專項(xiàng)02離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)

該專題分為兩個(gè)板塊

ri]知識(shí)清單

一、離子反應(yīng)

i.離子方程式正誤判斷的基本方法

2.與量有關(guān)離子方程式的書寫

3.離子能否大量共存的判斷

4.離子推斷的“原則”

二、氧化還原反應(yīng)

1.基本概念和常用價(jià)態(tài)

2.熟知常見的氧化劑與還原劑及其產(chǎn)物形式

3.掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

【2】專項(xiàng)練習(xí)

[11知識(shí)清單

一、離子反應(yīng)

1.離子方程式正誤判斷的基本方法

①是否符合事實(shí)一離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)。

②要書寫規(guī)范——化學(xué)式與離子符號書寫正確、合理。易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式。難容難電離的物

質(zhì)寫成分子形式。

強(qiáng)酸(6大強(qiáng)酸)：HC1、H2SO4>HNO3、HLHBr、HC1O4

強(qiáng)堿(4大強(qiáng)堿)：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

③符號正確書寫——"=====""”“廣”廣等符號使用要正確。

④三大守恒——離子方程式兩邊應(yīng)同時(shí)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。

⑤明確用量問題——看清題目中用量問題“少量”“過量”“滴加”。

⑥仔細(xì)檢查一結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

2.與量有關(guān)離子方程式的書寫

(1)過量與少量型

書寫原則是“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過

量物質(zhì)”的計(jì)量數(shù)。如向Ca(HCC)3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為

2HCO；充分反應(yīng)所需)CaCOJ+CO：+2Hq

①如向FeB"溶液中通入少量Cb：2Fe2++Cb===2Fe3++2C「

②如向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4B「+3cl2===2Fe3++2Bn+6Cr。

⑵定量型

首先根據(jù)題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)的順序，逐步寫出各步反應(yīng)的離

子方程式，然后把各步離子方程式相加即可得到總反應(yīng)的離子方程式。如明磯與含等物質(zhì)的量的Ba(0H)2

溶液反應(yīng)的離子方程式書寫方法為

假設(shè)兩物質(zhì)均為1mol過量分析以少定多

\

KA1(SO)=OK相對于9

422OH+^Al3++Ba2++SOf-

A1"+2SO:+K+A產(chǎn)少量

=BaSO|+|Al(OH)|

Ba(OH)2^=B產(chǎn)相對于t;1

Ba2++2OH-SO「少量

調(diào)整計(jì)量數(shù)一

6OH-+2AF++3Ba2++3SO:=3BaSOj+2Al(OH)31

如向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入2.24L(標(biāo)況下)Cb：2Fe2++2B「+2cl2===2Fe3++Br2+4Cl，

(3)反應(yīng)先后順序型

①復(fù)分解反應(yīng)型

3+

如某溶液中含有H+、NH4\Al,向溶液中逐滴加入NaOH溶液，

首先,H+與OH反應(yīng)：H++OH===&0；

其次，AF+與OJT反應(yīng)生成白色沉淀：AF++3OH-===A1(OH)31；

再者，NH4+與OJT反應(yīng)：NHj+Otr===計(jì)比0；

最后，A1(OH)3與OIT反應(yīng)：A1(OH)3+OH-===AK)2-+2H2O或A1(OH)3+OH-===「A1(OH)4「。

②氧化還原反應(yīng)型

依據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還

原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

如向含F(xiàn)e3+、Cu2+>H+的溶液中加入鋅粉。

首先Fe3+與Zn反應(yīng)：2Fe3++Zn===Zn2++2Fe2+；

其次Cir2+與Zn反應(yīng)：Zn+Cu"===Cu+Zn2r；

最后H+與Zn反應(yīng)：Zn+2H+===Zn2++H23

3.離子能否大量共存的判斷

（1）常見的隱含條件

類型

顏色無色溶液

①pH<7

酸性②使甲基橙（或石蕊）變紅的溶液

Kw

條件③,口—1x1013mol/L

c十）

@0.1mol/LHC1溶液

①pH>7

堿性②使酚St變紅（或石蕊變藍(lán)）

條件③,紫）、=1X10-12的溶液

c（OH-）

@0.1mol/LNaOH溶液

酸性

①與A1反應(yīng)能放出H2的溶液

或

②水電離的OFmol/L的溶液

堿性

（2）不能大量共存的原因

22

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（有沉淀、弱電解質(zhì)、氣Ba?+與SO4\CO3\H*與HCO3\OH，CH3COO

