山東省滕州市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題1．我國傳統(tǒng)文化包含豐富的化學(xué)知識。材料1，蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”。材料2，《易經(jīng)》記載：“澤中有火”“上火下澤”?！皾伞?，指湖泊池沼。下列關(guān)于材料中“氣”和“火”的說法正確的是（）A．“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵B．“氣”的沸點高于“火”C．“氣”“火”分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形D．每個“氣”“火”分子中σ鍵數(shù)目之比為5∶42．乙二胺()是一種重要的有機化工原料，下列關(guān)于乙二胺的說法不正確的是（）A．易溶于水，其水溶液顯堿性B．H?C?H鍵角大于H?N?H鍵角C．第二周期中第一電離能大于C小于N的元素只有一種D．[Cu(H3．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。下列說法正確的是（）A．MgO的熔點高于NaCl的熔點B．金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，金剛石的硬度小于碳化硅C．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性強D．HF晶體沸點高于HCl，是因為HCl共價鍵鍵能小于HF4．聯(lián)氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．N2H4分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5B．1molN2H4可處理水中1.5molO2C．[Cu(NH3)4]2+中存在離子鍵、配位鍵和極性共價鍵D．氨水中NH3與H2O間存在氫鍵5．NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由兩個正六面體疊加而成，已知正六面體的棱長A．NaAlH4晶體中，與AlHB．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為C．制備NaAlH4的反應(yīng)選擇在乙醚(D．AlH6．3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．分子中0原子和N原子均為spB．分子中C?O?H的鍵角大于C?N?H的鍵角C．分子中O?H的極性大于N?H的極性D．分子中含有手性碳原子7．下列有關(guān)同分異構(gòu)體與同系物說法正確的是（）A．互為同分異構(gòu)體的兩種有機物，其化學(xué)性質(zhì)一定相似B．a(chǎn)與b兩種有機物互為同系物，則等質(zhì)量a與b燃燒，所消耗的氧氣物質(zhì)的量相等C．符合通式CnH2n+2的不同烴一定互為同系物D．最簡式相同的兩種有機物，可能既不互為同分異構(gòu)體，也不互為同系物8．我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B．反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)C．汽油主要是C5和C11的烴類混合物D．圖中a的名稱是2-甲基戊烷9．一氯代物只有一種的烷烴，按烷烴相對分子質(zhì)量由小到大的順序排列，下列判斷不正確的是（）A．第3項的同分異構(gòu)體中的一氯代物可能為4種B．第4項烷烴系統(tǒng)命名為：2，2，3，3-四甲基丁烷C．第6項烷烴的分子式為CD．符合條件的烷烴的化學(xué)鍵類型完全相同10．2020年我國在新型冠狀病毒防控、研究工作中取得重大進展，研究發(fā)現(xiàn)含有二苯乙烯結(jié)構(gòu)的孟魯司特對病毒有抑制作用，二苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（）A．二苯乙烯分子式為C14H14B．二苯乙烯既能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)C．二苯乙烯所有原子不可能共平面D．1mol二苯乙烯在一定條件下與足量H2反應(yīng)最多消耗6molH211．有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線衍射實驗研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是A．x=2，y=1B．該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C．M的離子不可能在立方體的體心位置D．該晶胞中與每個Fe2+距離最近且相等的12．澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)用激光脈沖照射NaI，使Na+和I?的核間距為1.0~1A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵D．共價鍵和離子鍵沒有明顯的界線13．下列反應(yīng)所得的有機產(chǎn)物確定有兩種的是（）A．等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)C．在NaOH的乙醇溶液作用下的消去反應(yīng)D．甲苯與液溴在溴化鐵作催化劑條件下的取代反應(yīng)14．丙烯與HBr加成過程及能量變化如圖，下列說法正確的是（）A．I和Ⅱ為中間產(chǎn)物B．I不如Ⅱ穩(wěn)定C．決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是②和④D．