第一課時鐵鹽和亞鐵鹽第三章第1節(jié)鐵及其化合物半小時以后魔術(shù)實(shí)驗(yàn)表演

預(yù)習(xí)檢測數(shù)據(jù)分析及學(xué)習(xí)建議預(yù)習(xí)檢測：80.6分學(xué)習(xí)建議：1.基礎(chǔ)目標(biāo)：積極參與實(shí)驗(yàn)“反應(yīng)試劑的選擇”討論；2.能力目標(biāo)：從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題。鐵及其化合物的“價—類”二維圖物質(zhì)類別金屬單質(zhì)金屬氧化物鹽0+3+2鐵元素化合價堿預(yù)習(xí)展示++鐵及其化合物的“價—類”二維圖物質(zhì)類別金屬單質(zhì)金屬氧化物鹽0+3+2FeFe2+Fe3+Fe2O3鐵元素化合價堿Fe(OH)3Fe(OH)2FeO鐵及其化合物的“價—類”二維圖物質(zhì)類別金屬單質(zhì)金屬氧化物鹽0+3+2FeFe2+Fe3+Fe2O3鐵元素化合價堿Fe(OH)3Fe(OH)2FeO復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)二

、亞鐵鹽和鐵鹽思考：你認(rèn)為FeSO4、FeCl3可能具有哪些性質(zhì)，能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？Fe3+溶液棕黃色Fe2+溶液淺綠色常見的亞鐵鹽：FeSO4、FeCl2等常見的鐵鹽：Fe2(SO4)3、FeCl3等探究活動1從物質(zhì)類別的角度探究亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)物質(zhì)類別金屬單質(zhì)鹽0+3+2Fe鐵元素化合價堿Fe(OH)3Fe(OH)2與堿類反應(yīng)FeCl3FeSO4復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)預(yù)測性質(zhì)選取試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式FeCl3FeSO4小組活動1從物質(zhì)類別的角度探究亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)與堿反應(yīng)NaOH溶液白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色與堿反應(yīng)NaOH溶液紅褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓實(shí)驗(yàn)用品FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、試管、膠頭滴管注意試劑用量:液體:1-2滴管4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3探究活動2從化合價變化的角度預(yù)測亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)物質(zhì)類別金屬單質(zhì)鹽0+3+2Fe鐵元素化合價堿Fe(OH)3Fe(OH)2中間價態(tài)氧化性、還原性最高價氧化性Fe3+Fe2+氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用品FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KI溶液、淀粉溶液、鐵粉、鋅片、銅粉試管、膠頭滴管、鑷子、藥匙物質(zhì)預(yù)測性質(zhì)選取試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式FeSO4FeCl3有氧化性有還原性鋅片酸性KMnO4溶液溶液由淺綠色變?yōu)闊o色溶液由淺綠色變?yōu)辄S色酸性KMnO4溶液由紫紅色變?yōu)闊o色氯水小組活動2從化合價變化的角度探究亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)Fe2++Zn=Zn2++Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-有氧化性鐵粉、KSCN溶液KI溶液、淀粉溶液加入KSCN溶液變紅，再加鐵粉褪色加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++Fe=3Fe2+1.各選取實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的一組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；2.試劑用量:液體:1-2滴管，固體:1/3藥匙，KSCN溶液:1-2滴。Fe2+有還原性銅粉、KSCN溶液溶液先變紅，后褪色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Fe2+Fe3+還原劑（鐵粉、銅粉、KINa2S等）氧化性氧化劑（KMnO4溶液、氯水、H2O2等）總結(jié)提升：亞鐵鹽、鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化氧化性、還原性鞏固練習(xí):1、如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3？2、如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2？加入鐵粉通入氯氣3、Cu與Fe3+溶液反應(yīng)嗎？產(chǎn)物是什么？2Fe3+

+Cu=2Fe2++Cu2+Vc具有較強(qiáng)的還原性加入KSCN溶液溶液顯紅色FeCl3加入Vc紅色消失魔術(shù)揭秘Fe3+

Fe2+加入Vc天然食品中多為Fe3+，人體只吸收Fe2+，如何更好的補(bǔ)鐵？學(xué)以致用與含Vc多的食物一起搭配更好補(bǔ)鐵哦！物質(zhì)類別金屬單質(zhì)金屬氧化物鹽0+3+2Fe2+Fe3+鐵元素化合價堿Fe(OH)3Fe(OH)2Fe課堂小結(jié)：鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)利用價類二維圖預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究解釋和結(jié)論研究物質(zhì)的基本程序：研究無機(jī)物的重要方法和思路作業(yè)A層：1、完成學(xué)案自主構(gòu)建部分。2、完善鐵