型構(gòu)建該分子的空間構(gòu)型模型。在構(gòu)建過程中，教師巡回指導(dǎo)，糾正學(xué)生的錯誤，確保學(xué)生正確理解模型。

（2）分子性質(zhì)分析

詳細(xì)內(nèi)容：學(xué)生根據(jù)已構(gòu)建的分子模型，分析該分子的性質(zhì)，如極性、溶解性、反應(yīng)活性等。教師引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合實例，加深對分子空間構(gòu)型與分子性質(zhì)之間關(guān)系的理解。

（3）分子構(gòu)型與化學(xué)鍵類型的關(guān)系實驗

詳細(xì)內(nèi)容：學(xué)生通過實驗，觀察不同化學(xué)鍵類型對分子空間構(gòu)型的影響。如，通過觀察乙烯和苯在光照下的反應(yīng)，分析π鍵對分子構(gòu)型的影響。

4.學(xué)生小組討論

（1）舉例回答：如何通過VSEPR模型預(yù)測水分子的空間構(gòu)型？

舉例回答：學(xué)生回答：首先計算氧原子的價層電子對數(shù)，包括孤電子對和成鍵電子對，得到4個電子對；然后根據(jù)VSEPR模型，判斷水分子的空間構(gòu)型為彎曲形。

（2）舉例回答：分子空間構(gòu)型對分子性質(zhì)有什么影響？

舉例回答：學(xué)生回答：如二氧化碳分子為線性結(jié)構(gòu)，具有非極性；而水分子為彎曲形，具有極性。

（3）舉例回答：化學(xué)鍵類型對分子空間構(gòu)型有什么影響？

舉例回答：學(xué)生回答：如乙烯分子中含有π鍵，導(dǎo)致分子空間構(gòu)型為平面形。

5.總結(jié)回顧

內(nèi)容：教師對本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)分子的空間構(gòu)型對分子性質(zhì)和化學(xué)鍵類型的影響。同時，指出本節(jié)課的重難點，如VSEPR模型的應(yīng)用、分子空間構(gòu)型的預(yù)測等。最后，布置課后作業(yè)，鞏固所學(xué)知識。

用時：導(dǎo)入新課（5分鐘）、新課講授（15分鐘）、實踐活動（15分鐘）、學(xué)生小組討論（10分鐘）、總結(jié)回顧（5分鐘），總計45分鐘。拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料

（1）分子軌道理論簡介

內(nèi)容摘要：介紹分子軌道理論的基本概念，如σ軌道、π軌道等，以及如何通過分子軌道理論解釋分子的穩(wěn)定性和化學(xué)反應(yīng)性。

（2）有機(jī)化學(xué)中的立體化學(xué)

內(nèi)容摘要：探討有機(jī)化學(xué)中立體化學(xué)的重要性，包括立體異構(gòu)體的概念、立體選擇性反應(yīng)等，以及立體化學(xué)在有機(jī)合成中的應(yīng)用。

（3）生物大分子結(jié)構(gòu)與功能

內(nèi)容摘要：介紹蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間構(gòu)型，以及它們在生物體內(nèi)的功能，如酶的催化作用、DNA的遺傳信息傳遞等。

2.鼓勵學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究

（1）分子模型實驗

指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計并實施一個分子模型實驗，如構(gòu)建DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)模型，通過實際操作加深對分子空間構(gòu)型的理解。

（2）分子動力學(xué)模擬

鼓勵學(xué)生利用在線分子動力學(xué)模擬軟件，如GROMACS或CHARMM，對簡單分子系統(tǒng)進(jìn)行模擬，觀察分子的動態(tài)行為和空間構(gòu)型變化。

（3）化學(xué)鍵的電子效應(yīng)研究

引導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)文獻(xiàn)，了解不同類型的化學(xué)鍵（如共價鍵、離子鍵、金屬鍵）的電子效應(yīng)，以及這些效應(yīng)如何影響分子的穩(wěn)定性和反應(yīng)活性。課堂1.課堂評價

為了全面了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，本節(jié)課將采用以下評價方式：

（1）提問：通過課堂提問，檢驗學(xué)生對分子空間構(gòu)型與分子性質(zhì)關(guān)系的理解程度。教師可以設(shè)計一系列遞進(jìn)式問題，從基礎(chǔ)知識到綜合應(yīng)用，逐步引導(dǎo)學(xué)生深入思考。

（2）觀察：教師需密切觀察學(xué)生在課堂上的參與度、討論積極性和解決問題的能力。通過觀察，教師可以及時調(diào)整教學(xué)策略，確保每個學(xué)生都能跟上教學(xué)進(jìn)度。

（3）測試：在課程結(jié)束后，進(jìn)行一次簡短的測試，以評估學(xué)生對本節(jié)課內(nèi)容的掌握程度。測試題包括選擇題、填空題和簡答題，旨在檢驗學(xué)生對分子空間構(gòu)型、化學(xué)鍵類型及分子性質(zhì)的理解。

2.作業(yè)評價

（1）作業(yè)內(nèi)容：布置與課程內(nèi)容相關(guān)的作業(yè)，如繪制分子結(jié)構(gòu)圖、分析分子的空間構(gòu)型、撰寫分子性質(zhì)報告等。

（2）批改方式：教師對學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行認(rèn)真批改，對錯誤進(jìn)行詳細(xì)解釋，幫助學(xué)生糾正錯誤，鞏固知識點。

（3）反饋與鼓勵：及時反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，對表現(xiàn)優(yōu)秀的學(xué)生給予表揚，對存在困難的學(xué)生給予個別輔導(dǎo)，鼓勵學(xué)生繼續(xù)努力，提高學(xué)習(xí)成績。同時，關(guān)注學(xué)生的個性化需求，針對不同學(xué)生的學(xué)習(xí)特點，提供個性化的指導(dǎo)和建議。反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.實物模型輔助教學(xué)

