云南省昆明市嵩明縣2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．習(xí)近平總書(shū)記提出我國(guó)要在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（）A．研發(fā)催化劑，將CO2合成為淀粉 B．倡導(dǎo)植樹(shù)造林，綠色出行C．推進(jìn)電動(dòng)汽車替代燃油汽車 D．大力推廣燃煤發(fā)電2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．核內(nèi)有12個(gè)中子的Na：1112D．H2C2O4在水溶液中的電離方程式為H2C2O4=2H++C2O43．化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑B．明礬、活性炭的凈水原理均相同C．5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng)D．高溫、75%酒精、84消毒液(主要含NaClO)都可使新冠病毒蛋白質(zhì)變性4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+數(shù)目為0.1NAB．16gO2和O3混合物中氧原子數(shù)目為1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD．1molN2與足量的H2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA5．下列離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-B．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑+2H2C．氯化鐵腐蝕銅制電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO4?=2Mn2++5SO42?6．一種抗腫瘤活性物質(zhì)PsilostchyinA的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物說(shuō)法正確的是（）A．該物質(zhì)分子式為C13H12O5B．分子中含4種官能團(tuán)C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．該物質(zhì)不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體7．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖甲裝置配制200mL0.1mol·L-1的鹽酸B．用圖乙裝置進(jìn)行酸堿中和滴定C．用圖丙裝置分離乙醇和乙酸的混合溶液D．用圖丁裝置研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X是地殼中含量最多的元素，X與Z最外層電子數(shù)相同，Y為短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Y>Z>W>XB．X、Y形成的化合物一定含離子鍵C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>ZD．含氧酸酸性：Z<W9．下列關(guān)于有機(jī)物的相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．和兩者互為同分異構(gòu)體B．的系統(tǒng)命名為：1，5-二溴戊烷C．用溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)需經(jīng)過(guò)以下幾步：消去→加成→水解D．乙烯和環(huán)丙烷互為同系物10．已知某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的活化能為E1B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A+B=DΔH=(E3-E1)kJ/molC．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．C、D兩種物質(zhì)中，穩(wěn)定性C<D11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，判斷現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再通入氯氣開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變紅溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+B向BaCl2溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成該白色沉淀為BaSO3C常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S>CD在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的鉑絲火焰出現(xiàn)黃色該溶液一定是鈉鹽溶液A．A B．B C．C D．D12．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)減小B.0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)=0.2mol·L-1C．t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)D．t1時(shí)刻，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)A．A B．B C．C D．D13．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙烷室溫下不能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B．用核磁共振氫譜可以區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．聚氯乙烯不能使溴水褪色14．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．向稀鹽酸中加入氨水至中性，則溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-B．常溫下，向AgCl的懸濁液中加入少量蒸餾水，溶解平衡正向移動(dòng)，故Ksp減小C．升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，故c(H+)增大，Kw增大，pH值也隨之增大。D．因醋酸是弱酸，故等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的體積不同二、多選題15．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，其中NH3被氧化為常見(jiàn)的無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中OH-向電極b移動(dòng)B．電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD．理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3三、綜合題16．無(wú)水三氯化鐵常用于凈水劑、印染的媒染劑，印刷制版時(shí)的腐蝕劑，在化學(xué)工業(yè)中還可制造其他鐵鹽，及處理肥皂提取粗甘油等。實(shí)驗(yàn)室用鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示((夾持裝置已省略)，已知：FeCl3具有易水解、易升華的性質(zhì)（1）A的作用是，儀器G的名稱為。（2）請(qǐng)寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）在D、F處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若E處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是。（4）裝置G的作用是。裝置H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（5）某同學(xué)用11.2g干燥鐵粉制得無(wú)水FeCl3樣品29.9g，該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是。17．CuI是陽(yáng)極射線管復(fù)蓋物，也是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑，不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(主要成分為Cu，含少量Fe)制取無(wú)水CuI的流程。（1）CuI中銅元素的化合價(jià)為，過(guò)程①得到的溶液呈藍(lán)色，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。（2）當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，過(guò)程①反應(yīng)速率減慢，原因是。（3）過(guò)程③需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。（4）過(guò)程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為。（5）過(guò)程④用乙醇洗滌沉淀的目的。18．已知有機(jī)物1，4-環(huán)己二醇()的合成路線如下圖所示：根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B中所含官能團(tuán)的名稱為。（2）上述過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的有(填序號(hào))。反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。（5）F環(huán)狀上的一氯代物共有種，其中核磁共振氫譜比例為4：4：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）參照以上合成路線，以2-丁烯為原料合成1，3-丁二烯，其它試劑任選。19．控制CO2的排放是防止溫室效應(yīng)等不良?xì)夂颥F(xiàn)象產(chǎn)生的有效途徑。（1）高爐煉鐵中用CO還原Fe2O3得到Fe，同時(shí)會(huì)排放大量的CO2和煙塵，必須進(jìn)行嚴(yán)格的控制。已知：①C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ·mol-1②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為。（2）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量CO與Fe2O3發(fā)生該反應(yīng)。①以下能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(選填字母)。A．v正(CO)=v逆(CO2)B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)一定C．CO與CO2濃度比為1∶1D．Fe的質(zhì)量不變②若要提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(寫(xiě)任意一個(gè)即可)（3）可將煉鐵產(chǎn)生的CO2與CH4反應(yīng)得到氣體燃料，其反應(yīng)原理為：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。某小組向體積是1L的密閉容器中充入物質(zhì)的量均是1mol的CH4與CO2，反應(yīng)過(guò)程中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示①壓強(qiáng)：p1p2，△H0(填“＞”、“＜”或“=”)②1100℃、p1條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=若在平衡體系再充入0.6molCO2和0.8molH2，此時(shí)v正v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．研發(fā)催化劑，將CO2合成為淀粉，降低空氣中二氧化碳含量，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故不選A；B．植樹(shù)造林，植物光合作用吸收二氧化碳；綠色出行，能減少化石燃料燃燒，降低二氧化碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故不選B；C．推進(jìn)電動(dòng)汽車替代燃油汽車，能減少化石燃料燃燒，降低二氧化碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故不選C；D．燃煤發(fā)電，需要燃燒大量煤炭，不利于降低二氧化碳排放，不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故答案為：D；【分析】減少二氧化碳排放和吸收二氧化碳，都屬于碳中和2．【答案】B【解析】【解答】A．Mg2+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A不符合題意；B.2個(gè)氮原子通過(guò)3個(gè)共用電子對(duì)形成N2分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B符合題意；C．核內(nèi)有12個(gè)中子的Na，質(zhì)量數(shù)是23，該原子表示為1123D．H2C2O4是二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?故答案為：B。

