陜西省咸陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021~2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷共6頁(yè)，全卷滿分100分，答題時(shí)間90分鐘；2.答卷前，考生須準(zhǔn)確填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)；3.第Ⅰ卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題卷不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.下列物質(zhì)中屬于分子晶體的是①二氧化硅

②碘③鎂④蔗糖⑤冰A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑤【答案】C【解析】【詳解】①二氧化硅是非金屬化合物，但其性質(zhì)具有高熔沸點(diǎn)、高硬度的特點(diǎn)，屬于原子晶體；②碘是非金屬單質(zhì)，屬于分子晶體；③鎂金屬單質(zhì)，屬于金屬晶體；④蔗糖是非金屬化合物，屬于分子晶體；⑤冰是非金屬化合物，屬于分子晶體；綜上所述可知，屬于分子晶體的是②④⑤，故答案為C。2.下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】原子核外電子排布式中，電子所占的軌道能量越高，該原子的能量就越高，對(duì)于N原子，軌道的能量2p>2s>1s，因此2p軌道的電子越多，能量越高?！驹斀狻緼．該圖是N原子的基態(tài)的電子排布圖，2p軌道有3個(gè)電子；B．該圖中1s軌道有1個(gè)電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有4個(gè)電子；C．該圖中2s軌道有1個(gè)電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有4個(gè)電子；D．該圖中1s、2s軌道各有1個(gè)電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有5個(gè)電子；綜上所述，D中2p軌道的電子最多，能量最高，故選D。3.Al2O3的下列性質(zhì)能用晶格能解釋的是A.Al2O3可用作耐火材料B.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電C.Al2O3是兩性氧化物D.晶體Al2O3可以作寶石【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Al2O3中Al3+和O2-所帶電荷都比較多，半徑又都很小，因此Al2O3的晶格能很大，熔點(diǎn)很高，故Al2O3可作耐火材料，能用晶格能解釋，故A選；B．Al2O3固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電，說明熔融狀態(tài)能夠電離出自由移動(dòng)的離子，與晶格能無關(guān)，故B不選；C．Al2O3是兩性氧化物是指氧化鋁能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，與晶格能無關(guān)，故C不選；D．晶體Al2O3俗稱剛玉，導(dǎo)熱好，硬度高，透紅外，化學(xué)穩(wěn)定性好，具有較好的光學(xué)性能，可以用作寶石，與晶格能無關(guān)，故D不選；故選A。4.現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式；①②③則由下表所列的原因能推導(dǎo)出結(jié)論的是（）選項(xiàng)原因結(jié)論A的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同C①是③中的聚集狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同a、c不會(huì)有任何關(guān)系D③中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②中的2倍AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，焓變小于零，故a、b、c均大于零，A項(xiàng)正確；B．焓變的大小與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式①、②中生成物的聚集狀態(tài)不同，故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．③中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②中的2倍，所以，因?yàn)闅鈶B(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水的過程為放熱過程，所以，由于a、b、c均大于零，因此，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由以上分析知，，故，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。5.下列說法不正確的是A.電子云是電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述B.鈹原子最外層的電子云圖為C.燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)D.，該軌道表示式違背了洪特規(guī)則【答案】B【解析】【詳解】A．電子云是電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，A正確；B．鈹原子的最外層電子排布為2s2，故其最外層的電子云圖為為球形，而不是紡錘體形，B錯(cuò)誤；C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)，C正確；D．洪特規(guī)則的內(nèi)容為：當(dāng)電子進(jìn)入同一能級(jí)能量相近的原子軌道時(shí)，電子總是優(yōu)先占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，故，該軌道表示式違背了洪特規(guī)則，D正確；故答案為：B。6.0.01mol在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，生成0.02molAgCl沉淀。已知該中Cr3+形成六個(gè)配位鍵，則其結(jié)構(gòu)A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．若其結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)6]Cl3，則與硝酸銀反應(yīng)后生成0.03molAgCl沉淀，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意知，氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1:2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻(CrCl3?6H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O，故B正確；C．根據(jù)題意知，CrCl3·6H2O中Cr3+形成六個(gè)配位鍵，而該結(jié)構(gòu)中只存在五個(gè)配位鍵，故C錯(cuò)誤；D．若其結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O的配位鍵為6，且與硝酸銀不產(chǎn)生AgCl，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.