在講解分子空間構(gòu)型時，我們使用了實物模型，讓學(xué)生能夠直觀地感受到分子的三維空間結(jié)構(gòu)。這種教學(xué)方式不僅提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且有助于學(xué)生更好地理解抽象的化學(xué)概念。

2.信息技術(shù)與化學(xué)教學(xué)相結(jié)合

利用多媒體設(shè)備和在線資源，如分子結(jié)構(gòu)動畫和模擬軟件，使學(xué)生能夠在虛擬環(huán)境中探索分子的空間構(gòu)型，這種結(jié)合信息技術(shù)的方式使得教學(xué)更加生動有趣。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問題

1.學(xué)生對理論知識的理解不夠深入

在課堂上，我發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生對VSEPR模型的應(yīng)用和分子空間構(gòu)型的理解還不夠深入，這可能是由于他們對化學(xué)原理的掌握不夠扎實。

2.課堂互動不足

在討論環(huán)節(jié)，學(xué)生的參與度不夠高，可能是由于學(xué)生對自己的表達(dá)能力缺乏信心，或者是對討論話題不夠感興趣。

3.作業(yè)反饋不及時

由于課程安排緊張，有時候?qū)W(xué)生的作業(yè)反饋不夠及時，這可能會影響學(xué)生對知識的鞏固和應(yīng)用。

反思改進(jìn)措施（三）

1.加強(qiáng)基礎(chǔ)知識教學(xué)

為了幫助學(xué)生更好地理解分子空間構(gòu)型，我將加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的教學(xué)，確保學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等概念有扎實的掌握。

2.提高課堂互動性

我會設(shè)計更多互動性強(qiáng)的教學(xué)活動，如小組討論、角色扮演等，以激發(fā)學(xué)生的參與熱情，提高他們的表達(dá)能力。

3.優(yōu)化作業(yè)反饋機(jī)制

為了及時反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，我將優(yōu)化作業(yè)批改流程，確保在課后能夠及時給予學(xué)生反饋，幫助他們改進(jìn)不足。

4.利用信息技術(shù)提高教學(xué)效果

我會繼續(xù)探索信息技術(shù)在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用，如開發(fā)在線學(xué)習(xí)平臺，提供更多互動資源和模擬實驗，以增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)體驗。

5.定期進(jìn)行教學(xué)反思

我會定期對自己的教學(xué)進(jìn)行反思，總結(jié)經(jīng)驗教訓(xùn)，不斷調(diào)整教學(xué)策略，以適應(yīng)學(xué)生的不同需求，提高教學(xué)效果。典型例題講解1.例題：預(yù)測氨氣（NH3）的空間構(gòu)型，并解釋其極性。

解答：氨氣分子中氮原子有5個價電子，其中3個與氫原子形成共價鍵，剩下2個為孤電子對。根據(jù)VSEPR模型，氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，氮原子位于頂點，三個氫原子位于底部的三角形平面上，孤電子對使分子具有極性。

2.例題：根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷其極性，并解釋原因。

題目：判斷下列分子的極性，并說明原因：H2O（水分子）、BF3（三氟化硼）、CH4（甲烷）。

解答：

-H2O：水分子是V形結(jié)構(gòu)，由于氧原子上有兩個孤電子對，導(dǎo)致分子具有極性。

-BF3：三氟化硼是平面三角形結(jié)構(gòu)，由于氟原子的電負(fù)性大于硼原子，但由于分子對稱，整體上是非極性分子。

-CH4：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，由于分子對稱，整體上是非極性分子。

3.例題：根據(jù)分子的空間構(gòu)型和化學(xué)鍵類型判斷其穩(wěn)定性。

題目：比較以下分子的穩(wěn)定性：CH4（甲烷）、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）。

解答：

-CH4：甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，所有C-H鍵均為σ鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

-C2H2：乙炔中含有一個σ鍵和兩個π鍵，π鍵的存在使分子結(jié)構(gòu)更加穩(wěn)定。

-C2H4：乙烯中含有一個σ鍵和一個π鍵，但由于雙鍵的存在，分子的結(jié)構(gòu)比乙炔稍微不穩(wěn)定。

4.例題：解釋為什么NH3（氨氣）比PH3（磷化氫）更容易與HCl反應(yīng)。

解答：NH3分子中的氮原子具有孤電子對，而PH3中的磷原子沒有孤電子對。由于氮原子的孤電子對可以與HCl中的氫離子形成配位鍵，因此NH3更容易與HCl反應(yīng)，生成NH4Cl。

5.例題：預(yù)測下列分子在水中溶解性的大小，并解釋原因。

題目：預(yù)測以下分子在水中的溶解性大小：HCl、CH4、NH3。

解答：

-HCl：由于HCl是強(qiáng)酸，它在水中完全電離，因此溶解性很大。

-CH4：甲烷是非極性分子，與水的極性不匹配，因此溶解性很小。

-NH3：氨氣是極性分子，且具有氫鍵形成能力，因此溶解性較大。板書設(shè)計①本文重點知識點：

-分子的空間構(gòu)型

-VSEPR模型

-分子極性

-化學(xué)鍵類型（σ鍵、π鍵）

-分子穩(wěn)定性

②關(guān)鍵詞句：

-VSEPR模型：價層電子對排斥理論

-分子極性：由分子的空間構(gòu)型和原子電負(fù)性差決定

-σ鍵：單鍵，電子云重疊

-π鍵：雙鍵或三鍵中的鍵，電子云側(cè)面重疊

-分子穩(wěn)定性：與分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類型和原子