哈三中年高三學(xué)年第一次模擬考試化學(xué)試卷Ⅰ卷選擇題共分)可能用到的相對原子質(zhì)量H1COSV一、選擇題每題僅一個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共分)1.2025年2月，亞冬會在哈爾濱隆重舉行，科技賦能，助力亞冬。下列說法正確的是A.哈工大研發(fā)的碳纖維復(fù)合材料，使中國產(chǎn)品首次入選國際賽事核心雪具，該材料屬于金屬材料B.醇?xì)潆妱悠嚍閬喍瑫峁┏鲂斜Ｕ?，甲醇是新型清潔可再生能源C.科技感十足的發(fā)熱保暖帽等產(chǎn)品含有石墨烯材料，石墨烯能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)D.亞冬會宣傳景觀多用到亞克力板，俗稱有機(jī)玻璃，是一種高強(qiáng)度新型無機(jī)非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．碳纖維復(fù)合材料是由碳纖維和樹脂等基體材料復(fù)合而成，屬于復(fù)合材料，而不是金屬材料，A錯誤；B醇可以通過多種方式再生，屬于新型清潔可再生能源，B正確；C的化合物，C錯誤；D材料，D錯誤；故選B。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的VSEPR模型；B.乙烯分子中鍵的電子云圖；C.次氯酸的電子式；D.基態(tài)Ni原子的價電子排布式；【答案】A【解析】第1頁/共24頁【詳解】A．中心原子O價層電子對數(shù)：，含2對孤電子對，其VSEPR模型：，A正確；B．表示的是乙烯分子中的π鍵(肩并肩)，B錯誤；C．次氯酸為共價化合物，其電子式：，C錯誤；D．Ni的原子序數(shù)為28，基態(tài)Ni原子的價電子排布式：，D錯誤；故選A；3.關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全與實(shí)驗(yàn)操作，下列說法錯誤的是A.圖示圖標(biāo)均與“鈉與水反應(yīng)”這一實(shí)驗(yàn)有關(guān)B.實(shí)驗(yàn)室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火C.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇，水沖洗D.向銅與濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水，根據(jù)顏色來判斷是否有硫酸銅生成【答案】D【解析】A進(jìn)行排氣，實(shí)驗(yàn)后需洗手，圖示正確，A說法正確；B．鎂條可與二氧化碳反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火，B說法正確；C．苯酚易溶于乙醇，苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇，水沖洗，C說法正確；D．銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中可能有濃硫酸殘留，加水可能導(dǎo)致液滴飛濺，D說法錯誤；答案選D。4.，該反應(yīng)常用于探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是第2頁/共24頁A.每生成，有生成B.溶液中，數(shù)目為C.是硫的一種常見晶體，中所含質(zhì)子數(shù)為D.1molS在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】AA錯誤；B．為強(qiáng)堿弱酸鹽，會水解，故數(shù)目小于，B錯誤；C．是硫的一種常見晶體，中所含質(zhì)子數(shù)為，C正確；D．1molS在足量氧氣中燃燒生成1molSO，S由0價升高到+4價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯誤；故選C；5.在給定條件下，下列制備過程難以實(shí)現(xiàn)的是A.工業(yè)制備硫酸；B.工業(yè)制備硝酸；C.工業(yè)制備純堿；D.工業(yè)制備高純硅；【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)制備硫酸，燃燒生成，在加熱催化劑條件下生成，用98.3%的濃硫酸吸收得到硫酸，A正確；B．工業(yè)制備硝酸采用催化氧化的方法，氧化生成NONO和氧氣反應(yīng)生成，用水吸收獲得，B正確；C．工業(yè)制備純堿，以，通入氨氣，再通入二氧化碳，生成，加熱分解，生成，C錯誤；第3頁/共24頁D．工業(yè)制備高純硅，石英砂主要成分是二氧化硅，高溫下二氧化硅與C反應(yīng)生成粗硅和CO，粗硅與HCl反應(yīng)生成，再用氫氣還原可得到高純硅，D正確；故選C；6.