模塊綜合試卷(一)

一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)

1.(2024?齊齊哈爾高二期末)下列關(guān)于我國最新科技成果的化學解讀錯誤的是()

選項科技成果化學解讀

利用催化劑Ni2Ab實現(xiàn)原生生物質(zhì)大分催化劑能降低反應的活化能,提高活化分

A

子高選擇性轉(zhuǎn)化成CH4子的百分數(shù)

鋰電池或二次電池的研究引領(lǐng)全球清潔

B鋰電池能將化學能轉(zhuǎn)化成電能

能源

太空“冰雪”實驗利用小蘇打和乙酸發(fā)

C乙酸和小蘇打均為弱電解質(zhì)

生反應

用X射線激光技術(shù)觀察到CO和O在催

D形成化學鍵釋放能量

化劑表面形成化學鍵的過程

答案C

2.下列關(guān)于熱化學方程式的敘述正確的是()

A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)A/7>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

_1

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJmol,則H2的燃燒熱為241.8kJmol"

i

c.S(g)+O2(g)=SO2(g)A/fi；S(s)+O2(g)=SO2(g)A“2，則

+-1

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)A/f=-57.3kJ-moF,若將0.5mol-L二的稀

H2s04與1mol-L-1的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ

答案C

解析C(石墨，s)==C(金剛石，s)AH>0,則金剛石的能量大，穩(wěn)定性小于石墨，故A錯

誤；氏0他)一郎0(1)放熱，所以1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于241.8kJ,即H2的

燃燒熱大于241.8klmoL,故B錯誤；S(s)-S(g)吸熱，等量的S(s)和S(g)完全燃燒，S(g)

放熱多，由于放熱A8為負，所以故C正確；酸堿溶液體積未知，所以放出的熱

量不確定，故D錯誤。

3.下列說法正確的是()

A.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

B.用加熱的方法可以除去KC1溶液中的Fe3‘

C.配制FeS04溶液時，將FeS04固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

D.將AlCb溶液和Na2sCh溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為AI2O3和Na2s。3

答案A

解析碳酸鈉溶液顯堿性，加熱可以促進碳酸根離子的水解，使溶液堿性增強，A正確；加

熱會促進Fe3+的水解，生成氫氧化鐵沉淀，但是還要經(jīng)過濾才能得到氯化鉀溶液，B錯誤；

配制FeSCU溶液時，將FeSCU固體溶于稀鹽酸中會引入雜質(zhì)氯離子，C錯誤；Na2s。3溶液加

熱蒸干、灼燒時，要考慮空氣中的氧氣將其氧化，所以最終得到Na2sCU固體，D錯誤。

4.下列有關(guān)圖示原電池裝置的敘述正確的是()

鋅粉和KOH

的混合物

MnO

金屬多2卜殼

ZnSO”容液CuSO,溶液i

圖1圖2

圖3圖4

A.圖1鹽橋中的陽離子移向ZnSCU溶液

B.圖2中Zn發(fā)生還原反應，MnCh發(fā)生氧化反應

C.圖3中電池放電時，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

D.圖4電解質(zhì)溶液采用稀硫酸時，正極反應為O2+4H++4e--2H2O

答案D

解析原電池中陽離子移向正極，圖1中Zn為負極,Cu為正極，則鹽橋中的陽離子移向CuSC>4

溶液，A錯誤；負極上鋅失電子，發(fā)生氧化反應，正極MnCh得電子，發(fā)生還原反應，B錯

誤；鉛酸蓄電池放電時，負極反應為Pb—2e-+SO2--PbSO4,正極的反應為PbC)2+2e-+

+-

4H+SO3=PbSO4+2H2O,所以正、負極質(zhì)量都增大，C錯誤；圖4中電解質(zhì)溶液采用稀

硫酸時，氧氣得電子生成水，正極反應為O2+4H++4e-=2比0,D正確。

5.通過控制外界條件，改變化學反應的速率和方向，能幫助社會解決資源合理利用的問題。

密閉容器中有反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0,測得c(CH4)隨反應時間⑺的變化如圖所示。下列判斷正確的是()

