鹽類水解的影響因素

留意事項:

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷(選擇題)

一、單選題(共15題)

1.常溫下，下列敘述錯誤的是

A.向CH3coONa稀溶液中加入少量CH3coONa晶體，則溶液中“?？铡？?減小

c(Na+)

B.濃度均為O.lmoLL」K2c2O4溶液和KHCQ4溶液等體積混合：

1

c(C2O^)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)=0.Imol-L

C.O.lmobL」NaCN溶液中：c(OH)=c(HCN)+c(H+)

D.向鹽酸中逐滴加入氨水至溶液呈中性時，則混合液中c(NH；)=c(C])

2.BiOCl是一種具有珍寶光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖:

稀HNC)3稀HCl+NaCl(s)H20

"](

金屬Bi一|酸浸|——T轉(zhuǎn)化|—、水解一BiOCl

不列說法錯誤的是

A.酸浸工序中分次加入稀HNOs可降低反應猛烈程度

B.酸浸過程中金屬Bi被稀HNO3氧化為Bi(N03)3

C.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONOa

D.水解工序中加入少量NH&N03(s)有利于BiOCl的生成

3.下列有關(guān)說法正確的是

A.若電工操作中將鋁線與銅線干脆相連，會導致銅線更快被氧化

B.反應CaCz(s)+Nz(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行，是因為△*()

C.常溫下，向0.Imol?!?氨水中通入少量HC1,溶液中關(guān)暮減小

C(NH4)

D.乙酸乙酯的水解反應，加入NaOH溶液會使平衡常數(shù)增大，平衡向正反應方向移動

4.25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.加水稀釋。」氨水，溶液中c（H+一所）和篇均保持不變

c(CH3coO)

B.向CH3C00Na溶液中加入少量CH3COONa,溶液中的值增大

C(CH3COOH)

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na￡03和NaHCOs溶液混合：:〈:匾）、

c（H2co3）C（HCO3）

°將濃度為°」m01-r，HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)4（明保持不變，島

始終增大

5.常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是

A.pH=4的NaHS03溶液中，c（H2SO3）＞c（SO|）

B.pH=a的醋酸或鹽酸分別稀釋10倍的pH均為a+1

C.pH=3的鹽酸與pH=H的氨水以隨意比例混合后，溶液中c（NH：）+c（H+）=c（Cr）+c（OH]

向。白山的氨水中加入少量水，溶液中焉%J減小

D.

6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）

c(Na+)

A.向NazCOs溶液中通入N&,減小

c(CO；)

B.將0.1mol?廣[￡曲溶液從25℃上升到35℃,二、增大

c(C2O4)

C.向0.1mol-L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，°即)=]

c(F)

+

D.pH=4的0.1mol?LNalO)4溶液中：c(HC2O4)>c(H)>c(H2C204)>c(C20)

7.已知HC10的Ka=2.98*10-8,HF的Ka=7.2xl（）Y,下列有關(guān)說法正確的是

A.在pH=2的氫氟酸溶液中加入少量0.01mol17的稀鹽酸，溶液的pH會變小

B.0.Imol?口的血⑩溶液中加入少量CaCk晶體，CO：水解程度增大，但溶液的pH減小

C.等濃度等體積的NaF和NaClO溶液，前者所含離子總數(shù)比后者小

D.將CL通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，則溶液中存在6種微粒

8.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3?(NH4)2sO4③(NHi)2Fe(S03三種溶液，c(NH：)的大小依次

為：①〉②》③

B.等濃度的Na￡03與NaHCOs溶液等體積混合,所得溶液中：c(Na+)>c(CO>)>c(HCOj)>c(Off)

>c(H+)

C.0.Imol?L-1的CHsCOOH與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合：

c(H+)+c(CH3COOH)<c(0H-)+c(Na+)

++-

D.pH相等的NaF與CH3C00K溶液：c(Na)-c(F)=c(K)-c(CH3C00)

9.下列試驗操作、試驗現(xiàn)象以及相應的結(jié)論或說明均正確的是

選項試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論或說明

常溫下取兩份5mL0.lmol/LNa2C03

碳酸根離子水解、水

溶液，一份滴加2滴酚酸，另一份

紅色加深；pH分別為的電離均吸熱，溫度

A插入手持pH計，同時放入溫水浴

11.7、11.4上升，c(OH),K"均

中加熱，加熱至40℃,分別測出常

增大

溫、40℃溶液pH

S0?的水溶液有酸性、

B將SO?通入紫色石蕊試液中溶液先變紅，后褪色

漂白性

C向飽和Ca(C10)2溶液中通入S02出現(xiàn)白色沉淀酸性：H2S03>HC10

向CU(N03)2、AgNOs的混合溶液中滴

D出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)