化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下；下列說法正確的是A.Y可發(fā)生氧化，加成和取代反應(yīng)B.X分子中含有鍵，不含鍵C.Z同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D.不能用質(zhì)譜法鑒別【答案】A【解析】【詳解】A．Y中含碳碳雙鍵、酮基、酯基，可以發(fā)生加成、取代、和氧化反應(yīng)，A正確；B．X分子中的C=O含π鍵，B錯誤；C．Z的不飽和度為4，苯環(huán)的不飽和度為4，故同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中可能含有苯環(huán)，C錯誤；D．和相對分子質(zhì)量不同，能用質(zhì)譜法鑒別，D錯誤；故選A；7.下列推理均合理的是已知結(jié)論A分子間存在氫鍵沸點(diǎn)；B低溫石英不含有手性碳原子低溫石英不具有手性C納米金屬鉛的熔點(diǎn)隨晶粒變小而變小晶體的表面積影響晶體的性質(zhì)D海水中的鐵閘門因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹鐵閘門生銹最多的部位就是腐蝕最厲害的部位A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】第4頁/共24頁【詳解】A．雖然氨分子間會形成氫鍵，但NH3的沸點(diǎn)要低于BiH3的，故A錯誤；B．手性不僅由手性碳原子決定，低溫石英（α-SiO）雖無手性碳，但其晶體結(jié)構(gòu)有左右旋之分，具有手性，故B錯誤；C．納米金屬鉛晶粒變小，比表面積增大，熔點(diǎn)降低，說明晶體表面積影響性質(zhì)，故C正確；DD錯誤；故選C。8.亞氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解，可做漂白劑，食品消毒劑等。一種制備的工藝流程如下，下列說法正確的是已知；消毒能力表示每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。A.理論上，反應(yīng)1生成時，失去B.的消毒能力強(qiáng)于C.為了加快“反應(yīng)2”的速率，將溶液加熱到80℃左右效果最佳D.“操作1”為蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥【答案】B【解析】【分析】由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55℃條件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品；【詳解】A．理論上，反應(yīng)1生成→時，化合價降低，表現(xiàn)為得到電子，A錯誤；B1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，1g轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Cl2的質(zhì)量為的消毒能力強(qiáng)于，B正確；第5頁/共24頁C．溫度過高、HO2會分解，效果不佳，C錯誤；D．受熱易分解，“操作1”為減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥，D錯誤；故選B；9.W核外電子只有一種自旋取向；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)2倍；原子核外能級上的電子總數(shù)與同周期相鄰元素。下列說法正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：B.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.中有一個大鍵D.常溫下，組成的物質(zhì)，可能呈液態(tài)【答案】D【解析】【分析】W核外電子只有一種自旋取向，W為H；X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X為C；在短周期元素中，原子核外s能級和p能級電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，Z是O；是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，所以Y為N?！驹斀狻緼．C、N、O的氫化物都有多種，不確定是簡單氫化物，不能比較沸點(diǎn)高低，故A錯誤；B．中心碳原子采取sp2雜化，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；C．中心氮原子采取sp2雜化，有一對孤對電子，與兩個氧原子形成兩個σ鍵，還形成一個三中心四電子的大π鍵，故C錯誤；D．常溫下，C、H、N、O可以形成有機(jī)物如硝基苯為液體，故D正確；故選D。10.我國科學(xué)家設(shè)計了一種新型多功能(甲醛一硝酸鹽)電池，可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是第6頁/共24頁A.a電極區(qū)總反應(yīng)為；B.