江西省贛州市十八縣（市）24校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技具有緊密的聯(lián)系。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．耐高溫陶瓷材料氮化硅是一種無機(jī)非金屬材料B．石墨可用作核反應(yīng)堆中的慢化劑，石墨屬于混合型晶體C．單晶硅可用于能源行業(yè)，單晶硅屬于共價(jià)晶體D．中國空間站“天宮”使用的碳纖維，是一種有機(jī)材料2．化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的語言，下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．SO32?的B．NH4C．基態(tài)氧原子的2pzD．基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式：3．下列中性原子的電子排布式中，表示激發(fā)態(tài)原子的是（）A．1s22s22p3 4．P4與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3KOH+3H2A．KHB．P4與甲烷的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，鍵角均為C．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3molD．鍵角：P5．下列生活中的現(xiàn)象或事實(shí)與電化學(xué)保護(hù)法無關(guān)的是（）A．銅鑼(銅鋅合金)不易產(chǎn)生銅綠B．鋪設(shè)在隧道中的鋼軌每隔一根軌枕系一塊鋅片C．家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒D．焊接鋼材時(shí)，常用飽和NH6．“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)學(xué)科培養(yǎng)的核心素養(yǎng)之一、下列推論合理的是（）選項(xiàng)已知信息推論AH2CHB電負(fù)性：Br>Se>As第一電離能：Br>Se>AsC沸點(diǎn)：Ge非金屬性：Ge>Si>CD原子半徑：Na>Al>S離子半徑：NA．A B．B C．C D．D7．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．破損的KNO3晶體放入飽和B．電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子出現(xiàn)的概率C．某固體是否是晶體，可利用X射線衍射判斷D．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子，1s8．下列關(guān)于晶體冰、干冰、金剛石的說法正確的是（）A．熔點(diǎn)：金剛石>干冰>冰B．上述三種晶體的晶體類型相同C．金剛石熔化時(shí)，化學(xué)鍵一定會(huì)斷裂D．冰的沸點(diǎn)高于干冰，是因?yàn)樗肿拥逆I能大于干冰分子的鍵能9．下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸B．NO3?C．CClD．相同元素原子之間通過共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，一般鍵能越大，鍵長越短10．①(NH4)2[PtCl6A．三種配合物中Pt的化合價(jià)均為+6價(jià)B．①中Pt的配位數(shù)為6C．②中ClD．向含1mol③的溶液中加入足量AgNO3溶液，可得到11．鋰離子電池、鋰離子電容器中一種非水電解液添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素，其中X、Y、Z處于同一周期且Y、Z為相鄰元素，W與X位于不同周期且W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是（）A．WZ3B．Z的最高價(jià)為+7價(jià)C．X、W與Y形成的化合物均不止一種D．第一電離能：Y>Z>X12．用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞，其中一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NAA．離子半徑：FB．a(chǎn)原子的參數(shù)坐標(biāo)為(0C．若晶體的密度為bg?cm?3，則1個(gè)晶胞的體積為56NAD．該晶胞的俯視投影圖為13．常溫下，向100mL0.1mol?L?1HAA．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，cB．b點(diǎn)溶液中，c(C．常溫下，KD．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中，c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小14．某可充電鋰電池總反應(yīng)為LiA．放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，b極上的電極反應(yīng)為xLC．充電時(shí)，固態(tài)電解質(zhì)中LiD．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.1mol二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常見的五種元素，其原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；基態(tài)Y原子的s電子與P電子數(shù)目相同；Z是電負(fù)性最大的元素；基態(tài)Q原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的；W與Q同周期，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34。（1）W的元素符號(hào)為，X原子含有個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）YZ2的空間結(jié)構(gòu)為，其中Y原子的雜化軌道類型是（3）Q的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用。由Q(III)、Cl?、甲基丙烯酸根形成的配合物的結(jié)構(gòu)為[Q2(CH2=C(CH3)-COO)2Cl4?6H2O]?2H①甲基丙烯酸中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子的個(gè)數(shù)之比為②過渡元素離子與水形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無顏色；為d1~d916．ZnO廣泛應(yīng)用于油漆顏料、合成橡膠、電池、阻燃劑、藥膏等產(chǎn)品。某鋅礦的主要成分為ZnCO3、Si已知：①“焙燒”時(shí)金屬元素生成硫酸鹽。②25℃下，NH3?H2O的Kb③當(dāng)離子濃度≤1×10回答下列問題：（1）為了提高“焙燒”效率，可采取的措施為，“濾渣1”的主要成分是SiO2、SrS（2）若考慮環(huán)保因素，“氧化除鐵”工序加入的X應(yīng)選擇____(填標(biāo)號(hào))最合適。A．H2O2 B．Cl2 （3）等濃度的①NH4HSO4溶液②NH4HC（4）室溫時(shí)，“沉鋁”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。用NH4HCO（5）“沉鋅”工序中生成ZnCO3?2Zn(OH)217．應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）已知反應(yīng)：①CH3OH②2CH則③2CH3OH(g)+3O2(g)?2CO2(（2）一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)①下列有關(guān)反應(yīng)CO(g)A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和B．當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，有利于增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率D．無論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，N(C)N(H)②平衡常數(shù)Ka、K③反應(yīng)速率：v(a)(填“>”“<”或“=”)v(c)。④T1℃，b點(diǎn)的平衡常數(shù)K=18．研究發(fā)現(xiàn)，Co氧化物負(fù)載的M氧化物納米粒子和Mg、Fe、Cu等元素納米粒子催化劑在合成淀粉過程中有較高的催化活性。以CO2和反應(yīng)i：C反應(yīng)ii：C（1）Fe在元素周期表中的位置為，基態(tài)Mg原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道形狀為。（2）第一電離能：Mg>Al，其原因是。（3）反應(yīng)ii中，HCHO中π鍵的形成方式為(填“肩并肩”或“頭碰頭”)，O2的同素異形體O3為（4）HCHO、H2O、CH3（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，Mg2+的配位數(shù)為；已知MgO的晶胞參數(shù)a=0.420nm，則O

