化學(xué)人教版高中必修2《分子間作用力和氫鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)使學(xué)生了解分子間作用力的概念、特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)、溶解性等）的影響。讓學(xué)生理解氫鍵的形成條件、本質(zhì)、特點(diǎn)以及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。能夠運(yùn)用分子間作用力和氫鍵的知識(shí)解釋一些常見(jiàn)的現(xiàn)象，并能比較不同物質(zhì)分子間作用力和氫鍵的強(qiáng)弱。2.過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)對(duì)分子間作用力和氫鍵相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和邏輯思維能力。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用類比、對(duì)比等方法，理解分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別與聯(lián)系，提高學(xué)生的歸納總結(jié)能力。通過(guò)探究活動(dòng)，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的自主探究能力和合作交流能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勇于探索的精神。通過(guò)了解分子間作用力和氫鍵在生活中的廣泛應(yīng)用，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)分子間作用力的概念和特點(diǎn)。氫鍵的形成條件、本質(zhì)、特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.教學(xué)難點(diǎn)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，如熔沸點(diǎn)、溶解性等。分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別與聯(lián)系。

三、教學(xué)方法1.講授法：講解分子間作用力和氫鍵的基本概念、形成條件、特點(diǎn)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等重要知識(shí)點(diǎn)，使學(xué)生系統(tǒng)地掌握知識(shí)。2.實(shí)驗(yàn)法：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如酒精與水混合體積變化、不同物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較等，引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出相關(guān)結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力。3.討論法：組織學(xué)生討論一些與分子間作用力和氫鍵相關(guān)的問(wèn)題，如"為什么水的沸點(diǎn)比硫化氫高？""如何解釋乙醇與水互溶而乙烷不溶于水？"等，激發(fā)學(xué)生的思維，促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)精神和解決問(wèn)題的能力。4.多媒體輔助教學(xué)法：利用多媒體課件展示分子間作用力和氫鍵的微觀結(jié)構(gòu)、動(dòng)畫(huà)演示物質(zhì)變化過(guò)程等，將抽象的知識(shí)形象化，幫助學(xué)生更好地理解和掌握教學(xué)內(nèi)容。

四、教學(xué)過(guò)程

（一）課程導(dǎo)入（5分鐘）教師活動(dòng)：展示一些生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象圖片，如冬天河面結(jié)冰、酒精與水混合后體積變小、不同物質(zhì)的熔沸點(diǎn)差異較大等。提出問(wèn)題：1.為什么冬天河面會(huì)結(jié)冰？2.酒精與水混合后體積為什么會(huì)變?。?.不同物質(zhì)的熔沸點(diǎn)為什么有這么大的差異？引導(dǎo)學(xué)生思考：這些現(xiàn)象都與物質(zhì)分子之間的相互作用有關(guān)，今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一種新的相互作用分子間作用力和氫鍵。

（二）分子間作用力（15分鐘）1.概念引入教師活動(dòng)：回顧化學(xué)鍵的概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。提出問(wèn)題：分子之間是否也存在相互作用呢？引導(dǎo)學(xué)生思考：以水為例，水分子之間一定存在某種相互作用，否則水在常溫常壓下就不會(huì)以液態(tài)形式存在。講解：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。2.分子間作用力的特點(diǎn)教師活動(dòng)：利用多媒體課件展示分子間作用力的示意圖，與化學(xué)鍵的示意圖進(jìn)行對(duì)比。講解：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，通常只有化學(xué)鍵的幾十分之一。分子間作用力廣泛存在于分子之間，對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)、溶解性等）有顯著影響。3.分子間作用力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響教師活動(dòng)：展示一些不同物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)表格，如鹵素單質(zhì)（F?、Cl?、Br?、I?）、稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe）等。引導(dǎo)學(xué)生分析：隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高。對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化所需的能量就越多，熔沸點(diǎn)就越高。

（三）實(shí)驗(yàn)探究（15分鐘）1.酒精與水混合體積變化實(shí)驗(yàn)教師活動(dòng)：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：兩個(gè)相同體積的量筒、酒精、水。向一個(gè)量筒中加入一定體積的水，記錄水的體積V?。向另一個(gè)量筒中加入相同體積的酒精，記錄酒精的體積V?。將酒精緩慢倒入盛有水的量筒中，混合均勻后，記錄混合溶液的總體積V。學(xué)生活動(dòng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并思考混合后體積變化的原因。教師引導(dǎo)：組織學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析混合后體積變小的原因。講解：酒精分子和水分子之間存在分子間作用力，當(dāng)它們混合時(shí)，分子間的空隙相互填充，導(dǎo)致總體積小于兩種液體體積之和。這說(shuō)明分子間存在一定的間隔，同時(shí)也體現(xiàn)了分子間作用力的存在。2.不同物質(zhì)溶解性實(shí)驗(yàn)教師活動(dòng)：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)藥品：碘、高錳酸鉀、水、四氯化碳。分別取少量碘和高錳酸鉀，放入兩支試管中，向其中一支試管中加入少量水，振蕩，觀察現(xiàn)象；向另一支試管中加入少量四氯化碳，振蕩，觀察現(xiàn)象。學(xué)生活動(dòng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并思考不同物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同的原因。教師引導(dǎo)：組織學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，高錳酸鉀易溶于水而不易溶于四氯化碳的原因。講解：物質(zhì)的溶解性與分子間作用力有關(guān)。碘分子是非極性分子，四氯化碳也是非極性分子，根據(jù)"相似相溶"原理，碘易溶于四氯化碳；水分子是極性分子，高錳酸鉀是離子化合物，在水中能電離出離子，與水分子之間存在較強(qiáng)的相互作用，所以高錳酸鉀易溶于水。