苯燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H6(l)+O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g)△H=-3260kJ?mol-1。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A.斷裂3NA個(gè)碳碳雙鍵時(shí)，放出3260kJ的熱量B.消耗體積為336L的O2時(shí)，放出6520kJ的熱量C.轉(zhuǎn)移30NA個(gè)電子時(shí)，放出3260kJ的熱量D.生成3NA個(gè)水蒸氣分子時(shí)，放出3260kJ的熱量【答案】C【解析】【詳解】A．苯中的不飽和鍵不是碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)消耗氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，放出的熱量，C正確；D．題給熱化學(xué)方程式中的生成物水為液態(tài)，不是氣態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。8.科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了和合成，該反應(yīng)歷程示意圖如下下列說法錯(cuò)誤的是A.過程Ⅰ中在Cu表面斷裂成H原子，在ZnO表面上形成了B.過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有生成C.過程Ⅳ中有C—H鍵形成，會(huì)吸收能量D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．過程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH轉(zhuǎn)化為，故A正確；B．過程Ⅱ中涉及C—O鍵的斷裂與C—H鍵和H—O鍵的形成，且C—O、C—H、H—O均為極性鍵，故B正確；C．過程Ⅴ中生成時(shí)，是與—H形成，存在H—O鍵形成的過程，則該過程放出能量，故C錯(cuò)誤；D．該過程總反應(yīng)是和在Cu/ZnO催化劑作用下，合成，總反應(yīng)方程式為，故D正確；故答案為C。9.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D.對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3……【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確；

B．同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯(cuò)誤；

C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；

D．對(duì)于同一元素來說，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故D正確；

故選：B。10.有一種多聚硼酸鹽為無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，圖為其結(jié)構(gòu)單元示意圖。其結(jié)構(gòu)的基本單元可表示為(B5On)m-，則m、n的值分別為A.2、4 B.3、6 C.2、5 D.3、9【答案】D【解析】【分析】【詳解】結(jié)構(gòu)單元示意圖可知，結(jié)構(gòu)單元中硼原子的個(gè)數(shù)為5，氧原子的個(gè)數(shù)為(6+6×)=9，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得：(+3)×5+(—2)×9=—m，解得m=3，則m=3、n=9，故選D。11.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，下列說法中正確的是A.和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)B.和是等電子體，鍵角均為60°C.和是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.和苯是等電子體，分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道【答案】A【解析】【詳解】A．等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，電子體化學(xué)鍵和構(gòu)型類似。和的原子數(shù)為4、價(jià)電子數(shù)均為24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，A正確；B．和是等電子體，為四面體型結(jié)構(gòu)，鍵角是109.28°，B錯(cuò)誤；C．的價(jià)電子數(shù)為8，的價(jià)電子數(shù)為26，不是等電子體，C錯(cuò)誤；D．分子中存在雙鍵，即存在π鍵，π鍵是“肩并肩”式重疊的軌道，D錯(cuò)誤；故選A。12.已知一些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：燃料一氧化碳甲烷丙烷乙醇/(kJ/mol)?283.0?891.0?2219.9?1366.8使用上述燃料最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是A.甲烷 B.一氧化碳 C.丙烷 D.乙醇【答案】A【解析】【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，可燃物燃燒生成1molCO2時(shí)放出的熱量最多的最能體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)。A．甲烷每生成1molCO2時(shí)放出的熱量是891.0；B．一氧化碳每生成1molCO2時(shí)放出的熱量是283.0；C．丙烷每生成1molCO2時(shí)放出的熱量約是740.0；.D．乙醇每生成1molCO2時(shí)放出的熱量是683.4；綜上分析，符合題意的是A13.有X、Y兩種活性反應(yīng)中間體微粒，均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子，其球棍模型如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(X)(Y)A.X的組成為CH B.Y的組成為CHC.X的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4 D.Y中鍵角小于120°【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，X為平面三角形結(jié)構(gòu)，其碳原子應(yīng)該有三對(duì)價(jià)層電子對(duì)，其組成為CH，正確；B．Y為三角錐形結(jié)構(gòu)，其碳原子有四對(duì)價(jià)層電子對(duì)，故其組成為CH，正確；C．由圖可知，X碳原子應(yīng)該有三對(duì)價(jià)層電子對(duì)，錯(cuò)誤；D．Y為三角錐形結(jié)構(gòu)，其碳原子有四對(duì)價(jià)層電子對(duì)，故其組成為CH，鍵角比120°小，正確。故選C。14.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3：2，X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：Z＞YB.X、Z、R的電負(fù)性：R＜Z＜XC.X和Y的第一電離能：X＞YD.W與Li的原子半徑：W＜Li【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素?！