2024學年第二學期高三第二次模擬考試化學考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答案必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上，做在試卷上一律不得分。3.答題前，考生務必在答題紙上用水筆清楚填寫姓名、準考證號。4.本試題的選擇題，沒有特別注明，為單選題，只有一個正確選項；若注明雙選，有兩個正確選項；若注明不定項，有1～2個正確選項，多選、錯選不得分，漏選得一半分。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Li-7Fe-56Se-79一、人體內(nèi)不可缺少的微量元素——硒(本題共20分)1.硒(Se)是人體內(nèi)不可缺少微量元素，硒及其化合物在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應用，回答下列問題。（1）Se在周期表中的位置___________。（2）O、S、Se氣態(tài)氫化物的鍵角由大到小的順序為___________(填化學式)。（3）已知SeO2與SO2的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)狀態(tài)(常溫)熔點SeO2固體340-350℃SO2氣體-755℃根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體具有如圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)，請解釋SeO2與SO2熔點差異較大的可能原因___________。（4）“依布硒”是一種有機硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示?！耙啦嘉敝蠸e原子的雜化類型為___________，元素Se、O、N的第一電離能由大到小的順序為___________。2.常溫下，亞硒酸和碳酸的電離常數(shù)如表。二元酸H2SeO3H2CO3（1）常溫下，比較等物質(zhì)的量濃度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH___________。A.前者大 B.后者大 C.無法比較 D.一樣大（2）常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHSeO3和NaHCO3溶液中水的電離程度___________。A.前者大 B.后者大 C.無法比較 D.一樣大（3）亞硒酸氫鈉(NaHSeO3)可用于制藥工業(yè)、用作防腐劑、抗氧化劑等。NaHSeO3溶液中有關(guān)微粒濃度關(guān)系正確的是___________。(不定項)A.B.C.D.3.Li、Fe、Se可形成一種新型超導材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）該超導材料的化學式為___________；距離Se原子最近的Fe原子的個數(shù)為___________。（2）晶胞的部分參數(shù)如圖所示，且晶胞棱邊夾角均為90°，晶體密度為___________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。二、脫氮催化劑——二氧化錳(本題共20分)4.MnO2可作氨選擇性催化還原法脫除NOx的催化劑。（1）基態(tài)Mn的價層電子的軌道表示式是___________。（2）MnO2可由(NH4)2S2O8與MnSO4反應制得。的結(jié)構(gòu)如下。中S-O-O___________(填“是”或“不是”)在一條直線上。5.MnO2作催化劑氨催化還原脫除NO的一種催化機理示意圖如下：（1）從化學鍵的角度解釋MnO2能結(jié)合NH3的原因___________。（2）用NH3每脫除1molNO的同時，消耗0.25mol氧氣，寫出該催化過程的總反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（3）以MnSO4溶液為原料，用如圖裝置(a，b均為惰性電極)同步制備Mn和MnO2。電極a與電源___________(負極或正極)連接，發(fā)生的電極反應式為___________。6.電解錳渣的主要成分是MnS。一種由電解錳渣制取高純MnSO4的流程如下。（1）MnS不溶于水，它與硫酸溶液發(fā)生復分解反應的離子方程式為___________。（2）浸出過程中加入MnO2可減少有毒氣體的生成，同時產(chǎn)生更多MnSO4。利用了MnO2的化學性質(zhì)是___________。結(jié)合離子方程式解釋從浸出液中除去Fe3+的原理：___________。三、二氧化碳的綜合利用(本題共20分)7.為了緩解溫室效應與能源供應之間的沖突，CO2的資源化利用已成為研究的熱點。Ⅰ.【資源化一：利用CO2制水煤氣】在容積為L的恒容密閉容器中進行反應，方程式為。當投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始壓強的關(guān)系如圖所示。（1）在恒溫恒容條件下，關(guān)于以上反應下列表述能說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。(不定項)A. B.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C.氣體的密度不再變化 D.CH4和CO2的物質(zhì)的量之比不再改變（2）初始壓強___________(填“>”“<”或“=”，下同)；當溫度為℃、初始壓強為時，a點時的___________。