分子晶體1．從微觀角度認(rèn)識分子晶體的結(jié)構(gòu)特征，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析核心素養(yǎng)。能描述典型分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2．能區(qū)分分子晶體和共價(jià)晶體，建立認(rèn)知模型，并運(yùn)用認(rèn)知模型分析解決實(shí)際問題。分子晶體是分子通過分子間作用力構(gòu)成的固態(tài)物質(zhì)。

以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)，除金剛石、晶體硅、二氧化硅等空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)屬于共價(jià)晶體外，其他多數(shù)非金屬單質(zhì)（如H2、Cl2、N2等）、非金屬元素組成的無機(jī)化合物（如H2O、HCl、CO2等）以及大多數(shù)有機(jī)化合物在低溫下形成的晶體都屬于分子晶體。一、分子晶體分子晶體1.概念：只含分子的晶體2.構(gòu)成微粒：分子3.分子內(nèi)：共價(jià)鍵4.分子間：分子間作用力范德華力氫鍵

二氧化碳和二氧化硅是兩種組成相似的共價(jià)化合物，但干冰在－78.5℃時(shí)即可升華，而二氧化硅晶體的熔點(diǎn)卻高達(dá)1610℃。請你觀察圖3-39和圖3-40，從兩種晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力的角度，分析導(dǎo)致干冰和二氧化硅晶體性質(zhì)差異的原因。學(xué)以致用典型分子晶體的結(jié)構(gòu)特征(1)構(gòu)成干冰晶體的結(jié)構(gòu)微粒是

,微粒間的相互作用力是

。CO2分子范德華力(2)從結(jié)構(gòu)模型可以看出:干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)。每個(gè)CO2分子周圍,離該分子最近且距離相等的CO2分子有

個(gè)。每個(gè)晶胞中有

個(gè)CO2分子。124干冰晶胞思考：在冰晶體中每個(gè)H2O周圍有幾個(gè)緊密相鄰的H2O？冰的晶體結(jié)構(gòu)典型分子晶體的結(jié)構(gòu)特征冰中1個(gè)水分子周圍只有4個(gè)水分子冰晶體中水分子之間的作用力有范德華力、氫鍵,但主要是氫鍵。氫鍵的作用力遠(yuǎn)大于范德華力。且氫鍵具有方向性和飽和性。使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂點(diǎn)的4個(gè)相鄰的水分子相互吸引。典型分子晶體的結(jié)構(gòu)特征分子的形狀、分子的極性以及分子之間是否存在氫鍵等，都會(huì)影響分子的堆積方式。一、分子晶體5.分子晶體的物理特性分子晶體氧氣氮?dú)獍琢姿埸c(diǎn)/℃－218.3－210.144.20分子晶體硫化氫甲烷乙酸尿素熔點(diǎn)/℃－85.6－18216.6132.7某些分子晶體的熔點(diǎn)

分子晶體中的微粒間是以范德華力或范德華力和氫鍵而形成的,因此,分子晶體的沸點(diǎn)較低,密度較小,硬度較小,較易熔化和揮發(fā)，且不導(dǎo)電。分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的判斷方法組成和結(jié)構(gòu)相似不相似：含氫鍵：不含氫鍵：熔沸點(diǎn)高范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高分子的極性越大，熔沸點(diǎn)越高支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低碳原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高有機(jī)物同分異構(gòu)體：同系物：分子晶體的判斷方法①部分非金屬單質(zhì)、②所有非金屬氫化物、③部分非金屬氧化物、④幾乎所有的酸、⑤絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體都是分子晶體。1、依據(jù)物質(zhì)的類別判斷組成分子晶體的粒子是分子，粒子間作用是分子間作用力。2、依據(jù)組成晶體的粒子及粒子間作用判斷分子晶體的硬度小，熔、沸點(diǎn)低，在熔融狀態(tài)或固體時(shí)均不導(dǎo)電。3、依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)測定，石墨的熔點(diǎn)高達(dá)3850℃，質(zhì)地很軟并且能導(dǎo)電，是非常好的潤滑劑。石墨究竟屬于哪種類型的晶體呢?石墨的層狀結(jié)構(gòu)二、混合晶體石墨的層狀結(jié)構(gòu)石墨晶體①石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)。層與層之間以

結(jié)合。故石墨質(zhì)軟,有滑膩感。②在同一層內(nèi)，碳原子以

彼此結(jié)合，故石墨熔點(diǎn)較高。分子間作用力共價(jià)鍵③在同一層內(nèi)，每個(gè)碳原子以C-C鍵與3個(gè)碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)。每個(gè)六元環(huán)平均

個(gè)C原子。④每個(gè)六元環(huán)中有

個(gè)C-C鍵，故1mol石墨晶體中C-C鍵為

。21.5NA3石墨晶體中層內(nèi)的π鍵層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子的p軌道相互重疊，形成大π鍵。在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，每個(gè)碳原子以C—C鍵與3個(gè)碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層。這些電子比較自由，相當(dāng)于金屬中的自由電子，所以石墨能導(dǎo)熱和導(dǎo)電。二、混合晶體石墨晶體石墨晶體的性質(zhì)1.石墨具有導(dǎo)電性，具有一定的方向性。①層內(nèi)p軌道形成大π鍵，電子可以整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)（導(dǎo)電性）2.石墨質(zhì)軟，具有具有良好的潤滑性。石墨晶體中層與層之間發(fā)生相對滑動(dòng)②電子不能從一層跳躍到另一層（方向性）二、混合晶體晶體的共性（1）晶體物質(zhì)各個(gè)部分的宏觀性質(zhì)總是相同的，例如具有相同的密度、相同的化學(xué)組成等；（2）晶體總能自發(fā)地形成多面體外形；（3）晶體都具有確定的熔點(diǎn)。本質(zhì)：晶體具有周期性結(jié)構(gòu)幾種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

晶體類型金屬晶體離子晶體共價(jià)晶體分子晶體結(jié)構(gòu)

構(gòu)成微粒金屬陽離子、自由電子陰、陽離子原子分子微粒間作用力金屬鍵離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力性質(zhì)

熔、沸點(diǎn)差異較大高很高低硬度差異較大硬而脆很大小導(dǎo)電性導(dǎo)電熔化或溶于水導(dǎo)電一般不導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,有的溶于水能導(dǎo)電。舉例金屬、金屬合金離子化合物金剛石、Si、SiO2、SiC硫、干冰、冰、冰醋酸、蔗糖1.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似,對其進(jìn)行下列推測,不正確的是(

)A.SiCl4晶體是分子晶體B.常溫、常壓下SiCl4是氣體C.SiCl4的分子中只含極性鍵D.SiCl4的熔點(diǎn)高于CCl4B2.下列各組物質(zhì)各自形成晶體,均屬于分子晶體的化合物是(

)A.NH3、HD、C2H2 B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、BN、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2B3.下列物質(zhì),按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是(

)A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、