生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率15．下列關(guān)于有機物(a)(b)、(c)(d)、(e)、(f)。說法正確的是（）A．a(chǎn)、d、f中所有碳原子都可能處于同一平面B．b、c、d、e的二氯代物分別有5種、3種、2種、3種C．a(chǎn)、b、c、d、e、f的一氯代物分別有5種、2種、1種、2種、1種、3種D．a(chǎn)、b、c、d、e、f都可以發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)。二、非選擇題16．（1）I．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題。環(huán)戊二烯分子中最多有個原子共平面。（2）金剛烷的分子式為，其二氯代物有種(不考慮立體異構(gòu))。（3）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：則發(fā)生該反應(yīng)后的產(chǎn)物為、。（4）Ⅱ．有A、B、C三種有機物，按要求回答下列問題：取有機物A3.0g，完全燃燒后生成3.6gH2O和3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知相同狀況下，該有機物的蒸氣的密度是氫氣的30倍，則該有機物的分子式為。（5）有機物B的分子式為C4H8O2，已知該有機物的核磁共振氫譜圖有3組信號峰，其紅外光譜圖如下：試推測該有機物的可能結(jié)構(gòu)：。（6）有機物C是主鏈含有6個碳原子，有一個甲基、一個乙基2個支鏈的烷烴，則C的結(jié)構(gòu)有____(不考慮立體異構(gòu))。A．2種 B．3種 C．4種 D．5種17．狄爾斯和阿爾德在研究1，3-丁二烯的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：（也可表示為：）回答下列問題：（1）狄爾斯-阿爾德反應(yīng)屬于(填反應(yīng)類型)。（2）下列不能發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng)的有機物是____(填序號)。A． B．C． D．（3）三元乙丙橡膠的一種單體M的鍵線式為，它的分子式為。下列有關(guān)它的說法錯誤的是(填序號)。A．在催化劑作用下，1molM最多可以消耗2molB．能使酸性KMnOC．不能使溴的CClD．分子中含有2個不對稱碳原子18．探究小組為研究1-溴丁烷的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，設(shè)計如下探究實驗：（1）實驗i中淡黃色沉淀是(寫化學(xué)式)。（2）對比i、ii的實驗現(xiàn)象，可得出鹵代烴水解的實驗結(jié)論是。（3）實驗iii的有機化學(xué)反應(yīng)方程式是。（4）ii中、iii中的生成可分別判斷是否發(fā)生水解和消去反應(yīng)(請用系統(tǒng)命名法命名)。（5）為深入研究1-溴丁烷與NaOH溶液是否能發(fā)生消去反應(yīng)，小組設(shè)計如圖裝置探究(加熱和夾持裝置略去)：加熱圓底燒瓶一段時間后，B中酸性高錳酸鉀溶液褪色。①甲同學(xué)認為不能依據(jù)酸性高錳酸鉀溶液褪色，判斷A中發(fā)生消去反應(yīng)，理由是。②乙同學(xué)對實驗進行了改進，依據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷是否發(fā)生消去反應(yīng)，改進的方案是。19．VA族元素原子核外電子排布有著特殊性，能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子可以提供孤電子對與氧原子形成配位鍵，基態(tài)氧原子的價層電子發(fā)生重排提供一個空軌道，則重排后的氧原子價電子排布圖為，基態(tài)氧原子的價層電子不是重排結(jié)構(gòu)，原因是不符合(填“泡利不相容原理”或“洪特規(guī)則”)。（2）沸點：PH3NH3(填“>”或“＜”，下同)，鍵角：（3）As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序是。（4）基態(tài)As原子的最高能級組的電子排布式為，與AsO43?（5）TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中，距離Ti最近的Al有個；原子①與原子②的距離為nm(已知晶體密度為ρ?g?cm?3，阿伏加德羅常數(shù)的值為20．硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：（1）硒原子價電子數(shù)目為。（2）H2Se的沸點低于H2O，其原因是。（3）關(guān)于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法正確的有____。A．Ⅰ中僅有σ鍵B．I中的Se-Se鍵為非極性共價鍵C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O電負性最大（4）MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，如圖所示。①前者的熔點明顯高于后者，其主要原因是。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。在晶胞坐標(biāo)系中，a點硫原子坐標(biāo)為(1，12，（5）我國科學(xué)家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①X的化學(xué)式為。②設(shè)X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為ρg?cm-3，則晶體X中相鄰K之間的最短距離為cm(列出計算式，N