加NaHS溶液

A.AB.BC.CD.D

10.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是

A.在純水中加入能水解的鹽肯定促進水的電離

B.加熱CHCOONa溶液，溶液中“飛。?。)的值將減小

c(Na)

C.同溫時，等濃度的NaHCC>3和Na2c溶液，NaHCC^溶液的pH大

D.在NHQ溶液中加入稀HNO3能抑制NH：水解

11.溫度肯定時，為了使Na2S溶液中《黑的比值變小，可實行的措施是:

cS

①加適量鹽酸②加適量NaOH(s)③加適量KOH(s)④加適量KHS(s)⑤加水⑥通入適量

Cb⑦加熱

A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④

12.室溫下，將0.05molNa2c固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)

論正確的是

加入的物質(zhì)結(jié)論

反應結(jié)束后，c(Na+)=c(S0t)

A50mLImol/LH2S04

、士、六±c(OH)

B0.5molCaO溶液中,TTCC-、增大

C(HCO3)

C50mLH20由水電離出的c?)?c(oir)不變

D0.ImolNaHSOd固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na,)不變

A.AB.BC.CD.D

13.25℃,相同體積相同濃度的鹽酸能與下列溶液恰好完全中和。①匕mLpH=9的氨水;

②MmLpH=10的氨水；③%mLpH=10的NaOH溶液。下列敘述正確的是

A.匕<10%B.①和②中《NHJ比值:①<②

C(NH3-H2O)

C.①、②、③中水的電離度：②二③〉①D.分別與鹽酸完全中和后溶液的pH：③>①>

②

14.在肯定條件下對于100mL1moNl/i的Na2cO3溶液，下列說法正確的是(

稀釋溶液’"c(C增O2-)大

A.

上升溫度，黯減小

B.

C.溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO^)+c(HCO；)+c(OH-)

D.完全汲取0.1molCO,氣體后，溶液中存在：c(Na,)+c(H+)=c(HCO])+c(0H-)

15.山梨酸鉀（CH3CH=CHCH=CHC00K,簡寫為RCOOK）是常用的食品防腐劑，其水溶液.顯堿性。

下列敘述正確的是

A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質(zhì)

B.稀釋山梨酸鉀溶液時，溶液中〃（0田）和c（0H。都減小

C.山梨酸鉀溶液中c（RCOO-）>c（K+）>c（H+）>c（0H「）

Kw

D.若山梨酸的電禺常數(shù)為Ka,則RCOOK稀溶液中c（K，）=c（RC0（T）［l+而不記］

第II卷（非選擇題）

二、填空題（共5題）

16.如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酰的0.01mol.L」CH3COONa溶液，并分別放置在盛有

水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何

物質(zhì)。

⑴含酚酥的OOlmoLL-CH3coONa溶液顯淺紅色的緣由是。

（2）試驗過程中發(fā)覺①的燒瓶中溶液紅色變深、③的燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的

是（填字母）。

A.水解反應為放熱反應B.水解反應為吸熱反應

C.NH4NC）3溶于水時放出熱量D.NH"NC>3溶于水時汲取熱量

（3）常溫下，向OOlmoLLiCHsCOONa溶液中分別加入Na2cO3固體、FeSO,固體，貝UCH3CO。

水解平衡移動的狀況分別為（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”，下

同）、?

17.（1）某濃度的氨水中存在平衡，NH3-H2O^^NH：+OH>如想增大NH：的濃度而不增大

OH'的濃度，應實行的措施是（填字母）。

A.適當上升溫度B.加入NH4cl固體C.通入NH3D.加入少量濃鹽酸,

（2）常溫下，有c（H+）相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，實行以下措施：

①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H+）變更是醋酸溶液中c（H+）（填”增

大”“減小”或“不變”），鹽酸中c（H+）（填“增大”“減小”或“不變”兀

②加水稀擇10倍后，醋酸溶液中的c（H+）（填">"="或*<"）鹽酸溶液中的

c（H+）°

③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積。醋酸（填>、=或<）

鹽酸

④使溫度都上升20℃,溶液中c（H+）：醋酸（填或“<"）鹽酸。

⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變更的示意圖正確的是

（3）將0.Imol/L的CH3coOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是

___________（填字母）

A.電離程度增大B.溶液中離子總數(shù)增多C.溶液導電性增加D.溶液中醋酸分子

增多

（4）常溫下NH3-凡。的電離常數(shù)為1.0義10"則0.Imol/L的NR-凡0溶液的PH=。

11

18.在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol-UNH4C1溶液②0.1mol-L-CH3COONH4溶液