（3）起始時向容器中加入molCH4和molCO2，在溫度為℃時反應，此時初始壓強為，該反應的平衡常數(shù)___________，溫度和體積不變的情況下，繼續(xù)加入molCH4和molCO2，再次達到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率___________。(填“增大”“減小”或“不變”)Ⅱ.【資源化二：利用CO2制天然氣】二氧化碳加氫制甲烷過程中主要發(fā)生反應：反應I：反應II：在密閉容器中，壓強恒為Pa、時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的CO2實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。（4）結(jié)合【資源化一】中信息，反應I的___________，該反應在___________條件下能自發(fā)進行。A．高溫B．低溫C．任意溫度（5）CO2平衡轉(zhuǎn)化率后升高的主要原因是___________。（6）CO2制備甲烷過程中，CO2活化的可能途徑有兩種，如圖所示。請從反應速率和反應方向兩個角度分析說明CO*是CO2活化的優(yōu)勢中間體的原因是___________。四、新型有機物與液晶發(fā)展(本題共20分)8.我國科學家合成了結(jié)構(gòu)新穎的化合物M，為液晶的發(fā)展指明了一個新的方向，M的合成路線如下：資料i．（1）A是苯的同系物，苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（2）B的官能團的名稱是___________，B→D的反應類型是___________。（3）J結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）下列有關(guān)K的說法正確的是___________(雙選)。A.與FeCl3溶液作用顯紫色B.碳原子的雜化方式相同C.存在含有苯環(huán)和碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體D.通過紅外光譜或核磁共振氫譜可以區(qū)分K和L（5）E與K生成L的化學方程式是___________。（6）滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。I．能發(fā)生水解反應II．mol該物質(zhì)和NaOH溶液反應，最多消耗molNaOHIII．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為（7）寫出F與足量Na2CO3溶液反應的化學方程式___________。（8）結(jié)合題示信息，設計以為有機原料合成的合成路線(其他無機試劑與溶劑任選)________。五、廢舊鋰離子電池制備碳酸鋰(本題共20分)9.廢舊鋰離子電池正極材料含鈷酸鋰(LiCoO2)，錳酸鋰(Li2MnO4)，鎳酸鋰(LiNiO2)以及鋁片、石墨粉等，某小組設計方案回收金屬元素，流程如下：已知：過硫酸根離子的結(jié)構(gòu)為：（1）鋰離子電池工作時，能量的主要轉(zhuǎn)化方式為___________。（2）在廢舊電池的初步處理及堿浸環(huán)節(jié)，為加快速率，除了對原料粉碎處理，還可以采用的措施有___________(寫出其中一種即可)，步驟①發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）濾液A中的Co、Ni、Mn均為+2價，則H2O2作為反應物的半反應式為___________。（4）寫出過程③中發(fā)生反應的離子方程式___________；步驟②中不能用鹽酸酸化溶液的原因是___________。（5）常溫下濾液C中___________mol/L。(常溫：)（6）所得碳酸鋰樣品含有少量Na2SO4雜質(zhì)，擬通過圖示裝置測定樣品中Li2CO3的含量，b中液體為硫酸溶液，量氣管中可以加入的試劑可以是___________。(不定項)A.飽和Na2CO3溶液 B.飽和NaHCO3溶液C.飽和食鹽水 D.覆蓋油層的水（7）下列情況會導致測定結(jié)果偏低的是___________。A.反應產(chǎn)生的氣體一部分滯留在“Y”型試管中B沒有恢復到室溫就進行讀數(shù)水準管液面高于量氣管2024學年第二學期高三第二次模擬考試化學考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答案必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上，做在試卷上一律不得分。3.答題前，考生務必在答題紙上用水筆清楚填寫姓名、準考證號。4.本試題的選擇題，沒有特別注明，為單選題，只有一個正確選項；若注明雙選，有兩個正確選項；若注明不定項，有1～2個正確選項，多選、錯選不得分，漏選得一半分。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Li-7Fe-56Se-79一、人體內(nèi)不可缺少的微量元素——硒(本題共20分)1.硒(Se)是人體內(nèi)不可缺少微量元素，硒及其化合物在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應用，回答下列問題。（1）Se在周期表中的位置___________。（2）O、S、Se氣態(tài)氫化物的鍵角由大到小的順序為___________(填化學式)。（3）已知SeO2與SO2的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)狀態(tài)(常溫)熔點SeO2固體340-350℃SO2氣體-755℃根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體具有如圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)，請解釋SeO2與SO2熔點差異較大的可能原因___________。