驹斀狻緼．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；B．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故B錯(cuò)誤；C．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；D．同主族元素，從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故D正確；故選B。15.根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論，判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp直線形直線形B平面三角形三角錐形C正四面體形正四面體形D四面體形平面三角形A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)?！驹斀狻緼．的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化方式為雜化，價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為平面三角形，中心原子沒有孤電子對(duì)，該分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．BeCl2分子中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化方式sp雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為直線形，分子的立體構(gòu)型為直線形，故B錯(cuò)誤；C．分子中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故C正確；D．的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化方式為雜化，價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為四面體形，中心原子含有一對(duì)孤電子，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16.下列有關(guān)說法不正確的是A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B.晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)C.晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示)每個(gè)和12個(gè)相緊鄰D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子配位數(shù)均為8【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可以看出，1個(gè)銅離子與4個(gè)水分子結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過配位鍵相結(jié)合，則1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，A正確；B．CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+的數(shù)目為8×+6×=4，B正確；C．CaTiO3晶體中鈦離子位于頂點(diǎn)，氧離子位于面心，每個(gè)鈦離子與12個(gè)氧離子相緊鄰，C正確；D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子周圍同一層有6個(gè)Cu原子，上、下層各有3個(gè)Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D不正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)17.2021年9月7日11時(shí)01分，長(zhǎng)征四號(hào)丙遙四十運(yùn)載火箭在太原衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火升空，成功將高光譜觀測(cè)衛(wèi)星(又名高分五號(hào)02星)送入預(yù)定軌道。該星將全面提升我國(guó)大氣、水體、陸地的高光譜觀測(cè)能力，滿足我國(guó)在環(huán)境綜合監(jiān)測(cè)等方面的迫切需求。該系列火箭各級(jí)全部使用和偏二甲肼()作推進(jìn)劑。Ⅰ.完成下列問題（1）與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有、、，并放出大量熱，已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．目前火箭推進(jìn)劑中較普遍的組合是肼()和，兩者反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：①②③（2）和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（3）和可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因是___________。（4）試用化學(xué)反應(yīng)能量圖表示該反應(yīng)過程中能量的變化___________。（5）已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵N—HN—NN≡NO—HE/(kJ/mol)390190946460則使1mol分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是___________kJ。（6）有人認(rèn)為若用氟氣代替作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大(兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w)。已知：①寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。②盡管氟氣與肼反應(yīng)釋放的能量更大，但是氟氣至今未被應(yīng)用在火箭上，主要的原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）肼()和反應(yīng)釋放出大量熱、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生大量氣體等（4）（5）1940.9（6）①.②.