A.0?5min內(nèi)，J7（H2）=O.1mol-L'-min

B.10min時改變的外界條件可能是升高溫度

C.恒溫下，縮小容器體積，正反應速率減小，逆反應速率增大

D.12min時反應達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

答案B

解析由圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由LOOmolL一減小為0.50mol-L-1,故o(CH4)=

喂黑二=0.1mol-L-1-min-1,由化學計量數(shù)之比等于反應速率之比，則o(H2)=3X0.1mol-L

)'min'=0.3mol-L^min故A錯誤；由圖可知，10min后甲烷的濃度繼續(xù)降低，向正反

應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，改變的條件可能是升高溫度，故B正確；恒溫下，

縮小容器體積，壓強增大，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；反應達化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)

是正、逆反應速率相等，此反應氣體質(zhì)量守恒，無論反應是否平衡氣體的質(zhì)量始終不變，故

D錯誤。

6.(2023?大連高二檢測)如圖所示裝置，通電后石墨電極II上有。2生成，F(xiàn)ezCh逐漸溶解，下

A.a是電源的負極

B.當通過質(zhì)子交換膜的H+為0.2mol時，左側(cè)電極I所在區(qū)域溶液質(zhì)量減輕了27g

C.C「通過陰離子交換膜由左向右移動

D.當0.01molFe2O3完全溶解時，至少產(chǎn)生氧氣0.336L(標準狀況下)

答案B

解析由石墨電極II產(chǎn)生氧氣可知，電極II為陽極，電極I為陰極，則a是電源的負極，故

A正確；隨著電解的進行，銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，C「需通過陰離子交換膜由左向

右移動從而保持溶液的電中性，當通過質(zhì)子交換膜的H+為0.2mol時，左側(cè)電極I所在區(qū)域

溶液中0.1mol銅離子得電子，0.2mol氯離子通過陰離子交換膜由左向右移動，相當于減輕

0.1mol氯化銅的質(zhì)量，質(zhì)量減輕了0.1molX135g皿。r1=13.58,故B錯誤、C正確；當0.01

molFezCh完全溶解時，發(fā)生反應Fe2C)3+6H+==2Fe3++3H2O,消耗氫離子為0.06mol,根

據(jù)陽極電極反應式2H20—4-=02t+4H+,產(chǎn)生氧氣為0.015mol,體積為0.336L(標準

狀況下)，故D正確。

7.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的

pH如下表：

實驗編號c(HA)/(mol-L-1)c(NaOH)/(mol-L-1)混合溶液的pH

甲0.10.1pH=〃

乙0.20.2pH=9

丙Cl0.2pH=7

T0.20.1pH<7

下列判斷正確的是()

A.〃>9

B.在乙組混合液中c(OH)-c(HA)=10~9mol-L-1

C.ci<0.2

D.在丁組混合液中c(Na+)>c(A-)

答案B

解析由乙組實驗知HA是弱酸，而甲、乙兩組實驗中，酸堿均恰好反應完，因甲中生成的

c(A-)比乙組中的小，故7<。<9,A錯；當HA與堿恰好反應完，溶液應該呈堿性，當溶液呈

中性時，表明酸略過量，即ci略大于0.2molLr,C錯。

8.中國科學院化學研究所報道了化合物1催化CCh氫化機理。其機理中化合物1(催化劑，

固態(tài))一化合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過程和其相對能量曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

()

能量/(kcal,mol-1)

TS21_2(11.28)

TS1以6.05)/\

/，、、、、/\

一/11_瓦08)\

1+C0(0.00)\

2\

\

2(-11%)

反應過7

相對能量曲線

A.化合物1與CCh反應生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TSL-2、TS2I-2,說明這一過

程包含兩個基元反應

B.化合物11.2是該過程的中間產(chǎn)物

C.該過程的決速步驟為過程②

D.過程①的熱化學方程式為l(s)+C02(g)=Ii—2(s)AH=-2.08kcal-moP1

答案D

解析過程①的活化能為(6.05—0.00)kcal-mo「=6.05kcalmol-1,過程②的活化能為(11.28

—2.08)kcaLmori=9.20kcalmoP1,過程①的活化能低于過程②的活化能，過程②的反應速

率更慢，為此過程的決速步驟，故C正確；過程①的熱化學方程式為l(S)+CO2(g)=h-2(S)

