2024-2025學年度第一學期期末練習題

年級：高一科目：化學（選考）

考試時間90分鐘滿分100分

可能用到的相對原子質量：H-lN-140-16Na-23Cl-35.5Ba-137

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1~25題每題2分，共50分）

1.我國的古代文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化，下列文物中主要成分屬于合金的是

2.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）

A.KB.NaC.FeD.Al

3.2016年15人（2命名117號元素為15（中文名“石出”，tiGn）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說

法不正確的是

A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.中子數(shù)為176的Ts核素符號是黑Ts

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

4.下列化學用語或圖示表達不正確的是

O

A.H2O的結構式：/

HH

C,中子數(shù)為8的氮原子：1N

■■■■

D.CO2的電子式：：0：C：O：

5.下列物質屬于電解質且能導電是

A.CuB.NaCl溶液C.NaOH固體D.熔融KNO3

6.實驗室中，下列行為不筲合安全要求的是

A.在通風櫥內制備有毒氣體

B.將過期化學藥品直接倒入下水道

C.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅

D.用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉

7.下列電離方程式書寫不正碑的是

++

A.HNO3=H+NO；B.KOH=K+OH-

2++

C.FeCl2=Fe+Cl-D.NaClO=Na+ClQ-

8.下列離子方程式書寫正確的是

A.氨水與稀鹽酸反應：OJT+H+=H2。

+2+

B.氧化銅與稀硝酸反應：CUO+2H=CU+H2O

C.小蘇打溶液與稀硫酸反應：CO：+2H=H2O+CO2T

2+

D.過量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應：HCO；+Ca+OH-=CaCC)3J+H2O

9.下列物質的保存或使用方法不正俄的是

A.保存FeCl3溶液時需要加少量鐵粉B.Na2O2需要密封保存

C.鋁鍋不宜長時間存放酸性或堿性食物D.金屬鈉保存在煤油中

10.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.酸性;H2sO4>H3P。4

B.非金屬性：Cl>Br

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.無色透明溶液中：Na+>MnO；、NO-,「

B.NaHSO4溶液中：Ba2+，Na+、NO「HCO；

C.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO；、CP

D.在強堿溶液中：Na+、K+、NO；、HCO；

12.下列敘述正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.標準狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)為NA

B.1moHJFeCb溶液中所含C1的數(shù)目為3NA

C.25C、L01xl05pa下，14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA

D.1molNa2sO4溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為NA

13.下列關于“100mL0.1mol-L1BaCb溶液”的說法正確的是

A.該溶液中含有的微粒主要有：BaCb、Ba2+、Cl\H2O

B.若取該溶液10mL,其中c（Ba2+）=0.01molL"

C,若取該溶液10mL,恰好能與10mL0.1mol-L-1Na2sO4溶液完全反應

D.該溶液與0.1mol-L-1NaCl溶液中的c（C「）相等

14.下列實驗能達到對應的目的的是

A.AB.BC.CD.D

15.下列解釋事實的方程式不正確的是

2+3+

A.氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應：2Fe+Cl2=2Fe+2CF

B,將過量C02通入NaClO溶液：CO2+2C1O-+H2O=2HC1O+CO1

c.打磨過的鋁片與NaOH溶液反應：2A1+2OH-+6H2。=2［々（011）41+3112個

D.紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H,

16.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論

A向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中含有Fe3+

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色該溶液中一定含有

B

沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe2+

向某溶液中加入AgNOs溶液，生成白色該溶液中可能含有

C

沉淀cr

用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，

D氯氣有酸性和漂白性

試紙先變紅，隨后褪色

A.AB.BC.CD.D

17.在一定條件下，RO3一與R-可發(fā)生反應：RC）3-+5R-+6H+-3R2+3H2。下列關于R元素敘述

中，正確的是（）

A.R位于周期表中VA族B.R的氣態(tài)氫化物的水溶液是強酸

C.RO3一中的R只能被還原D.R2在常溫常壓下一定是氣體

18.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

飽和溶液溶液

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.用MgCL溶液、A1CL溶液、氨水三種試劑可比較鎂鋁金屬性的相對強弱

