化學(xué)初升高銜接詳細(xì)教學(xué)教案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)基礎(chǔ)知識，為高中化學(xué)學(xué)習(xí)做好鋪墊。了解高中化學(xué)的知識體系和學(xué)習(xí)方法，初步建立高中化學(xué)的學(xué)習(xí)思維。掌握一些高中化學(xué)的基本概念和基本技能，如物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)等。2.過程與方法目標(biāo)通過對比初中和高中化學(xué)的知識差異，培養(yǎng)學(xué)生的分析和歸納能力。引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和團隊協(xié)作能力。通過課堂練習(xí)和課后作業(yè)，讓學(xué)生熟悉高中化學(xué)的題型和解題方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的探索精神。幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)態(tài)度，增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自信心。二、教學(xué)重難點1.教學(xué)重點初中化學(xué)重點知識的復(fù)習(xí)，如化學(xué)用語、化學(xué)方程式、酸堿鹽等。高中化學(xué)基本概念的講解，如物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等。氧化還原反應(yīng)的基本概念和判斷方法。2.教學(xué)難點物質(zhì)的量相關(guān)概念的理解和應(yīng)用，如物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的換算。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的分析和表示方法。三、教學(xué)方法1.講授法：系統(tǒng)講解初中化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容和高中化學(xué)基本概念。2.討論法：組織學(xué)生討論初中與高中化學(xué)知識的差異，以及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)問題。3.練習(xí)法：通過課堂練習(xí)和課后作業(yè)，鞏固所學(xué)知識，提高學(xué)生解題能力。四、教學(xué)過程（一）課程導(dǎo)入（5分鐘）1.同學(xué)們，大家好！歡迎來到化學(xué)初升高銜接課程。從初中化學(xué)到高中化學(xué)，是一個知識體系和學(xué)習(xí)方法都有較大變化的過程。今天，我們將一起回顧初中化學(xué)的重點知識，同時初步了解一些高中化學(xué)的新知識，為大家順利進(jìn)入高中化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。2.首先，我們來簡單聊聊初中化學(xué)和高中化學(xué)的一些不同之處。初中化學(xué)主要側(cè)重于基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，知識點相對比較零散，但都是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基石。高中化學(xué)則更注重知識的系統(tǒng)性和邏輯性，對同學(xué)們的思維能力和綜合運用能力要求更高。希望大家在接下來的學(xué)習(xí)中，能夠快速適應(yīng)這種變化，找到適合自己的學(xué)習(xí)方法。（二）初中化學(xué)知識復(fù)習(xí)（30分鐘）1.化學(xué)用語（10分鐘）元素符號回顧常見元素的符號，如氫（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）等。強調(diào)元素符號的書寫規(guī)范，大小寫的區(qū)別。化學(xué)式復(fù)習(xí)化學(xué)式的定義，用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。舉例說明如何根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，如二氧化碳（CO?）、水（H?O）、氯化鈉（NaCl）等。讓學(xué)生練習(xí)書寫一些常見物質(zhì)的化學(xué)式，如硫酸（H?SO?）、氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO?）等，并進(jìn)行簡單點評?；瘜W(xué)方程式回顧化學(xué)方程式的定義，用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。強調(diào)化學(xué)方程式的書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)，遵守質(zhì)量守恒定律。舉例講解化學(xué)方程式的書寫步驟，如氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式：2H?+O?點燃2H?O。讓學(xué)生練習(xí)書寫一些簡單的化學(xué)方程式，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)、實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式等，并進(jìn)行批改和講解。2.化學(xué)基本概念和原理（10分鐘）物質(zhì)的分類回顧混合物和純凈物的概念，混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的，如空氣、溶液等；純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣、氯化鈉等。講解純凈物又可分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，如氧氣（O?）、鐵（Fe）等；化合物是由不同種元素組成的純凈物，如水（H?O）、二氧化碳（CO?）等。進(jìn)一步介紹化合物可分為氧化物、酸、堿、鹽等，舉例說明各類化合物的特點，如氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如氧化銅（CuO）、二氧化碳（CO?）等；酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）等；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）等。化學(xué)反應(yīng)類型復(fù)習(xí)初中常見的四種化學(xué)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。分別舉例說明四種反應(yīng)類型的特點和表達(dá)式，如化合反應(yīng)：A+B→AB，如2H?+O?點燃2H?O；分解反應(yīng)：AB→A+B，如2H?O通電2H?↑+O?↑；置換反應(yīng)：A+BC→AC+B，如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu；復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD→AD+CB，如HCl+NaOH=NaCl+H?O。讓學(xué)生判斷一些化學(xué)反應(yīng)的類型，并進(jìn)行簡單講解。3.酸堿鹽（10分鐘）酸的性質(zhì)回顧酸的通性，酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；酸能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。