△H=+2.08kcabmol-1,故D錯誤。

9.已知反應：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)□在一定壓強下，按

「口'嗽心口、向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)(夕)與

溫度(7)、。的關(guān)系，圖乙表示反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(7)的關(guān)系。下列說法正確的是()

丙烯的體積分數(shù)(◎

甲

A.圖甲中例>1

B.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將不變

C.溫度/、°=2,CL的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，曲線A表示正反應的平衡常數(shù)

答案C

解析o增大，可認為CH2=CHCH3的物質(zhì)的量不變，增加C12的物質(zhì)的量，平衡向右移動，

CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則9減小，由上述分析可知：則。1<1;該反應在反應

前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分數(shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動，

正反應放熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)pV=〃RT,達到平衡

時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大；由圖乙可知，Ti時平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時CH2==CHCH3

和Cb的物質(zhì)的量分別為amol和2amol,達到平衡時轉(zhuǎn)化的CL的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)

三段式進行計算：

CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始/mola2a00

轉(zhuǎn)化/molxxXX

平衡/mola-x2a—xXX

2

叩-23a

則=解得尤=吧，則C12的轉(zhuǎn)化率為五X100%233.3%;正反應是放熱反應,

故溫度升高，正反應的平衡常數(shù)減小，故圖乙中，曲線A表示逆反應的平衡常數(shù)。

10.(2023?杭州高二期末)實驗室從印刷電路板腐蝕廢液中回收FeCl24H2O和Cu的流程如下:

鐵粉HC1氛圍鐵粉

印刷電TIuvil

路板腐f［還原H過濾卜（蒸發(fā)濃縮1+工序*FeC1「4H2O

蝕廢液二操作

Cu（Fe）

已知印刷電路板腐蝕廢液中主要成分為FeCL、FeCb、CuCl2o下列說法錯誤的是（）

A.“過濾”后，可用KSCN檢驗濾液中是否含有Fe3+

B.HC1的作用是防止Fe2+水解，鐵粉的作用是防止Fe2+被氧化

C.“蒸發(fā)濃縮”過程中，待出現(xiàn)固體沉積時停止加熱

D.已知“系列操作”中第一步為趁熱過濾，其目的是防止FeCb4H2。析出

答案C

解析廢液中加足量鐵粉將氯化鐵還原為氯化亞鐵，過濾后在濾液中加KSCN溶液可確定是

否有Fe3+剩余，故A正確；氯化亞鐵具有強還原性且能發(fā)生水解，因此溶液蒸發(fā)濃縮過程需

在HC1氛圍中進行，以抑制氯化亞鐵水解，同時加鐵粉防止氯化亞鐵被氧化，故B正確；“蒸

發(fā)濃縮”過程中，待溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時即可停止加熱，不能待固體沉積，故C錯誤；

“系列操作”中第一步為趁熱過濾，趁熱過濾可防止FeCb4H2O因溫度降低而析出，造成晶

體損失，故D正確。

+2+

11.高錦酸鉀在酸性條件下可氧化H2O2：2MnO；+5H2O2+6H=8H2O+5O2t+2Mn,

可利用該反應測定H2O2樣品純度（樣品中不含其他還原性離子）。下列說法錯誤的是（）

A.將高銃酸鉀溶液裝入酸式滴定管中

B.打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡

C.滴定過程中，眼睛要時刻注意滴定管液面變化

D.盛放H2O2溶液的錐形瓶內(nèi)壁有水，對所測定的H2O2樣品的純度無影響

答案C

解析高鎰酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，故應裝入酸式滴定管中，A項正確；滴定過

程中，眼睛需要注意錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C項錯誤；盛放H2O2溶液的錐形瓶內(nèi)壁有水，

