協(xié)同發(fā)展共同體第三子共同體學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷考試時間：分鐘分值：分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1ON第I卷選擇題共分)一、單選題共小題，每題3分，共分)1.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是A.碘的升華B.酸堿中和反應(yīng)C.氫氣的燃燒D.Ba(OH)·8HO和NHCl反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．碘的升華過程吸熱，但該過程是物理變化，A不符合題意；B．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．氫氣的燃燒屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．Ba(OH)·8HO與NHCl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；答案選D。【點睛】常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng)，氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等，氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水。2.下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，表明該反應(yīng)放熱D.化學(xué)鍵斷裂時需要放出熱量【答案】C【解析】【詳解】A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要高溫，但鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但卻需要高溫條件下才反應(yīng)，B錯誤；第1頁/共15頁C．反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D．化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵形成要釋放能量，D錯誤；答案選C。3.俗話說“下雪不冷化雪冷”，其中蘊含著化學(xué)知識。下列對化雪過程中的焓變和熵變的判斷正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】化雪過程中吸收熱量，由固體轉(zhuǎn)化呈液體，熵增加，即，故選：D4.化工生產(chǎn)中，調(diào)控反應(yīng)條件時不需要考慮的角度是A.目標(biāo)產(chǎn)物的貯存方法B.增大目標(biāo)反應(yīng)的速率C.提高目標(biāo)反應(yīng)的限度D.減少副反應(yīng)和環(huán)境污染【答案】A【解析】詳解】A．目標(biāo)產(chǎn)物貯存與反應(yīng)條件無關(guān)，調(diào)控反應(yīng)條件時不需考慮，A符合題意；B．增大反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率，需要考慮，B不符合題意；C．提高反應(yīng)限度，可以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物比例，需要考慮，C不符合題意；D．生產(chǎn)條件中減少副反應(yīng)和環(huán)境污染需要考慮，以達到綠色高效生產(chǎn)的目的，D不符合題意；答案選A。5.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．為強電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：，A錯誤；第2頁/共15頁B．為強電解質(zhì)，在水溶液中可完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：，B正確；C．HF為弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，其電離方程式為：，C錯誤；D．，D錯誤；答案選B。6.下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A.通入少量氨氣B.加入少量稀HClC.加熱D.加入少量醋酸鈉固體【答案】C【解析】Kw鹽以及稀釋無關(guān)，水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大；故選C。7.下列給出的各組方程式中的是A.；B.；C.；D.；【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈣分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生石灰溶于水為放熱反應(yīng)，故，故A錯誤；B．根據(jù)方程式可知，，氫氣與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故，故B正確；C時放出的熱量更多，故，故C錯誤；D第3頁/共15頁硫單質(zhì)與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)同樣放熱，故硫化氫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫放出的能量更多，故，故D錯誤；故答案選B。8.下列說法中正確的是A.增加水的量，可以加快鎂與水反應(yīng)的反應(yīng)速率B.增大硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率C.在反應(yīng)2H＋SO=S↓＋SO↑＋HO中，增大壓強，可以加快硫析出的速率D.煅燒硫鐵礦時，把硫鐵礦粉碎或通入純O2可加快反應(yīng)的速率【答案】D【解析】【詳解】A．水為純液體，濃度為定值，增加水的量不能加快鎂和水反應(yīng)的速率，A錯誤；B．硫酸過濃后，濃HSO4與鋅反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，B錯誤；C．反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強，不會加快硫析出的速率，C錯誤；D．把硫鐵礦粉碎，增大了反應(yīng)物的接觸面積，通入純O2增大了反應(yīng)物的濃度，均可加快反應(yīng)速率，D正確；答案選D。9.在容積不變的密閉容器中，一定量的與發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為和時，的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示。下列判斷錯誤的是A.反應(yīng)溫度B.該反應(yīng)的C.若和時的平衡常數(shù)分別為和，則D.若和時使用相同的催化劑，其催化效果可能不同第4頁/共15頁【答案】C【解析】【分析】由圖可知，T2條件下反應(yīng)先達到平衡，說明溫度T2大于T，T2條件下反應(yīng)達到平衡時的三氧化硫體積分?jǐn)?shù)小于T，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，溫度T2大于T，A正確；B．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H小于0，B正確；C．由分析可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K1大于K，C錯誤；D．催化劑需要一定的活化溫度，故若和時使用相同的催化劑，其催化效果可能不同，D正確；故選C。10.在時，密閉容器中、、三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：物質(zhì)初始濃度平衡濃度下列說法錯誤的是A.增大壓強使平衡向生成的方向移動，平衡常數(shù)增大B.反應(yīng)可表示為，其平衡常數(shù)為C.反應(yīng)達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】A【解析】【分析】轉(zhuǎn)化濃度，A為0.05mol·L-1，B為0.15mol·L-1，C為0.1mol·L-1，所以該反應(yīng)可以表示為X(g)+3Y(g)?2Z(g)；【詳解】A．