體生成），Ca2+與SO4ICO32一等不能大量共存

Fe2+與NChX在酸性溶液中），S2-與SCh，在酸性

發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液中），F(xiàn)e2+與CIO,MnCUFFe3+與F不能大

量共存

有絡(luò)合物生成的反應(yīng)Fe3+與SCN，Cu2+與氨水不能大量共存

水解相互促進(jìn)反應(yīng)AF+與COlHCO3,AF+與AIO2-不能大量共存

4.離子推斷的“四大原則”

⑴肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（常見的有色離子：Fe2+>Fe3\Cu2

+、MnC）4-等）。

（2）互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存的規(guī)律，否定一些離子的存在（要注意題目中的

隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等）。

（3）電中性原性：溶液呈電中性，有陽離子，一定有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等。

（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的

干擾。

二、氧化還原反應(yīng)

1.基本概念和常用價(jià)態(tài)

（1）線索圖示

還原性?化合價(jià)升高

,還原劑且經(jīng)氧化反應(yīng)儂-氧化產(chǎn)物.

產(chǎn)物

.氧化劑縊之還原反應(yīng)老里還原產(chǎn)物,

II________I

氧化性化合價(jià)降低

（2）常見元素化合價(jià)

NaClO2（Cl：+3）,C1O2（C1：+￡）＞CuCl（Cu：+1）＞N2H4（N：-2）＞NaBH4（H：-1）＞K2Cr2O7（Cr：+6）、

Na2CrO4（Cr：+6）^H2c2O4C：+3）＞Na2s2O38：+2），MnO（OH）2（Mn：+4）＞K2FeO4（Fe：+6）＞CuFeS2（Fe：

+2、S：-2）^LiNH2（N：-3）＞LiCoO2（Co：+3）,HCN（N：C：+2）。

2.熟知常見的氧化劑與還原劑

（1）常見的氧化劑與還原產(chǎn)物

氧化劑還原產(chǎn)物

M-+（酸性）、MnCH中性或弱酸性）、

KMnO4

MnC^X堿性）

冷。2。7（酸性）Cr3+

濃硝酸、稀硝酸NO?、NO

X2（鹵素單質(zhì)）X-

酸性）、堿性）

H2O2H2CXOH—

NaClO（ClO）Cr或CL

NaClO3CI2或CIO2或c-

（2）常見的還原劑與氧化產(chǎn)物

還原劑氧化產(chǎn)物

Fe3+（較強(qiáng)酸性）、Fe（OH）3

Fe2+

（弱酸性至堿性）

S02（或H2so3、

so/

so歹、S2OF）

2-

S（H2S）S、SC>2（或SO32-）、SO0

H2c2。4（或C2or）CC）2（酸性）、CC>32-（堿性）

H2O2Q2

I（HI）I2（或Q-）

COCO2

金屬單質(zhì)（如Fe）Fe2+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）

［注意］水溶液中常見的“兩大順序”

（1）氧化性強(qiáng)弱順序：MnOnH+）>A/>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+；

（2）還原性強(qiáng)弱順序：>$0分>「文2+泡—>C廠。

3.掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

（1）“四大”規(guī)律

①強(qiáng)弱規(guī)律一比較物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱。氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原齊b還原產(chǎn)物。