不影響消耗標準溶液的體積，對所測定H2O2樣品的純度無影響，D項正確。

12.用如圖所示裝置處理含NO,的酸性工業(yè)廢水，某電極反應式為2NO,+12H++10e-

=N2f+6H2O,則下列說法錯誤的是（）

A,直流電源區(qū)B

質(zhì)子交換膜

Pt、尸

H2O廢水

A.電源正極為A,電解過程中有氣體放出

B.電解時H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動

C.電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變

D.電解池一側(cè)生成5.6gN2,另一側(cè)溶液質(zhì)量減少18g

答案C

+

解析A項，根據(jù)題意，與B極相連的電極反應式為2N0F+12H+10e-=N2f+6H2O,

作電解池的陰極，故B為負極，則A為正極，溶液中的OH一放電生成。2,正確；B項，電

解時，左側(cè)陽極室OIF發(fā)生反應，剩余H+,故H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動，正確；D

項，電解池一側(cè)生成5.6gN2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol,故另一側(cè)發(fā)生反應的水的物

質(zhì)的量為1mol,溶液質(zhì)量減少18g,正確。

13.對含等物質(zhì)的量的CuSO4>FeSCU、Fe2(SO4)3的混合溶液，已知幾種物質(zhì)在25℃時的

Kp和完全沉淀時的pH范圍如表，下列說法錯誤的是()

物質(zhì)

Fe(OH)2CU(OH)2Fe(OH)3

Ksp/25℃8.0X10-162.2X10-2。4.0X10-38

完全沉淀時的pH范圍29.6N6.43?4

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B.該溶液中c(SOF)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4

C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3?4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

D.在pH等于5的溶液中Fe3+不能大量存在

答案C

解析根據(jù)表中溶度積常數(shù)及沉淀完全時的pH范圍可知，A正確；由于Ci?+、Fe?+和Fe3+

在溶液中均能發(fā)生水解反應使得金屬陽離子濃度減小，B正確；加入氯水則溶液中必有氯離

子存在，即溶液中還存在溶質(zhì)CuCb,C錯誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3+在pH>4的環(huán)境中已沉淀

完全，D正確。

14.(2024?貴州1月適應性測試)叔丁基澳可與硝酸銀在醇溶液中反應：

(CH3)3C—Br+AgNO3-叫叫》(CH3)3C—ONO2+AgBrI

反應分步進行：

①(CH3)3C—Br-[(CH3)3C._Br]一(CH3)3C++B/

+

@(CH3)3C+NOF一?[(CH3)3CONO2]-?(CH3)3C—ONO2

下圖是該反應能量變化圖。下列說法正確的是()

A.選用催化劑可改變反應AH的大小

B.圖中I對應的物質(zhì)是[(CH3)3C—ONCh]

C.其他條件不變時，NO?的濃度越高，總反應速率越快

D.其他條件不變時，(CH3)3C—Br的濃度是總反應速率的決定因素

答案D

解析催化劑可以通過改變活化能來改變化學反應速率，對無影響，故A錯誤；由題中

反應分步進行的方程式可知，I對應的物質(zhì)是(CH3)3C+,故B錯誤；總反應速率主要由活化

能最大的步驟決定，即(CH3)3C—Br-[(CH3)3C_—Br],其他條件不變時，NO?的濃度越高，

反應②速率越快，但對總反應速率的影響不大，故C錯誤；由C可知，(CH3)3C—Br的濃度

越大，該步驟反應速率越快，總反應速率越快，故D正確。

15.常溫下，將HC1氣體通入1L濃度均為0.1mol-L1的NaA和NaB的混合溶液中，混合

溶液的pH與粒子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是

A.Ka(HB)的數(shù)量級為10-9

B.酸性的強弱順序為HC1>HA>HB

C.當通入0.1molHC1氣體時c(B-)>c(A")

D.當混合溶液呈中性時：c(Na+)=c(Cr)+c(A-)+c(B-)

答案C

解析根據(jù)圖像可知，當1g喈J=3時，pH=6,此時，c(H+)=l(r6mol.L-i,^IJ=103,

&313)=*磊詈=10-6x10-3=[0-9,A正確；pH一定時，Ig黑琳>lg絮飛，則有

CyliJjJJClzA.I

c(HB)c(HA)c(B-)c(A-).+c(H+)-(B-)(H+)-c(A-)