-1-1

（§）0.1mol,LNH4HSO4溶液@0.1mol?L"氨水@0.1mol?LNH3,H20和0.1mol,L

TNH4CI混合液

請依據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，其緣由是（用離子方程式

表示）。

⑵上述5中溶液中，其中水的電離程度最大的是（填序號）

（3）在上述①、②、③、④溶液中c（NH；）濃度由大到小的依次是。（填序號）

（4）室溫下，測得溶液②的pH=7,則CHCOO-與NHj濃度的大小關(guān)系是MCHsCOO

■）c（NH；）（填“>”、或“=”）。

⑸用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水試驗。滴定可選用的指示劑為(填“甲基橙”

或“酚sr)。上述滴定起先時滴定管尖嘴處無氣泡，完成時滴定管尖嘴處留有氣泡，則會

導致滴定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”九

19.常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、?、HA，H+.OH-,用0和H2A。依據(jù)題意回

答下列問題：

(1汨次為酸(填“強”或“弱”)，往硼溶液中加水會使c(H+)/c(HzA)的值________(填

“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則M的溶質(zhì)可以是Na2A或。

①Na2A的水溶液pH(填“<”、">”或“=")7,

緣由是：(用離子方程式表示)

②往Na2A溶液中加入可抑制其水解(選填字母序號)。

a.氯化鍍固體b.KOH固體c.水d.上升溫度

-1-1

③已知Ksp(CuA)=1.3XICT",往20mL1mol,LNa2A溶液中加入10mL1mol,LCuCl2

溶液，混合后溶液中的Cu"濃度為mol-L^o(忽視A?一的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00mol?L-1壓A溶液與10mL1.00mol?L-1NaOH溶液混合而成，

下列關(guān)于溶液M的說法正確的是(選填字母序號)。

2---1

a.c(A)+c(HA)+c(H2A)=1mol,L

b.若溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HAQ>c(H+)>c(A2-)>c(0H-)

c.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(HA-)+c(A2-)

d.25℃時，加水稀釋后，11(11+)與門(0/)的乘積變大

c(Na+)

(4)濃度均為0.1mol?V1的NazA、NaHA混合溶液中:

2

C(A')+C(HA-)+C(H2A)

20.常溫下，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:

酸電離方程式電離平衡常數(shù)A：

HCIOHCIO^^Ff+CIO*EOx10”

Hg—H'+HCO：K|=4.4x|0-7

H2CO3H

Hco/^ir+co?K2=5.6XI0

2

HSO?=^IIMISO;1.54x1O'

HSOJ23

2HSO；=H'+SOf*K尸1.02*10〃

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.Imol-U*的1①NaClO溶液②NazCOs溶液③NaHCOs溶液④Na￡()3

溶液，pH值由大到小的依次是。(填序號)

(2)用離子方程式表示NaClO溶液呈堿性的緣由是

(3)0.Imol/L的氯化鏤溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的依次是,只變更下

列一個條件，能使c(NH7)與c(C1)比值變大的是o(填標號)

A.加入固體硫酸鏤

B.通入少量氯化氫

C.降低溶液溫度

D.加入少量固體氫氧化鈉

(4)假設25℃時，0.Imol/L氯化鏤溶液由水電離出的氫離子濃度為lXl(Tmol/L,則在該溫

度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)：Kb(NH3-H?0)=。

參考答案

1.A

【詳解】

A.向CHjCOONa的稀溶液中加入少量CHjCOONa晶體，即增大了溶液濃度，濃度越大，水

c(CH3coeT

解程度越小，故增大,A錯誤;

c(Na+)

B.溶液中存在物料守恒為：c(C2Ot)+c(HC2O；)+C(H2C2O4)=0.Imol.L-',B正確;