氟氣有劇毒【解析】【小問1詳解】10g即=mol液態(tài)偏二甲肼()與足量的液態(tài)四氧化二氮(N2O4)完全反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)，放出425kJ的熱量，所以1mol液態(tài)偏二甲肼()與足量的液態(tài)四氧化二氮(N2O4)完全反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)，放出425KJ×6=2250kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2250kJ?mol-1；答案為(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2250kJ?mol-1；【小問2詳解】由①，②，③可知，根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②×2得ΔH=(-483.6kJ?mol-1)×2-(+8.7kJ?mol-1)-(+50.6kJ?mol-1)×2=-1077.1kJ?mol-1，所以和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ΔH=-1077.1kJ?mol-1；答案為ΔH=-1077.1kJ?mol-1；【小問3詳解】由ΔH=-1077.1kJ?mol-1可知，和可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因是肼()和反應(yīng)釋放出大量熱、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生大量氣體等；答案為肼()和反應(yīng)釋放出大量熱、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生大量氣體等；【小問4詳解】由ΔH=-1077.1kJ?mol-1可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高，生成物的總能量低，焓變?yōu)?1077.1kJ?mol-1，所以用化學(xué)反應(yīng)能量圖表示該反應(yīng)過程中能量的變化是；答案為；【小問5詳解】由ΔH=-1077.1kJ?mol-1可知，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，設(shè)1mol分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量為x，則2×(390×4+190)+x-3×946-4×2×460=-1077.1，解之x=1940.9(kJ)；答案為1940.9；【小問6詳解】①由①、②、③可知，根據(jù)蓋斯定律①+②×4-③×2得ΔH=(-534.0kJ?mol-1)+(-269.0kJ?mol-1)×4-(-242.0kJ?mol-1)×2=-1126.0kJ?mol-1，所以肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ΔH=-1126.0kJ?mol-1；答案為ΔH=-1126.0kJ?mol-1；②盡管氟氣與肼反應(yīng)釋放的能量更大，但是氟氣至今未被應(yīng)用在火箭上，主要的原因是氟氣有劇毒；答案為氟氣有劇毒。18.2020年12月17日嫦娥五號(hào)返回器帶回月球土壤樣品。研究發(fā)現(xiàn)，月球土壤樣品中存在鐵、金、銀、鉛、鋅、銅等礦物顆粒。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子核外填充有電子的原子軌道數(shù)目為___________，基態(tài)與中未成對(duì)電子數(shù)之比為___________。鄰二氮菲()中N原子可與通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應(yīng)可測(cè)定濃度，該反應(yīng)的適宜pH范圍為2~9，試解釋若pH＜2會(huì)產(chǎn)生什么影響___________。（2）Zn在元素周期表中的位置為___________，其基態(tài)原子的M電子層中電子占據(jù)的最高能級(jí)是___________。（3）我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，十八胺在較高溫度下具有一定的還原性，由于從十八胺中獲得電子的能力不同，不同的金屬鹽在十八胺體系中反應(yīng)可以得到不同的產(chǎn)物：?jiǎn)我唤饘冫}在十八胺體系中的產(chǎn)物ZnOAg已知元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：元素ZnAgAu電負(fù)性(鮑林標(biāo)度)1.61.92.4據(jù)此推測(cè)單一的鹽在十八胺體系中反應(yīng)的產(chǎn)物為___________(寫化學(xué)式)。【答案】（1）①.15②.4：5③.當(dāng)濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與形成配位鍵，導(dǎo)致與配位能力減弱（2）①.第4周期第ⅡB族②.3d（3）Au【解析】【小問1詳解】基態(tài)Fe原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，填充有電子的原子軌道數(shù)目為15，基態(tài)的價(jià)電子排布是3d6，的價(jià)電子排布是3d5，未成對(duì)電子數(shù)之比為4:5；鄰二氮菲()中N原子可與通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應(yīng)可測(cè)定濃度，該反應(yīng)的適宜pH范圍為2~9，若pH＜2時(shí)濃度高，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與形成配位鍵，導(dǎo)致與配位能力減弱?！拘?詳解】Zn是30號(hào)元素，Zn在元素周期表中的位置為第4周期第ⅡB族；Zn原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，其基態(tài)原子的M電子層中電子占據(jù)的最高能級(jí)是3d；【小問3詳解】Au的電負(fù)性大于Ag，所以鹽在十八胺體系中反應(yīng)的產(chǎn)物為Au。19.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH和0.50mol/L溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制250mL0.50mol/LNaOH溶液（1）需要稱量NaOH固體___________g。（2）配制NaOH溶液所需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、___________。Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（3）取50mLNaOH溶液和30mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值()/℃溶液NaOH溶液平均值127.027.427.231.2___________225.925.925.931.5326.426.226.330.5①溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________(填字母)。a．用溫度計(jì)小心攪拌b．揭開硬紙板用玻璃棒攪拌c．輕輕地振蕩燒杯d．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)②填寫表中的空白。___________③近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比熱容/(g·℃)。則測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱=___________kJ/mol。(結(jié)果精確到0.1)④上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果與理論值產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把溶液倒入盛有溶液的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度【答案】（1）5.0（2）膠頭滴管、250mL容量瓶（3）①.d②.1③.?54.8④.ACD【解析】【分析】本題首先配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，配制250mL溶液需要250mL容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，之后測(cè)量酸堿中和反應(yīng)中的反應(yīng)熱，根據(jù)反應(yīng)過程中熱量的是否會(huì)被流失分析測(cè)定過程中的誤差問題，以此解題?