專題18流程圖題與推斷題

考點01工藝流程圖題

考點02推斷題

考點1工藝流程圖題

1．（2024江蘇連云港，9）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流

程如下。下列說法正確的是

A．加入H2SO4生成H2的化學方程式為Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

B．根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強

C．判斷加入的Zn如已過量的依據(jù)是溶液中有固體剩余

D．流程中涉及的化學反應類型均為置換反應

2．（2024江蘇蘇州，20）捕集空氣中CO2加氫制甲醇（CH3OH），可實現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，

其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法不．正確的是

A．反應①中，電解水生成的H2和O2的分子個數(shù)比為2∶1

B．反應②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2

C．轉(zhuǎn)化過程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無需額外補充

D．等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現(xiàn)“零碳”排放

3．（2024安徽，15）碳酸鋰（Li2CO3）是制備新能源汽車電池的重要原料。我國鹽湖鹵水中主要含有氯化

鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質(zhì)，一種以化學沉淀法從鹵水中生產(chǎn)碳酸鋰的工藝如圖：

回答下列問題：

（1）步驟①發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）步驟②操作a的名稱是。

2－

（3）步驟③中加入草酸鈉，其中草酸根（C2O4）的化合價是－2價，則草酸鈉的化學式為。

（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的反應類型是。

（5）該工藝中用到的氧化物有（寫1種即可）。

4．（2024河南，18）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學將粗食鹽樣品溶解、過濾，

除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。

（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器是。

（2）固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。

（3）加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是。

5．（2024湖北，16）某工廠在粗鹽的提純過程中產(chǎn)生了大量的“鹽泥”[主要成分為Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。

利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。

已知：兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度如下表。

溫度/℃020406080

NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4

MgSO4溶解度/g22.033.744.554.655.8

（1）20℃時，NaCl的溶解度為g。

（2）“反應器”中反應的化學方程式為。

（3）“過濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為。

（4）“結(jié)晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是結(jié)晶。

（5）從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌

試劑是。

6．（2024湖南，18）醬油是我國傳統(tǒng)調(diào)味品之一，已有3000多年歷史。天然曬露法是傳統(tǒng)的老法醬油的生

產(chǎn)方法。以初夏開始制作為例，主要流程如下：

回答下列問題：

（1）“發(fā)酵”過程中，所取缸內(nèi)樣品呈（填“酸”“中”或“堿”）性。

（2）“壓榨”與化學基本實驗操作中的（填操作名稱）有相似之處。

（3）下列有關(guān)說法正確的是（多選，填字母）。

a“浸泡”目的是泡脹大豆，并除去雜物

b．鐵強化醬油中“鐵”可以預防佝僂病

c．天然曬露法得到成品的時間會受天氣影響

7．（2024江蘇蘇州，24）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在

實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。

I．制碳酸亞鐵

用預處理后的硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì)）制備碳酸亞鐵的流程如圖：

已知：a．Na2CO3溶液呈堿性；

b．FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。

（1）“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是（任寫一條）。

（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時有無色氣體生成?！八峤彼萌芤褐泻械?/p>

陽離子是(填離子符號)。

（3）“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質(zhì)。“操作X”是（填操作名稱）。

（4）“沉鐵”時，反應原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。

①該反應的基本類型為。

②實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

③待FeSO4完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是（填化學式）。

II．制檸檬酸亞鐵

（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸（C6H8O7）溶液，控制溫度

約80℃，攪拌，充分反應；

步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶

體。

制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質(zhì)X是（填化學式）。

②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是。

③實驗所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計算所得的質(zhì)量，原因是。

8．（2024江蘇蘇州，25）氨氣是制備各類含氮化合物的基礎(chǔ)原料，在生產(chǎn)和使用過程中會產(chǎn)生氨氮廢水，

需處理達標后才能排放。

I．氨的合成

（1）工業(yè)上利用N2+3H22NH3合成氨氣。

①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。

②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉(zhuǎn)化過程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