②價(jià)態(tài)律——判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”。

③先后律一同一氧化劑與幾種還原劑反應(yīng)，先與還原性強(qiáng)的發(fā)生反應(yīng)，再與還原性弱的發(fā)生反應(yīng)。

同一還原劑與幾種氧化劑反應(yīng)，先與氧化性強(qiáng)的發(fā)生反應(yīng)，再與氧化性弱的發(fā)生反應(yīng)。

④守恒律—得失電子守恒，質(zhì)量守恒，原子守恒

（2）寫出證明氧化性、還原性強(qiáng)弱的離子方程式。

①氧化性強(qiáng)弱順序：KMnO4>Cb>Br2>Fe3+>Cu2+。

a.KMnO4>Cl2：2M11O4-+10C/+16H+=2Mn2++5Cbf+8H2O。

b.Cl2>Br2：Cl,+2Br-—Br2+2C「。

c.Brz>Fe3：2Fe:+Br2=2Fe3+2Br1。

d.Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②還原性強(qiáng)弱順序：S02>I>Fe2+>Bl>C1。

a.SO2>「：l2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO0。

b.I>Fe2：2Fe*+2廣^=l2+2Fe2+。

c.Fe2+>Br：Br2+2Fe2+^=2Br—+2Fe3+。

d.Br>C1：Cb+2Br-=Br2+2CC0

[2]專項(xiàng)練習(xí)

1.(寧夏青銅峽市高級中學(xué)2021屆高三12月月考理綜化學(xué)試題)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

2++3+

A.在含有等物質(zhì)的量的Fe(NC)3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+

2H2O

+3+

B.4moi?1/的NaAlCh溶液和7moiL」的鹽酸等體積均勻混合：4A1O2+7H+H2O=3A1(OH)3；+A1

C.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合力口熱：NH；+HCOj+20H-=NH3?+CO|'+2H2O

2+

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCC)3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca+HCO；+OH=CaCO3i+H2O

2.(2021年.廣東卷))宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程

式書寫正確的是

A.NaQ放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.珥0色)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2?

+2+

D.SO?通入酸性KMnC)4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SOt+4H+2Mn

3.(2022年安徽蕪湖高三上學(xué)期12月教學(xué)中期考試)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理：C12+2OH=cr+cio+H2O

+3+

B.四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO；=9Fe+NOT+14H2O

C.向硫酸氫鍍?nèi)芤褐械稳肷倭繗溲趸c溶液：NH：+OH=NH3H2O

+

D.氯化銀懸濁液滴入過量氨水變澄清：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O

4.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是：

2-

①某無色透明的酸性溶液中：Cl、Na+、CrO4\SO?

2+

②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10嗎mol.!/的溶液中:K\Ba,Cl\NO3"

③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2\Mg2+、NOiCl

2+

④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba>HCO3\CY

⑤c(H+)<c(OH)的溶液中：CIO,Cl\K+、Na+

⑥在酸性高錦酸鉀溶液中：Na\NH4\「、C1O-

2

⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、A1O2\K+、CO3-

A.①③④⑥⑦B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑦

5.（2021年6月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題）不熊IE項(xiàng)表示下列變化的離子方程式是

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO?+2H=CO2T+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO;+H2O^H2SO3+OH-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鏤溶液受熱反應(yīng)：NO-+NH：^N2T+2H2O

6.（重慶市第八中學(xué)2021屆高三高考適應(yīng)性月考（五）化學(xué)試題）下列方程式書寫正確的是

2+

A.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO；=FeCChJ+CO2T+H2O

B.NaOH溶液與過量H2c2。4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH=Cq：+2H2O

C.Fe2（SCU）3溶液和過量H2s反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3H2s=2FeSJ+6H++S1

+

D.NH4cl溶于D2O中：NH；+D2O^NH3D2O+H

7.（2021年高考全國乙卷化學(xué)試題）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO^-+CaSO4CaCO3+SOt

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH=A1O；+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuSJ

8.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO^+CaSO4=CaCO3+SOt

B.酸性高錦酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)：2M11O4+I6H++5c20j=2Mn2++10C02T+8H2。

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS；

9.下列離子方程式正確的是

2++3+

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOt+2H2O

B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NHt+SO^+H2O

+

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成k：/O；+I-+6H=I2+3H2O

2++3+

D.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe+ClO+2H=Cl+2Fe+H2O

10.下列事實(shí)與所對應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO+Na

B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-===A1(OH)3；

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2s2O3+2H+===SO?T+SJ+2Na++氏0

22

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO3-(aq)===CaCO3(s)+SO4-(aq)