（4）“依布硒”是一種有機硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示?！耙啦嘉敝蠸e原子的雜化類型為___________，元素Se、O、N的第一電離能由大到小的順序為___________?！敬鸢浮浚?）第4周期ⅥA族（2）H2O>H2S>H2Se（3）SeO2與SO2都屬于分子晶體，SeO2的鏈狀結(jié)構(gòu)分子量遠大于SO2，范德華力大得多（4）①.sp3雜化②.N>O>Se【解析】【小問1詳解】Se的原子序數(shù)為34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族；【小問2詳解】O、S、Se氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S、H2Se，分子中O、S、Se都發(fā)生sp3雜化，中心原子最外層都存在2對孤對電子，電負性O＞S＞Se，電負性越大，成鍵電子對越靠近中心原子，斥力越大、鍵角越大，所以H2O、H2S、H2Se鍵角由大到小的順序為；【小問3詳解】SeO2與SO2均為分子晶體，相對分子質(zhì)量鏈狀SeO2比SO2大的多，分子間作用力SeO2更大，所以SeO2與SO2熔點差異較大；【小問4詳解】Se的原子序數(shù)為34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，“依布硒”中Se原子形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，其雜化類型為sp3；O、N元素同周期，N為VA族元素，第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，即第一電離能N＞O，Se、O元素同主族，同一主族從上至下第一電離能逐漸減小，所以Se、O、N的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Se。2.常溫下，亞硒酸和碳酸的電離常數(shù)如表。二元酸H2SeO3H2CO3（1）常溫下，比較等物質(zhì)的量濃度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH___________。A.前者大 B.后者大 C.無法比較 D.一樣大（2）常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHSeO3和NaHCO3溶液中水的電離程度___________。A.前者大 B.后者大 C.無法比較 D.一樣大（3）亞硒酸氫鈉(NaHSeO3)可用于制藥工業(yè)、用作防腐劑、抗氧化劑等。NaHSeO3溶液中有關(guān)微粒濃度關(guān)系正確的是___________。(不定項)A.B.C.D.【答案】（1）B（2）B（3）BC【解析】【小問1詳解】由表中數(shù)據(jù)可知酸性：>，Na2SeO3和Na2CO3溶液中均會發(fā)生水解，根據(jù)越弱越水解，則水解程度更大，則等物質(zhì)的量濃度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH后者大，故選B。【小問2詳解】NaHSeO3中同時存在的電離和水解，<，電離大于水解，以電離為主，則水的電離受到抑制；NaHCO3中同時存在的電離和水解，>，電離小于水解，以水解為主，則水的電離受到促進；故水的電離程度后者大，故選B?！拘?詳解】A．NaHSeO3中的電荷守恒為：，A錯誤；B．NaHSeO3中同時存在的電離和水解，<，電離大于水解，故，B正確；C．NaHSeO3中的Na和Se元素為1：1，物料守恒為，C正確；D．由電荷守恒和元素守恒式子得：，D錯誤；故選BC。3.Li、Fe、Se可形成一種新型超導材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）該超導材料化學式為___________；距離Se原子最近的Fe原子的個數(shù)為___________。（2）晶胞的部分參數(shù)如圖所示，且晶胞棱邊夾角均為90°，晶體密度為___________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)?！敬鸢浮浚?）①.LiFe2Se2②.4（2）【解析】小問1詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Li原子個數(shù)為：8×+1=2，F(xiàn)e個數(shù)為8×=4，Se原子個數(shù)為：8×+2=4，則該超導材料的化學式為LiFe2Se2，距離Se原子最近的Fe原子的個數(shù)為4?！拘?詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Li原子個數(shù)為：8×+1=2，F(xiàn)e個數(shù)為8×=4，Se原子個數(shù)為：8×+2=4，晶體密度為=。二、脫氮催化劑——二氧化錳(本題共20分)4.MnO2可作氨選擇性催化還原法脫除NOx的催化劑。（1）基態(tài)Mn的價層電子的軌道表示式是___________。（2）MnO2可由(NH4)2S2O8與MnSO4反應制得。的結(jié)構(gòu)如下。中S-O-O___________(填“是”或“不是”)在一條直線上?！敬鸢浮浚?）（2）不是【解析】【小問1詳解】Mn為25號元素，基態(tài)錳原子價層電子排布式為：，則其價層電子的軌道表示式為：?！拘?詳解】離子存在鍵，因過氧化氫的空間結(jié)構(gòu)中由于O原子采用雜化，同時孤對電子的斥力作用使結(jié)構(gòu)為書形，則中的不在一條直線上。5.MnO2作催化劑氨催化還原脫除NO的一種催化機理示意圖如下：（1）從化學鍵的角度解釋MnO2能結(jié)合NH3的原因___________。