電池工作時，電極電勢高，電子流動的方向是C.放電過程中，從左室遷移到右室D.處理廢水過程中溶液pH不變，無需補(bǔ)加KOH【答案】A【解析】a極HCHO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成HCOO-和H2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H↑+2HO；則b為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH，電極方程式為：+6HO+8e-=NH↑+9OH-；【詳解】A．由分析，a電極區(qū)總反應(yīng)為；，A正確；B．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極，則電池工作時，電極電勢高，電子流動的方向是，B錯誤；C．放電過程中，陽離子由負(fù)極流向正極，但中間膜為質(zhì)子交換膜，則不能通過質(zhì)子交換膜從左室遷移到右室，C錯誤；D．由分析的正負(fù)極反應(yīng)，總反應(yīng)為8HCHO++7OH-=NH↑+8HCOO-+4H↑+2HO，處理廢水過程中消耗OH-，溶液pH減小，需補(bǔ)加KOH，D錯誤；故選A。二氟卡賓()是一種活性中間體。硫單質(zhì)與二氟卡賓可以形成，最后生成部分含碳副產(chǎn)物，反應(yīng)歷程如圖所示；第7頁/共24頁下列敘述錯誤的是A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)速率主要由生成的反應(yīng)決定C.反應(yīng)過程中碳的化合價發(fā)生改變D.反應(yīng)過程中存在極性共價鍵的形成【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故A正確；B．反應(yīng)的活化能越高反應(yīng)速率越慢，37.29-(-4.36)=41.65>5.41-(-28.80)=34.21，故該反應(yīng)速率主要由生成的反應(yīng)決定，故B錯誤；C．由反應(yīng)歷程圖可知，碳原子的成鍵個數(shù)在反應(yīng)過程發(fā)生變化，所以其化合價也發(fā)生變化，故C正確；D．反應(yīng)過程中存在極性共價鍵S-C鍵的形成，故D正確；答案選B12.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是方案現(xiàn)象結(jié)論第8頁/共24頁將集滿臭氧的兩支試管分別用鐵架臺固定倒置在盛有水的燒杯中的試管臭氧極性分子，在水A并倒置在盛有水和的兩個燒杯中液面上升較高中溶解度大同溫下，不同濃度的常溫下，用pH計分別測定和BpH均為7.0溶液中的溶液的pH水的電離程度相同向等體積的和的的溶液褪NaClO濃度越小，水解CNaClO溶液中分別滴加3滴等濃度的紫色色更快程度越大石蕊溶液配合物只有在取4mL亮黃色{含}的工業(yè)鹽酸溶液亮黃色褪去，變?yōu)楹軠\的D高濃度的條件下才黃色于試管中，滴加幾滴硝酸銀飽和溶液是穩(wěn)定的A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水的，故不能用該實(shí)驗(yàn)來探究臭氧的極性，A錯誤；BCHCOONH4中的CHCOO-與H+結(jié)合而與OH-結(jié)合促使HOCHCOONH4濃度越大CHCOO-與H+結(jié)合和與OH-結(jié)合的能力相同，導(dǎo)致溶液中H+和OH-的濃度相等溶液呈中性，B錯誤；CNaClO水解程度無關(guān)，C錯誤；D．亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：，向鹽酸中滴加幾滴硝酸銀飽和溶液，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，反應(yīng)平衡向右移動，才是穩(wěn)定存在的，D正確；故選D；第9頁/共24頁13.釩(V)是一種重要的戰(zhàn)略金屬，V的某種氧化物具有絕緣體-導(dǎo)體相轉(zhuǎn)變特性，導(dǎo)體狀態(tài)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.基態(tài)V原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有13種B.該晶胞中與O距離最近的V有6個C.該氧化物化學(xué)式為D.該晶胞的密度為【答案】B【解析】AV為23V原子核外電子排布為運(yùn)動狀態(tài)有13種，A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，V的配位數(shù)為6O的配位數(shù)為3V距離最近的O有6O距離最近的V有3個，B錯誤；CV原子有8424O原子有4個位于面上、6個位于體內(nèi)，個數(shù)為：8；V:O=1:2，該氧化物化學(xué)式為，C正確；DD正確；故選B。14.