C<CP

c(B-)>c(A)c(HB)<c(HA)，式子兩二都汞"。月)，丁仔C(HB)c(HA)，

&(HB)<Ka(HA),所以酸性：HA>HB,向NaA和NaB的混合溶液中通入HC1后，溶液中

存在HA、HB,則說明HC1的酸性強于HA和HB,所以酸性強弱順序為HC1>HA>HB,B

正確；原溶液中NaA和NaB均為0.1mol,根據(jù)強酸制弱酸原理，通入O.lmolHCl,H卡先與

B—反應，反應后溶液中溶質(zhì)為0」molNaA、0.1molNaCh0.1molHB,NaA完全電離，微

弱水解，而HB部分電離，所以溶液中c(B-)<c(A-),C錯誤；由電荷守恒知混合溶液中c(Na

+)+c(H+)=C(cr)+c(A-)+c(B-)+c(OH"),當溶液呈中性時，c(H+)=c(OH"),所以有c(Na

+)=c(Cr)+c(A-)+c(B-),D正確。

二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

16.(10分)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,采用肌(N2H4)燃料電池為電源，

用離子交換膜控制電解液中的c(OlT)制備納米CU20,其裝置如圖甲、乙。

⑴上述裝置中D電極應連接月井燃料電池的(填“A”或"B”)極，該電解池中離子交換

膜為(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

(2)該電解池的陽極反應式為_______________________________________________________

腫燃料電池中A極發(fā)生的電極反應為______________________________________________

(3)當反應生成14.4gCu2O時，至少需要脫molo

答案(I)B陰(2)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2ON2H4-4e~+4OH=N2+4H2O

(3)0.05

解析(1)燃料電池正極通氧化劑，負極通燃料，即A極為負極，B極為正極。圖乙為電解池

裝置，電解的目的為制備CBO,則D極作陽極，接電池正極(B極)，銅被氧化；陽極反應式

為2Cu—2e-+201r=CU2O+H2。，反應消耗OH,采用陰離子交換膜使OIT向陽極移動。

(2)A極為負極，N2H4失電子轉(zhuǎn)化為N2,故電極反應式為N2H4—4e-+4Oir=N2+4H2O。

_144Q

(3)根據(jù)電極反應可得關(guān)系式4屋?2CU2。?N2H右所以7XN2H4)=0.5n(CuO)=——

2144g,mol

X0.5=0.05molo

17.(14分)工業(yè)上以軟銃礦(主要成分MnCh,還含有少量的FezCh、AI2O3、SiC)2等)為原料制

取金屬鎰的工藝流程如圖所示：

稀硫酸FeSO4個曬及。：，

軟—II溥工A

尊一獸—浸出1取—?量一濾液1一普］

礦闡4液手胃

浸渣濾渣1濾液2CO2

稀

MnCO：,“

(1)軟鎰礦“粉磨”的目的是O

(2)寫出“浸出”過程中FeSCU參與反應的離子方程式：o

(3)“浸渣”的主要成分是(填化學式)。

(4)“除雜”反應中X可以是(填字母)。

a.MnOb.Zn(OH)2

c.Cu2(OH)2cO3d.Mn(OH)2

(5)寫出“沉鎰”操作中發(fā)生反應的離子方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(6)“電解”操作中電極均為惰性電極，寫出陰極的電極反應式：o

1

(7)在廢水處理中常用H2S將Mi?+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol-L_Mi?+的廢水中通

入一定量的H2s氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當c(HS-)=1.0Xl(T4molLr時，Mi?+開始沉淀,

則a=［已知：25℃時，H2s的電離常數(shù)=1.0X10-7,乂2=7.0義10-15；

Ksp(MnS)=L4X1(T15］。

答案(1)增大反應接觸面積，加快浸出速率及提高原料的浸出率

2++2+3+

(2)MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)SiO2(4)ad

⑸Mn2++2HCO9-MnCO3I+H2O+CO2t

(6)Mn2++2e-=Mn

(7)5

解析由工藝流程圖可知，“浸出”步驟時，軟鎰礦與稀硫酸和硫酸亞鐵混合反應，SiCh不

溶于酸，為“浸渣”的主要成分；經(jīng)亞鐵離子和二氧化鎰的氧化還原反應，氧化鋁、氧化鐵

和稀硫酸的反應等，所得濾液中含有Mi?+、Fe3+,Al3+,“除雜”反應中X的目的是調(diào)節(jié)