【分析】易錯(cuò)分析：電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用可逆符號(hào)3．【答案】C【解析】【解答】A．維生素C具有還原性，維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑，故A不符合題意；B．明礬水解出氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)凈水；活性炭表面積大，吸附水中雜質(zhì)，凈水原理均相同，故B不符合題意；C．通信光纜的成分是二氧化硅，二氧化硅能與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故C符合題意；D．高溫、75%酒精、84消毒液(主要含NaClO)都可使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯(cuò)分析：通訊光纜為SiO2，為酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)，也可以和HF反應(yīng)4．【答案】B【解析】【解答】A．Al3+易水解、沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+數(shù)，故A不符合題意；B．O2和O3混合物中只含氧原子，16gO2和O3混合物中氧原子數(shù)目為16g16gmol×NC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，11.2L苯的物質(zhì)的量不是0.5mol，苯分子中不含碳碳雙鍵，故C不符合題意；D．N2+3H2?2NH3故答案為：B。

【分析】易錯(cuò)分析：C.使用氣體摩爾體積時(shí)候，對(duì)象必須為氣體，同時(shí)苯環(huán)里面不含雙鍵，是一種介于雙鍵和單鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵5．【答案】D【解析】【解答】A．次氯酸為弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式不能拆寫(xiě)，氯氣通入水中發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A不符合題意；B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，題中所給方程式不符合客觀事實(shí)，正確的是3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2C．題中所給離子方程式，電荷不守恒，正確的是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C不符合題意；D．利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性將二氧化硫氧化成硫酸，本身被還原成Mn2+，其離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4?=2Mn2++5SO42?+4H故答案為D。