舉例說明酸的性質(zhì)的應(yīng)用，如鹽酸除鐵銹（Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O）、用氫氧化鋁治療胃酸過多（Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O）等。堿的性質(zhì)回顧堿的通性，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅；堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。舉例說明堿的性質(zhì)的應(yīng)用，如氫氧化鈉吸收二氧化碳（2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O）、用熟石灰改良酸性土壤（Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O）等。鹽的性質(zhì)回顧鹽的一些常見性質(zhì)，如鹽能與金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬；鹽能與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸；鹽能與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿；鹽能與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。舉例說明鹽的性質(zhì)的應(yīng)用，如濕法煉銅（Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑）等。（三）高中化學(xué)知識初步介紹（35分鐘）1.物質(zhì)的量（15分鐘）概念引入通過一個生活中的例子：一打雞蛋是12個，一盒鉛筆是10支，那么在化學(xué)中，我們?nèi)绾斡嬃课⒂^粒子的數(shù)量呢？這就引出了物質(zhì)的量這個物理量。講解物質(zhì)的量的定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n，單位是摩爾（mol）。摩爾質(zhì)量舉例說明1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。講解摩爾質(zhì)量的定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位是g/mol。給出公式：n=m/M，其中n是物質(zhì)的量，m是質(zhì)量，M是摩爾質(zhì)量。通過練習(xí)題，讓學(xué)生練習(xí)已知質(zhì)量求物質(zhì)的量、已知物質(zhì)的量求質(zhì)量等問題，如求16g氧氣的物質(zhì)的量（n=m/M=16g÷32g/mol=0.5mol），求0.2mol水的質(zhì)量（m=nM=0.2mol×18g/mol=3.6g）。2.氣體摩爾體積（10分鐘）影響物質(zhì)體積的因素引導(dǎo)學(xué)生思考：物質(zhì)的體積與哪些因素有關(guān)？通過舉例說明，對于固體和液體，體積主要取決于粒子的大小和粒子的數(shù)目；對于氣體，在相同溫度和壓強下，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，所以氣體的體積主要取決于分子間的距離和分子的數(shù)目。講解在相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，所以它們的體積相同，引出氣體摩爾體積的概念。氣體摩爾體積的定義講解氣體摩爾體積的定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，單位是L/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），Vm≈22.4L/mol。給出公式：n=V/Vm，其中n是物質(zhì)的量，V是氣體體積，Vm是氣體摩爾體積。通過練習(xí)題，讓學(xué)生練習(xí)已知氣體體積求物質(zhì)的量、已知物質(zhì)的量求氣體體積等問題，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求44.8L氫氣的物質(zhì)的量（n=V/Vm=44.8L÷22.4L/mol=2mol），求1.5mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L）。3.氧化還原反應(yīng)（10分鐘）氧化還原反應(yīng)的概念通過分析氫氣還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)：H?+CuO△Cu+H?O，引出氧化還原反應(yīng)的概念。講解氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價的升降。分析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。氧化劑和還原劑講解氧化劑的定義：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被還原。講解還原劑的定義：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化。以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，分析氫氣是還原劑，氧化銅是氧化劑。通過練習(xí)題，讓學(xué)生判斷一些化學(xué)反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，如在反應(yīng)2Fe+3Cl?點燃2FeCl?中，F(xiàn)e是還原劑，Cl?是氧化劑。（四）課堂練習(xí)（20分鐘）1.布置練習(xí)題，涵蓋初中化學(xué)復(fù)習(xí)和高中化學(xué)初步介紹的知識點，如：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：硫酸鉀、氫氧化鋇、硝酸銨。計算24.5g氯酸鉀完全分解生成氧氣的質(zhì)量。已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，求該氣體的物質(zhì)的量。分析反應(yīng)2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑中的氧化劑和還原劑。2.學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，教師巡視指導(dǎo)，及時解答學(xué)生的疑問。3.練習(xí)結(jié)束后，對練習(xí)題進(jìn)行講解，強調(diào)解題思路和要點，對學(xué)生的錯誤進(jìn)行分析和糾正。（五）課堂小結(jié)（5分鐘）1.回顧本節(jié)課復(fù)習(xí)的初中化學(xué)重點知識，包括化學(xué)用語、化學(xué)基本概念和原理、酸堿鹽等。2.總結(jié)高中化學(xué)初步介紹的知識點，如物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)等。3.強調(diào)初中化學(xué)與高中化學(xué)知識的聯(lián)系和區(qū)別，鼓勵學(xué)生在課后繼續(xù)復(fù)習(xí)初中化學(xué)知識，預(yù)習(xí)高中化學(xué)教材，為高中化學(xué)學(xué)習(xí)做好充分準(zhǔn)備。（六）課后作業(yè)（10分鐘）1.完成課后練習(xí)題，進(jìn)一步鞏固本節(jié)課所學(xué)知識。2.復(fù)習(xí)初中化學(xué)重點知識，整理化學(xué)用語、化學(xué)方程式等。3.預(yù)習(xí)高中化學(xué)教材第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》，了解實驗安全知識和一些基本實驗