（2）用NH3每脫除1molNO的同時，消耗0.25mol氧氣，寫出該催化過程的總反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（3）以MnSO4溶液為原料，用如圖裝置(a，b均為惰性電極)同步制備Mn和MnO2。電極a與電源的___________(負極或正極)連接，發(fā)生的電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）Mn原子提供空軌道，N原子提供孤電子對，形成配位鍵（2）（3）①.正極②.Mn2++2H2O-2e-=4H++MnO2【解析】【小問1詳解】由圖可知，MnO2能結(jié)合NH3的原因是：Mn原子提供空軌道，N原子提供孤電子對，形成配位鍵?！拘?詳解】用NH3每脫除1molNO的同時，消耗0.25mol氧氣，NH3和NO、O2反應生成N2，N元素由-3價上升到0價，N元素由+2價下降到0價，O元素由0價下降到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?！拘?詳解】由圖可知，Mn2+在b電極得到電子生成Mn，b電極為陰極，Mn2+在a電極失去電子生成MnO2，a電極為陽極，電極a與電源的正極連接，發(fā)生的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=4H++MnO2。6.電解錳渣的主要成分是MnS。一種由電解錳渣制取高純MnSO4的流程如下。（1）MnS不溶于水，它與硫酸溶液發(fā)生復分解反應的離子方程式為___________。（2）浸出過程中加入MnO2可減少有毒氣體的生成，同時產(chǎn)生更多MnSO4。利用了MnO2的化學性質(zhì)是___________。結(jié)合離子方程式解釋從浸出液中除去Fe3+的原理：___________?！敬鸢浮浚?）MnS+2H+=Mn2++H2S↑（2）①.氧化性②.Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，增大pH、升高溫度，使平衡向右移動，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀【解析】【分析】由電解錳渣（主要成分是）為原料制取高純的工藝流程，首先用MnO2和硫酸浸取電解錳渣，獲得浸出液，浸出液中含雜質(zhì)Fe3+和Ca2+，后調(diào)節(jié)溶液的pH為4，使得鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再將濃縮液進行萃取除去Ca2+，最后獲得純凈的MnSO4，據(jù)此分析；【小問1詳解】與發(fā)生復分解反應的離子方程式為；【小問2詳解】浸出過程中，會產(chǎn)生有毒氣體H2S，加入可減少有毒氣體的生成，同時產(chǎn)生更多，錳元素由+4價轉(zhuǎn)變?yōu)?2價，被還原，則為氧化劑，利用了其氧化性；Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，增大pH、升高溫度，使平衡向右移動，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。三、二氧化碳的綜合利用(本題共20分)7.為了緩解溫室效應與能源供應之間的沖突，CO2的資源化利用已成為研究的熱點。Ⅰ.【資源化一：利用CO2制水煤氣】在容積為L的恒容密閉容器中進行反應，方程式為。當投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始壓強的關(guān)系如圖所示。（1）在恒溫恒容條件下，關(guān)于以上反應下列表述能說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。(不定項)A. B.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C.氣體的密度不再變化 D.CH4和CO2的物質(zhì)的量之比不再改變（2）初始壓強___________(填“>”“<”或“=”，下同)；當溫度為℃、初始壓強為時，a點時的___________。（3）起始時向容器中加入molCH4和molCO2，在溫度為℃時反應，此時初始壓強為，該反應平衡常數(shù)___________，溫度和體積不變的情況下，繼續(xù)加入molCH4和molCO2，再次達到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率___________。(填“增大”“減小”或“不變”)Ⅱ.【資源化二：利用CO2制天然氣】二氧化碳加氫制甲烷過程中主要發(fā)生反應：反應I：反應II：在密閉容器中，壓強恒為Pa、時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的CO2實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。（4）結(jié)合【資源化一】中信息，反應I的___________，該反應在___________條件下能自發(fā)進行。A．高溫B．低溫C．任意溫度（5）CO2平衡轉(zhuǎn)化率后升高的主要原因是___________。（6）CO2制備甲烷過程中，CO2活化的可能途徑有兩種，如圖所示。請從反應速率和反應方向兩個角度分析說明CO*是CO2活化的優(yōu)勢中間體的原因是___________?！敬鸢浮浚?）B（2）①.<②.>（3）①.4②.減?。?）①.-164.7②.B（5）600℃左右以后升高溫度，反應I平衡向左移動的程度小于反應II平衡向右移動的程度（6）得到CO*中間體的反應活化能較低，反應速率較快，而且ΔH較小，反應容易自發(fā)進行【解析】【小問1詳解】A．對于反應，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，平衡時應滿足，而該選項中