【分析】離子方程式正誤判斷：1.反應(yīng)原理是否正確（反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確）

2.物質(zhì)的拆分是否正確

3.是否漏寫(xiě)參加反應(yīng)離子

4.過(guò)量與少量問(wèn)題6．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)PsilostchyinA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該物質(zhì)分子式為C13H16O5，故A不符合題意；B．分子中含有酯基、羥基、碳碳雙鍵，共3種官能團(tuán)，故B不符合題意；C．含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故C符合題意；D．PsilostchyinA的的不飽和度是6，苯環(huán)的不飽和度是4，該物存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】首先弄清楚該有機(jī)物中含有些官能團(tuán)，官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，給有機(jī)物中含有羥基、碳碳雙鍵，酯基，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀氧化.7．【答案】B【解析】【解答】A．配制200mL0.1mol/L的鹽酸，需用250mL的容量瓶，故A不符合題意；B．酸堿中和滴定，常用滴定管和錐形瓶，故B符合題意；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分離，故C不符合題意；D．所用過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不能比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】A.容量瓶規(guī)格不對(duì)

D.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，必須要控制唯一變量原則8．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)分析，X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl，A．利用同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，因此原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl＞O，故A說(shuō)法不符合題意；B．X和Y形成的化合物是Na2O和Na2O2，它們均屬于離子化合物，故B說(shuō)法不符合題意；C．X的簡(jiǎn)單氫化物是H2O，常溫下為液體，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，常溫下為氣體，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S，故C說(shuō)法不符合題意；D．H2SO4為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，硫酸酸性強(qiáng)于HClO，故D說(shuō)法符合題意；故答案為D。

【分析】結(jié)合題目信息，不難推出X，Y，Z，W，利用同周期原子同主族原子半徑變化規(guī)律可以比較原子半徑，利用非金屬性強(qiáng)弱比較最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱。9．【答案】C【解析】【解答】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，和是同一種物質(zhì)，故A不符合題意；B．的系統(tǒng)命名為1，3-二溴丙烷，故B不符合題意；C．溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，故C符合題意；D．乙烯含有碳碳雙鍵，環(huán)丙烷不含碳碳雙鍵，官能團(tuán)不同，不是同系物，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯(cuò)分析：B.該結(jié)構(gòu)是鍵線式，含有三個(gè)碳原子和兩個(gè)溴原子，命名為1，3-二溴丙烷

D.同系物；結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個(gè)或若干CH2結(jié)構(gòu)。

10．【答案】B【解析】【解答】A．E1、E2分別代表反應(yīng)過(guò)程中各步反應(yīng)的活化能，總反應(yīng)的活化能為較高的E1，故A不符合題意；B．焓變等于正、逆反應(yīng)活化能之差，由于第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能未知，故不能計(jì)算其焓變，且熱化學(xué)方程式各物質(zhì)應(yīng)注明狀態(tài)，故B符合題意；C．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C不符合題意；D．由圖示可知，D的能量低于C的能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性C＜D，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】易錯(cuò)分析：B.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式必須要注明物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)的熱效應(yīng)，從該圖不能算出該反應(yīng)的熱效應(yīng).

C.反應(yīng)物總能量大于生成物質(zhì)總能量，為放熱反應(yīng).

D.物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定11．【答案】A【解析】【解答】A．Fe2+能被氯氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅，說(shuō)明溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，故A符合題意；B．二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，向BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒(méi)有現(xiàn)象，故B不符合題意；C．根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性判斷非金屬性，H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸，所以不能證明非金屬性S>C，故C不符合題意；D．在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的鉑絲，火焰出現(xiàn)黃色，說(shuō)明該溶液一定含有Na+，可能是鈉鹽或氫氧化鈉，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.若有亞硫酸鋇生成，將違背強(qiáng)酸制備弱酸，故該反應(yīng)不能發(fā)生

C.比較非金屬?gòu)?qiáng)弱可以用最高價(jià)含氧酸酸性進(jìn)行比較

D.焰色反應(yīng)先黃色，只能說(shuō)明溶液含有鈉元素12．【答案】A【解析】【解答】A．由圖像可知，脫硝反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A符合題意；B.0~3s內(nèi)，NO2的濃度減小(1-0.4)mol/L，反應(yīng)速率為v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1，故B不符合題意；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，t1時(shí)僅加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故C不符合題意；D．反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間延長(zhǎng)而改變，t1時(shí)刻后，物質(zhì)的濃度改變，該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.由圖可知，可以算出NO2反應(yīng)速率，根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，算出NO速率，其中速率單位也錯(cuò)了