制備苯甲醛有兩種途徑(圖1，均小于0)發(fā)生平第10頁/共24頁行反應(yīng)，分別生成苯甲醇(濃度為)和苯甲醛(濃度為)，且，兩產(chǎn)物的濃度之比與時間無關(guān)。140℃時，170℃時，時間變化如圖2所示，下列說法錯誤的是A.Z曲線代表的是苯甲醛B.升高反應(yīng)溫度，苯甲醛的選擇性降低C.增加氧化劑的濃度，可以提高甲苯的轉(zhuǎn)化率和苯甲醛的選擇性D.在一定的反應(yīng)時間內(nèi)，選擇合適的催化劑，可以提高生成苯甲醇的比例【答案】C【解析】【分析】隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲苯含量減小，苯甲醇、苯甲醛含量增大，反應(yīng)均放熱反應(yīng)，在絕熱容器中進(jìn)140℃時，170℃時，甲醇選擇性增大而苯甲醛選擇性減小，則XYZ分別為甲苯、苯甲醇、苯甲醛；【詳解】A．由分析，Z曲線代表的是苯甲醛，A正確；B．由分析，升高反應(yīng)溫度，苯甲醛的選擇性降低，B正確；C不利于提高苯甲醛的選擇性，C錯誤；D．在一定的反應(yīng)時間內(nèi)，選擇對生成苯甲醇更有利的催化劑，可以提高生成苯甲醇的比例，D正確；故選C。15.25℃時，溶液中存在以下平衡；①第11頁/共24頁②③其中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.pH增大，的值減小B.反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)C.時，的濃度約為D.a點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系；【答案】A【解析】A．，pH增大常數(shù)不變，的值增大，A錯誤；B．反應(yīng)③=(①-②)，則反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)，B正確；C．時，，，，第12頁/共24頁求得，，的濃度約為，C正確；D．溶液中，最大，a點(diǎn)溶液中，，根據(jù)C項(xiàng)數(shù)據(jù)，，，a點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系；D正確；故選A。Ⅱ卷非選擇題共分)二、非選擇題本題共4小題，共分)16.以鉑鈀精礦(含Se、、Au、Pt、Pd等)為原料，提取貴金屬Au、Pt、Pd的工藝流程如圖所示；已知；①“氯化浸出”時，以形式存在；②和難溶于水，易溶于水，，；③離子濃度時，認(rèn)為該離子已沉淀完全。（1的目的是___________。（2單質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的和。消耗等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量之比___________；根據(jù)以下兩圖判斷“焙燒”適宜的條件為___________。第13頁/共24頁（3___________；加入過量除將徹底還原得到金外，其另一目的是___________。（4的溶液中沉淀完全，需至少加入固體的物質(zhì)的量為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。（5外，還生成一種氣體，該氣體用少量水吸收后可重復(fù)用于“___________”操作單元。（6）配合物順鉑是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物，其為平面四邊形結(jié)構(gòu)(如圖所示)，下列關(guān)于順鉑的說法正確的是___________。A.Pt的化合價為0價B.配位原子為Cl和NC.配位數(shù)為4D.Pt采取的是雜化【答案】（1）攪拌，使固體和液體充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高浸取率（2）①.3：2②.添加劑加入量為100%，400~450℃（3）①.2HAuCl+3SO+6HO=2Au+3HSO+8HCl②.將HPtCl6還原為HPtCl4（4）0.999mol（5）氯化浸出（6）BC【解析】SeAuPtPd“焙燒”時，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的和，“水浸”，濾液中含有和，濾渣“氯化浸出”時，轉(zhuǎn)化為還原為第14頁/共24頁化銨“沉鈀”得到(NH)PdCl6沉淀，(NH)PdCl“煅燒”得Pd；濾液加次氯酸鈉把氧化為，再加氯化銨生成(NH)PtCl6沉淀；(NH)PtCl“鉑精煉”得金屬鉑。【小問1詳解】“水浸”時，需要把焙燒渣粉碎后再加入水，同時在溶液底部鼓入，鼓入的目的是充分?jǐn)嚢?，使固體和液體充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高浸取率?！拘?