三個物質(zhì)都是氣體，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，則平衡向正反應(yīng)方向移動；但是平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)也不變，故A錯誤；第5頁/共15頁B．由分析可知，該反應(yīng)可表示為，平衡常數(shù)K===，故B正確；C．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；D．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；故選A。某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe(SO)3溶液C.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(SO)3溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3溶液【答案】B【解析】【詳解】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池；根據(jù)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可以判斷，鐵作負(fù)極發(fā)生氧化反Fe活潑性弱的CuAg或CFe3在正極放電發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子；鋅做負(fù)極，鋅會發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，故B不符合題意；故選B。12.如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是A.a正極，b為負(fù)極B.a極上有氯氣放出C.b極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.b極附近溶液顯酸性【答案】B【解析】【分析】電解裝置中與電源正極所連電極為陽極，與電源負(fù)極所連電極為陰極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．a(chǎn)與電源正極相連為陽極，b與電源負(fù)極相連為陰極，故A錯誤；第6頁/共15頁B．a(chǎn)極為陽極，電極上發(fā)生反應(yīng)：，故B正確；C．b極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．b極生發(fā)生反應(yīng)：，b極附近溶液顯堿性，故D錯誤；故選：B。13.下列說法中正確的是A.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕B.已知反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則的平衡常數(shù)為C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小【答案】C【解析】A液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，選項A錯誤；B的平衡常數(shù)為=的平衡常數(shù)為K2,選項B錯誤；C．△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進行，則由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合所有的過程，單一判據(jù)不準(zhǔn)確，選項C正確；D．電解稀NaOH溶液，陽極消耗OH-，陰極消耗H，實質(zhì)也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液的pH增大，選項D錯誤；答案選C。14.下列關(guān)于常溫下0.1mol?L-1NaHCO3溶液的說法不正確的是A.NaHCO=Na++HCOB.c(CO)＞c(HCO)＞c(HCO)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)第7頁/共15頁D.c(CO)+c(HCO)+c(HCO)=c(Na+)=0.1mol?L-1【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，NaHCO=Na++HCO，A正確；B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，溶液顯堿性，水解大于電離，則c(HCO)＞c(HCO)＞c(CO)，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)，C正確；D．根據(jù)物料守恒可知，(CO)+c(HCO)+c(HCO)=c(Na+)=0.1mol?L-1，D正確；故選B。15.已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/LMgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L。若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl25mL0.012mol/LNaCO3應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是A.25℃時，Ksp(CaCO)=2.8×10-9B.加入NaCO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀C.濾液M中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-)D.濾液M中：c(Mg2+)<0.005mol·L-1【答案】D【解析】ACaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=c(CO)=5.3×10-5mol/L25℃Ksp(CaCO)==2.8×10-9，A正確；BMgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)=c(CO)=2.6×10-3mol/LKsp(MgCO)==6.8×10-6知Ksp(CaCO)更小，若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，加入NaCO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀，B正確；C5mL濃度均為0.01mol?L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol?L-1的NaCO3先不考慮離子之間的反應(yīng)，混合后c(Ca2+)=0.005mol?L-1，c(Mg2+)=0.005mol?L-1，c(Cl-)=0.02mol?L-1，=0.006mol?L-1，c(Na+)=0.012mol?L-1，c(Ca2+)×=3×10-5＞2.8×10-9，則先生成碳酸鈣沉淀，第8頁/共15頁后剩余=0.001mol?L-1c(Mg2+)=0.005mol?L-1c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-)C正確；D=0.001mol?L-1c(Mg2+)=0.005mol?L-1﹤6.8×10-6有沉淀，濾液M中：c(Mg2+)=0.005mol·L-1，D錯誤；故選D。第卷非選擇題，共分)二、填空題共4小題，共分)16.實驗小組對可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=pZ(g)T10L恒容密閉容器中充入XY得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）a：b：p=_____________。（2）Y的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。（3）0~4min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)=_______________。