C.溶液中存在質(zhì)子守恒為：c(OH)=c(HCN)+c(H+),C正確；

D.依據(jù)電荷守恒可得中性溶液中c(NH；)=c(C1)，D正確；

答案為：A。

2.D

【詳解】

硝酸為強氧化劑，可與金屬鈿反應生成Bi(N03)3,向Bi(N()3)3溶液中加入HC1、NaCl將Bi(N03)3

轉(zhuǎn)化為BiCl3,BiCL水解生成BiOClo

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3,反應物硝酸的用量削減，可降低反應猛烈程度，故A正確；

B.硝酸為強氧化劑，金屬Bi為金屬單質(zhì)，具有還原性，二者可反應生成Bi(N0J3,故B正確；

C.BF能夠水解生成BiOCl、BiONO3,轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1,溶液中C「濃度增大，能夠使

Bi"+Cr+H2UBiOCl+2H*平衡右移，同時溶液中H+濃度增大，Bi3++NO]+H2UBiON()3+2H*平衡

逆向移動，因此可抑制生成BiONOs,故C正確；

D.氯化鈿水解生成BiOCl的離子方程式為BF+C「+H2UBiOCl+2H+,水解工序中加入少量

NH4N03(S),NH：水解生成心溶液中印濃度增大，依據(jù)勒夏特列原理分析，氯化例水解平衡

+

左移，不利于生成BiOCl,且部分鈾離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應BF+NO；+H20^BiONO3+2H,

也不利于生成BiOCL故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

3.B

【詳解】

A.依據(jù)原電池原理，活潑的一極為負極，更簡潔被氧化，鋁比銅活潑，A錯誤；

B.該反應為燧減的反應，若能自發(fā)，則△*(),B正確；

C.向0.Imol?LNH4cl溶液中通入少量HC1,氫離子濃度增大，水解平衡逆向移動導致一水

合氨的濃度減小，不變，則溶液中黑、增大，C錯誤；

C(NH4)

D.乙酸乙酯水解生成乙酸，加入NaOH消耗乙酸平衡向正反應方向移動，但是平衡常數(shù)只與

溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不變，D錯誤；

故選Bo

4.B

【詳解】

c(H+)

A.0.1mol氨水稀釋過程中c(H+)增大，cSfF)減小，因而卜」變大，A錯誤;

c(OH

B.向CMOONa溶液中加入少量CH￡OONa,溶液中:麒K廣島加入溶

液堿性增加，則。田+)減小，所以弁雷?、的值增大,B正確;

C(CH3COOH)

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na￡03和NaHCO,溶液混合，依據(jù)電離常數(shù)有&=叫;"宰

C(H2CO3)

品=*"‘同一溶液中阿+)相等’而"2,則'錯誤;

D.0.1mol?廠1的HF加水稀釋，c(H+)減小，c(0lT)增大,故

c（F-）c（H+）-c（0/T）c（OH）

=1—變小,D錯誤;

cH4I）cH+

答案選B。

5.C

【詳解】

A.NaHS03溶液的pH=4,說明HSO；的電離程度大于其水解程度,貝|C（SO；）>C（H2SC）3）,A

項錯誤;

B.加水稀釋促進醋酸的電離，pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液中田濃度大于原來的士,

所以稀釋溶液后，醋酸的pH>a+l,B項錯誤;

C.pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水以隨意比例混合后，依據(jù)電荷守恒可知,

c（NH；）+c（H+）=c（C「）+c（OJT）,C項正確;

D.向0.1mol[T的氨水中加入少量水，促進NHs-Hq的電離，溶液中NH3?旦。的物質(zhì)的量削

減，NH；的物質(zhì)的量增加，則焉臉

增大’扃n(NrH焉41所vci以iN^Hii4/溶液

中焉%增大,0項錯誤;

答案選C。

6.D

【詳解】

A.Na2cO3溶液中存在COj的水解平衡：CO^+H2O^HCO；+0H\通入NH3后生成NMHO,電

離產(chǎn)生0H一,溶液中c(OH-)增大，水解平衡逆向移動，c(CO；)增大，c(Na+)不變，則

c(CO3)

減小，故A正確；

B.K￡Q溶液中存在GO〉的水解平衡：CzOj+HzOUHCQi+OH-,上升溫度，水解平衡正向移

則息七增大'