D.如圖所示實驗不可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

19.下列對圖示的解釋不正確的是

向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導電能力光照過程中氯水的pH變化

變化

050100150

Oa

時間時間/s

A.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中B.pH降低的原因可能是HC1O分

和解

NaCl的形成

NaCl溶于水

島》

\-e-......A+eJ

Na+、(/Cf

@28882@)怪港離

1c

C.廠,D.NaCl=Na++Cr

-=^=2NaCI

A.AB.BC.CD.D

20.已知七種短周期元素a-g的有關信息如下表所示:

元素編號abcdefg

原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186

最高化合價或最低化合價+1-2+3-2+3+1+1

下列推斷正確的是

A.氫氧化物堿性的強弱：f<gB.簡單離子的離子半徑：b<g

C.元素e的氧化物只能與酸反應D.元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物

21.過氧化鈉和氫化鈣與水的反應分別為：?2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T；②

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2To下列說法正確的是

A.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應

B.Na2O2.CaH2中都存在離子鍵和非極性鍵

C.Na2。？中陰、陽離子個數(shù)比為1：1，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D.當反應①和②中轉移的電子數(shù)相同時，產生的。2和H2的物質的量之比為1：2

22.將FeSC>4溶液分別滴入NazCOs溶液和NaHCOs溶液中，如圖所示，I、II中均有沉淀產生。

已知：FeCC)3是白色難溶于水的固體。

2mL1,Omol/LFeSC)4溶液—x.2mLl.Omol/LFeSC>4溶液、

2mL1.Omol/LNa2cO3溶液2mL1.Omol/LNaHCC^溶液、已

III

下列說法不正確的是

A.實驗前pH(Na2co3)>pH(NaHCO3)

B.I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3

2++

C.II中生成FeCC)3的反應：HCO；+Fe=FeCO3J+H

D.將Fes。,溶液替換為CaCU溶液后，I和n中均可能有白色沉淀生成

23.84消毒液的主要成份是NaCl和NaClOo實驗小組同學圍繞“84消毒液能否與醫(yī)用酒精發(fā)生反應”這一

問題進行了如下實驗。

序

實驗現(xiàn)象

號

①分別取40mL84消毒液和醫(yī)用酒溶液溫度由20℃升高至23℃,并產生大量氣

精混合均勻，并測量溶液溫度變泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化

化

分別取40mL醫(yī)用酒精和蒸儲水

②溶液中無明顯現(xiàn)象

混合均勻，水浴至23℃

分別取40mL84消毒液和蒸儲水

③溶液中無明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味

混合均勻，水浴至23℃

分別取40mL84消毒液、40mL醫(yī)產生大量氣泡，有強烈地刺激性氣味，溶液

④

用酒精和少量白醋，混合均勻逐漸變?yōu)榈S色

下列推理不合理的是

A.由①②可知，①中產生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無關

B.由①③可知，①中刺激性氣味的產生可能與酒精無關

C.由①②③可推斷，84消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學反應

D.由①④可推斷，酸性條件有利于84消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應

24.我國化學家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產純堿和氮肥，工藝流程圖如下，碳酸化

塔中的反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH.C1o

NH3回轉沉淀器

nn

降溫“冷析”

NaCl

溶液加NaCl“鹽析”

~□CTn

吸

碳離心機

海水淡化工廠回轉干燥器

氨

酸

塔◎

化

塔

真空ILHJM

L氯化筱

過濾機母

回轉焙燒爐液

合成氨工廠儲

罐

co2■?純堿

IW-----[5T

下列說法不正確的是

A.將海水中獲得的粗鹽（含Ca?+,Mg2+,S。＞雜質離子）精制，可以依次采用過量Bad2溶液，過量

Na?C03溶液，過量NaOH溶液和適量鹽酸

A.

B.回轉焙燒爐中發(fā)生的反應為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

C.堿母液儲罐“吸氨”后的溶質是NH4cl和NaHCC>3

D.“冷析”和“鹽析”的目的是為了使NH4cl析出

25.小組同學探究Cu和物質A的反應，實驗如下

序

裝置物質A實驗現(xiàn)象

號

0.6mol-17宜3。31溶液（調銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣劢洐z驗含

①

Fe（NO）2+］

PH=1）

物質A

、銅粉-1

②0.6molLFeCl3溶液（調pH=1）銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{綠色

-1

③1.8mol-LNaNO3溶液（調pH=1）無明顯變化

已知：［Fe（NO）"］中各元素的化合價為：鐵元素+2；氮元素+2；氧元素-2.

