廣東省南海中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.01mol?L“氯水中,CL、C「和CUT三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.氫氧熟料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

C.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.0.1mol/L(NH4)2S04溶液與0.2mol/LNH4CI溶液中的NH4+數(shù)目相同

2、已知：①正丁醇沸點：117.2℃,正丁醛沸點：75.7*0；@CH3CH2CH2CH2OH—^^^CHjCHzCHzCHOo利

用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛.下列說法不正確的是

溫度計!--組嗖A2

A.為防止產(chǎn)物進一步氧化，應(yīng)將適量NazCoCh酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計1示數(shù)為90~95℃,溫度計2示數(shù)在76C左右時收集產(chǎn)物

C.向分儲出的儲出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁尊

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCb固體，過濾，蒸儲，可提純正丁醛

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為10m

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.1mol?LT碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.密閉容器中，1mol用與3mol此反應(yīng)制備NH3,產(chǎn)生N-H鍵的數(shù)目為6M個

4、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是

A.用小刀切開金屬鈉B.將鈉放在卅期中加熱

C.把鈉保存在煤油中D.將鈉放入盛水的燒杯

5、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16.25gFcCh水解形成的Fe（OH”膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為L0NA

D.1.0moiCH4與Cb在光照下反應(yīng)生成的CH3a分子數(shù)為1.0NA

6、容量瓶上未必有固定的（）

A.溶液濃度B.容量C.定容刻度D.配制溫度

7、下列化學(xué)用語表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3cHeHz

B.丙烷的比例模型:

C.氨基的電子式H：正H：記H

O

D.乙酸的鍵線式:人

OH

8、對氧化還原反應(yīng)：11P+15CUSO4+24H20T5cli3P+6H3Po4+15H2s。4,下列說法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molC11SO4可氧化ll/5molP

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6niol

D.當(dāng)ImolP參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

9、存在AlCh->AI（OH）3-Al203TAi轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）

A.Al（0H）3屬于強電解質(zhì)

B.ALCh屬于離子晶體

C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點高

D.AlCh水溶液能導(dǎo)電，所以AlCb屬于離子化合物

10、下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子：：NB,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

H]?

C.錢根離子的電子式：H\D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式

H

11、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7gl4c中，含有3M個中子

B.25℃時，pH=4的CMCOOH溶液中H+的數(shù)目為10"NA

C.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5N、

12、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加l.OmollfFeMSOS溶液溶液變藍、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現(xiàn)

用生埸鉗夾住一小塊用砂紙仔紐打熔化后的液態(tài)鋁滴

C.金屬鋁的熔點較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

將O.lmolL-'MgSCh溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度積比

D.NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴

后變?yōu)闇\藍色沉淀Mg(OH)2的小

加O.lmolL_1C11SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

13、我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進展。利用雙催化劑Cu和CsO,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重

要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機理如下圖。下列有關(guān)說法不無酒的是

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cm。結(jié)合含碳微粒

C.該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂

D.有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機物

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量COz反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1Nx

15、高鐵酸鉀（KFCOG是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FCO4+16HCI->4KCI+2FcCh+8H2

O+3QT，下列說法不正確的是

A.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物Q

+6+2

B.KzFeCh在水中的電離方程式為K2FeO4->2K+Fe+4O-

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

16、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向FeB「2溶液中通入適量。2,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cb氧化性強于Br2

常溫下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖

BHA酸性比HB弱

溶液體相

C向溶有SO2的BaCb溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體氣體為氧氣

A.AB.BC.CD.D

17、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是

選項古文或諺語化學(xué)解釋

A日照香爐生紫煙碘的升華

B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)

C煮豆燃豆箕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D雷雨肥莊稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

18、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點和方法.下列說法正確的是（）

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代屋的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

19、電解合成1,2一二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是

液相反應(yīng)

A.該裝置工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.CuCL能將C2H4還原為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2cH2+2H2O+2NaCl曳解H2+2NaOH+C1CH2CH2C1