動，溶液中c(中。。)減小，9(的不變,故B正確;

C.向0.1mol?「HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(H+)=c(OH),據(jù)電荷守恒式c(H+)+

c(Na+)=c(OHO+c(F-)，則有c(Na)=c(F-)，即=1,故C正確；

D.pH=4的0.1mol-L-1NaHC?。］溶液中，HC2O4的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性,

則有c(C20t)>c(H2c2OJ,故D錯誤；

答案選D。

7.B

【詳解】

A.pH=2的氫氟酸溶液中氫離子濃度為0.01molI—,0.01mol1一的稀鹽酸中氫離子濃度為

0.01mol-IT1,兩者混合后氫離子濃度不變，pH值不變，故A錯誤；

B.0.Imoll-的Na2c。3溶液中加入少量CaCk晶體，兩者反應生成碳酸鈣，碳酸根濃度減小,

水解程度增大，水解生成的氫氧根離子濃度減小，pH減小，故B正確；

C.NaF和NaClO溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(F)+c(OH),

c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH),由電荷守恒可知兩溶液中的離子總濃度均等于

2(c(Na+)+c(H+),HC10的Ka=2.98x10-8,HF的Ka=7.2x10,可知HC10的酸性比HF弱,

則NaClO的水解程度大于NaF,NaClO溶液的堿性強于NaF,其溶液中氫離子濃度小于NaF,

而兩溶液中鈉離子濃度相等，則NaF溶液中的離子總數(shù)多，故C錯誤；

D.CL通入NaOH溶液中，若恰好完全反應生成氯化鈉和次氯酸鈉溶液，溶液顯堿性，若溶液

呈中性，可知氯氣過量，溶液中存在氯氣、氯離子、次氯酸根、氫離子、氫氧根離子、水分

子、次氯酸分子等離子，故D錯誤；

故選：Bo

8.D

【詳解】

A.三種溶液中，碳酸根對鏤根離子的水解起到促進作用，硫酸根離子不影響鏤根離子的水解,

亞鐵離子對鏤根離子的水解起到抑制作用，所以三種溶液中的銹根離子的濃度大小依次是：

③>②>①，故A錯誤；

B.碳酸根離子和碳酸氫根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中c(0H-)>c(H+),碳酸根

離子的水解程度大于碳酸氫根離子，溶液中c(HC0J)>c(C0：),故B錯誤；

1

C.0.1mol-U'的CHsCOOH與0.05mol?UNaOH溶液等體積混合得到等濃度的CH3C00H和

+

CH3C00Na的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(Na)=c+c(CH3COO)和物料

守恒關(guān)系2c(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),兩式相減可得C(H+)+'(CMCOOH)=c(0H-)

+c(Na+),故C錯誤；

++

D.pH相等的NaF和CH3COOK溶液中分別存在電荷守恒關(guān)系c(Na)+c(H)=cF)+c(OH)、

++

c(K)+c(H)=c(CH3C000+c(Off),兩種溶液pH相等，貝U有

+++

c(Na)-c(F-)=c(K)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H),故D正確；

故選Do

9.A

【詳解】

A.紅色加深說明溶液中c(01T)增大，說明碳酸根的水解平衡正向移動，水解吸熱，而pH減

小，c(H+)也增大，說明加熱時促進了水的電離，用增大，A正確；

B.S0?不能漂白指示劑，所以溶液變紅后不會褪色，B錯誤；

C.向飽和Ca(C10%溶液中通入S02,次氯酸根將SO2氧化，得到的白色沉淀為CaSO”所以無

法比較亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，C錯誤；

D.混合溶液中CU(N03)2、AgNOs的濃度不肯定相同，無法比較二者的溶解度，且二者為不同類

型的沉淀，不能簡潔依據(jù)溶解度推斷溶度積大小，D錯誤；

綜上所述答案為Ao

10.C

【詳解】

A.水的電離平衡H9UH++OH,能水解的鹽，能結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子，從

而促進水的電離，故A正確；

B.加熱C^COONa溶液，促進醋酸根離子的水解，c(CH3coe)-)減小，鈉離子濃度不變，則

溶液中任器宇的值將減小，故B正確；

c(Na)

C.由于c。：的水解程度大于HCO3的水解程度，則同溫時，等濃度的NaHCOs和Na2c溶

液，NaHCOs溶液的pH小，故C錯誤；

D.在NH4cl溶液中，鏤根離子水解NH：+Hq=NH3-H2O+H+,加入稀HNt%,氫離子濃

度增大，平衡逆向移動，則能抑制NH：水解，故D正確;

故選Co

11.D

【詳解】

①加適量鹽酸，與%反應生成HS一或H2S,eSD、c(NaD都減小，但c(S")減小更多，酸?