，正逆反應速率不相等，反應未達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應前后氣體的總質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量在反應過程中發(fā)生變化（反應前氣體計量數(shù)之和為1+1=2，反應后氣體計量數(shù)之和為2+2=4

）。根據(jù)（M為平均相對分子質(zhì)量，m為總質(zhì)量，n為總物質(zhì)的量），當氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，說明氣體的總物質(zhì)的量不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．在恒容密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，根據(jù)（ρ為密度，m為質(zhì)量，V為體積），氣體密度始終不變，所以密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．起始時投料比，反應過程中CH4和CO2按照1:1的比例反應，其物質(zhì)的量之比始終為1:1

，不能據(jù)此判斷反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B?！拘?詳解】①是體積增大的反應，T3℃時，從下到上，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動，即減小壓強向體積增大的方向移動，因此壓強<；②當溫度為T3℃、初始壓強為時，從a點到平衡點，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，因此a點時的>。小問3詳解】①起始時向容器中加入molCH4和molCO2，在溫度為℃、初始壓強為時反應，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列出三段式得：，該反應的平衡常數(shù)；②溫度和體積不變，繼續(xù)加入1mol

CH4和1mol

CO2

，相當于在原平衡的基礎上增大壓強，壓強增大使得反應向氣體分子數(shù)減少的方向移動，導致平衡逆向移動，所以再次達到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率減小?！拘?詳解】①根據(jù)蓋斯定律可知，反應I=反應II×2-資源化一中的反應，則反應I的；②對于反應Ⅰ，ΔH1<0

，反應后氣體分子數(shù)減少，ΔS<0

（混亂度減小）。根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH?TΔS（T為溫度），當ΔG<0時反應自發(fā)進行。要使ΔG=ΔH?TΔS<0

，因為ΔH<0

，ΔS<0

，則需低溫（T較?。r才能保證ΔG<0

，所以反應在低溫條件下能自發(fā)進行，答案選B?！拘?詳解】因為反應I：

是放熱反應，當溫度升高，平衡逆向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低；反應II：

是吸熱反應，當溫度升高，平衡正向移動，導致二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，當溫度升高到一定程度以后，此時反應以反應II為主，導致隨著溫度的升高，反應II的二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大幅度大于反應I的減小幅度。答案為：600℃左右以后升高溫度，反應I平衡向左移動的程度小于反應II平衡向右移動的程度?！拘?詳解】從圖中可以看出，生成CO*中間體反應的活化能小，反應速率快；CO*中間體能量低，較穩(wěn)定，利于生成(或反應放熱，利于中間體的生成)，故CO*是CO2活化的優(yōu)勢中間體；故答案為：得到CO*中間體的反應活化能較低，反應速率較快，而且ΔH較小，反應容易自發(fā)進行。四、新型有機物與液晶發(fā)展(本題共20分)8.我國科學家合成了結(jié)構(gòu)新穎的化合物M，為液晶的發(fā)展指明了一個新的方向，M的合成路線如下：資料i．（1）A是苯的同系物，苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（2）B的官能團的名稱是___________，B→D的反應類型是___________。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）下列有關(guān)K的說法正確的是___________(雙選)。A.與FeCl3溶液作用顯紫色B.碳原子的雜化方式相同C.存在含有苯環(huán)和碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體D.通過紅外光譜或核磁共振氫譜可以區(qū)分K和L（5）E與K生成L的化學方程式是___________。（6）滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。I．能發(fā)生水解反應II．mol該物質(zhì)和NaOH溶液反應，最多消耗molNaOHIII．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為（7）寫出F與足量Na2CO3溶液反應的化學方程式___________。（8）結(jié)合題示信息，設計以為有機原料合成的合成路線(其他無機試劑與溶劑任選)________。【答案】（1）（2）①.羧基②.取代反應（3）OHC-COOH（4）AD（5）（6）或（7）（8）【解析】【分析】由M的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應信息，逆推可知L為，結(jié)合K的分子式，可推知K為，D→E發(fā)生酯化反應，故E為，逆推可知D為、B為，A為，G與J發(fā)生加成反應生成；根據(jù)原子守恒可知J的分子式為C2H2O3，F(xiàn)與(CH3)2SO4反應引入甲基，G與J的反應中在苯環(huán)上引入-CH(OH)COOH，可推知F為，G為