20、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不年確的是。

A.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

21、T℃時，分別向10mL濃度均為0.1!?01?111的?11。2和211。2溶液中滴加0.1mo1?的Na2s溶液，滴加

過程中一lgc(Cu”)和一lgc(Zn2+)與Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3^0.5],,下

列有關(guān)說法錯誤的是()o

r

u

z

t

x

一

—

僻

(

￡

。

)

&

一|

A.a?b?d為滴定ZnCb溶液的曲線

B.對應(yīng)溶液pH：a<b<e

C.a點對應(yīng)的CuCL溶液中：C(C「)V2|：C(CII2+)+C(H+)]

I),d點縱坐標(biāo)約為33.9

22、下表是25℃時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯誤的是

化學(xué)式CaSO4CaCO3CuSBaCO^BaSO4

溶度積9.1x10^2.8x10-96.3x1O-365.1x1091.1x1010

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSOj在純水中的溶解度比CaCO.的大

B.向0.1moll/Cuj溶液中通入H2s可生成CuS沉淀，是因為仁吟＜⑻一）＞K￡Cus）

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋼沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋼生成

D.常溫下，CaS04在0.05mol?L-lCaC12溶液中比在。.01mol?LTNa2so,溶液中的溶解度小

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）含班有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

Oil

已知:I.RCHO1HCXOH-

,RCHC(M)H

2H.OH+

n.RCOOHS(x1^RCOClKOHRCOORXR.R，代表煌基)

（1）甲的含氧官能團的名稱是寫出檢驗該官能團常用的一種化學(xué)試劑的名稱

（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己丁

（3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為

24、（12分）（化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)）

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥1的合成路線如下:

NaOH溶液』回』回］

△

31HJQ

1DINaOH溶液一匚二②卜1

L±I-3T|CH<I2|△回稀蟆c盤O3I上回」

CH3（CH2）6CHO

回答下列問題:

(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F的化學(xué)名稱為。

(2)②的反應(yīng)類型是______________;A-B的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為:H中所含官能團的名稱是____________0

(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有一種。

①遇FeCb溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，

峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式?

(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備’|的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式

為：A器器汨——編一目標(biāo)產(chǎn)物)o

25、(12分)過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計在堿

性環(huán)境中利用CaCb與H2O2反應(yīng)制取CaO2-8H2O,裝置如圖所示:

也。2溶液

,吸收尾氣

卜Ca。/容液

:冰水混合物

回答下列問題：

(1)小組同學(xué)查閱文獻得知：該實驗用質(zhì)量分數(shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%。

該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有__。

（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是一o

（3）在冰水浴中進行的原因是_。

（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaOh8%O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為一＜,

（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2?8H2。。下列試劑中，洗滌CaO2?8H2O的最佳選擇是一。

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s03溶液D.CaCb溶液

（6）若CaCL原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機理為：

2+

①Fe?++H2O2=Fe++H+HOO?

②H2（h+X=Y+Z+W（已配平）

@Fe2++?OH=Fe3++OH

+

?H+OH=H2O

根據(jù)上述機理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為一。

（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有—的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得Ca（h?8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO?的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400C以上加熱至完全分解成CaO

和02（設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體），得到33.60mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaOz的純度為。

26、（10分）測定硫鐵礦（主要成分為FeS?中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

（硫含量的測定）

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于用竭中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2cCh,在700,C下焙燒

15niino

②將培煙及其蓋放入100mL沸水中，浸泡lOmin并洗凈堪煙。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測定）

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCb溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCIz氧化除去多余的SnCko

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2cl?2。7被還原為Cr,+）,直至終點，消耗

11.20mLK2O2O7溶液。回答下列問題.

（1）步驟①適宜材質(zhì)的生埸是____（填字母）。

a.鐵珀堪b.鋁珀埸c,陶瓷均堪

（2）步驟①中上面蓋一層Na2cCh的主要目的是__________________,焙燒時，F(xiàn)eSz和NazO?反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為。

（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為。

（4）步驟④若不除去過量的SnCL,則會造成鐵的含量測量值填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）步驟⑤滴定時，K25O7溶液應(yīng)盛放在______（填“酸”或“堿”）式滴定管中；實驗室配制100mLO.O5moi兒

KzCrzCh溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和o

27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量災(zāi)粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是o

（2）設(shè)計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化較飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO?）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。

請寫出該反應(yīng)的離子方程式；o

（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.0。小

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為.