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．耐高溫氮化硅陶瓷是一種新型的無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．石墨具有分子晶體的質(zhì)軟、金屬晶體的導(dǎo)電性、共價(jià)晶體的高熔點(diǎn)，屬于混合型晶體，B不符合題意；C．單晶硅是由原子組成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，C不符合題意；D．碳纖維是一種碳含量在90%以上的特種纖維，屬于無機(jī)非金屬材料，D符合題意；故答案為：D。【分析】氮化硅陶瓷是一種新型的無機(jī)非金屬材料；石墨具有分子晶體的質(zhì)軟、金屬晶體的導(dǎo)電性、共價(jià)晶體的高熔點(diǎn)，屬于混合型晶體；單晶硅是由原子組成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體；碳纖維是一種碳含量在90%以上的特種纖維，屬于無機(jī)非金屬材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．SO32-中S價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+(6+2)-2×3B．銨根為復(fù)雜陽離子，電子式應(yīng)用中括號(hào)括起來，即B錯(cuò)誤；C．基態(tài)氧原子的2pz的電子云輪廓圖是D．基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式，D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥縎O32-的3．【答案】D【解析】【解答】A．1sB．[ArC．[NeD．[Ar]3d104故答案為：D。【分析】基態(tài)原子核外電子排布遵循能量最低原子，激發(fā)態(tài)原子能量不是最低狀態(tài)。4．【答案】B【解析】【解答】A．據(jù)結(jié)構(gòu)式可知該酸為一元酸，故KHB．白磷分子的空間構(gòu)型為，是正四面體形，鍵角為60°，故B符合題意；C．該反應(yīng)中4個(gè)P有1個(gè)P化合價(jià)由0價(jià)降到-3價(jià)，有3個(gè)P化合價(jià)由0價(jià)升為+1價(jià)，因此每生成1個(gè)PH3轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.D．PH3和NH故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)H3PO2結(jié)構(gòu)式可知該酸為一元酸，故K5．【答案】D【解析】【解答】A．銅鋅合金中形成原電池時(shí)鋅為負(fù)極，銅為正極處于被保護(hù)狀態(tài)，不易產(chǎn)生銅綠，與電化學(xué)保護(hù)法有關(guān)，A不符合題意；B．隧道中的鋼軌與鋅片構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，鐵為正極處于被保護(hù)的狀態(tài)，與電化學(xué)保護(hù)法有關(guān)，B不符合題意；C．不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒形成原電池時(shí)鎂是負(fù)極，失去電子被氧化，不銹鋼內(nèi)膽作正極處于被保護(hù)的狀態(tài)，與電化學(xué)保護(hù)法有關(guān)，C不符合題意；D．NH4Cl溶液因銨根離子水解溶液顯酸性，能和氧化鐵反應(yīng)除去金屬表面焊點(diǎn)的鐵銹，與電化學(xué)保護(hù)法無關(guān)，D符合題意；