11.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

3+

A.泡沫滅火器的原理Al/SO)溶液與NaHCOs溶液混合：3HCO3-+AlA1(OH)3+3CO2

電角車

B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2CF+2H2O=C12T+H2T+2OH-

++

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H=SO2T+S+2Na+H2O

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO^(aq)=CaCO3(s)+SOt(aq)

12.(遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2021屆高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題)下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是

A.C4。溶于稀硝酸：012。+2><+=201++應(yīng)0

B.將5通入堿性K2M11O4溶液中：Cl2+MnOi=MnO；+2Cr

3+2++

C.將SO2通入酸性FeCL溶液中：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO^-+4H

3+2+

D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe+2SOi+2Ba+3OH=Fe(OH)3J+2BaSO4

13.(湖南省百校聯(lián)考2021屆高三8月聯(lián)考化學(xué)試題)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的

是

_A

A.將灼熱的銅絲(黑色)插入乙醇中，銅絲重新變光鳧：2CuO=2Cu+O2T

B.向?yàn)⒙溆诘孛娴墓樯先錾倭苛蚍?，汞珠表面變黑：Hg+S=HgS

C.向AgCl濁液中通入H2S,濁液變黑：2AgCl+H2S=Ag2s+2HC1

D.向氯氣中通入氨氣，黃綠色消失并產(chǎn)生白煙：3cl2+8NH3=N2+6NH4cl

14.某溶液中可能含有Na+、NH：、SO；、SO；、ChFe2\Fe3\CO：中的若干種，且各離子濃度相同,

為確定其組成現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NC)3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾

②向①中的濾液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，微熱，有氣體產(chǎn)生

下列說法正確的是

A.無法確定原溶液中是否存在SO；

B.是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定

C.CO：肯定不存在，F(xiàn)e2\Fe3+至少有一種

D.溶液中存在NH：、SO：、Cl\Fe2+

15.(2021重慶高三模擬考試)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是0

A.電解氯化鎂溶液：Mg2++2H2O+2Cr也川午H2T+CbT+Mg(OH)21

B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SOr+Ba2+=BaSO4；

C.金屬鎂與醋酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：Mg+2H+=Mg2++H2T

++

D.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2CO3+2H=2Na+H2O+CO2T

16.(2021屆重慶市西南大學(xué)附屬中月考)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Fe2\K\NO］、「

B.0.1molL-i的Na2co3溶液中：Al3\K\NO：、SO「

c(OH-),

C.C(H+)=1°F2的溶液中:NH：、CP、NO］、SO：

D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=l()r2molL-i的溶液中：Na\NH：、C「、MnO；

17.下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是

2+2+

A.方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液生成銅藍(lán)(CuS)：Cu+PbS=CuS+Pb

2+

B.CaCb溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca+2NH3+CO2+H2O=CaCO3i+2NH：

+2+

C.將Cu2O與稀HNO3混合：3CU2O+14H+2NO；=6Cu+2N0T+7H2O

2+

D.向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca+HCOJ+OH'=CaCO3；+H2O

18.(河北省張家口市2021屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題)下列離子方程式的書寫正確的是

A.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH-+Ca2++HCO；=CaCO31+H2O

-

B.大理石與醋酸反應(yīng)：CO"'+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2T

2+-+

C.氫氧化鋼溶液和稀硫酸恰好中和：Ba+OH+H+SO4'=BaSO4；+H2O

+2+

D.銅與稀硝酸的反應(yīng)：CU+4H+2NO3=CU+2NO2T+2H2O

19.下列化學(xué)用語解釋事實(shí)或過程正確的是

+3+2+

A.Fe3C>4溶于過量稀硝酸中：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

濃硫酸_

18

B.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)：CH3CH2OH+CH3COOH'△CH3coi80cH2cH3+H2O

C.用足量氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH=SO^+H2O

D.向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4cl溶液，固體溶解：Mg(OH)2+2NH：UMg2++2NH3-H2O

20.(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校高2021屆高三第二次月考化學(xué)試題)能正確表示下列變化的離子方程式