答案解析部分1．【答案】B,D【解析】【解答】A．H和N、O、F原子可形成氫鍵，乙烯和甲烷不能形成氫鍵，A錯誤；

B．一般來說，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，乙烯的相對分子質(zhì)量大于甲烷，范德華力大，所以熔沸點高，則乙烯的沸點高于甲烷，故B正確；

C．乙烯含碳碳雙鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，單鍵由1個σ鍵形成，雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵形成，每個乙烯分子中含σ鍵數(shù)目為5，甲烷結(jié)構(gòu)簡式為CH4，每個甲烷分子中含σ鍵數(shù)目為4，則數(shù)目之比為5∶4，故D正確；

故答案為：BD.

【分析】“氣”是指乙烯，乙烯具有催熟作用，湖泊池沼中腐爛的植物發(fā)酵會產(chǎn)生甲烷，甲烷能燃燒，所以“火”是指甲烷氣體，據(jù)此解答即可。2．【答案】D【解析】【解答】】A．乙二胺胺中含氨基，其水溶液顯堿性，A正確；

B．-NH2中含有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，所以：H?C?H鍵角大于H?N?H，B正確；

C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；第二周期中第一電離能大于C小于N的只有氧元素，C正確；

D．乙二胺與形成的[Cu(H故答案為：D。

【分析】A.乙二胺含有氨基，氨基顯堿性，能與酸反應(yīng)；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)中孤對電子對共價單鍵排除進行判斷鍵角的大小；

C.第二周期中N的第一電離能比較反常，要大于O的電離能；所以第二周期中第一電離能大于C小于N的只有氧元素；

D.一般配合物中金屬提供空軌道，非金屬提供孤對電子。3．【答案】A【解析】【解答】A．MgO、NaCl均為離子晶體，離子半徑越小，所帶電荷多，離子鍵越強，熔點越高，MgO晶體中晶格能大，故熔點高，A正確；

B．金剛石與碳化硅都是共價晶體，結(jié)構(gòu)相似，碳原子半徑小于硅原子半徑，鍵長越短，鍵能越大，則金剛石的硬度大于碳化硅，B錯誤；

C．烴基為給電子基團，烴基越大，羧基中H-O的極性越弱，越難電離氫離子，酸性越弱，故丁酸的酸性弱于乙酸，C錯誤；

D．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，其沸點越高，但是HF分子間存在氫鍵，故HF晶體沸點高于HCl，D錯誤；故答案為：A。

【分析】A.對于離子晶體而言，離子半徑越小，所帶電荷越多，鍵能越大，離子晶體熔沸點越高；

B.對于共價鍵晶體而言，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，硬度越大；

C.根據(jù)與羧基相連取代基，若是吸電子集團，則酸性增強，若為給店長基團，酸性減弱；

D.分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，其沸點越，若含有氫鍵，沸點會異常的高。4．【答案】D【解析】【解答】】A．聯(lián)氨分子中含有4個N-H鍵和1個N-N鍵，只含有單鍵，即只含有σ鍵，不含有π鍵，故A錯誤；

B.1molN2H4失去電子生成氮氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，而1molO2得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，1molN2H4可處理水中1molO2，故B錯誤；

C．[Cu(NH3)4]2+中銅離子與氨分子之間存在配位鍵，氨分子中N與H形成極性共價鍵，但是不存在離子鍵，故C錯誤；

D．N、O元素電負性都較大，O-H或N-H是強極性鍵，則N、O能和另一分子中的H原子形成氫鍵、氨水中NH3與H2O間存在氫鍵，故D正確；故答案為：D。

【分析】A.一般來說，共價單價為一個σ鍵，共價雙鍵為一個σ鍵，一個π鍵，共價三鍵為一個σ鍵，兩個π鍵；

B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒即可計算；

C.[Cu(NH3)4]2+中為陽離子，不含有離子鍵；離子鍵為陰陽離子之間形成的；

D.一般N，O，F(xiàn)這些電負很強的可以與氫之間形成氫鍵。5．【答案】C【解析】【解答】A．以體心的AlH4?研究，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlB．由晶胞結(jié)構(gòu)可知：晶胞中AlH4?數(shù)目為1+8×18+4×12=4，Na+數(shù)目為6×12+4×14=4，晶胞質(zhì)量=4×54NAg，晶胞密度為4×54C．制備NaAlH4的反應(yīng)選擇在乙醚(CH3CH2OCHD．AlH4?中Al原子孤電子對數(shù)=3+1?1×4故答案為：C。

【分析】A.結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，與AlH4?緊鄰且等距的Na+有8個；

B.根據(jù)均攤法計算晶胞中各離子的數(shù)目，再計算出晶胞的質(zhì)量和體積，再根據(jù)ρ=mV計算晶體密度；

C.NaAlH46．【答案】B【解析】【解答】A．分子中O原子和N原子都形成4個單鍵，的價層電子對數(shù)均為4，故均為sp3雜化，A正確；

B．N有一對孤對電子，O有兩對孤對電子，孤對電子對成鍵電子排斥，鍵角變小，O的孤對電子多，排斥作用大，分子中C?O?H的鍵角小于C?N?H的鍵角，B不正確；

C．電負性O(shè)＞N＞H，分子中O?H的極性大于N?H的極性，C正確；故答案為：B.