C.催化劑同等加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)

D.達(dá)到平衡標(biāo)志是各物質(zhì)濃度保持不變13．【答案】C【解析】【解答】A．乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，室溫下不酸堿反應(yīng)，故A不符合題意；B．HCOOCH3的核磁共振氫譜有2組峰，HCOOCH2CH3的核磁共振氫譜有3組峰，可以用核磁共振氫譜可以區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B不符合題意；C．乙烯被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，用酸性KMnO4溶液除乙烷中混有的乙烯，會(huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳，故C符合題意；D．聚氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯(cuò)分析：除雜的要求是不能引入新的雜質(zhì)，酸性高錳酸鉀除去了乙烯，但是產(chǎn)生了新的雜質(zhì)，可以用溴水除去乙烯14．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液顯電中性，c(H+)=c(OH-)，因此推出c(NH4+)=c(Cl-)，即離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+B．Ksp只受溫度的影響，常溫下，向AgCl的懸濁液中加入少量蒸餾水，溶解平衡正向移動(dòng)，溫度不變，Ksp不變，故B不符合題意；C．升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，Kw增大，pH=-lgc(H+)，因此pH降低，故C不符合題意；D．鹽酸、醋酸均為一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液中H+總物質(zhì)的量相等，因此等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的體積相同，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A.利用電荷守恒進(jìn)行判斷即可

B.故Ksp只與溫度有關(guān)

C.溫度發(fā)生變化，pH也會(huì)隨之改變

D.都是一元酸，物質(zhì)的量相同，消耗氫氧化鈉相同15．【答案】C,D【解析】【解答】A．a(chǎn)是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，溶液中OH-向電極a極移動(dòng)，故A不符合題意；B．電極b上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故B不符合題意；C．a(chǎn)是負(fù)極，氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，?fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C符合題意；D．NH3中N元素化合價(jià)由-3升高為0、O2中O元素化合價(jià)由0降低為-2，根據(jù)得失電子守恒，理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故D符合題意；故答案為：CD。

【分析】首先判斷該原電池正負(fù)極，NH3變成N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，O2做正極，然后書(shū)寫(xiě)正負(fù)極電極反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液的環(huán)境16．【答案】（1）干燥Cl2；球形干燥管（2）2Fe+3Cl2Δ__（3）升華；B中有氣泡產(chǎn)生（4）防止裝置H中水蒸氣進(jìn)入裝置F中使氯化鐵發(fā)生水解(合理即可)；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）92%【解析】【解答】氯氣用濃硫酸干燥后在C中和熱的鐵粉反應(yīng)生成FeCl3；FeCl3易升華，在D、F處遇冷凝華收集FeCl3；氯氣有毒，為防止污染，H中用氫氧化鈉吸收氯氣；FeCl3易水解，G中盛放無(wú)水氯化鈣防止H中水蒸氣進(jìn)入F。(1)FeCl3易水解，鐵和干燥的氯氣反應(yīng)生成FeCl3，A中濃硫酸的作用是干燥Cl2；根據(jù)圖示，儀器G的名稱為球形干燥管；(2)裝置C中熱的鐵粉和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2=?2FeCl3(3)FeCl3易升華，在D、F處遇冷凝華收集FeCl3，在D、F處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3升華的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若E處出現(xiàn)堵塞，氯氣將進(jìn)入B溶液中，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；(4)FeCl3易水解，G中盛放無(wú)水氯化鈣，防止H中水蒸氣進(jìn)入F使FeCl3發(fā)生水解；H中用氫氧化鈉吸收氯氣，H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(5)理論上11.2gFe粉生成FeCl3的質(zhì)量為xg；2Fex=32.5g；實(shí)際制得無(wú)水FeCl3樣品29.9g，則產(chǎn)率是29.