（四）氫鍵（20分鐘）1.氫鍵的形成條件和本質(zhì)教師活動(dòng)：利用多媒體課件展示水分子形成氫鍵的示意圖，講解氫鍵的形成條件。講解：形成條件：當(dāng)氫原子與電負(fù)性很大的原子X(jué)（如F、O、N）以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，氫原子相對(duì)顯正電性，能與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子Y（如F、O、N）之間形成一種特殊的分子間作用力，叫做氫鍵。本質(zhì)：氫鍵是一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，但比化學(xué)鍵弱得多。2.氫鍵的特點(diǎn)教師活動(dòng)：通過(guò)多媒體課件展示氫鍵的特點(diǎn)，如方向性和飽和性。講解：方向性：氫鍵的形成使分子之間盡可能采取特定的方向排列，以滿足氫原子與電負(fù)性大的原子之間的相互作用。飽和性：由于氫原子的半徑比電負(fù)性大的原子的半徑小得多，當(dāng)一個(gè)氫原子與一個(gè)電負(fù)性大的原子形成氫鍵后，另一個(gè)電負(fù)性大的原子只能在一定的方向上與這個(gè)氫原子接近，形成一個(gè)氫鍵。3.氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教師活動(dòng)：展示一些含有氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，如水、氨、氟化氫等，并與同主族其他元素的氫化物進(jìn)行對(duì)比。引導(dǎo)學(xué)生分析：水的沸點(diǎn)比硫化氫高，氨的沸點(diǎn)比磷化氫高，氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高，這是因?yàn)樗肿印狈肿?、氟化氫分子之間存在氫鍵，使它們的分子間作用力增強(qiáng)，克服分子間作用力使物質(zhì)氣化所需的能量增加，所以熔沸點(diǎn)升高。氫鍵對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如乙醇與水互溶，是因?yàn)橐掖挤肿又械牧u基與水分子之間能形成氫鍵。講解：氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)有顯著影響。在一些有機(jī)化合物中，氫鍵也起著重要的作用，影響著化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

（五）課堂小結(jié)（5分鐘）教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，提問(wèn)學(xué)生分子間作用力和氫鍵的概念、特點(diǎn)、形成條件以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識(shí)點(diǎn)。學(xué)生活動(dòng)：積極回答問(wèn)題，總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。教師總結(jié)：分子間作用力又稱范德華力，比化學(xué)鍵弱得多，對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著影響，如熔沸點(diǎn)、溶解性等。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，比分子間作用力稍強(qiáng)，具有方向性和飽和性，對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等性質(zhì)影響較大。分子間作用力和氫鍵的知識(shí)可以幫助我們解釋許多生活中的化學(xué)現(xiàn)象，希望同學(xué)們能夠理解并掌握這些知識(shí)，學(xué)以致用。

（六）課堂練習(xí)（10分鐘）教師活動(dòng)：在多媒體課件上展示一些課堂練習(xí)題，如選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題等。學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)題，教師巡視指導(dǎo)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問(wèn)題并進(jìn)行解答。課堂練習(xí)題目示例：1.下列關(guān)于分子間作用力的說(shuō)法正確的是（）A.分子間作用力是一種化學(xué)鍵B.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多C.分子間作用力只存在于分子之間D.分子間作用力對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有很大影響2.下列物質(zhì)中，分子間不存在氫鍵的是（）A.H?OB.NH?C.CH?D.HF3.解釋為什么HF的沸點(diǎn)比HCl高？4.已知乙醇（C?H?OH）和二甲醚（CH?OCH?）的分子式相同，但乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚高，試解釋原因。

（七）布置作業(yè)（5分鐘）1.書(shū)面作業(yè)：完成課本上的課后練習(xí)題。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解分子間作用力和氫鍵在其他領(lǐng)域的應(yīng)用，并撰寫(xiě)一篇短文介紹。

五、教學(xué)反思通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)分子間作用力和氫鍵的概念、特點(diǎn)、形成條件以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有了較為系統(tǒng)的了解。在教學(xué)過(guò)程中，運(yùn)用多種教學(xué)方法，如講授法、實(shí)驗(yàn)法、討論法、多媒體輔助教學(xué)法等，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、邏輯思維能力和自主探究能力。

在實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)，學(xué)生通過(guò)親自觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)分子間作用力和氫鍵有了更直觀的認(rèn)識(shí)，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。但在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，部