【分析】A.根據(jù)價層電子互斥理論，判斷出價層電子對，進而判斷雜化類型；

B.一般判斷鍵角大小，首先判斷出孤對電子數(shù)目，一般來說，孤對電子之間排斥力大于孤對電子對成鍵電子排斥，孤對電子數(shù)目越多，鍵角越小。

D.手性碳判斷方法：1.首先要滿足的條件是該碳原子必須為飽和碳，即連接有4個基團；2、其次，若一個碳原子為手性碳原子，那么該碳原子上所連的4個基團必須不一樣。7．【答案】D【解析】【解答】A．互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，化學(xué)性質(zhì)可能相似，如正丙烷和異丙烷，也可能不同，如乙酸與甲酸甲酯性質(zhì)不同，A項錯誤；

B．a(chǎn)與b兩種有機物互為同系物，分子式不相同，摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量a與b，分子的物質(zhì)的量不同，消耗的氧氣不同，B項錯誤；

C．CnH2n+2烷烴的通式，不同烷烴不一定互為同系物，也可能為同分異構(gòu)體，C項錯誤；

D．甲醛和甲酸甲酯的最簡式相同，但既不互為同分異構(gòu)體，也不互為同系物，D項正確；故答案為：D。

【分析】C.互為同系物的條件：1.結(jié)構(gòu)必須相似，官能團類型相同，數(shù)目也必須相同；2.分子相差若干CH2，一般首先判斷其結(jié)構(gòu)是否相似。8．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生CO，根據(jù)質(zhì)量守恒可知：該反應(yīng)的產(chǎn)物中應(yīng)該還含有水，該反應(yīng)方程式為：CO2+H2=CO+H2O，A正確；

B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)產(chǎn)生(CH2)n及H2O，生成物有兩種，不屬于加成反應(yīng)，因此反應(yīng)類型不是加成反應(yīng)，B錯誤；

C．汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，C錯誤；

D．根據(jù)圖示可知圖中a烴含有5個C原子，分子中含有有一個甲基，其名稱應(yīng)為2-甲基丁烷或異戊烷，D錯誤；故答案為：A。

【分析】B.一般含有不飽和鍵的如烯烴、炔烴、苯環(huán)等可以發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②不屬于加成反應(yīng)；

C.汽油為混合物，一般為含有碳原子在5到11之間的烴；

D.對于烷烴命名，首先要找到最長碳鏈為主鏈，然后再編號，確定支鏈位置，然后進行命名。9．【答案】D【解析】【解答】A．結(jié)合分析可知第3項為C(CH4)3，其同分異構(gòu)體CH3CH(CH3)CH2CH3有4種等效氫，其一氯代物為4種，A正確；

B．第4項為(CH3)3CC(CH3)3，其系統(tǒng)命名法命名為2，2，3，3-四甲基丁烷，B正確；

C．前4項的分子式為：CH4、C2H6、C5H12、C8H18，奇數(shù)項的C原子個數(shù)為前一奇數(shù)項中烷烴的C和H原子個數(shù)之和，偶數(shù)項中C原子個數(shù)為其前一個偶數(shù)項中C、H原子個數(shù)之和，所以第六項中C原子個數(shù)是第四項中C原子、H原子個數(shù)之和為26，所以第6項烷烴的分子式為C26H54，C正確；

D．CH4只有極性鍵，其余均含極性鍵和非極性鍵，即符合條件的烷烴的化學(xué)鍵類型完全相同，D錯誤；故答案為：D。

【分析】A.判斷一氯取代物種類，即根據(jù)等效氫，判斷出氫原子種類，有幾種氫原子，就有幾種一氯代物；

D.一般烷烴含有極性共價鍵和非極性共價鍵（C-C鍵），但是甲烷只含有極性鍵。10．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)不飽和度進行計算，二苯乙烯分子式為C14H12，A錯誤；

B．二苯乙烯中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、能發(fā)生加氫還原反應(yīng)，B正確；

C．苯環(huán)上的所有原子均能與苯環(huán)共面，雙鍵連接的碳原子可以共面，二苯乙烯所有原子可能共平面，C錯誤；

D.1mol二苯乙烯在一定條件下與足量H2反應(yīng)，2mol苯基能與6mol氫氣加成，1mol碳碳雙鍵能與1mol氫氣加成，則最多消耗7molH2，D錯誤；故答案為：B。