【分析】A和B中的濃硫酸目的是干燥氯氣，C中氯氣與鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，D，E試管起到冷凝作用，利用氯化鐵易升華性質(zhì)，G中無(wú)水氯化鈣目的是防止水蒸氣進(jìn)入，防止氯化鐵水解，H中的氫氧化鈉溶液目的是吸收多余的氯氣，防止污染空氣.17．【答案】（1）+1；Cu+H2O2+H2SO4Δ__CuSO4+2H（2）H2O2受熱分解，導(dǎo)致其濃度降低，反應(yīng)速率減慢（3）過(guò)濾（4）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（5）除去CuI表面的水，便于干燥【解析】【解答】廢銅電纜中含有Cu和Fe，加入H2SO4、H2O2，發(fā)生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O、Cu＋H2O2＋H2SO4Δ__CuSO4＋2H2O，過(guò)濾后，調(diào)節(jié)濾液的pH使Fe3＋以氫氧化鐵沉淀形式而除去，向含Cu2＋溶液中加入過(guò)量NaI，發(fā)生2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)(1)CuI中I顯－1價(jià)，則Cu顯+1價(jià)；過(guò)程①得到溶液成藍(lán)色，說(shuō)明Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化成Cu2＋，H2O2作氧化劑，因此方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4Δ__CuSO4＋2H2O；故答案為+1；Cu＋H2O2＋H2SO4Δ__CuSO(2)H2O2受熱易分解，溫度高于40℃時(shí)，H2O2受熱分解，導(dǎo)致其濃度降低，反應(yīng)速率減慢；故答案為H2O2受熱分解，導(dǎo)致其濃度降低，反應(yīng)速率減慢；(3)根據(jù)流程圖，反應(yīng)③得到溶液和沉淀，因此過(guò)程③需進(jìn)行過(guò)濾；故答案為過(guò)濾；(4)過(guò)程③中的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán)，說(shuō)明該氧化產(chǎn)物為I2，Cu2＋作氧化劑，被還原成＋1價(jià)Cu，＋1價(jià)Cu與I－結(jié)合成CuI沉淀，離子反應(yīng)方程式為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2；故答案為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2；(5)CuI不溶于水和乙醇，根據(jù)流程，對(duì)沉淀先水洗，洗去易溶于水的物質(zhì)，然后用乙醇洗滌，乙醇可以除去沉淀表面的水分，且由于乙醇易揮發(fā)，便于干燥；故答案為除去CuI表面的水，便于干燥。

【分析】步驟①是溶解單質(zhì)銅，得到CuSO4溶液，同時(shí)含有少量的硫酸鐵，過(guò)濾除去不容雜質(zhì)，步驟②調(diào)劑pH目的是除去Fe3+，步驟③目的是加入碘化鈉，得到碘化亞銅，然后洗滌得到CuI晶體18．【答案】（1）；碳溴鍵（2）①③⑤；消去反應(yīng)（3）十2NaOH→Δ醇+2NaBr+2H2O（4）十2NaOH→Δ水+2NaBr（5）2種；（6）CH3CH=CHCH3→Br2/CCl4【解析】【解答】反應(yīng)①是A與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，得到B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)反應(yīng)條件，反應(yīng)②發(fā)生消去反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)③發(fā)生1，4加成，反應(yīng)④發(fā)生水解反應(yīng)，推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析；(1)根據(jù)上述分析，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)是碳溴鍵；故答案為；碳溴鍵；(2)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為加成反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是①③⑤；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為①③⑤；消去反應(yīng)；(3)反應(yīng)②為消去反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為十2NaOH→Δ醇+2NaBr+2H2O；故答案為十2NaOH→Δ醇+2NaBr+2H2O；(4)反應(yīng)④為取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為十2NaOH→Δ水+2NaBr；故答案為十2NaOH→Δ水+2NaBr；(5)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，因此F環(huán)上的一氯代物有2種；核磁共振氫譜有5種，應(yīng)是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜比例為4∶4∶1∶1∶1，從而判斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為；；(6)按照從A→B→C路線，2－丁烯合成1，3－丁二烯的路線為CH3CH=CHCH3→Br2/CCl4→ΔNaOH/醇CH2=CHCH=CH2；故答案為CH3CH=CHCH3→

【分析】本題采用正推法解答，做有機(jī)合成題