溶液的pH,使Fe3+和AF+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀；濾液1利用NH4HCO3“沉鎰”，

生成MnCCh沉淀，沉淀經(jīng)稀硫酸溶解，得到硫酸鎰溶液，“電解”時電解的是MnSO4溶液,

陰極發(fā)生還原反應得到Mn0

(4)“除雜”反應中X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+和AF+沉淀，但不能引入新的雜質(zhì)離

子，可以選擇MnO和Mn(OH)2,故選ad。

(7)根據(jù)c(Mn2+)及Ksp(MnS)=1.4Xl(Ti5可知，當Mi?+開始沉淀時，c(S2-)=^^^

[4X]()―I，

1+2-

一()0—moLL-i=7.0Xl(ri4mol-L-,根據(jù)電離方程式HS-H+S,得Ka2=

C(H+>C(S2-)C(H+)X7.0X10-14

=7.0X10-15,c(H+)=1.0X105mol-L-1,則pH=5。

c(HS-)1.0X10-4

18.(14分)N2O和CO是常見的環(huán)境污染氣體。

(1)對于反應N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)來說，F(xiàn)e+可作為此反應的催化劑。其總反應

++

分兩步進行：第一步為Fe+N2OFeO+N2；則第二步為(寫

方程式)。

已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應的活化能

(填“大于”“小于”或“等于")第二步反應的活化能。

(2)在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體，發(fā)生反應：2N2O(g)2N2(g)

+O2(g),容器I、II、III中N?O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示:

①該反應的NH(填“>”或)0o

②若容器I的體積為2L,反應在370。。下進行，20s后達到平衡，則0?20s內(nèi)容器I中用

02表示的反應速率為。B點對應的平衡常數(shù)K=(結(jié)果保留兩位有效數(shù)

字)。

③圖中A、C、D三點，容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是0

④若容器IV體積為1L,反應在370℃下進行，則起始時反應_______(填“向正反應方

向”“向逆反應方向”或“不”)進行。

++

答案(l)FeO+COFe+CO2大于

(2)?>(2)0.0005mol-L-1-s-10.0044③D>C>A④向逆反應方向

++

解析(1)總反應分兩步進行，根據(jù)催化劑定義，第一步：Fe+N2OFeO+N2,第二步

反應中，中間產(chǎn)物(FeC)+)氧化CO生成CCh,本身被還原成Fe+,則方程式為FeO++COFe

++CO2；第二步反應對總反應速率幾乎不影響，說明第一步是慢反應，控制總反應速率，則

第一步反應的活化能大于第二步反應的活化能。(2)①升高溫度，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率升高，反

應向正反應方向進行，則正反應為吸熱反應，AH>Oo

②2N2O(g)2N2(g)+O2(g)

初/(mol?L-1)0.0500

變/(moLL-i)0.020.020.01

平/(moLL-i)0.030.020.01

0.01moVL'

所以0(02)—onc-0.0005mol-L'-s1;A、B點溫度相同，對應的平衡常數(shù)相等，則

B點對應的平衡常數(shù)K=.003/—七0.0044。③容器內(nèi)混合氣體密度為〃=節(jié)，反應前后質(zhì)

量守恒，機不變，只需比較容器體積即可，根據(jù)圖乙可知，相同溫度時，容器I、II、III中

N2。的平衡轉(zhuǎn)化率：i>n>ni,在三個容積不同的恒容容器中，投料相同時，壓強越小，N2O

平衡轉(zhuǎn)化率越大，則壓強：故容積：則密度：即D>C>A。

④容器IV體積為1L,370℃時，

2N2O(g)2N2(g)+O2(g)

起始/(mol1-i)0.060.060.04

0.04X0.062,一、，_、、,一

Q=―麗祥—=0.04>^=0.0044,則反應向逆反應萬向進行。

19.(17分)某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：

I0)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設(shè)計并完成了如圖所示實驗。

X溶液是,滴入的量一般為