2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題

計(jì)算題

1.某化學(xué)興趣小組為測定某工廠生產(chǎn)的MgCL的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)），稱取10.0g該MgCk樣品放于燒杯中，加水

使之完全溶解，再向燒杯中加入60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗滌、常溫

干燥，稱得固體質(zhì)量為5.8g。（已知：該MgCL產(chǎn)品中含有少量Na2s。4等雜質(zhì)，雜質(zhì)均能溶于水，且不與NaOH反

應(yīng)）

請計(jì)算：

（1）假設(shè)60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液完全反應(yīng)，需要MgCb的質(zhì)量是g（不寫計(jì)算過程）。由此可

以判斷，燒杯內(nèi)10.0g樣品中的MgCL（填“全部”或“部分”）與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。

（2）該樣品中MgCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

2.黃銅是制作電子元件的重要材料。為測定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅、鋅）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).興趣小組同學(xué)進(jìn)行了

如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（同種鹽酸分兩次加入），請計(jì)算:

50g稀鹽酸60g稀鹽酸

攪拌，充分反窟攪拌，充分反一

20g樣品燒杯中物質(zhì)69.8g燒杯中物質(zhì)129.6g

（1）生成氫氣的總質(zhì)量______g；

（2）該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計(jì)算結(jié)果精確至1%）

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

3.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中高錦酸鉀樣品的純度，取20g該樣品，依次加熱該混合物，tl.t2.t3.t4時(shí)間后,

稱得剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）

加熱時(shí)間tlt2t3U

剩余固體質(zhì)量（g）19.8819.5619.3619.36

試計(jì)算：

（1）加熱時(shí)間后高銃酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)。

（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。

（3）求該樣品中高銃酸鉀的質(zhì)量。

4.空間站中宇航員需要的氧氣可通過電解水的方法獲得。興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室完成了電解水的實(shí)驗(yàn)，為加快

水的分解速率，向30克水中加入5克10%的稀硫酸（稀硫酸沒有參與化學(xué)反應(yīng)）。下圖是同學(xué)們繪制的電解水實(shí)驗(yàn)

中生成的a、b兩種氣體質(zhì)量與被電解水質(zhì)量的關(guān)系圖。

1氣體的質(zhì)量/g

水的質(zhì)量/g

(1)圖中a表示的氣體是o

(2)計(jì)算生成1.6克a氣體時(shí)被電解水的質(zhì)量。

(3)計(jì)算生成1.6克a氣體時(shí)溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確至0.1%)

5.二氧化氯(C1O2)是一種安全消毒劑，可由NaCICh與Cb反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaClO2+C12=XC1O2+2NaCl0

(l)x=o

(2)若生成117gNaCl,計(jì)算參加反應(yīng)的Ch的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程及結(jié)果)。

6.為測定某氮肥中硫酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛同學(xué)取20g該氮肥樣品完全溶于水中配成100g溶液，加入氯化鋼溶液

至恰好不再產(chǎn)生沉淀，用去氯化鋼溶液208g,過濾后稱得濾液質(zhì)量為284.7g。請計(jì)算：【溫馨提示：

(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO44<+2NH4Cl]

(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是go

(2)該氮肥樣品中硫酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

7.實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石，為測定該大理石樣品中碳酸鈣的含量，某化學(xué)小組成員稱取12.5g該大理石樣品，

向其中加入100g稀鹽酸，測得生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(已知雜質(zhì)不參

加反應(yīng)；不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和二氧化碳的溶解)

(1)大理石屬于(填“純凈物”或“混合物”)；

(2)請計(jì)算這批大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)

8.由NaCl和BaCb組成的固體混合物29.1g溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2s。4溶液。如圖是所

加Na2sCU溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，需要NazSCU溶液的質(zhì)量是go

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

9.乙快(C2H2)可用于金屬焊接或切割，常用電石(主要成分CaC2)和水反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2〉80kg電石與水完全反應(yīng)可制得26kg乙快。請計(jì)算：

(l)80kg電石中CaC2的質(zhì)量。

(2)電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

10.實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到

樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH的變化如圖所示。

(1)當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為。

(2)計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

11.把12g某純堿樣品(含少量氯化鈉)放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。所得溶液常溫下為不飽

和溶液，其質(zhì)量為107.6g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

計(jì)算：(提示：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T)