【分析】首先弄清楚該有機物中含有些官能團，官能團決定有機物的性質(zhì)含有雙鍵苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可以發(fā)、加成、取代、氧化等反應(yīng)，在判斷共面問題使，以苯環(huán)和乙烯平面為基礎(chǔ)，看那些原子在該平面內(nèi)即可。11．【答案】B,C【解析】【解答】A.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，利用均攤法，計算出晶體化學(xué)式，為MxFeB.根據(jù)計算可知，x=1，y=2，根據(jù)化合價之和等于0，M呈+1價，B正確；C．若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為MFeD.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中與每個Fe2+距離最近且相等的故答案為：BC。

【分析】利用均攤法，計算出Fe3+個數(shù)為1/2，F(xiàn)e2+為1/2，CN12．【答案】D【解析】【解答】由題中信息可知，當(dāng)鈉離子和碘離子的核間距較大時，化學(xué)鍵為離子鍵，當(dāng)鈉離子和碘離子的核間距較小時，化學(xué)鍵為共價鍵。當(dāng)離子的核間距發(fā)生改變時，化學(xué)鍵的性質(zhì)會發(fā)生改變，這說明共價鍵和離子鍵沒有明顯的界線。

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題意可得，說明化學(xué)鍵類型與陰陽離子之間的距離有關(guān)，可能為離子鍵，也可能為共價鍵，說明離子鍵和共價鍵之間沒有明顯界限。13．【答案】B,C【解析】【解答】A．甲烷與氯氣在光照條件下生成的是多種氯代產(chǎn)物的混合物，A錯誤；

B．丙烯與HCl的加成產(chǎn)物為CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，B正確；C.在NaOH的乙醇溶液作用下的消去反應(yīng)可以下去相連碳上甲基和乙基上的氫原子，所以有兩種產(chǎn)物，C項正確；D.甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下，生成鄰位、對位取代物(主要)和間位取代物的混合產(chǎn)物，D錯誤；故答案為：BC?！痉治觥緼.甲烷與氯氣光照最多可以得到4中有機產(chǎn)物；

B.丙烯和氯化氫滿足不對稱加成原理，加成產(chǎn)物有2中；

C.與溴原子相連碳的取代基如果有氫原子，即可發(fā)生消去反應(yīng)，否則不能發(fā)生消去反應(yīng)。14．【答案】A【解析】【解答】A．由丙烯與溴化氫的加成過程可知，Ⅰ和Ⅱ為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故A正確；

B．由圖可知，中間產(chǎn)物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，則Ⅰ比Ⅱ穩(wěn)定，故B錯誤；

C．化學(xué)反應(yīng)取決于慢反應(yīng)，不是快反應(yīng)，由丙烯與溴化氫的加成過程可知，①和③是慢反應(yīng)、②和④是快反應(yīng)，所以決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是①和③，故C錯誤；

D．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，活化能E2大于E1，所以生成1－溴丙烷的速率小于生成2－溴丙烷的速率，故D錯誤；故答案為：A.

【分析】一般來說，活化能越大，反應(yīng)越難進行，反應(yīng)速率越慢，活化能越小，越容易進行。反應(yīng)速率越快，總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)速率慢的反應(yīng)。15．【答案】C【解析】【解答】A.苯、乙烯中所有原子共平面，飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此a、f中所有碳原子可能共平面，但d中所有碳原子一定不共平面，A錯誤；B.采用定一動一的原則，固定一個氯原子，移動另一個氯原子，即可確定一氯代物的種類，其二氯取代物分別為：6.4.5.2，所以B項錯誤；C.根據(jù)對稱原則，根據(jù)等效氫原則，確定氫原子種類，含有幾種氫原子，一氯代物就有幾種，所以其一鹵代物分別為：5種、2種、1種、2種、1種、3種，C項正確；D.c，e不含雙鍵，無法發(fā)生加成反應(yīng)，D項錯誤；故答案為：C.