是

電角星

A.電解MgCb溶液：Mg2++2C「=Mg+Cl2T

+2+

B.草酸(H2c2O4)滴入KMnCU酸性溶液中：5C2Ot+2MnO；+16H=10CO2t+2Mn+8H2O

2+

C.Ca(C10)2溶液中滴入少量的SCh：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO

2+

D.FeSO4溶液與NaHC03溶液混合生成FeCO3沉淀：Fe+2HCO；=FeCO3i+H2O+CO2t

21.(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校高2021屆高三第二次月考化學(xué)試題)常溫下，下列各組離子在指定溶液

中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO]、O；一

B.瑞^=1義10-12的溶液中：K+、Na+、CO)、AlOj

C.pH=7的溶液中：Fe3\Cu2\NO；、SO4

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Ca2\S2->SO，

22.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.澄清石灰水中加入足量小蘇打：2HCO]+2OH-+Ca2+=CaCO31+CO：+2H2。

+2+

B.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H=Fe+H2O

+

C.將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=SOf+C1+2H

2+3+

D.向Feb溶液中通人過量氯氣：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cl-

23.(湖南省長郡十五校2021屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.將少量氯氣通人Feb溶液中；Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

+

B.向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：Ag+NH,.H2O=AgOH+NH：

C.往2.0mL。L0mol/L的AlCb,溶液中加入7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)：

-3+

7OH+2A1=A1O；+Al(OH)3J+2H2O

D.將等濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積充分混合：

2+

2HCO；+2OH+Ba=BaCO3J+CO,+2H2O

24.下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語書寫正確的是

+

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O^2H+Cr+ClO-

3++

B.明研［KA1(SO4)T12H2O］作凈水齊!hA1+3H2O#A1(OH)3；+3H

C.銅作電極電解NaCl溶液初始階段：Cu+2H2。電解Cu(OH)2+H2T

2+

D.飽和Na2co3溶液處理水垢中的CaSCU：Ca+CO1=CaCO3；

25.對下列物質(zhì)所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷錯(cuò)誤的是

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na+,可能有K+

B.某溶液與濃NaOH溶液共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明原溶液中一定存在NH：

C.向某溶液中加入足量稀鹽酸，靜置后取上層清液再加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含

有SO：

D.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有CO；

26.已知某溶液僅含有5種離子(不考慮水的電離)，其含量均為ImoL它們可能是K\Ba2\Fe2\Al3\

32-

Fe\Mg2+、OH,HCO3,CO3>C「NO3-和SCV一中的5種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶

液中加入足量稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，且經(jīng)確認(rèn)反應(yīng)前后溶液中的陰離子組成成分沒有變化。則

下列說法正確的是()

A.原溶液中可能含有K+,將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁

2

B.原溶液中一定含有C「和NO3,可能含有SO4,反應(yīng)生成的無色氣體遇空氣變紅棕色

C.原溶液中所含的陽離子為Fe2+、Mg2+,加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOf+

2H2O

D.若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為200g

27.(重慶市2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測試化學(xué)試題)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Ch+OH=CF+HC1O

3+

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：A1+4NH3-H2O=A1O2+4NH；+2H2O

+2+

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化鏤溶液：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

28.(浙江省北斗星盟2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期5月階段性聯(lián)考化學(xué)試題)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)

的離子方程式正確的是：

A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO^

2+

B.將水垢中的CaSO,浸泡在飽和碳酸鈉溶液中：CO1-+Ca=CaCO3^

+2+

C.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水褪色：7H2O2+2MnO；+6H=2Mn+6O2T+10H2O

+2+

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=l:2時(shí)：3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOT+4H2O

29.(河南省部分重點(diǎn)高中2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期12月適應(yīng)性檢測化學(xué)試題)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對

應(yīng)的離子方程式正確的是

32+

A.用K3[Fe(CN)6]溶液檢測FeCb溶液中的Fe?+：2[Fe(CN)J"+3Fe=Fe3[Fe(CN)JoJ

+2+

B.向稀硫酸中加入少量金屬銅：CU+2H=CU+H2T

+2+

C.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH),+2H=Mg+2H2O

D.向(NHjAiGOJz溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：

3+2+-

NH：+Al+2SOj+2Ba+4OH=NH3H2O+A1(OH)3J+2BaSO4J

30.(湖南省常德市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試題)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的