故答案為：D【分析】金屬的腐蝕實(shí)質(zhì)是金屬原子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程。金屬作原電池的正極，處于被保護(hù)狀態(tài)，可減緩金屬的腐蝕。6．【答案】A【解析】【解答】A．H2O中O價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，分子空間結(jié)構(gòu)為V形；CH3B．同一周期從左到右元素電負(fù)性增大，電負(fù)性：Br>Se>As，同一周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰主族元素，第一電離能：Br>As>Se，故B錯(cuò)誤；C．GeH4、SiH4、CH4均為分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：GeH4>SiD．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Al>S；核外電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，離子半徑：Na+>Al3+故答案為：A?！痉治觥客恢芷趶淖蟮接以仉娯?fù)性逐漸增大、原子半徑逐漸減小、第一電離能有增大的趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰主族元素。7．【答案】D【解析】【解答】A．破損KNO3晶體在飽和B．電子云中的小黑點(diǎn)通常表示電子在核外空間出現(xiàn)的概率的大小，故B正確；C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法X射線衍射法，故C正確；D．基態(tài)原子是最低能量的原子，相同的能層相同的能級(jí)電子具有能量相同，2px軌道和故答案為：D。【分析】晶體具有自范性；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法X射線衍射法；基態(tài)原子是最低能量的原子，相同的能層相同的能級(jí)電子具有能量相同。8．【答案】C【解析】【解答】A．金剛石為共價(jià)晶體，干冰、冰為分子晶體，冰晶體中存在氫鍵，熔點(diǎn)高于干冰，一般共價(jià)晶體熔點(diǎn)高于分子晶體，則熔點(diǎn)：金剛石>冰>干冰，故A錯(cuò)誤；B．金剛石為共價(jià)晶體，干冰和冰均為分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．金剛石為共價(jià)晶體，物理性質(zhì)受共價(jià)鍵的影響，熔化時(shí)破壞的是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵一定會(huì)斷裂，故C正確；D．冰晶體中存在分子間氫鍵，熔點(diǎn)高于干冰，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。【分析】金剛石為共價(jià)晶體，干冰、冰為分子晶體。9．【答案】C【解析】【解答】A．電負(fù)性：氟>氯的電負(fù)性，鍵的極性：碳氟鍵>碳氯鍵，羧基中羥基的極性：三氟乙酸>三氯乙酸>二氯乙酸，電離出氫離子的能力：三氟乙酸>三氯乙酸>二氯乙酸，酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>二氯乙酸，故A不符合題意；B．NO3?中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+(5+1)-2×32=3，孤電子對(duì)為0，N采取sp2雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，VSEPR為平面三角形；BF3中B價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+3-1×32=3，孤電子對(duì)為0，B采取sp2雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，VSEPRC．CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，是由C-Cl鍵極性鍵構(gòu)成的非極性分子；CO2為直線形分子，是由C=O鍵極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D．相同元素原子之間通過共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，一般鍵能越大，鍵長越短，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥恳话憬Y(jié)構(gòu)對(duì)稱的多原子分子為非極性分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的為極性分子。10．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知①②③中Pt的化合價(jià)均為+4價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．①中配離子Pt4+的配體為Cl-，有6個(gè)Cl-，PtC．②中Cl?、OD．③的Cl-均為配離子的配體，不能電離出來，向③的溶液中不含氯離子，加入硝酸銀，不能得到氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！痉治觥颗浜衔镏信潴w提供孤電子對(duì)，配離子提供空軌道。①中配離子的配體為Cl-，有6個(gè)Cl-，的配位數(shù)為6；②中為配體提供孤電子對(duì)，提供空軌道；③的Cl-均為配離子的配體，不能電離出來，向③的溶液中不含氯離子，加入硝酸銀，不能得到氯化銀沉淀。