詳解】“焙燒”時，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的和Se元素化合價由0升高為+4元素化合價由0升高為+6，根據(jù)得失電子守恒，消耗等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量之比3:2；100%400~450℃浸出率最高，“焙燒”適宜的條件為添加劑加入量為100%，400~450℃。【小問3詳解】二氧化硫?qū)堰€原為金，“還原”得到金的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HAuCl4+3SO+6HO=2Au+3HSO+8HCl；難溶于水，“沉鈀”時生成沉淀，“沉鈀”前需把還原為，加入過量的目的是將HPtCl6還原為HPtCl。【小問4詳解】常溫下，，沉淀完全時，“沉鈀”時，若使的溶液中沉淀完全，需至少加入固體的物質(zhì)的量為mol?！拘?詳解】“煅燒”時(NH)PdCl6分解生成Pd、外，根據(jù)元素守恒，還生成氯化氫氣體，該氣體用少量水吸收后可重復(fù)用于“氯化浸出”操作單元。【小問6詳解】A.根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，Pt的化合價為+2價，故A錯誤；B.根據(jù)圖示，Pt與Cl和N形成配位鍵，配位原子為Cl和N，故B正確；C.根據(jù)圖示，Pt與Cl和N形成4個配位鍵，配位數(shù)為4，故C正確；第15頁/共24頁D.順鉑是平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt采取的是dsp2雜化，故D錯誤；選BC。17.硒(Se)是人體必需的微量元素之一。(一)提取硒Ⅰ．稱取一定量的陽極泥和，充分混合后，在500℃條件下焙燒半小時。Ⅱ．冷卻后，取出焙燒物于小燒杯中，加入適量的水充分浸取后過濾。Ⅲ．向保留的濾液中加入適量的，將焙燒過程中產(chǎn)生的少量轉(zhuǎn)化為。Ⅳ．將充分反應(yīng)后的溶液，酸化后進(jìn)行“控電位還原”，在一定的電壓下，可得到固體硒。（1）①中的“焙燒”過程，下列儀器中需要的是___________(填儀器名稱)。②“焙燒”的主要產(chǎn)物為CuO和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）Ⅱ中的“浸取”需要80℃下進(jìn)行，加熱方式為___________80℃下進(jìn)行浸取的優(yōu)點(diǎn)是___________。（3）經(jīng)過步驟Ⅲ后溶液中的主要金屬離子有___________；判斷溶液中是否還存在少量的方法是___________。（4達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。酸性環(huán)境下，一些氧化劑的電位如下表；氧化劑／還原產(chǎn)物0.74電位0.340.77則和氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________；在控電位還原時，生成Se的電極反應(yīng)式為___________。(二)測純度0.1600g和完全反應(yīng)成第16頁/共24頁100.00mL溶液；Ⅱ．取所配溶液20.00mL于錐形瓶中，加入足量和KI溶液，使之充分反應(yīng)；2~3的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。（5）若已知；，該硒樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！敬鸢浮浚?）①.坩堝、泥三角②.2CuSe+3O+2NaCO32CuO+2NaSeO+2CO2（2）①.水浴加熱②.增大可溶物的溶解速率和溶解度（3）①.Fe3+Na+②.K[Fe(CN)]Fe2+；若未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則沒有Fe2+（4）①.Fe3+>HSeO>Cu2+②.HSeO+4e-+4H+=Se+3HO（5）98.75%【解析】【小問1詳解】①“焙燒”在坩堝中進(jìn)行，還需要泥三角。②陽極泥和500℃條件下焙燒半小時生成CuO和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSe+3O+2NaCO32CuO+2NaSeO+2CO?！拘?詳解】80℃的加熱方式為水浴加熱；與常溫相比，加熱可以增大可溶物的溶解速率和溶解度。【小問3詳解】Ⅲ中將少量轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故此時主要的金屬離子為Fe3+、Na+?！拘?詳解】氧化劑的電位越大，則其氧化劑的氧化性越強(qiáng)，為0.770最高，其次為0.740，再者是為0.345為-0.440，所以氧化性強(qiáng)弱為Fe3+>HSeO>Cu2+Se的電極反應(yīng)為HSeO+4e-+4H+=Se+3HO；【小問5詳解】第17頁/共24頁反應(yīng)+4H++4I-=Se↓+2I+3HO，n(HSeO)=()=()=mol，則樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18.