（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（6）實驗優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。

①甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是o

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：。

28、（14分）VIA族的氧，硫，硒（Se）,確（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究

和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____。

（2）Se原子序數(shù)為,其核外M層電子的排布式為o

（3）H?Se的酸性比H2s（填“強”或“弱”）。氣態(tài)Seth分子的立體構(gòu)型為.SCV-離子的立體構(gòu)型為0

（4）H2SeO3的8和&分別為2.7x10-3和2.5x10-8,HzSeOj第一步幾乎完全電離，及為INxlO?請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

的關(guān)系解釋：

①HzSeCh和FhSeCh第一步電離程度大于第二步電離的原因：。

②HzSeQt比HzSeOj酸性強的原因：。

29、（10分）快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì).圖1（LijSRFD和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材

料的結(jié)構(gòu)示意圖。回答下列問題：

?代表代表C「

mimzw

（1）S+2e=S2-過程中，獲得的電子填入基態(tài)s原子的一（填軌道符號）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反應(yīng)過程中，形成化學(xué)鍵時提供電子的原子軌道符號是產(chǎn)物分子中采取sp3雜化軌道

形成化學(xué)鍵的原子是一；

（3）基態(tài)Li+、B+分別失去一個電子時，需吸收更多能量的是一,理由是

（4）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置一；若其晶胞參數(shù)為apm,則晶胞密度為—gem%列出計算式即

可）

（5）當(dāng)圖2中方格內(nèi)填入Na+時，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的），且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。氯化鈉晶體中，C「按照

O

Ai密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個空隙由一個C「構(gòu)成，空隙的空間形狀為一；

（6）溫度升高時，NaCI晶體出現(xiàn)缺陷（如圖2所示，某一個頂點沒有Na+,出現(xiàn)空位），晶體的導(dǎo)電性大大增強。該

晶體導(dǎo)電時，在電場作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）：

途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號氯惠子之間的狹緒（距寓為x）遷移到空位。

途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道（如圖3,小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r（Na+）=95pm,

r（Cl）=185pm,立=14,6=1.7。

①x=__,y=；（保留一位小數(shù)）

②遷移可能性更大的途徑是_。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；

B.缺少條件，不能計算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯誤；

C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是O.lmoL反應(yīng)會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO

和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Co

2、C

【解題分析】

A.NazCnO?溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2C「2O7溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合題意；

B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在90?95C,既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步

氧化，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；

C.正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁酸中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合題意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點

差異進行蒸情，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；

故答案為：Co

3、B

【解題分析】

A.60g丙醇為1mol,丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、I個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為UN、，故

A錯誤；

B.2Na20：+2H2O=4NaOH+02f,NazQ中一個氧原子從-1價升高到0價；另外一個從T價降到-2價，每生成1molQ

時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2刈，故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；

D.氮氣和氫氣的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，1mol用與3mol%反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2moL故產(chǎn)生N-H筵的數(shù)目小于6NA

個，故D錯誤；

故選B。

4、D

【解題分析】

A.用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯誤；

B.將鈉放在珀埸中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；

C.把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C

錯誤；

D.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。

5、B

【解題分析】

分析：A、膠體是大分子的集合體；

B、根據(jù)氮氣的組成解答；

C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；

D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點分析。

詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g+162.5R/mol=0.lmol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生

成的58011)3膠體粒子數(shù)小于0.1%八，A錯誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量是ImoL氧氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B正確;

C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是Imol,其中含有羥基數(shù)是3N,“C錯誤；

D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代燃不止一種，因此生成的CH3cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯誤。

答案選B。

點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)

物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

6、A

【解題分析】

容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒有溶液濃度，A項正確

答案選A。

7、D

【解題分析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為li.??，故C不選；

D.乙酸的鍵線式：X，正確，故D選。

OH

故選D。

8、C

【解題分析】

A.11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2s04中，P元素的化合價由0降低為?3價，這樣的P原子是5moL還

有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6moL即被氧化的磷原子為選項A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)知道，是ImolCuSCh得到Imol電子，ImolP失去5mol電子，則3moicuSCh可氧化0.6molP,選項B錯

誤；

C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為?3價轉(zhuǎn)移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉(zhuǎn)移5個電子,

則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol,選項C正確；

D.當(dāng)ImolP參加反應(yīng)時，有RmolP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為#mol,選項D錯誤.