11．【答案】C【解析】【解答】A．W為P，WZ3為PF3，該分子中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為B．Z為F，F(xiàn)最外層為7個(gè)電子，但F元素沒有正化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．X為C，W為P，Y為O，C、P與O形成化合物分別為CO、CO2；P2O5、P2O3，故形成的化合物均不止一種，故C正確；D．X為C，Y為O，Z為F，同一周期從左往右元素第一電離呈增大的趨勢，第一電離能：F>O>C，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥縓、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W為P；X、Y、Z處于同一周期且Y、Z為相鄰元素且Y形成2個(gè)價(jià)鍵，Y為O；Z形成1個(gè)價(jià)鍵，Z為F；X形成4個(gè)價(jià)鍵，X為C。12．【答案】C【解析】【解答】A．質(zhì)子數(shù)相同，電子越多，微粒半徑越大，F(xiàn)e2+核外24個(gè)電子、Fe3+核外23個(gè)電子，離子半徑Fe2+＞Fe3+，故A不符合題意；B．觀察相對(duì)坐標(biāo)原點(diǎn)的位置可知a在x軸方向?yàn)?，y軸方向?yàn)?2，z軸方向?yàn)?2，a原子的參數(shù)坐標(biāo)為C.1個(gè)晶胞中鐵原子8個(gè)位于頂點(diǎn)，6個(gè)位于面心，1個(gè)晶胞中含有鐵：8×18+6×12=4，晶體的密度為D.1個(gè)晶胞中鐵原子8個(gè)位于頂點(diǎn)，6個(gè)位于面心，俯視投影圖為，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥抠|(zhì)子數(shù)相同，電子越多，微粒半徑越大；1個(gè)晶胞中鐵原子8個(gè)位于頂點(diǎn)，6個(gè)位于面心，根據(jù)均攤法計(jì)算1個(gè)晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)，也可確定晶胞的俯視圖為。13．【答案】B【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為100mL0.1mol?L?1HA，溶液中的氫氧根來自水的電離，氫離子主要來自HA的電離，該溶液pH=2，c(B．b點(diǎn)溶液pH=7呈中性，此時(shí)c(OH-)=c(H+)，電荷守恒關(guān)系式為C．溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，鹽溶液中Kh(A-)=KWKa。a點(diǎn)溶液是100mL0D．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)是HA，抑制水電離；b點(diǎn)溶質(zhì)是HA與NaA，c點(diǎn)溶質(zhì)是等濃度的NaA與NaOH，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離抑制程度大于等濃度的HA對(duì)水的電離抑制程度，水的電離程度：b>a>c，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)pH的變化曲線可知，a為未加氫氧化鈉溶液，溶液為HA溶液，b為溶液呈中性為NaA，HA混合液，c為加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量是HA的2倍，溶液為等物質(zhì)的量NaA、NaOH的混合液，Kh14．【答案】D【解析】【解答】A．從圖可知電池放電時(shí)Li+的移動(dòng)b極，根據(jù)陽離子移向正極，可知b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．b為正極氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總反應(yīng)可知氧化劑為Li1?xLaZrTaO，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為LiLaZrTaO，電極反應(yīng)式為C．充電時(shí)，a極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，b極發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極；根據(jù)陽離子移向陰極，可知Li+移向陰極a極，故C不符合題意；D．充電時(shí)b極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)LiLaZrTaO?xe?故答案為：D?！痉治觥靠沙潆婋姵胤烹姇r(shí)為原電池，負(fù)極還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極流向正極，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。根據(jù)圖象Li+向b極移動(dòng)，故b為正極，所以a為負(fù)極。充電時(shí)為電解池，陽極還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；內(nèi)電路中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。15．【答案】（1）Cu；6（2）V形；sp3（3）1∶3；離子鍵、共價(jià)鍵；有【解析】【解答】（1）W為Cu；X為C元素，基態(tài)C原子核外有6個(gè)電子，即有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