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室配制250mLNaOH溶液應(yīng)選用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；【小問2詳解】氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，配制250mL溶液需要250mL容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管、250mL容量瓶；【小問3詳解】①使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；不能使用溫度計(jì)攪拌，溫度計(jì)是測(cè)量溫度的；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或造成熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能揭開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則熱量散失較大，故答案為：d；②溫度差（t2-t1）=終止溫度-起始溫度平均值，則第1、2、3次實(shí)驗(yàn)的溫度差分別為4.0、5.6、4.2℃，第二次數(shù)值偏大，應(yīng)舍去，則溫度差的平均值是；③溫度差平均值=4.1℃，50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/mL=80g，溫度變化的值為△t=4.1℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△t=80g×4.18J/（g?℃）×4.1℃=1371.04J=1.37104kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱；④A．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏低，中和熱的數(shù)值偏小，△H數(shù)值偏大；B．量取NaOH溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏大，中和熱的數(shù)值偏大，△H數(shù)值偏?。籆．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，△H數(shù)值偏大；D．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)量H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，△H數(shù)值偏大；故答案為：ACD。20.被稱為“愚人金”的黃銅礦()主要用作煉銅，其在野外很容易被誤認(rèn)為黃金。（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。（2）基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖是___________。硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)稱被為“王冠結(jié)構(gòu)”，分子中S原子的雜化方式為___________，該物質(zhì)___________(填“可溶”或“難溶”)于水。（3）S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物，關(guān)于氣態(tài)和的說法中，正確的是___________(填字母)。A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等 B.都含有極性鍵C.中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等 D.都是極性分子（4）三種離子①、②、③鍵角由大到小的順序是___________(用序號(hào)表示)。（5）分析比較沸點(diǎn)高低：___________(填“＞”、“＜”或“=”)【答案】（1）①.N②.球形（2）①.②.③.難溶（3）AB（4）②＞③＞①（5）＜【解析】【小問1詳解】基態(tài)Cu原子中，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，占據(jù)最高能層的符號(hào)是N。s能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為球形?！拘?詳解】硫原子的價(jià)電子排布式為:3s23p6，故基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖是。根據(jù)圖示知，S原子形成2個(gè)S-S鍵,S自身還有2對(duì)孤電子對(duì)，即價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，對(duì)應(yīng)雜化類型為sp3。該物質(zhì)為非極性分子，故難溶于水?！拘?詳解】SO3中中心原子硫價(jià)電子對(duì)為3，沒有孤對(duì)電子，為平面三角形；而SO2中中心原子硫價(jià)電子數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為1，為V型，則A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等，故A正確；B.都含有S與O之間的極性鍵，故B正確；C.二者中心原子是硫，其孤對(duì)電子數(shù)目不等，故C錯(cuò)誤；D.三氧化硫是非極性分子，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB。【小問4詳解】中硫原子為sp3雜化、CS2中碳原子為sp雜化、中碳原子為sp2雜化，則三者鍵角由大到小的順序是CS2>>。【小問5詳解】可形成分子內(nèi)氫鍵，降低沸點(diǎn)；可形成分子間氫鍵，升高沸點(diǎn)；故沸點(diǎn)高低：＜。21.超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)分子、2個(gè)p一甲酸丁酯吡啶分子及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。（1）Mo位于第5周期ⅥB族，基態(tài)原子核外電子排布與Cr相似，則基態(tài)Mo原子的價(jià)電子排布式為___________。（2）該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有___________(填字母)A.σ鍵 B.π鍵 C.離子鍵 D.氫鍵（3）配體CO中提供孤電子對(duì)的原子是___________(填元素符號(hào))；p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________。（4）從電負(fù)性角度解釋的酸性強(qiáng)于的原因___________。（5）已知：某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖2所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(，，)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是___________。已