（填“升高”或“降低”）。

Ⅱ．氨的應用

（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過程中，發(fā)生改變的是（從微觀角度解釋）。

（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)。該過程中化合價發(fā)生變化的元素是

（填元素符號）。

Ⅲ．氨氮測定

（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉(zhuǎn)化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8

－1

g10%的稀硫酸[反應原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計算該廢水中的氮元素含量。（含量以g?L表示，

寫出計算過程。H2SO4的相對分子質(zhì)量為98）。

Ⅳ．氨氮廢水處理

某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：

+－－

已知：水體中的氮元素通常以氨氮（NH4或NH3）、硝氮（NO2或NO3）形式存在。

（5）“吹脫”時，加入物質(zhì)X，將NH4轉(zhuǎn)化為NH3，并通入熱空氣將NH3吹出。物質(zhì)X可選用_______

（填字母）。

A．稀鹽酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．生石灰

反應轉(zhuǎn)化的氨氮總質(zhì)量

（6）“氧化”時，次氯酸鈉投入質(zhì)量m(NaClO)對廢水中的氨氮去除率(×100%)

原廢水中的氮元素總質(zhì)量

處理后剩余的氨元素總質(zhì)量

和總氮殘留率(×100%)的影響如圖所示。

原廢水中的氮元素總質(zhì)量

①NaClO將NH3反應轉(zhuǎn)化為N2的化學方程式為。

②當m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升的原因是。

9．（2024江蘇蘇州，26）燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏（CaSO4）的主要流程如圖：

已知：a．當壓強不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；

b．脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCO3溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減小；

c．CaSO3能與稀鹽酸反應：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。

（1）大氣中二氧化硫含量過高會導致的環(huán)境問題是。

（2）“制漿”時，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于_______（填字母）。

A．溶液B．懸濁液C．乳濁液

（3）“吸收—氧化”過程包括：①CaCO3吸收SO2反應生成CaSO3；②CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4。該過程中

反應產(chǎn)物無污染，其總反應化學方程式為。

被吸入氧化的SO質(zhì)量

（4）“吸收—氧化”的脫硫率（2×100%）受多種因素影響。

通入煙氣中的SO2質(zhì)量

①吸收塔內(nèi)采用氣液逆流接觸吸收的方式（如圖1所示）。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收

塔頂部噴淋，其目的是。鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會導致脫硫率下降，原因是。

②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下

降，其原因是。

（5）所得石膏產(chǎn)品中混有CaSO3。請補充完整檢驗CaSO3的實驗方案：取少量所得產(chǎn)品，，

說明產(chǎn)品中混有CaSO3。（必．須．使．用．的試劑：稀鹽酸、稀KMnO4溶液）

10．（2024江蘇鹽城，19）海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發(fā)利用。

Ⅰ．了解海水資源

（1）海水中含鈉總量約4×1013t，“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。

（2）海水中還含有KCl和MgSO4等物質(zhì)，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，如圖是對應溶解度

曲線。

溫度/℃2030406080100

KCl34.037.040.045.551.156.7

溶解度/g

MgSO433.738.944.554.655.850.4

①如圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲線。

②40℃時將50gKCl固體加入到100g水中，（選填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。

③t2℃時將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量相等。判斷上述說法（選

填“正確”或“錯誤”）。

④現(xiàn)有t3℃時100gMgSO4飽和溶液，逐漸降溫經(jīng)t2℃直至t1℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化趨勢為。