故答案為Cu；6；（2）Y為O元素，Z為F元素，OF2中心原子O價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+6-2×12=4，中心原子O采取sp3雜化；孤電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形；

（3）①甲基丙烯酸CH2=C(CH3)-COOH結(jié)構(gòu)中，甲基上的碳原子為飽和碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵碳原子和羧基中碳原子均采取sp2雜化，則甲基丙烯酸中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子的個(gè)數(shù)之比為1∶3；甲基丙烯酸鈉為離子晶體，含有離子鍵、共價(jià)鍵；根據(jù)[Co(H2O)6]3+【分析】基態(tài)X原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；基態(tài)Y原子的s電子與P電子數(shù)目相同，且原子序數(shù)大于C，電子排布式為1s22s22p4，Y為O元素；Z是前四周期電負(fù)性最大的元素，Z為F元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29，W為Cu元素；W與Q同一周期，即第四周期，基態(tài)Q原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，則價(jià)電子排布式是3d54s1，即Q為Cr元素。

（1）核外電子的每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

（2）OF2中心原子O價(jià)層電子對(duì)數(shù)，中心原子O采取sp3雜化；孤電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形；

（3）甲基上的碳原子為飽和碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵碳原子和羧基中碳原子均采取sp2雜化。16．【答案】（1）粉碎鋅礦；CaS（2）A（3）①③②（4）Al（5）3Zn2+【解析】【解答】（1）可將固體粉碎、適當(dāng)升溫等措施提高“焙燒”效率；鋅礦焙燒將金屬元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，加水后、不溶于水成為濾渣1，根據(jù)分析知，“濾渣1”的主要成分SiO2、SrSO4、CaS（2）“氧化除鐵”加入氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，為了避免引起其他離子和產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有毒物質(zhì)X應(yīng)選擇H2O2，因H（3）NH4HSO4因電離出的氫離子和銨根離子的水解溶液呈強(qiáng)酸性；NH4NO3因銨根離子水解呈酸性，NH4HCO3中碳酸氫根離子、銨根離子水解使得等濃度溶液酸性NH4（4）“沉鋁”過程Al3+與HCO3?相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2（5）“沉鋅”工序中入碳酸氫銨將鋅元素生成ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O沉淀，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：3Z【分析】鋅礦焙燒將金屬元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，加水后SiO2、SrSO4、CaSO4、PbSO4不溶于水成為濾渣1，“氧化除鐵”加入氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸氫銨將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵成為濾渣2，繼續(xù)加入碳酸氫銨除去鋁元素，“沉鋅”工序中加入碳酸氫銨將鋅元素生成ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O沉淀，煅燒得到氧化鋅。

（1）可將固體粉碎、適當(dāng)升溫等措施提高“焙燒”效率；

（2）H2O2作為氧化劑，還原產(chǎn)物為水，不引入新的雜質(zhì)，也沒有污染性氣體生成，為綠色氧化劑；

（3）NH4HSO417．【答案】（1）3ΔH2?4Δ（2）AD；Ka>【解析】【解答】（1）觀察所給熱化學(xué)方程式，運(yùn)用蓋斯定律可知，3×②-4×①=③，由此可得2CH3OH(g)+3O2(g)?2CO2(g)（2）①A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)