2025屆城南永和、永和高中高三一模聯(lián)考化學(xué)試題卷注意事項:本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？荚嚂r間75分鐘，滿分100分。考生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息,然后在答題卡上作答,在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28第I卷一、選擇題(共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1．工業(yè)上制備的反應(yīng)為，下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．用電子式表示的形成過程：D．和的VSEPR模型相同2．雪龍二號是我國自主建造的全球第一艘采用艏艉雙向破冰技術(shù)的極地科考破冰船，展現(xiàn)了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法不正確的是A．螺旋槳采用鎳鋁青銅合金有強度大、不易銹蝕的特點B．艦體使用密度小、強度高的鈦合金，鈦屬于IIB族元素C．船載雷達(dá)系統(tǒng)所用半導(dǎo)體材料碳化硅屬于共價晶體D．船用發(fā)動機使用的燃料柴油主要成分屬于烴類3．高分子的結(jié)構(gòu)特點決定了它的性質(zhì)。下列關(guān)于高分子的說法正確的是A．合成高分子的基本方法包括加聚反應(yīng)與消去反應(yīng)B．橡膠的硫化程度越高，強度越大，彈性越好C．我國高性能殲擊機上使用的隱形涂料，屬于有機合成高分子材料D．添加了增塑劑的聚氯乙烯薄膜柔韌性好，又能防潮，常用于制作食品包裝袋4．下列化學(xué)用語表示正確的是A．中原子最高能級的電子云輪廓圖B．在在中燃燒生成的形成過程用電子式表示為：C．一元酸次磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為：D．牙膏中添加氟元素的原理：5．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．新制氯水置于陽光下：2H++ClO-=2HCl+O2↑B．泡沫滅火器反應(yīng)原理：3H2O+2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2+2H++H2O6．六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，與相鄰，的一種簡單氫化物常用作制冷劑，元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態(tài)原子的能級與能級電子數(shù)相等，下列說法不正確的是A．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：B．鍵長：C．的第一電離能大于其同周期相鄰元素D．分子的極性：7．有機物F是一種合成某種利膽藥的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于F的說法錯誤的是A．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B．含有4種官能團(tuán)C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．1molF可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．1molN2H4含有π鍵的數(shù)目為NAB．1L0.1mol/LCH3COOH溶液含CH3COO-的數(shù)目為0.1NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體含有的極性共價鍵數(shù)為2NAD．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA9．高分子樹脂X的合成路線如下。下列說法不正確的是A．高分子X中存在氫鍵B．甲的結(jié)構(gòu)簡式為C．①的反應(yīng)中有水生成D．高分子X水解可得到乙10．某小組利用下圖裝置探究的性質(zhì)。下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋中，不正確的是A．通入前，①中溶液顯紅色的原因：，酚酞遇變紅B．通入后，①中溶液顏色褪去證明發(fā)生了反應(yīng)C．通入前，②中溶液顯藍(lán)色的原因：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)D．通入后，②中溶液顏色褪去的原因可能是：11．以煤和水蒸氣為原料制備合成氣（CO、、）的體系發(fā)生的主要反應(yīng)為：①②③在一定壓強反應(yīng)達(dá)平衡時氣體組成隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．高溫利于反應(yīng)③逆向進(jìn)行B．由不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果變化可知，C．欲制得甲烷含量高的高熱值燃?xì)鈶?yīng)在低溫下進(jìn)行D．向制備合成氣體系中加入一定量CaO更有利于增大的體積分?jǐn)?shù)12．一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應(yīng)，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是A．(Ⅲ)不能氧化B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應(yīng)為：13．(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A．60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)B．60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)C．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)D．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)14．某小組對的性質(zhì)進(jìn)行探究，實驗操作及現(xiàn)象如下，下列說法不正確的是資料：物質(zhì)溶液中的顏色粉紅色藍(lán)色無色操作

