課時2金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬活動性順序的應(yīng)用欄目導(dǎo)航基礎(chǔ)鞏固練能力提升練素養(yǎng)培優(yōu)練基礎(chǔ)鞏固練1.(2023湘潭)將光亮的銅絲插入下列溶液中,有明顯現(xiàn)象的是()A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液C.硫酸鋁溶液 D.稀鹽酸金屬與鹽溶液的反應(yīng)B2.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬,分別投入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中,只有甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生,且乙產(chǎn)生氣泡較快;再把都經(jīng)過打磨后的丙和丁分別投入等質(zhì)量、等濃度的硝酸銀溶液中,過一會兒,丙的表面有銀析出,而丁沒有變化,則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A.乙>甲>丙>丁 B.丙>乙>丁>甲C.丁>丙>乙>甲 D.甲>乙>丙>丁A3.我國西漢時期就有用膽礬濕法煉銅的記載?，F(xiàn)階段,這種方法在生產(chǎn)有色金屬方面的作用越來越大。為了驗證鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng),認(rèn)識其反應(yīng)原因,同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案,請根據(jù)下列提示,補(bǔ)全實驗內(nèi)容:[實驗方案](1)實驗方法:將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中。(2)實驗原理:

(用化學(xué)方程式表示)。

(3)實驗現(xiàn)象:

。鐵絲表面有紅色固體生成,溶液由藍(lán)色變成淺綠色(4)實驗結(jié)論:

。

[問題與交流](1)該實驗成功的關(guān)鍵是什么?

(任寫1點)。

(2)簡述鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀實質(zhì):

。

鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅(或在金屬活動性順序中,鐵位于銅的前面)鐵絲要打磨干凈(或硫酸銅溶液濃度要適中,合理即可)鐵原子變成亞鐵離子,銅離子變成銅原子(合理即可)金屬活動性順序的應(yīng)用與探究4.(2023郴州)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序,小東設(shè)計了如下所示的兩組實驗。下列說法正確的是()A.通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序B.實驗②中發(fā)生的反應(yīng)是2Ag+CuSO4Ag2SO4+CuC.實驗①中溶液的質(zhì)量逐漸增大D.實驗①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色A5.(2024臨夏)金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。為探究鎳(Ni)、鋅、銅的金屬活動性順序,小明做了如圖所示的實驗,發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象,B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A BCA.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、NiC.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn6.(2023陜西)用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實驗,能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬的活動性強(qiáng)弱的是()A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸B.Mg、Ag、CuSO4溶液C.Ag、Cu、MgCl2溶液D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液B7.經(jīng)過實驗探究,人們總結(jié)出了金屬活動性順序規(guī)律,下列有關(guān)說法正確的是()A.金屬鋁比鐵更耐腐蝕,是因為鐵更活潑B.工業(yè)上可以利用單質(zhì)鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅C.銅、銀單質(zhì)分別與稀鹽酸混合,銅置換出氫氣更快D.金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)D8.在探究金屬活動性順序時,小雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中,過一會兒取出:(1)銅絲浸入硫酸鋁溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是

。

(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中,可觀察到銅絲上有

色物質(zhì)生成,溶液逐漸變成藍(lán)色。

(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中,離子數(shù)目減少的是

,離子數(shù)目增加的是

。

(4)根據(jù)上述實驗所觀察到的現(xiàn)象,小雪同學(xué)

(填“能”或“不能”)證明鋁、銅、銀的金屬活動性順序為Al>Cu>Ag。

無明顯現(xiàn)象銀白Ag+Cu2+能能力提升練1.(2023鎮(zhèn)江)金屬R與Hg(NO3)2溶液反應(yīng):R+Hg(NO3)2R(NO3)2+Hg,下列說法中不正確的是()A.R可能是鋁B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.R的金屬活動性比Hg強(qiáng)D.在金屬活動性順序中,R不一定排在氫前面A2.向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和濾液,下列判斷正確的是()A.得到的濾液呈藍(lán)色B.所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大C.向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生D.濾液中一定有FeSO4,可能有CuSO4BD4.(2023聊城)為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動性強(qiáng)弱,下列實驗方案能達(dá)到目的的是()A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B.將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C.將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中B5.(2024湖北)《宋會要輯稿》記載:“浸銅之法,先取生鐵打成薄片……浸漬數(shù)日,鐵片為膽水(硫酸銅溶液)所薄,上生赤煤,取出刮洗……入爐烹煉……方成銅。”下列理解錯誤的是()A.“打成薄片”增大了反應(yīng)物的接觸面積B.“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng)C.“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤D.由“浸銅之法”可知,鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)C6.(2023呼和浩特)某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性,進(jìn)行如圖所示探究實驗。下列有關(guān)實驗的說法不正確的是()A.甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色B.通過乙試管的實驗可以比較Zn與Fe的金屬活動性強(qiáng)弱C.若a是Zn,b是CuSO4溶液,即可達(dá)到實驗?zāi)康腄.若a是Fe,b是CuSO4溶液,則無須甲試管的實驗也能達(dá)到實驗?zāi)康募滓冶鸆7.黃銅(銅鋅合金)長期使用會銹蝕,銅銹主要成分為Cu2(OH)2CO3。查閱資料:銅銹可以與稀硫酸反應(yīng)。其化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2↑,雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)?；厥諒U黃銅有用成分,調(diào)配鋅、銅比例,可以鑄造新的黃銅,變廢為寶。其工藝流程圖如下:(1)步驟一、步驟二、步驟三中均有混合物分離的操作,且方法相同,分離需要的玻璃儀器除漏斗、燒杯外,還需要

(填玻璃儀器名稱)。

(2)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的種類與特點分為四大基本反應(yīng)類型,請寫出步驟三中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:

,其基本反應(yīng)類型是

。

(3)系列處理二后獲得鋅的質(zhì)量

(填“<”“=”或“>”)原廢黃銅中鋅的質(zhì)量。

玻璃棒置換反應(yīng)>(4)黃銅顏色與黃金相似,人稱“愚人金”,常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。下列選項中不能區(qū)別黃銅與黃金的方法是

(填字母)。A.用磁鐵吸引B.浸入稀鹽酸,觀察有無氣泡C.在空氣中灼燒后觀察顏色D.測定密度大小A素養(yǎng)培優(yōu)練(2023煙臺)垃圾是放錯地方的資源,城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”。某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳(Ni)三種金屬,興趣小組的同學(xué)為了從中回收金屬銅和鎳,做了如下的探究。已知:硫酸鎳(化學(xué)式為NiSO4)能溶于水。實驗一:探究鋅、銅、鎳三種金屬在溶液中的活動性強(qiáng)弱[提出猜想]興趣小組結(jié)合常見金屬活動性順序,提出了以下猜想。猜想一:Zn>Ni>Cu;猜想二:Zn>Cu>Ni;猜想三:

。

Ni>Zn>Cu[進(jìn)行實驗]興趣小組進(jìn)行了如下的實驗,請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論取三支試管,分別向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,然后將大小、形狀相同的鋅、銅、鎳三種金屬片分別插入三支試管中鋅片表面產(chǎn)生的氣泡較快;鎳片表面產(chǎn)生的氣泡較慢;銅片表面無明顯現(xiàn)象猜想

正確。鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

一NiSO4+H2↑實驗二:從含有鋅