Ⅱ．海水資源化利用

（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖所示。

方案1：

方案2：

結(jié)合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案（選填“1”或“2”），

理由是（寫出兩點即可）。

11．（2024江西，17）研究小組利用炭粉與氧化銅反應后的剩余固體（含Cu、Cu2O、CuO和C）為原料制

備膽礬（硫酸銅晶體），操作流程如圖：

資料：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

（1）步驟①中進行反應時用玻璃棒攪拌的目的是。

（2）步驟②中反應的化學方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，則X的化學式為。

（3）步驟③中生成藍色沉淀的化學方程式為。

（4）下列分析不．正．確．的是________（填字母，雙選）。

A．操作1和操作2的名稱是過濾

B．固體N的成分是炭粉

C．步驟④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液

D．“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小

12．（2024山東煙臺，18）電動汽車的興起對金屬鎂和碳酸鋰（Li2CO3）的需求增大。以鹽湖鹵水（主要成

分是MgCl2、NaCl、LiCl）為原料，制備金屬鎂和碳酸鋰的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下：

資料：①碳酸鈉能與氯化鎂發(fā)生復分解反應；②部分物質(zhì)的溶解度如下表：

物質(zhì)Li2CO3MgCO3LiOHLiClMgCl2Mg(OH)2

20℃時溶解度/g1.320.03912.87754.8難溶

（1）為避免引入新雜質(zhì)，過程Ⅰ中加入的適量物質(zhì)X是。

（2）制鎂過程中發(fā)生中和反應的化學方程式是。

（3）過程Ⅱ的目的是濃縮含鋰溶液。這個過程中，氯化鈉的結(jié)晶方法是（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫

結(jié)晶”）。

（4）過程Ⅲ發(fā)生了復分解反應，其反應的化學方程式是。

（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，其原因是。

13．（2024山東煙臺，19）CO2“捕集”技術(shù)為實現(xiàn)CO2的資源化利用提供支持。圖1為“氨法”捕集CO2生產(chǎn)

甲醇（CH4O）的流程圖。

資料：①氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性；②NH4HCO3受熱分解為NH3、H2O和CO2

（1）“吸收室”中為了提高CO2的吸收率，應該先通入的是（填“NH3”或“CO2”）。

（2）“合成室”中除了生成甲醇外，還生成水。該反應的化學方程式是。

（3）甲醇可進一步轉(zhuǎn)化為甲醛（CH2O），其中一種轉(zhuǎn)化方法如圖2所示，為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，

反應Ⅱ需補充H2O2，理論上需補充的H2O2與反應Ⅰ中生成的H2O2的分子個數(shù)比是：n（需補充H2O2）∶n

（反應Ⅰ生成H2O2）=。

14．（2024山西，12）我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅

的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅（反應后

生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也。”此工藝過程分解

模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點為906℃。）請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決

問題：

（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是。

（2）高溫爐內(nèi)，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應生成Zn和CO，反應的化學

方程式為。該反應生成物中碳元素的化合價為價。

（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于。

（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結(jié)合已知信息，分析說明其中的原因是。

15．（2024四川成都，18）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。

資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。

2．堿，有澀味，可與蛋白質(zhì)作用，使其凝固。

回答下列問題。

（1）選料：“過篩”的目的是。

（2）調(diào)漿：調(diào)漿過程發(fā)生的復分解反應的化學方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有

（填離子符號）。

（3）裹泥：裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。

（4）封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和。

（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是。

16．（2024四川達州，13）海水中含有豐富的化學資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中

的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。

（1）粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是。

（2）過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任

寫一條即可）。

（3）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時即停止加熱。

17．（2024四川廣安，16）鐵紅（Fe2O3）可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3）為原料制

備鐵紅的一種流程如下圖所示：

已知：流程中“沉淀”時主要反應為：2FeCl2+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+4HCl。

回答下列問題：

（1）FeO(OH)中Fe的化合價為。

（2）“酸浸”時，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應生成的鹽為（填化學式）。

（3）“過濾”時，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。

（4）“沉淀”過程中，應始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需加入物質(zhì)X消耗H+。物質(zhì)X可能是______

（填字母）。

A．NaClB．NaOHC．Cu

（5）高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，該反應的化學方程式為。

18．（2024四川樂山，18）氨氣（NH3）是生產(chǎn)氮肥的重要原料，合成氨工業(yè)的發(fā)展很大程度上解決了全球

糧食不足的問題。一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產(chǎn)NH3和物質(zhì)X的工藝流程如圖所示（部分反