試管a將a中得到的藍(lán)色溶液均分為3份，分別倒入試管、、中

試管

試管

試管現(xiàn)象a中現(xiàn)象：加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色中現(xiàn)象：溶液變?yōu)榉奂t色中現(xiàn)象中現(xiàn)象A．試管a中存在平衡：B．由中現(xiàn)象可推測穩(wěn)定性：C．中現(xiàn)象可能為產(chǎn)生白色沉淀D．推測中現(xiàn)象為溶液變?yōu)榉奂t色，因為加入水使各組分離子濃度變化，平衡移動二、非選擇題(58分)15．(14分)KCN易溶于水，水溶液呈堿性，雖有劇毒，卻因其較強的配位能力被廣泛使用，如用于從低品位的金礦砂(含單質(zhì)金)中提取金。(1)基態(tài)N的價層電子軌道表示式為。(2)的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為。(3)比較C、N原子的第一電離能，并從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：。(4)如圖為KCN的晶胞示意圖。與距離最近且等距的個數(shù)是；已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶胞的邊長為nm。(已知：)(5)浸金過程如下：?。畬⒔鸬V砂溶于pH為10.5~11的KCN溶液，過濾，得含的濾液；ⅱ．向濾液中加入足量金屬鋅，得單質(zhì)金。①已知Au與Cu同族，則Au屬于區(qū)元素。②ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為。③ⅰ中，pH<10.5會導(dǎo)致相同時間內(nèi)Au的浸取率下降，原因是。16．(14分)硫酸鈷CoSO4·7H2O，主要用于鈷電鍍液，也用作鈷鐵磁性材料、油漆催干劑、彩色瓷器的釉藥、踐行蓄電池的添加劑、化學(xué)分析試劑和催化劑等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe、Al、Ca、Si的氧化物、MnOOH及其他不溶性雜質(zhì)等]為原料可制取硫酸鈷。主要步驟如下：已知：①浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Ca2+、Mn2+、等離子。②常溫相關(guān)氫氧化物的Ksp值如下：物質(zhì)Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-381×10-151×10-321×10-12.7(1)浸出時添加還原劑SO2對原料中的錳和(填元素名稱)進(jìn)行有效浸出。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)“除雜”：混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)。①Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為(已知：H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)。②若浸取液中濃度為0.1mol/L計算，則須調(diào)節(jié)pH的范圍是。③加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)溶液pH，最適宜使用的X是(填標(biāo)號)。A．NH3·H2OB．Ca(OH)2C．NaOH(3)萃?。孩僭谳腿┮欢康那闆r下，提高萃取率的措施有(答出一點即可)，萃取后水相溶液中存在的金屬離子有Mn2+、Ca2+。②萃取劑P204-TBP含量對各元素萃取率有不同影響。萃取率為萃取后有機相中金屬離子的質(zhì)量比水相中金屬離子質(zhì)量的百分比；元素的分配比DA為被萃金屬A在有機相中的濃度占水相中濃度的百分比；A和B兩種金屬的分離系數(shù)β(A/B)=DA/DB。根據(jù)下圖可知，工業(yè)中為實現(xiàn)高濃度硫酸鈷溶液中鈷、錳、鈣的分離TBP濃度應(yīng)為，料液平衡pH約為。(4)硫酸鈷可用于生產(chǎn)鈷酞菁，酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。酞菁分子中所有原子共平面，則氮原子的雜化方式為。鈷酞菁分子中，氮原子與鈷離子形成鍵。17．(15分)氨氣是重要的化工原料，其制備與熱力學(xué)研究在化工生產(chǎn)中十分重要。(1)實驗室用熟石灰和氯化銨為原料制備氨氣，其化學(xué)方程式為。(2)從制備到干燥、收集并處理尾氣所需裝置的接口連接順序是。(3)某興趣小組欲探究反應(yīng)I：的焓變。查閱資料：反應(yīng)焓變可通過量熱計對反應(yīng)前后溫度的變化測定，利用熱量變化數(shù)值的原理，經(jīng)換算得到反應(yīng)的焓變，溶液中的反應(yīng)可以近似認(rèn)為、。反應(yīng)熱的測定：取25.0℃下的氨水與鹽酸各，在量熱計中混合攪拌，三次重復(fù)實驗測得溫度最高點的平均值為33.8℃。①根據(jù)測定數(shù)據(jù)計算反應(yīng)I的。②參考上述流程用氫氧化鈉與鹽酸進(jìn)行實驗，測得反應(yīng)II：的焓變與有一定差異，其原因是___________(從平衡移動角度作答)。(4)甲同學(xué)欲借鑒(3)的方法測得反應(yīng)III：的焓變，但發(fā)現(xiàn)氣態(tài)反應(yīng)過程中、變化大，難以測得準(zhǔn)確數(shù)值。乙同學(xué)則提出在(3)所測數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上，再測得3個過程的焓變即可。實驗方案和結(jié)果如下：實驗序號待測過程焓變abc①補全b的待測過程。②計算反應(yīng)III的(列式表示)。(5)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)反應(yīng)可通過測定不同溫度下的平衡常數(shù)，利用以下原理換算得到焓變：式中A為常數(shù)(已知)，、表示在或溫度下反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)。丙同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計了相關(guān)方案，測得了反應(yīng)III的焓變，該方案是(要求：方案中須寫明待測的物理量，可選用儀器、藥品：氣壓計、恒溫反應(yīng)器、溫度計、)。18．(15分)鹽酸芬戈莫德(H)是一種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡化)。已知：i)ii)回答下列問題：(1)A分子中有個原子共平面；E的分子式為。(2)由F生成G的反應(yīng)類型為；B分子中含有的官能團(tuán)為。(3)試劑X的化學(xué)名稱為。(4)由D生成E的反應(yīng)目的是。(5)寫出由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式。(6)在C的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有種(不含立體異構(gòu))。a)含有苯環(huán)和硝基；b)核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為(7)參照上述反應(yīng)路線，以和為原料，設(shè)計合成的路線(無機試劑任選)。

2025屆城南永和、永和高中高三一模聯(lián)考化學(xué)試題卷參考答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.BBCDDBBCDBBCCB15．【答案】(1)（1分）(2)[:CN:]-（1分）(3)N＞O，原因為：N原子的價電子排布為，O原子的價電子排布為，根據(jù)洪特規(guī)則，N原子的2p軌道上電子呈半充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，較難失去電子（2分）(4)12（2分）（2分）(5)ds（2分）（2分）溶液中的濃度會減小，主要以形式存在，導(dǎo)致Au的浸取率下降（2分）16．【答案】(1)鐵、鈷（2分）Co2O3+SO2+2H+=2Co2++SO+H2O（2分）(2)H2O+Mn2++HSO=MnO2+SO+3H+（2分）5≤pH<7（2分）B（2分）(3)分多次加入萃取劑（2分）10%（1分）3.7或者3.8（1分）(4)sp2（1分）配位（1分）17．【答案】(1)（2分）(2)adchg(dc