，J為OHC-COOH?！拘?詳解】A是苯的同系物，苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子，A的結(jié)構(gòu)簡式是；【小問2詳解】B的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為羧基，D的結(jié)構(gòu)簡式為，B到D發(fā)生取代反應；【小問3詳解】根據(jù)分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-COOH【小問4詳解】K的結(jié)構(gòu)簡式為：；A．存在酚羥基，能與FeCl3溶液作用顯紫色，A正確；B．苯環(huán)和醛基上碳原子為sp2雜化，甲基上碳原子為sp3雜化，碳原子的雜化方式不相同，B錯誤；C．根據(jù)不飽和度分析，不可能存在含有苯環(huán)和碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體，C錯誤；D．L的結(jié)構(gòu)簡式為：，二者的官能團和化學鍵不同，可以通過紅外光譜或核磁共振氫譜可以區(qū)分K和L，D正確；答案選AD；【小問5詳解】E的結(jié)構(gòu)簡式為：，K的結(jié)構(gòu)簡式為：，L的結(jié)構(gòu)簡式為，E與K發(fā)生取代反應得到L和HBr，反應的化學方程式為：；【小問6詳解】I．能發(fā)生水解反應，含有酯基；II．1mol該物質(zhì)和NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH；III．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為，有2個等效的甲基；符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有、；【小問7詳解】F的結(jié)構(gòu)簡式為，與足量Na2CO3反應得到和NaHCO3，方程式為：；【小問8詳解】根據(jù)題目中信息，由脫去CO2得到生成物K存在醛基，與Br2發(fā)生加成反應得到，水解得到，氧化得到，再氧化得到，脫去CO2得到；合成路線為：。五、廢舊鋰離子電池制備碳酸鋰(本題共20分)9.廢舊鋰離子電池的正極材料含鈷酸鋰(LiCoO2)，錳酸鋰(Li2MnO4)，鎳酸鋰(LiNiO2)以及鋁片、石墨粉等，某小組設計方案回收金屬元素，流程如下：已知：過硫酸根離子的結(jié)構(gòu)為：（1）鋰離子電池工作時，能量的主要轉(zhuǎn)化方式為___________。（2）在廢舊電池的初步處理及堿浸環(huán)節(jié)，為加快速率，除了對原料粉碎處理，還可以采用的措施有___________(寫出其中一種即可)，步驟①發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）濾液A中的Co、Ni、Mn均為+2價，則H2O2作為反應物的半反應式為___________。（4）寫出過程③中發(fā)生反應的離子方程式___________；步驟②中不能用鹽酸酸化溶液的原因是___________。（5）常溫下濾液C中___________mol/L。(常溫：)（6）所得碳酸鋰樣品含有少量Na2SO4雜質(zhì)，擬通過圖示裝置測定樣品中Li2CO3的含量，b中液體為硫酸溶液，量氣管中可以加入的試劑可以是___________。(不定項)A.飽和Na2CO3溶液 B.飽和NaHCO3溶液C.飽和食鹽水 D.覆蓋油層的水（7）下列情況會導致測定結(jié)果偏低的是___________。A.反應產(chǎn)生的氣體一部分滯留在“Y”型試管中B.沒有恢復到室溫就進行讀數(shù)C.水準管液面高于量氣管D.固體樣品稱量后，在反應之前吸收空氣中的水蒸氣【答案】（1）化學能轉(zhuǎn)化為電能（2）①.攪拌或者適當升高溫度(合理均可)②.2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（3）H2O2-2e-=2H++O2（4）①.Mn2++S2O+2H2O=4H++MnO2+2SO②.MnO會在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2（5）1.09×10-6（6）BD（7）C【解