應條件已略去）。

回答下列問題：

（1）工業(yè)上利用氧氣和氮氣的不同，分離液態(tài)空氣獲得氮氣。

（2）根據(jù)信息，寫出“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發(fā)生反應的化學方程

式。

（3）“物質(zhì)X”為。

（4）氨的催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，該反應的化學方程式為：4NH3+5O24R+6H2O，

則R的化學式為。

19．（2024四川瀘州，10）我國科學家在無細胞條件下，以CO2和H2為原料制得淀粉，代表著人工合成淀

粉領(lǐng)域的重大顛覆性和原創(chuàng)性突破，其合成路線圖簡化如下、回答相關(guān)問題：

（1）在“CO2→CH3OH”轉(zhuǎn)化過程中，H2與CO2反應的化學計量數(shù)之比為。

（2）合成路線圖中，“CH3OH→HCHO”轉(zhuǎn)化的微觀圖示如下，其中黑色球（）表示碳原子，則白

色球（）表示原子，物質(zhì)B的分子式為。

（3）合成路線圖中的反應物和生成物，屬于有機高分子化合物的是。

20．（2024四川瀘州，14）化工生產(chǎn)進行綜合開發(fā)具有更高的經(jīng)濟與社會效益，下面是一種海水資源綜合開

發(fā)的工藝流程示意圖（過程②④⑤的部分產(chǎn)物省略）。回答相關(guān)問題：

（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源（填物質(zhì)名稱）。

（2）粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2

的溶液，NaOH溶液可以除去；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時、應先加入的試劑是。

（3）過程③④⑤對應的反應中，屬于復分解反應的是（選填編號）。固體X的化學式為。

（4）若過程⑥需要Cl214.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。

（5）過程⑥反應產(chǎn)生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應的化學方程式為。

21．（2024四川眉山，18）陶瓷是火與土的結(jié)晶，是化學與藝術(shù)的融合，是中華文明的象征之一。顏料賦予

陶瓷精彩。一種用焙燒黃鐵礦產(chǎn)生的紅渣塊（主要成分為Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常見的酸）

為原料制備顏料銨鐵藍的工藝流程如圖：

已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2

②Fe+2FeCl3=3FeCl2

③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

（1）為加快“酸浸”的反應速率，可采取的措施是（任寫一種）。

（2）“酸浸”中發(fā)生反應的化學方程式為。

（3）“濾渣”主要成分的化學式為。

（4）“適量的金屬”最佳的選擇是_____（填標號）。

A．ZnB．FeC．Cu

22．（2024四川宜賓，17）二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制藥等領(lǐng)域。工業(yè)上以石灰石（主

要成分為CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)CaCl2·2H2O的主要流程如下圖。

已知：pH>9.5時，F(xiàn)e3+和Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

問答下列問題：

（1）將石灰石粉碎的目的是。

（2）“酸溶”時，CaCO3發(fā)生的反應屬于（填基本反應類型）。

（3）“濾渣”的成分有Mg(OH)2和（填化學式）。

（4）“系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、、過濾，得到CaCl2·2H2O晶體。

（5）若用10t36.5%的濃鹽酸制得6.615tCaCl2·2H2O，則濃鹽酸中HCl的利用率是%。

（CaCl2·2H2O的相對分子質(zhì)為147）

23．（2024重慶A卷，21）CaCl2可用于食品加工，制藥等領(lǐng)域，某工廠就地取用礦石（主要含石灰石和氧

化銅）制取CaCl2，其主要流程如下圖所示。

（1）粉碎機和攪拌器所起的作用是。

（2）反應器中生成的氣體的化學式為，流程中X可以為（填序號）。

A．稀鹽酸B．氫氧化鈉C．生石灰D．氫氧化鈣

（3）寫出生成沉淀的化學方程式。

（4）該流程存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M措施。

考點2推斷題

24．（2024四川眉山，12）木塊在NaNO3溶液中排開液體的情況如圖所示。下列說法正確的是

A．實驗過程中NaNO3溶液的密度保持不變

B．實驗過程中溶液均為飽和溶液

C．NaNO3的溶解度隨溫度的升高而減小

D．15℃時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小

25．（2024四川成都，14）物質(zhì)轉(zhuǎn)化是化學研究的重要內(nèi)容。甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質(zhì)，甲是

