PAGE5-化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法[A篇學(xué)問(wèn)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]學(xué)問(wèn)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的削減或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度改變都為0.5mol·L－1D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量答案D解析不是全部化學(xué)反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一般不用固體和純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1是指單位時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的濃度改變?yōu)?.5mol·L－1，且同一反應(yīng)中用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率可能會(huì)因化學(xué)計(jì)量數(shù)的不同而不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說(shuō)法正確的是()A．用HCl和CaCl2濃度的改變量表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度改變量表示反應(yīng)速率，可用水的濃度改變量來(lái)表示反應(yīng)速率C．用H2O和CO2的濃度的改變量表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．可用CaCl2濃度的減小量表示其反應(yīng)速率答案A解析CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率；CaCl2為生成物，反應(yīng)中CaCl2的濃度增加，應(yīng)當(dāng)用其濃度的增加量來(lái)表示反應(yīng)速率。學(xué)問(wèn)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)潔計(jì)算3．在工業(yè)上用N2和H2合成NH3的反應(yīng)中，5s內(nèi)N2的濃度由6mol·L－1減小到2mol·L－1，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為()A．2.4mol·L－1·s－1 B．1.6mol·L－1·s－1C．0.8mol·L－1·s－1 D．0.08mol·L－1·s－1答案B解析v(NH3)＝2v(N2)＝eq\f(6mol·L－1－2mol·L－1,5s)×2＝1.6mol·L－1·s－1。4．已知反應(yīng)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是()A.eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2) B.eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C.eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D.eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)答案D解析依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得D項(xiàng)正確。5．在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間是()A．1sB．2sC．44sD．1.33s答案B解析已知用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)＝eq\f(2,3)v(H2)＝eq\f(2,3)×0.45mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1，Δt＝eq\f(0.6mol·L－1,0.3mol·L－1·s－1)＝2s。6．已知反應(yīng)mA＋nB=pC，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol·L－1，B每分鐘削減1.5amol·L－1，A每分鐘削減0.5amol·L－1，則m∶n∶p為()A．2∶3∶2 B．2∶3∶3C．1∶3∶2 D．3∶1∶2答案C解析由三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得v(A)∶v(B)∶v(C)＝0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，C項(xiàng)正確。學(xué)問(wèn)點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較7．下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))2SO3(g)的正反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率相同的是()①v(SO2)＝0.3mol·L－1·min－1②v(SO3)＝0.9mol·L－1·min－1③v(O2)＝0.15mol·L－1·min－1④v(O2)＝2.25mol·L－1·min－1A．①②B．①③C．③④D．②④答案B解析同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。用SO2表示的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1時(shí)，則同一反應(yīng)中用O2表示的反應(yīng)速率是0.15mol·L－1·min－1，①與③代表相同反應(yīng)速率，所以選B。8．在甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2，一段時(shí)間后，測(cè)得兩容器中反應(yīng)的反應(yīng)速率：v甲(SO2)＝1.2mol·L－1·min－1，v乙(O2)＝0.8mol·L－1·min－1，則反應(yīng)速率()A．甲>乙 B．乙>甲C．甲＝乙 D．無(wú)法推斷答案B解析依據(jù)化學(xué)方程式可知，v(SO2)＝2v(O2)，v甲(SO2)＝1.2mol·L－1·min－1，則v甲(O2)＝0.6mol·L－1·min－1<v乙(O2)，則反應(yīng)速率：乙>甲。9．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1答案C解析物質(zhì)B為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率；其他三種物質(zhì)采納比值法比較：eq\f(0.1mol·L－1·s－1×60s·min－1,2)>eq\f(0.5mol·L－1·min－1,1)>eq\f(0.4mol·L－1·min－1,2)，故C項(xiàng)正確。學(xué)問(wèn)點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定10．通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種：(1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2須要的________來(lái)實(shí)現(xiàn)。(2)已知酸性條件下，KMnO4溶液與H2C2O4溶液發(fā)生的反應(yīng)為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O?？赏ㄟ^(guò)____________________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率。(3)已知Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，該反應(yīng)的速率可通過(guò)______________來(lái)測(cè)定。答案(1)時(shí)間(2)溶液褪色所需的時(shí)間(3)溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間(答案合理均可)解析比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)的速率，可以通過(guò)測(cè)定收集等體積H2須要的時(shí)間來(lái)實(shí)現(xiàn)；KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)中存在著溶液顏色的改變，故可通過(guò)溶液褪色所需時(shí)間測(cè)定反應(yīng)速率；在Na2S2O3和H2SO4的反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生，故可通過(guò)溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間測(cè)定反應(yīng)速率。[B篇綜合提升訓(xùn)練]11．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度削減0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是－0.2mol·L－1·min－1答案B解析化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，只能取正值；不能用固體或純液體表示某一反應(yīng)的反應(yīng)速率。12．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應(yīng)可表示為()A．A＋3B=2C B．2A＋3B=2CC．3A＋B=2C D．A＋B=C答案B解析已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則vA∶vB∶vC＝2∶3∶2，因此反應(yīng)方程式為2A＋3B=2C。13．將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)B(g)＋nC(g)。反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol·L－1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(C)＝0.6mol·L－1·min－1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_(kāi)_______，v(B)＝__________________。答案30.2mol·L－1·min－1解析因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，所以欲求n值，可先求v(A)的值。Δc(A)＝2mol·L－1－0.8mol·L－1＝1.2mol·L－1，A的化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(1.2mol·L－1,3min)＝0.4mol·L－1·min－1，則v(A)∶v(C)＝2∶n＝0.4mol·L－1·min－1∶0.6mol·L－1·min－1＝2∶3，故n＝3。v(B)＝eq\f(1,2)v(A)＝eq\f(1,2)×0.4mol·L－1·min－1＝0.2mol·L－1·min－1。14．在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～2min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量改變?nèi)缦卤硭荆何镔|(zhì)XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.7已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)＝________，n(Q)＝________。(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)_________。答案(1)2.3mol3mol(2)1423(3)0.05mol·L－1·min－1解析對(duì)比X的起始量和2min末的量，可知反應(yīng)逆向進(jìn)行。Δn(Q)＝v(Q)·V·Δt＝0.075mol·L－1·min－1×2L×2min＝0.3mol。對(duì)反應(yīng)過(guò)程作“三段式”法分析：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)起始0.7moln(Y)1moln(Q)改變?chǔ)(X)Δn(Y)Δn(Z)0.3mol2min末0.8mol2.7mol0.8mol2.7mol故Δn(X)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，Δn(Z)＝1mol－0.8mol＝0.2mol，n(Q)＝0.3mol＋2.7mol＝3mol。(1)因Δn(Z)∶Δn(Q)＝v(Z)∶v(Q)＝2∶3，則v(Z)＝0.05mol·L－1·min－1，又因?yàn)関(Z)∶v(Y)＝1∶2，則v(Y)＝0.1mol·L－1·min－1，故Δn(Y)＝0.1mol·L－1·min－1×2min×2L＝0.4mol，n(Y)＝2.7mol－0.4mol＝2.3mol。(2)m∶n∶p∶q＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)＝0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol＝1∶4∶2∶3。(3)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，故v(Z)＝0.05mol·L－1·min－1。15．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(2)反應(yīng)起先至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________、______________。(3)5min后Z的生成速率________(填“大于”“