4s)

的比值變大；

②加適量NaOH(s),抑制S"水解,c(S2-),c(Na.)都增大，但c(Na)增大更多,嚶?的比值

C(S)

變大；

③加適量KOH(s),抑制水解，使c(Sb增大、c(Na.)不變，羋］的比值變小;

cS

④加適量KHS(s),抑制產(chǎn)水解，使c(S")增大、c(Na')不變,坐?的比值變小;

Cs

⑤加水，促進S?一水解，c(S")、c(NaD都減小，但c(S3減小更多，的比值變大;

cS

⑥通入適量C12,與S"發(fā)生氧化還原反應，使c(sr減小、c(Na*)不變，華?的比值變大;

Cs

⑦加熱,促進S卻水解，c(S3減小,c(Na+)不變,空1的比值變大;

Cs

綜合以上分析，只有③④符合題意，故選D。

12.B

【詳解】

A./J(H2SO4)=lmol/LX0.05L=0.05mol,二者恰好完全反應生成硫酸鈉和二氧化碳、水，依據(jù)

物料守恒得c(Na，)=2c(SOj),故A錯誤；

B.0.5molCaO和水反應生成0.5mol氫氧化鈣，和0.05molNa2c反應，NazCOs完全被消耗轉(zhuǎn)

c(OH)

化為CaCOs沉淀，溶液中"CO；濃度極低，0H一濃度較大，所以溶液中———彳增大,故B正

c(HCO；)

確；

C.Na2c水解促進水的電離，溶液顯堿性，加水稀釋，溶液的堿性減弱，對水的電離的促進

程度減弱，由水電離出的c(H>c(0H。減小，故C錯誤；

D.加入0.Imol硫酸氫鈉，二者恰好反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸氫鈉能電離出鈉

離子而導致溶液中c(Na。增大，溶液的pH減小，故D錯誤；

故選Bo

13.D

【分析】

①KmLpH=9的氨水、②%mLpH=10的氨水、③七mLpH=10的NaOH溶液三份溶液，與相同體積相

同濃度的鹽酸恰好完全中和，則三份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

A.pH=9的氨水中，c(0H')=10bmol/L,pH=10的氨水中，g'(0H")"10-4mol/L,則②中c(0IT)是

①中c(0H-)的10倍，對氨水來說，濃度越大，電離度越小，所以氨水的濃度C(01T)2>10C(0H),

所以匕>10%,A不正確；

B.①中氨水的濃度比②中小，則①中氨水的電離度比②中大，所以一~J比值(為氨水

C(NH3H2O)

的電離度)：①〉②，B不正確；

C.①、②、③中水的電度都受到抑制，②、③中。(0日)相同，與水的抑制作用相同，①中c(0F)

小，對水電離的抑制作用弱，所以水的電離度：②二③'<①，C不正確；

D.①、②、③分別與鹽酸完全中和后，①、②中溶液呈酸性，③中溶液呈中性，①中c(NH；)

比②中小，則水解生成的c(H')小，pH比②中大，所以溶液的pH：③>①>②，D正確；

故選Do

14.B

【詳解】

Na2c。3溶液中存在水解平衡：CO；-+H20-HCO；+0H\HCOj+H2O^H2C03+0H\

A.稀釋溶液,Na2c。3的水解平衡正向移動，溶液中A(CO,)削減,水解出的〃(0H9增多,色

n(OH)

減小，由于微粒處于同一溶液，溶液的體積相同，故c(CQ)減小,A錯誤；

c(OH)

B.鹽類水解反應是吸熱反應，上升溫度，鹽的水解程度增大，c(COj)削減，水解產(chǎn)生出的

c(HCO；)增大，則減小,B正確；

CVHCO3)

C,溶液中存在電荷守恒，依據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO：)+c(HCO；)+c(OIT),C