(1)反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為。

(2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

12.為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有4g鈣片的燒杯中加入過量稀鹽酸，充分反

應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量比反應(yīng)前稀鹽酸與鈣片的總質(zhì)量減少了0.88g。(鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)

放出氣體)

(1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是go

(2)計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求有計(jì)算過程)

13.為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉和不溶性雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng))中碳酸鈉的含量，取10g樣品于燒杯

中，加入蒸儲水充分溶解，再向燒杯中加入足量的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)的稀鹽酸溶

液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

(1)充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為go

(2)求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t)

14.為測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組取20片該鈣片于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，至恰好不再產(chǎn)生氣

泡時(shí)，消耗100g稀鹽酸，此時(shí)燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量為115.6g。該鈣片的商品標(biāo)簽如圖所示。(假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)

不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))

xx咀嚼片

【成分】碳酸鈣。其他物質(zhì)

【功能】補(bǔ)鈣

【規(guī)格】1g/片

【食用方法】嚼食：每日兩次，每次1片

請分析并計(jì)算：

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為go

⑵計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15.小明取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與

反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020

生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4

試求：

(l)w的值為;

(2)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)至0.1%)

參考答案

1.(1)11.4全部

(2)解：設(shè)該樣品中MgCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl

9558

lO.Ogx5.8g

95_10gxx

58g-5.8

x=95°/o

答：該樣品中MgCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是95%。

2.(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成氫氣的總質(zhì)量50g+20g+60g-129.6g=0.4g；

(2)設(shè)20g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x；參加反應(yīng)的HCI的質(zhì)量為y；

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

65732

xy0.4g

65_x

萬一荻

則解得x=13g

=上

20.4g

則解得y=14.6g

則該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:譬xl00%=65%

20g

(3)由生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量可知，參加反應(yīng)的鹽酸溶液是100g,所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=瑟x100%=14.6%。

答:該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%;所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%

3.(1)t3(2)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為20g-19.36g=0.64g

(3)設(shè)該樣品中高錦酸鉀的質(zhì)量為x。

力口執(zhí)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t

31632

x0.64g

316_32

x0.64g

x=6.32g

答：設(shè)該樣品中高銃酸鉀的質(zhì)量為6.32g。

4.⑴氧氣/。2

(2)解：設(shè)電解水的質(zhì)量為X。

通電小小

2H?0^=2H,T+O2T

3632—=—x=1.8g

?321您

x1.6g

答：電解水的質(zhì)量是1.8go

(3)生成1.6克a氣體時(shí)溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。八x]00%.1.5%

答：生成1.6克a氣體時(shí)溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.5%。

5.(1)2

(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的CL質(zhì)量為尤。

Cl2+2NaClO2=2ClO2+INaCl

71117

x117g

71x

117—117g

x=71g

答：參加反應(yīng)的CL質(zhì)量為71g。

6.(1)23.3

(2)解：設(shè)20g該氮肥樣品中硫酸鏤的質(zhì)量為x

(NH4)2SO4+BaCl,=BaSO4+2NH4cl

132233

x23.3g

132_x

233~23.3g

13.2g

該氮肥樣品中硫酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一善xlOO%=66%

20g

答：該氮肥樣品中硫酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66%。

7.(1)混合物

(2)解：設(shè)這批大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

~44~4Ag

x=10g

10g

則這批大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=80%,

12.5g

答：這批大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%。

8.(1)100.0

(2)解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈉的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氯化鋼的質(zhì)量為y

BaCl2+Na2so4=BaSO4+2NaCl

208233117

y23.3gx

233_23.3g233_23.3g

117-x208-y

x=11.7gy=20.8g

117。+29la-208。

恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。,吐八；2義100%=10.0%

29.1g+94.2g+100g-23.3g

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.0%。

9.(1)解：設(shè)80kg電石中CaC2的質(zhì)量為x,貝。

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T

6426

x26kg

64_x

26~26kg

%=64kg

(2)電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=f^xlOO%=80%

80/cg

答：⑴80kg電石中CaC2的質(zhì)量為64kg；

(2)電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

10.(l)0.8g

(2)9.8%

設(shè)10g稀硫酸樣品中含有H2sO,的質(zhì)量為尤

2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O

8098

0.8gx

800.8g八

——=——-,x=0.9Q82g

98%

稀H2sO,的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：器吃xl00%=9.8%

10g

答：稀H2sO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。

11.d)4.4g

⑵解：設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Na2c。3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

7344

lOOgx4.4g

73lOOgx

~~-——x=7.3%

44