答案選C。

【題目點撥】

本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識點，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價

的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2s04中，P元素的化

合價由0降低為?3價，這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6moLCu元

素的化合價由+2價降低為+1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識來解答。

9、B

【解題分析】

A、AI(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B、ALO3由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故B正確;

C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點低，故C錯誤；

D、氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選：B.

10、C

【解題分析】A項，N的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)=8+7=15,可表示為［N,A錯誤；B項，硫離子含有16個質(zhì)子數(shù)，硫離

@211H：N：H

子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C項，鉉根離子的電子式為H,C正確；D項，丙烯發(fā)生加聚反

■fCB-(JHk

應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH.,D錯誤。

點睛：本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的掌握情況，注意常見的化

學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等,

需要熟記。

11、D

【解題分析】

A.1個配中含有8個中子，7gxe即0.5mol,含有中子數(shù)目為4人，故A錯誤；

B.溶液的體積未知，所以無法計算相關(guān)微粒的個數(shù)，故B錯誤；

C.3.2gCu即0.05mol,與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計量關(guān)系為：Cu—2NCh可知〃(NChAO.lmol,

V(NO2)=2.24L,且標(biāo)況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；

D.標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25moL一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5N,、個共價鍵，故D正確;

答案選D。

【題目點撥】

易錯點為B選項，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數(shù)目必須要計算物質(zhì)的量，題中沒有給出體積，不能

計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目。NO2在標(biāo)況下不是氣體。

12、D

【解題分析】

A、因為加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NCh)2,加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；

B、Cu+2Fc3+=Cu2+4-2Fe2+,溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯誤：

C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯誤；

D、MgSO4溶液加入NaOH,生成Mg(OH)z,再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確；

故合理選項為Do

13、C

【解題分析】

A.有機反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)題中反應(yīng)機理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CU20結(jié)合含碳微粒，故B正確；

C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：C02和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)機理圖所示，中間步驟中有CLO生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

14、A

【解題分析】

A.78gNa2O2物質(zhì)的量為ImoL由關(guān)系式NazOz—D,可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.1L0.1moI/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

15、B

【解題分析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCh+8H2O+3QT可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物氯氣，故A正

確；

B.QFeO。為強電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FcO4=2K++FeO4,故B錯誤；

C.反應(yīng)中16molHCI參加反應(yīng)只有6mol被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；

D.因為產(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)，故D正確；

答案選B。

16、B

【解題分析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、溟離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較CL、Br2

的氧化性，故A錯誤；

B.由圖可知，稀釋時HB的導(dǎo)電能力變化大，則HB的酸性強，即HA酸性比HB弱，故B正確；

C.白色沉淀可能為亞硫酸鍬，則X可能為氨氣，故C錯誤；

D.變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，

故D錯誤;

故選B。

17、A

【解題分析】

A.煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；

B.“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO)發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；

c.“豆箕,,是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；

D.“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3與土壤

中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收N(h?中化合態(tài)的N,其中第一個反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬

于自然界固氮作用，故D正確；

答案選A。

18、B

【解題分析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過程，實

際催化劑參與了反應(yīng)過程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯誤；

B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機酸還是無機酸，如果是醇和有機酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和

無機酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燒，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成溟乙烷，故B正確；

C.鹵代燒水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代點發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈炫基上

還是直接連在苯環(huán)上，故c錯誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。

19、D

【解題分析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；

B.根據(jù)裝置圖易知，陽極生成的CuCL與C2H4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律;

