金屬及其化合物第三章第三節(jié)鐵及其重要化合物考綱解讀1考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1．了解鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

2016·全國卷Ⅰ8，全國卷Ⅱ13、28，全國卷Ⅲ7；2015·全國卷Ⅰ10、27，全國卷Ⅱ26、28；2014·全國卷Ⅰ8、27，全國卷Ⅱ7；2013全國卷Ⅱ10鐵及其化合物在近五年的高考中時有考查，特別是對鐵元素的變價、Fe2＋和Fe3＋的檢驗方法等知識的考查。預(yù)計2018年仍會以鐵及其重要化合物為載體，以離子共存、離子方程式的書寫、工藝流程、實驗探究等形式進行考查?？键c1鐵的單質(zhì)、氧化物及氫氧化物的性質(zhì)欄目導(dǎo)航01夯實考點02考點突破夯實考點11．鐵(1)物理性質(zhì)銀白色固體，熔點較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被______吸引。(2)化學(xué)性質(zhì)【知識梳理】磁鐵

①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。②與水的反應(yīng)。常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：_____________________________________________。Fe2O3·xH2O

③與酸的反應(yīng)。與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________。與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸________，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無H2產(chǎn)生。④與某些鹽溶液的反應(yīng)。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

鈍化

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

2．鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名—鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)______粉末________粉末______晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價_______________________穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋反應(yīng)離子方程式_________________________________________________________Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O黑色紅棕色黑色＋2

＋3

＋2，＋3

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

3．鐵的氫氧化物白色紅褐色

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

白色絮狀灰綠

紅褐色

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性及被磁體吸引的特性(

)(2)Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同(

)(3)常溫下用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸(

)(4)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色染料(

)【思維深化】(5)Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3(

)(6)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(

)(7)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2(

)(8)根據(jù)Cl2、S與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強弱(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√2．將下列物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)用短線連接起來。①Fe2O3

a．紅褐色 A．具有較強的還原性②Fe(OH)2 b．紅棕色 B．易被氧化成灰綠色最終變成紅褐色③Fe(OH)3 c．白色 C．紅色油漆、涂料④Fe2＋

d．棕黃色 D．受熱分解成紅棕色粉末⑤Fe3＋

e．淺綠色 E．具有較強的氧化性【答案】①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；⑤—d—E考點突破21．下列說法正確的是(

)A．(2016·全國卷Ⅰ，8C)1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAB．(2016·海南卷，7B)將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．(2016·全國卷Ⅲ，7B)鐵比銅的金屬性強，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板D．(2016·浙江卷，7D)納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)★★★【答案】A

【解析】Fe溶于過量硝酸中生成Fe(NO3)3，即1molFe在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，A項正確；鐵屑與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，不產(chǎn)生H2，B項錯誤；FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)發(fā)生是因為氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，C項錯誤；納米鐵粉與水體中的重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)而并非物理吸附，D項錯誤。2．(2016·四川成都模擬)2015年9月3日，在天安門廣場舉行了隆重的慶?？谷諔?zhàn)爭勝利70周年閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強大的綜合國力。坦克、導(dǎo)彈的制造材料主要是各種金屬的合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是(

)A．鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26B．單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)C．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性D．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快【答案】A

【解析】鐵是26號元素，屬于第Ⅷ族元素，為過渡元素，A項正確；常溫下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應(yīng)，但并不是鐵和濃硫酸不反應(yīng)，B項錯誤；亞鐵離子既有還原性，也有氧化性，C項錯誤；純鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池，生鐵中鐵、碳、鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率，所以生鐵反應(yīng)速率比純鐵快，D項錯誤。3．(2015·河北石家莊五校聯(lián)考)下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是(

)①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④Fe(OH)2⑤Cu2SA．①②③⑤ B．②⑤C．②③⑤ D．全部4．(2016·山東章丘一中月考)鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是(

)A．Fe(OH)3，F(xiàn)e2O3 B．Fe(OH)2，F(xiàn)e2O3C．Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3 D．Fe(OH)2，F(xiàn)e3O4【答案】B5．下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

)A．①②③④⑤ B．①②③⑤C．①②③④ D．②③④⑤【答案】B氫氧化亞鐵的制備 ★★★6．(2016·江蘇鹽城檢測)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________________________?！敬鸢浮?1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2制備Fe(OH)2常用的三種方法方法一：有機覆蓋層法。將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示。方法二：還原性氣體保護法。用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2所示。方法三：電解法。用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯或煤油，如圖3所示。7．(2016·廣東百所學(xué)校聯(lián)考)5．6g鐵粉與一定量的硫黃混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2．0L氣體(標準狀況)，通過分析小于反應(yīng)生成的氣體量，其最可能原因是(

)A．硫黃量不足B．生成了FeSC．生成了Fe2S3D．有部分Fe被空氣中的氧氣氧化了有關(guān)金屬鐵及其氧化物、氫氧化物的計算 ★★★【答案】D

【解析】5．6g鐵的物質(zhì)的量是0．1mol，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，在反應(yīng)中鐵可能過量。但無論是鐵還是硫化亞鐵均能與鹽酸反應(yīng)分別生成氫氣和H2S氣體，即FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。因此根據(jù)方程式可知0．1mol鐵一定生成0．1mol氣體，在標準狀況下的體積是2．24L。但實際產(chǎn)生的氣體是2．0L，這說明部分鐵被氧化生成了鐵的氧化物，與鹽酸反應(yīng)時不能放出氣體，所以選項A、B、C均是錯誤的，答案選D。8．已