判斷和分析均正確的是

選項(xiàng)離子組判斷與分析

ABa2\Al3\NO]CO：不能大量共存，主要原因是Al3+與C03反應(yīng)產(chǎn)生加2(CC)3)3沉淀

BH+K+、sq；、cr不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O；=SJ+SOj+H2。

s

cNa+、Cu2+、H2°2、°4~不能大量共存，G?+會(huì)催化H?。?分解

DH+、K+、C2H5OH、MnO；能大量共存

A.AB.BC.CD.D

31.（重慶市九龍坡區(qū)2022屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼

有的說明卡如下：

包裝鋼瓶

儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、燒類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理NaOH或NaHS03溶液吸收

+

下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是A.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O^^H+Cl+HC1O

電解

B.電解飽和食鹽水制取Cl?：2CF+2H20^=20H-+H2t+C1J

C.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

D.氯氣“泄漏處理”中NaHSC）3溶液的作用：HSO；+Cl2+3OH=SO；+2H2O+2C1

32.（重慶市九龍坡區(qū)2022屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題）某試液中只可能大量含有Na+、NH：、Fe2+>

AI3+>cr>SO：、coj、Aio；中的若干種離子，且所含離子濃度均相等（忽略單一水解），實(shí)驗(yàn)如下，下列

說法正確的是

廣氣體NaOH/氣體

1甯錯(cuò)幽需軍濾液x需:濾液翳沉淀c

M過量現(xiàn)象過量過量少量

」沉淀A」沉淀B

A.原溶液中大量存在NH；、Fe2+>CT、SO：

B.沉淀A為BaSO-沉淀C為BaCC）3、A1（OH）3

C.濾液X中大量存在的陽離子有NH；、Fe?+和Ba"

D.無法確定原試液中是否大量含有Na，Cl

33.（重慶市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題）下列離子方程式正確的是

+

A.向銘酸鉀溶液中滴加幾滴濃硫酸：2CrO^+2H^=^H2O+Cr2O^

+

B.鉛蓄電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)：PbO2+4H+SO^+2e-=PbSO4+2H2O

C.向氯化銀懸濁液中滴加碘化鈉溶液：r+Ag+=AgU

D.亞硫酸在水中的電離方程式：H2so3^^SO；+2H+

34.（安徽省六安市金寨縣青山中學(xué)2022屆高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題）向Na2cCh、NaHCCh混合溶液

中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定

能大量共存的是

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH、SO：、NO3

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、A1O2>CV

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3,CV

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F、NO3、Fe2\Ag+

35.（天津市濱海新區(qū)七所重點(diǎn)學(xué)校2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題）下列離子方程式的書寫及評

價(jià)均合理的是

選項(xiàng)離子方程式評價(jià)

正確：CL過量，可將Fe2+、

A將2moicL通入含有ImolFeb的溶液中:2Fe?++2r+2cl2=2Fe3++l2+4C「

r均氧化

正確：酸與堿反應(yīng)生成鹽和

+3+

B向Fe(OH)3中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

水

C3正確：說明酸性H2s。3強(qiáng)于

過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O=HC1O+HSO

HC1O

已知酸性:H2cO3>HCN>HCCr。則向NaCN溶液中通入少量的CO2正確：NaCN和CO?的反應(yīng)

D

產(chǎn)物與對應(yīng)酸性強(qiáng)弱有關(guān)

3

時(shí)：CN+CO2+H2O=HCN+HCO

36.(安徽省百校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題)下列各項(xiàng)中，對應(yīng)的離子方程式書寫

正確的是

+

A.向AgNC>3溶液中力口入過量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH^

B.向Na2cO3溶液中加入少量MnSC>4溶液制備

2+

2MnCO3-Mn(OH)2:3Mn+4CO：+2H=2MnCO3-Mn(OH)2J+2HCO；