錯誤；

D.100mL1mol。!/1的Na￡03溶液中Na2cO3的物質(zhì)的量為0.1mol,完全汲取0.1molCO?氣

體后恰好完全反應生成0.1molNaHC03,依據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(C。；-)+

c(HCOj)+c(0H0>c(HCO3)+c(OH"),D錯誤；

故合理選項是B。

15.D

【詳解】

A.由題意可知山梨酸鉀水解顯堿性，說明山梨酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B.溶液稀釋時山梨酸根離子的水解平衡正向移動，n(0HD增大，但是因為溶液體積增大，所

以c(OlT)減小，故B錯誤；

C.由題意可知山梨酸鉀水解顯堿性，則c(0T)>c(H+),故C錯誤；

+

D.已知Ka=C(RCOO)XC(H),KW=C(OH)XC(H)，C(K)=C(RCOO)+C(RCOOH),聯(lián)立后可得：

c(RCOOH)

c(RCOOH)

c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)X[I+-7——v]=

clRCOO]

c(RCOOH)xc(OH)xc(H+)K

c(RC00)X[l+^-------------------—]二c(RC00-)[l+7cuw—],故D正確；

+

c(RCOO)xc(OH)xc(H)c(OHj.Ka

故選Do

16.CH3COO+H2OCH3COOH+OH,使溶液顯堿性BD向左移動向右移動

【詳解】

(1)CH3coONa中CH3coeF水解，CH3COO+H2OCH3COOH+OH,水解后溶液中的氫氧

根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性，堿性溶液使酚醐顯紅色。故答案為：

CH3COO+H2OUCH3COOH+OH,使溶液顯堿性；

(2)生石灰與水反應放出大量的熱，依據(jù)①的燒瓶中溶液的紅色變深，推斷水解平衡向右移動，

說明水解反應是吸熱的，同時③的燒瓶中溶液紅色變淺，可知水解平衡向左移動，說明NH4NC>3

溶于水時汲取熱量。故答案為：BD；

(3)CO：與CH3coeT水解相互抑制，醋酸鈉中加碳酸鈉水解平衡逆向移動；Fe?+與CH3coeF

水解相互促進，醋酸鈉中加硫酸亞鐵，水解平衡正向移動，故答案為：向左移動；向右移動；

17.BD減小減小>>>cAB11

【詳解】

⑴A.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，上升溫度，電離平衡正向移動，NH：和0H濃度都增大，

不符合題意；

B.加入NH4cl固體，NH4C1電離出NH：,NH；的濃度增大，平衡逆向移動，Off濃度減小，符合

題意；

C.通入適量NH”NH「H2濃度增大，平衡正向移動，NH：和0H「濃度都增大，不符合題意；

D.加入少量濃鹽酸,濃鹽酸電離出的H+與01T結(jié)合成H20,Off濃度減小，電離平衡正向移動，NH：

濃度增大，符合題意；故答案為：BD；

⑵①醋酸溶液中存在電離平衡:CKOOH-^(：貳00一+『,加入的醋酸鈉電離出CH3COO\CH3COO-

濃度增大，電離平衡逆向移動，溶液中c(H')減??；在鹽酸中加入醋酸鈉，醋酸鈉電離出的

CUCO。-與H+結(jié)合成弱酸CLCOOH,溶液中c(H,)減??；故答案為：減??；減小;

②加水稀釋io倍，溶液體積變?yōu)樵瓉淼膇o倍，稀釋后鹽酸中C(H+)變?yōu)樵瓉淼膇/io；加水稀

釋促進醋酸的電離，稀釋后醋酸溶液中c(H')大于原來的1/10；加水稀釋10倍后醋酸溶液中

的C(H+)>鹽酸溶液中的C(H+),故答案為：>；

③醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度：醋酸大于鹽酸，等

體積的溶液中加入等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積：醋酸>鹽酸，

故答案為：>；

④弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，上升溫度促進醋酸的電離，醋酸溶液中cGO增大；上升溫度,

鹽酸溶液中con不變，則溫度都上升后溶液中con：醋酸〉鹽酸，故答案為：〉；

⑤醋酸溶液中由被消耗會促進醋酸的電離，反應過程中醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸中，醋酸與

Zn反應的速率比鹽酸與Zn反應的速率快；等pH、等體積的醋酸溶液和鹽酸中，醋酸供應的

H*總物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸與足量Zn反應放出的為大于鹽酸與足量Zn反應放出的不；答案

選Co

(3)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^^CH3COOW,加水稀釋促進CH3COOH的電離，