下列分析不正確的是

A.②中銅粉溶解的原因：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.①中產生NO的原因：pH=1時Cu直接將NO1還原為NO

C.若向③中加入FeSC>4固體，推測銅粉可能會溶解

D.①②③現(xiàn)象的差異與物質氧化性（或還原性）強弱有關

二、填空題（共50分）

26.補齊物質及其用途的連線。

物質用途

A.氧化鐵a.自來水消毒劑

B.過氧化鈉b.烘焙糕點

c.二氧化氯（ci。2）C.顏料

D.碳酸氫鈉d.抗氧化劑

E.鐵粉e.呼吸面具中氧氣的來源

27.實驗室用NaOH固體配制480mLi.OOmol?I^的NaOH溶液，回答下列問題。

(1)需要稱取NaOH固體go

(2)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。

(3)請分析下面操作，會導致配制的NaOH溶液濃度如何變化(填“偏大”或“偏小”)o

t

I

①在燒杯中溶解NaOH固體后，馬上將NaOH溶液轉移到容量瓶中。

②用膠頭滴管滴加蒸儲水至刻度線時，某同學按照如圖所示進行操作。

28.黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS?)。黃銅礦經熔煉、煨燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要

反應有：

高溫

①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

高溫

②Cu2S+O22Cu+SO2

(1)反應②中還原劑是

(2)某校學習小組用煉銅產生的爐渣(含F(xiàn)egs、FeO、SiO2,人匕。3等)制備鐵紅，進行如下實驗。

過量鹽酸酸浸,

H濾液2|…梅團

過量NaOH通氧氣

*濾渣1

溶液堿浸過濾

爐渣*濾渣2

過濾

*濾液1

①爐渣堿浸時反應的離子方程式是Si。？+2OIT=SiO^+H2O和

②濾渣1中加入鹽酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+,該反應的離子方程式是；為檢驗鐵元素是否

被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中，

29.結合下圖回答后面問題：

1

1

--,一,

ABCD

111

111

(1)在上面呈現(xiàn)的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為。(選填A、B、C、D)

(2)請寫出元素周期表中非金屬性最強的元素的離子結構示意圖____o

(3)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，甲元素原子半徑最小，乙元素氣態(tài)

氫化物的水溶液呈堿性，丙元素的焰色試驗為黃色，丁元素的最高正價和最低負價代數(shù)和為0,含戊元素

的某些化合物常用于漂白消毒。

①丁元素在元素周期表中的位置為o

②請寫出乙元素氣態(tài)氫化物的電子式____o

③用電子式表示甲、戊元素組成的化合物的形成過程o

④請判斷丁元素和戊元素最高價氧化物對應水化物酸堿性的強弱(用化學式表示)。請從位-構-性角度

分析原因____O

⑤將標況下8.96LCO2氣體通入600毫升1mol/L丙的最高價氧化物對應的水化物中，請寫出對應的離

子方程式_____=

30.由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。

查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸

鋁、堿式碳酸鎂鋁。

②AF+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。

實驗過程：

I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A,得到無色溶液；

II.用伯絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰；

III.向I中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5?6,產生白色沉淀B,過濾；

IV.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解；

V.向III中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。

(1)I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是。

⑵由I、II判斷X一定不含有的元素是磷、0

(3)111中生成B的離子方程式是o

(4)IV中B溶解離子方程式是o

(5)沉淀C的化學式是。

(6)若上述n(A):n(B):n(C)=l:2:3,則X的化學式是。

31.某化學興趣小組為探究C"、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗:

(1)①A中發(fā)生反應化學方程式是o

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出.

(2)用改進后的裝置進行實驗，實驗過程如下:

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

裝置中：溶液變紅、、3+的

打開活塞a,向圓底DCl2Br2Fe

燒瓶中滴入適量濃E裝置中：水層溶液變黃，氧化性由強到弱的順

鹽酸；然后關閉活振蕩后，CO4層無明顯變序為：

塞a,點燃酒精燈。3+

化。Cl2>Br2>Fe

因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCI4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上