【分析】難點分析：一氯代物確定方法：即根據(jù)等效氫，根據(jù)對稱原則，找到氫原子種類，即可判斷一氯代物種類；二氯取代物判斷方法，采用定一動一的原則，固定一個氯原子，移動另一個氯原子，即可確定一氯代物的子種類。16．【答案】（1）9（2）C10H16；6（3）OHCCHO；OHCCH2CHO（4）C3H8O（5）CH3COCH（6）C【解析】【解答】（1）飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵形成2個平面可以共面，與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則5個C和4個H在同一平面內(nèi)，一個有9個原子共平面；

（2）由金剛烷結(jié)構(gòu)簡式，可知金剛烷的分子式為C10H16，金剛烷分子只有次甲基、亞甲基上兩種H，所以該物質(zhì)的一氯代物有2種，當(dāng)次甲基有一個氯原子取代后，二氯代物有3種，當(dāng)亞甲基有一個氯原子取代后，二氯代物有3種，共6種；

（3）由信息可知，碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)，整個過程為碳碳雙鍵斷裂，斷裂的碳原子連接氧原子形成新的有機物，則發(fā)生該反應(yīng)后的產(chǎn)物為OHCCHO、OHCCH2CHO；

（4）在相同狀況下，該有機物的蒸氣的密度是氫氣的30倍，則該有機物的相對分子質(zhì)量為60；根據(jù)水的質(zhì)量，可得氫原子物質(zhì)的量為：0.4mol，C原子的物質(zhì)的量為：0.15mol，根據(jù)總質(zhì)量為3.0g，可得含有O原子，其物質(zhì)的量為：0.01mol，從而確定分子式為：C3H8O

（5）已知有機物B的核磁共振氫譜圖有3組信號峰，且由紅外光譜圖可知有機物B中含有不對稱甲基，C=O、C-O-C，那么其結(jié)構(gòu)有：CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH317．【答案】（1）加成反應(yīng)（2）C（3）C9H【解析】【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)前后化學(xué)鍵斷裂情況可知，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

（2）根據(jù)上述反應(yīng)原理可知，雙鍵必須間隔一個碳，即為共軛二烯烴才能發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng)，故C項不能發(fā)生；

（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為：C9H12

A.該有機物含有2個雙鍵，故可以加成2mol氫氣，A項正確；

B.含有雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀褪色，B項正確；

C.含有雙鍵，可以使溴水褪色，C項錯誤；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)，含有2個不對稱的碳原子；

故答案為：C。

【分析】（1）雙鍵斷裂，形成單鍵，即為加成反應(yīng)；據(jù)此可知狄爾斯-阿爾德反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

18．【答案】（1）AgBr（2）1-溴丁烷在堿性溶液中水解速率更快（3）BrCH2CH2CH3+NaOH→Δ乙醇CH2=CHCH2CH3+NaBr+H（4）1-丁醇；1-丁烯（5）A裝置發(fā)生水解反應(yīng)生成的1-丁醇，也可以使B中酸性高錳酸鉀溶液褪色；將B中溶液換成溴的四氯化碳溶液(或溴水)，若褪色，則證明可發(fā)生消去反應(yīng)，反之，則沒有發(fā)生【解析】【解答】（1）AgBr為淡黃色不溶于水的沉淀；

（2）直接加入酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)少量淡黃色沉淀，說明在酸性條件下1-溴丁烷可以水解，加入氫氧化鈉溶液后，加入酸化的硝酸銀溶液，立即出現(xiàn)大量淡黃色沉淀，說明1-溴丁烷在堿性溶液中水解速率更快，

（3）該反應(yīng)為鹵代烴水解反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式是BrCH2CH2CH3+NaOH→Δ乙醇CH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O

（4）有機物中不同的官能團具有不同的性質(zhì)，檢測ii中1-丁醇、iii中1-丁烯的生成可判斷分別發(fā)生水解和消去反應(yīng)；

（5）①甲同學(xué)認為不能依據(jù)酸性高錳酸鉀溶液褪色，判斷A中發(fā)生消去反應(yīng)，理由是A裝置發(fā)生水解反應(yīng)生成的1-丁醇，也可以使B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：A裝置發(fā)生水解反應(yīng)生成的1-丁醇，也可以使B中酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②乙同學(xué)對實驗進行了改進，依據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷是否發(fā)生消去反應(yīng)，改進的方案是將B中溶液換成溴的四氯化碳溶液(或溴水)，若褪色，則證明可發(fā)生消去反應(yīng)，反之，則沒有發(fā)生，故答案為：將B中溶液換成溴的四氯化碳溶液(或溴水)，若褪色，則證明可發(fā)生消去反應(yīng)，反之，則沒有發(fā)生。19．【答案】（1）；洪特規(guī)則（2）<；<（3）As>Se>Ge（4）4s24p3；CCl4（5）4；3【解析】【解答】（1）基態(tài)O原子核外電子排布為1s22s22p4，基態(tài)氧原子的價層電子發(fā)生重排提供一個空軌道，則重排后的氧原子價電子排布圖為；洪特規(guī)則是指在相同能量的