A.電離程度增大，正確；

B.由于電離平衡正向移動，CHsCOCT物質(zhì)的量增大，溶液中離子總數(shù)增多，正確；

c.由于溶液體積的增大超過離子物質(zhì)的量的增大，con、c(CH3C0(n物質(zhì)的量濃度減小，溶液

導電性減弱，錯誤；

D.由于電離程度增大，溶液中醋酸分子削減，錯誤；答案選AB。

(4)K.='：口0X10)貝1J。(0H)=40x10-5x0.1=1.0X103mol/L,

C(NH3*H2O)C(NH3*H2O)

c(H+)=1,0x10=1.0X10^,則pH=ll。

1.0x10-3

++

18.酸NH4+H2O=^NH3-H2O+H②③>①>②>④=甲基橙偏低

【分析】

(1)氯化鍍是強酸弱堿鹽，鏤根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性；

⑵以0.1mol-U1NH4cl溶液為標準，鐵根離子水解，水的電離受到促進，結(jié)合溶液的其他

微粒對錢根離子的水解的影響分析水的電離程度的變更；

⑶以0.1mol-LHNH4cl溶液為標準，依據(jù)溶液的其他微粒對鏤根離子的水解的影響，結(jié)合

鹽類的水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度一般均較小分析排序；

⑷常溫下，測得溶液②的pH=7,說明溶液中C(OIT)=(H+),依據(jù)電荷守恒分析推斷；

(5)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水，滴定終點生成氯化鏤，溶液顯酸性，須要選擇在酸

性條件下變色的指示劑；滴定起先時滴定管尖嘴處無氣泡，完成時滴定管尖嘴處留有氣泡，

導致讀取的標準溶液的體積偏小，據(jù)此分析推斷。

【詳解】

(1)氯化鏤是強酸弱堿鹽，鏤根離子水解，溶液顯酸性，水解的離子方程式為：

++

他++壓0=^限?壓0+H+,故答案為酸；NH4+H20^^NH3?H20+H；

⑵以①0.1mol-LHNH4CI溶液為標準，銹根離子水解，水的電離受到促進，②0.1mol?『

?CH3COONH4溶液，醋酸根離子水解，促進錢根離子水解，水的電離程度增大，③0.ImoLL-

NH4HSO4溶液，氫離子抑制鏤根離子水解，電離出的抑制水的電離，④0.1mol?廠|氨水，

-1

電離顯堿性,水的電離受到抑制，⑤0.1mol-LNH3-H,0和0.1mol?『NH4C1混合液中

一水合氨抑制了鏤根離子的水解，水的電離程度減小，因此水的電離程度最大的是②，故答

案為②；

(3)①0.1mol?L-1NH4CI溶液，鏤根離子水解，c(NH；)略小于0.1mol?L-1；②0.Imol/L

CH3C00NH4醋酸根離子水解促進錢根離子水解，鏤根離子濃度小于比①??；③0.Imol/LNH4HSO4

溶液中的氫離子抑制鏤根離子的水解，鏤根離子濃度比①大；④0.1mol氨水，一水合氨

部分電離，c(NHj)遠小于0.1mol?「；因此c(NHj)濃度由大到小的依次為，故答案為③〉

①④；

(4)常溫下，測得溶液②的pH=7,說明0.Imol/LCH3C00NH4溶液中醋酸根離子和鏤根離子水

解程度相同，溶液中存在電荷守恒：c(CH3C0(T)+c(0in=c(NH/)+c(H+),pH=7說明溶液中

cM)=(H+),貝ijc(CH3C0(T)=c(NHj),故答案為=；

(5)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水，滴定終點生成氯化鏤，溶液顯酸性，可選用甲基橙

作指示劑。滴定起先時滴定管尖嘴處無氣泡，完成時滴定管尖嘴處留有氣泡，導致讀取的標

準溶液的體積偏小，滴定結(jié)果偏低，故答案為甲基橙；偏低。

【點睛】

本題的易錯點為(3),要留意鹽類水解的影響因素，同時留意鹽類的水解程度和弱電解質(zhì)的電

離程度一般均較小。

2---36

19.弱增大NaHA>A+H20^HA+0H\HA+H2O^H2A+OHb3.9X10

bd3/2

【分析】

(1)通過存在溶質(zhì)分子來推斷為弱酸，加水有利平衡向電離方向移