（4）下列事實能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。A.容器內(nèi)氣體壓強不再改變B.混合氣體密度不再改變C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變（5）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為：_________。（6）若在不同條件下進行上述反應(yīng)，測得反應(yīng)速率分別為：①v(X)=0.1mol·L-1·min-1、②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1、③v(Z)=0.5mol·L-1·min-1，其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號)【答案】（1）1：2：3（2）50%（3）0.0375mol/(L·min)（4）C（5）K=6.75（6）②第9頁/共15頁【解析】【小問1詳解】根據(jù)反應(yīng)的變化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，則a：b：p=(0.1－0.05)：(0.2－0.1)：(0.15－0)=1：2：3；【小問2詳解】由題干圖示信息可知，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為；【小問3詳解】0~4min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)==0.0375mol/(L·min)；【小問4詳解】A．由上述分析可知，方程式為X(g)+2Y(g)?3Z(g)，則反應(yīng)過程中容器的壓強始終保持不變，則容器內(nèi)氣體壓強不再改變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不合題意；B體密度不再改變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不合題意；CX的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C符合題意；故答案為：C；【小問5詳解】K===6.75；【小問6詳解】方程式為X(g)+2Y(g)?3Z(g)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；則①v(X)=0.1mol·L-1·min-1；②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1，則v(X)=0.2mol·L-1·min-1，③v(Z)=0.5mol·L-1·min-1，則v(X)≈0.167mol·L-1·min-1，則可知其中反應(yīng)速率最快的是②。17.已知CHCOOH是常見的弱酸，回答下列問題。（1）取0.10molCHCOOH作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示。第10頁/共15頁①n(H+)：a_______b(填“><”或“=”，下同)。②c(CHCOO-)：a_______b。③如與NaOH反應(yīng)，完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a_______b。（2）若向常溫下0.1mol·L-1的醋酸中加入氫氧化鈉溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)，用離子方程式表示其原因_______。（3）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：CHCOOHHCO3HCNK=4.3×10-71.7×10-54.9×10-10K=5.6×10①CHCOOH、HCO、HCN的酸性由強到弱的順序為_______。②焦?fàn)t煤氣中一般含有HS和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用KCO3溶液吸收煤氣中的HS和HCN氣體，實現(xiàn)脫硫脫氰。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，從理論上推測同為0.1mol·L-1的KCO3溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.<②.>③.=（2）①.大于②.CHCOO-+HOCHCOOH+OH-（3）①.CHCOOH>HCO>HCN②.CO+HCN=HCO+CN-【解析】【小問1詳解】①醋酸為弱酸，加水稀釋促進醋酸電離，故n(H+)：a<b；②a點導(dǎo)電率比b高，故a離子濃度大，故c(CHCOO-)：a>b；③醋酸的物質(zhì)的量相同，故與NaOH反應(yīng)，完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a=b；【小問2詳解】醋酸恰好被NaOH溶液中和，得到醋酸鈉溶液，醋酸根水解使溶液顯堿性，pH大于7，離子方程式表示為：第11頁/共15頁CHCOO-+HOCHCOOH+OH-；【小問3詳解】①弱酸的Ka值越大，酸性越強，由表格數(shù)據(jù)可知酸性：CHCOOH>HCO>HCN；HCO>HCN>KCO3溶液和HCN方程式為：CO+HCN=HCO+CN-。18.某新能源汽車中使用的氫氧燃料電池，其構(gòu)造如圖所示：（1）KOH作電解質(zhì)，其電極總反應(yīng)為2H+O=2HO，則負(fù)極通入的是_______，電極反應(yīng)式為_______；正極通入的是_______，電極反應(yīng)式為_______。（2）如把KOH溶液改為稀硫酸，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______，正極電極反應(yīng)式為：_______，該電池工作時電解液中H+移向_______(填a或b)電極?！敬鸢浮浚?）①.H2②.③.O2④.（2）①.②.③.b【解析】【小問1詳解】堿性電解質(zhì)（KOH在正極通入。①負(fù)極通入的是氫氣（②負(fù)極電極反應(yīng)式：氫氣在堿性條件下失電子，結(jié)合氫氧根離子生成水，；③正極通入的是氧氣（④正極電極反應(yīng)式：氧氣在堿性條件下得電子，與水反應(yīng)生成氫氧根離子，；小問2詳解】第12頁/共15頁①負(fù)極電極反應(yīng)式：氫氣在酸性條件下失電子生成氫離子，②正極電極反應(yīng)式：氧氣在酸性條件下得電子，結(jié)合氫離子生成水，③在原電池中，陽離子向正極移動，b電極是正極，所以H+移向b電極。19.回答下列問題：（1）肼()是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。在常溫常壓下，已知16g肼在氧氣中完全燃燒放出312kJ熱量，則肼的燃燒熱為_______，肼燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為_______。（2）kJ·mol；kJ·mol，則a_______b(填>或<)。（3）工業(yè)上制取氫氣的方法之一：，該反應(yīng)為_______(填吸或放)熱反應(yīng)。已知相關(guān)鍵能如下表：化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol4141068463則鍵的鍵能為_______kJ?mol?。（4的反應(yīng)可表示為：①②kJ·mol③kJ·mol根據(jù)上述反應(yīng)求：④_______?！敬鸢浮浚?）①.624kJ/mol②.(l)kJ?mol（2）<（3）①.吸②.436（4）-41kJ?mol(或-)【解析】【小問1詳解】燃燒熱是在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出熱量；在常溫常壓下，已知16g肼第13頁/共15頁在氧氣中完全燃燒放出312KJ16g肼物質(zhì)的量為0.5mol1mol在氧氣中完全燃燒放出624kJ624kJ/mol(l)kJ?mol；【小問2詳解】碳完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，a、b均為負(fù)值，則a＜b；【小問3詳解】H?H鍵的鍵能為x4