單質(zhì)，丁是配制波爾多液的原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“—”表示相互反應，“→”表示一步轉(zhuǎn)化，涉及的反應

均為初中化學常見反應）。下列說法正確的是

A．反應①一定是置換反應B．反應②有氫氣生成

C．反應③④一定有沉淀生成D．丙是鹽

26．（2024四川眉山，13）工業(yè)生產(chǎn)HNO3的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯．誤．的是

A．反應①為化合反應

B．轉(zhuǎn)化①過程中，NO被氧化成NO2

C．轉(zhuǎn)化②過程中，有元素化合價發(fā)生變化

D．反應②的化學方程式為NO2+H2O=HNO3+NO

27．（2024重慶B卷，14）CO2的捕集和利用是我國能源領(lǐng)域的重要戰(zhàn)略方向。下圖是CO2的捕集與轉(zhuǎn)化

示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．FeO可以循環(huán)使用B．反應I屬于置換反應

C．反應Ⅱ固體質(zhì)量增加D．鐵的氧化物之間轉(zhuǎn)化的條件相同

28．（2024甘肅白銀，14）廢舊金屬的回收利用是節(jié)約資源的有效途徑之一。某金屬廢料中含有銅、鐵、金

等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵，專業(yè)人員設(shè)計了如下圖所示的工藝流程。

請回答：

（1）氣體A是，濾液A的溶質(zhì)為（寫化學式）。

（2）固體A與空氣加熱發(fā)生化學反應，寫出反應后的生成物與適量稀硫酸反應的化學方程式。

（3）操作1、操作2和操作3為同一操作，其名稱是，此操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒

杯和。

（4）寫出濾液B與加入的物質(zhì)X反應的化學方程式：。

29．（2024河北，19）為減少煉鐵過程中生成CO2的質(zhì)量，某小組設(shè)計了如圖所示的煉鐵新方案（反應條件

已略去）。A～H是初中化學常見物質(zhì)，其中A是常用的溶劑，G是鐵；反應①中用到的電為“綠電”，

獲得“綠電”的過程中不排放CO2。

請回答下列問題：

（1）可作為“綠電”來源的是。（選填“煤炭”或“水能”）

（2）反應①的化學方程式為。

（3）反應①～④中屬于置換反應的是（選填序號）。

（3）冶煉得到相同質(zhì)量的鐵，使用該新方案比高爐煉鐵生成CO2的質(zhì)量少，其原因除使用了“綠電”外，

還有。

30．（2024河南，20）甲、乙、丙三種物質(zhì)都含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“→”表示反應一步

實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應條件略去）。

（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位。甲轉(zhuǎn)化為乙的化學方程式為；從分

子角度解釋，甲、乙性質(zhì)有差異的原因是。

（2）已知三種物質(zhì)都含鈣元素，甲可用來改良酸性土壤，乙難溶于水且相對分子質(zhì)量為100。甲的化

學式為；乙轉(zhuǎn)化為丙的化學方程式為。

31．（2024山東濱州，22）A、B、C、D、E均為初中化學常見物質(zhì)。A是由三種元素組成的化合物；C俗

稱火堿；D是大理石的主要成分；E是一種氧化物且常用作固體干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（“→”上方為條件或反應物；部分生成物已略去）。

試回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)E的化學式：；

（2）D轉(zhuǎn)化為E的基本反應類型為；

（3