C.根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；

D.根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫出該裝置的總反應(yīng)。

【題目詳解】

A.該裝置為電解池，則工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項錯誤；

B.C2H4中C元素化合價為-2價，C1CH2cH2。中C元素化合價為?1價，則CuCb能將C2H4氧化為L2一二氯乙烷,

故B項錯誤；

C該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCl-e+Cl=CuCl2,陽極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，

而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H1O+2e=H2t+2OH,有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子,

則Y為陽離子交換膜，故C項錯誤；

D.該裝置中發(fā)生陽極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCl-e+Cl=CuCh,生成的CuCb再繼續(xù)與C2H?反應(yīng)生成1,2一二氯乙烷

和CuCL在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣,其總反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+2H2O+2NaCl空出

+2NaOH+ClCH2cH2。，故D項正確；

答案選D。

20>C

【解題分析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，因此用浸泡過高銃酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、％、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化

成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選C

21、A

【解題分析】

A.10mL濃度為0.1mol%-1的CuCL和ZnCb溶液中滴入10mL0.1moH/1的Na2s反應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀，

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則a-bp為滴定ZnCL溶液的曲線，故A錯誤；

B.某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol無t的CuCb和ZnCb溶液中滴加0.1mol無…的Na2s溶液發(fā)生反應(yīng)生

成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H')降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全

反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：aVbVe,故B正確；

c.C11C12在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2C(CM+)+2C[CU(OH)2],溶液

中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，C(C「)V2[C(CU")+C(H+)],故C正確；

D.c點時銅離子全部沉淀，此時加入的Na2s的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCh的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后,

c(Cur)=c(S2-),則%(CuS)=lO-"7xiOT7.7=]0-35.4,d點加入20mL0.1mol無^Na2s溶液，溶液中硫離子濃度

c(S2-)=。?⑴LxO.lmolU=OJ口⑹.LLK[CUS]=c(Cu2+)c(S2-)=c?(Cu2+)x—=10-354,

')O.O3L3pLJ3

C(CU2')=3X10-M4moiCT,-lgc(Cu2*)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9,故D正確。

綜上所述，答案為A。

22、C

【解題分析】

本題考直溶度積常數(shù)，意在考查對溶度枳的理解和應(yīng)用。

【題目詳解】

A.CaSO4和CaCCh的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A：

B.QaKp時有沉淀析出，故不選B；

2+2

C雖然KsP(BaCOj)>KsP(BaSO4),但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba)?c(CO3')>KsP(BaCO3)

時，硫酸鋼可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋼，故選C；

D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在O.Olmol/LNa2s溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【題目點撥】

(1)同種類型的難溶物，Kp越小，溶解能力越小；(2)當(dāng)Qc>K?p析出沉淀；當(dāng)QcVKsp沒有沉淀生成；當(dāng)Qc=Kp,正

好達到平衡。

二、非選擇題(共84分)

()1!

23、醛基銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)51：2

CIKXXXH

酸像化

(M-DILG

【解題分析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有?CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為甲與氫氣發(fā)生

__OH

加成反應(yīng)生成丙為O^CEOH,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為/一1CH('(K)CH?甲

()

與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為O^COOH,戊分子竣基中?OH被。原子取代生成己為

OH

庚與有機物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚

CHi

0H()

與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為M為HCHO,辛為JI()CHJ據(jù)此

解答。

【題目詳解】

(1)甲為Q—CH。，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學(xué)試劑為：銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)，故答

案為：醛基；銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)；

()OH

(2)由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式為DJ-CI'丁的結(jié)構(gòu)簡式為二〉CHCO()CH：-。，故答案為：

OOH

C—Cl；1C(XXH

(3)乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：

若有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為?OH、.CH2OOCH,若有3個側(cè)鏈,側(cè)鏈為?OH、-OOCH、?CH3,?OH、?OOCH處于鄰位，

?CM有4種位置，故共有5種，故答案為：5；

OH

(4)在MaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，Imol丁(人…“)水解消耗ImolNaOH,Imol辛

V1H1AA11：-\

()

(，"八飛ru)消耗NaOH為2m01，一者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為：1:2；

()11OH