含碳化合物的反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中具有重要地位?；卮鹣铝袉栴}；（1）甲酸可分解產(chǎn)生氫氣，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下；Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．___________；（2T℃時，向不同體積的恒容密閉容器中各加入得各容器中甲酸的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖1，其中n點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡。m點(diǎn)時的體積分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)；兩點(diǎn)中，甲酸的濃度；m___________p(填“><”或“=”)；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含“”“”或“”的表達(dá)式表示)；___________。（3）工業(yè)上常用氯苯和硫化氫在特定催化劑條件下反應(yīng)來制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯生成。Ⅳ．Ⅴ.第18頁/共24頁①將體積比的和器尾端出來的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率與溫度的關(guān)系如圖2.圖2下列說法正確的是___________。a．645℃時，反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù)b．590℃以上，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅳ平衡逆向移動c．645℃，延長反應(yīng)時間，可以提高的單程收率②現(xiàn)將一定量和20min測定生成物的濃度。實(shí)驗(yàn)測得溫度較低時濃度大于，從活化能角度分析其主要原因是___________?！敬鸢浮浚?）-14.8（2）①.29%②.>③.或④.1：12（3）①.ab②.獲得的產(chǎn)物的濃度反應(yīng)Ⅳ比反應(yīng)Ⅴ多【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I-反應(yīng)II=反應(yīng)III，則ΔH=ΔH-ΔH=-393.5kJ/mol+378.7kJ/mol=-14.8kJ/mol；【小問2詳解】第19頁/共24頁起始時甲酸的物質(zhì)的量為1mol，n點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡，m點(diǎn)甲酸的轉(zhuǎn)化率為40%，n點(diǎn)甲酸的轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)三段式：，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)：；m、p兩點(diǎn)甲酸的轉(zhuǎn)化率相等，p點(diǎn)容器體積更大，則平衡向體積減小方向移動，所以甲酸濃度：；，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（m點(diǎn)時HCOOH(g)CO(g)H(g)的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.4mol、0.4mol，其濃度分別、、，平衡常數(shù)，即；【小問3詳解】①a．體積比的和即物質(zhì)的量之比也為，設(shè)投放各1mol，列三段式：，，反應(yīng)Ⅳ的第20頁/共24頁化學(xué)平衡常數(shù)，a正確；b．590℃以上，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅳ為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，b正確；c．645℃，平衡時達(dá)到反應(yīng)最大限度，延長反應(yīng)時間，不能提高的單程收率，c錯誤；故選ab；②CH－Cl由反應(yīng)Ⅴ生成，CH6由反應(yīng)Ⅳ生成，圖1顯示溫度較低時CH－Cl濃度的增加程度大于CH，說明反應(yīng)Ⅳ的活化能小于反應(yīng)Ⅴ的活化能，反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)速率快于反應(yīng)Ⅴ，相同時間內(nèi)獲得的產(chǎn)物的濃度自然反應(yīng)Ⅳ比反應(yīng)Ⅴ多。19.奧司他韋(化合物G)是目前治療流感的最常用藥物之一，其合成方法很多。最近某大學(xué)在60min內(nèi)完成5步反應(yīng)，并且總收率達(dá)到，完美地完成了奧司他韋(化合物G)一鍋法全合