2025北京海淀高三一模化學(xué)2025.04本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7N14O16Mn55第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.我國(guó)科學(xué)家成功獲得克級(jí)豐度超99%的64Ni并用于制備64Cu。64Cu2+.N、O、S等原子形成配位鍵“搭載”在多種藥物上。下列說(shuō)法正確的是A.可用質(zhì)譜法區(qū)分64Ni和58NiB.64Ni64Cu的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化C.與S原子形成配位鍵時(shí)，64Cu2?提供孤電子對(duì)D.在銅元素的核素中，64Cu的質(zhì)量數(shù)最小2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)F原子的核外電子軌道表示式：B.順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.H?O?的電子式：D.CO?分子的球棍模型：3.下列事實(shí)與F、Cl的電負(fù)性差異無(wú)關(guān)的是A.AlF是離子化合物,AlCl是共價(jià)化合物B.沸點(diǎn):F2<Cl2D.CIF中Cl顯正價(jià)33C.氧化性：F2>Cl24.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制氨氣B.制備Fe(OH)3膠體C.檢驗(yàn)乙醇在濃硫酸中發(fā)D.制備乙酸乙酯生消去反應(yīng)的產(chǎn)物5.丙酮酸是生物體代謝的重要中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列關(guān)于丙酮酸的說(shuō)法不正確的是A.能形成分子間氫鍵B.能發(fā)生加成和取代反應(yīng)C.水中的溶解度：丙酮酸<丙酮酸乙酯D.受α位羰基影響，其酸性強(qiáng)于丙酸6.下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.露置在空氣中的鈉表面呈白色：2Na+O=NaO222B.用食醋除水垢中的CaCO:CaCO+2H+=3++HO+↑3322C.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：+NO?+4H+=Fe3++NO↑+2HO32通電D.工業(yè)電解飽和食鹽水制氯氣：2Cl?+2H2OH↑+Cl↑+2OH?22——7.向2%的溶液中滴加稀氨水，可得到銀氨溶液。銀氨溶液可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基。下列說(shuō)法正確的是A.滴加稀氨水時(shí)，有沉淀的生成與溶解C.銀鏡的出現(xiàn)說(shuō)明醛基具有氧化性B.為加快銀鏡的出現(xiàn)，應(yīng)加熱并不斷振蕩D.反應(yīng)后，可用氨水洗去銀鏡8.以電石渣主要成分為Ca(OH)?]為原料制備KClO?的流程如圖1。已知：i.加熱氯化時(shí)會(huì)生成Ca(ClO),Ca(ClO)可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)。2232ii.相關(guān)物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.氯化時(shí)生成Ca(ClO)的反應(yīng)為3Ca(ClO)?Ca(ClO)+2CaCl232232B.適當(dāng)降低通入Cl的速率并充分?jǐn)嚢?，可提高的利用?2C.若濾渣中無(wú)CaCl濾液中?[Ca(ClO)]:n(CaCl)約為1:22322D.轉(zhuǎn)化后的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到3粗品9.工業(yè)上在熔融條件下制鉀，反應(yīng)為+Na?NaCl+K↑,相關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表。物質(zhì)Na97.8883KNaCl801KCl___熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃63.7774>1400>1400下列說(shuō)法正確的是A.推測(cè)KCl的熔點(diǎn)高于801°CC.反應(yīng)溫度不應(yīng)高于883℃B.該反應(yīng)宜在加壓條件下進(jìn)行D.該反應(yīng)能發(fā)生是由于金屬性：K>Na10.室溫下，利用圖1所示裝置測(cè)定容器中CO2含量的變化。將兩支注射器中的液體同時(shí)全部注入容器后開(kāi)始測(cè)量.CO2含量的變化如圖。已知：苯酚??=1.1×10?10,碳酸??=4.1×10?7??=5.6×10?1112下列說(shuō)法不正確的是A.曲線①對(duì)應(yīng)注入蒸餾水和Na溶液后容器中CO?含量的變化23B.注入苯酚和Na溶液后，主要發(fā)生反應(yīng)：CHOH+CO2?=CHO?+HCO?23653653C.由曲線②推測(cè)，NaHCO3溶液在常溫下不穩(wěn)定D.注入兩種液體后，溶液中?(H)+?(HCO?)+?(CO2?)均為0.005mol2333由化合物K、L和P合成藥物中間體Q，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知：生成Q時(shí)，M與HCONH2中均有N-H鍵斷裂。下列說(shuō)法不正確的是A.K不存在順?lè)串悩?gòu)B.L的化學(xué)式為N2H4C.K→M和M→Q的過(guò)程中,均涉及-CN上的加成反應(yīng)D.若K中的全部N原子用15N標(biāo)記，生成的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為數(shù)12.硫鐵礦礦渣(含)周圍的酸性廢水中存在硫細(xì)菌和鐵細(xì)菌，可促進(jìn)的溶解，相關(guān)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下22圖，其中①~③均完全轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是A.硫細(xì)菌的存在可減少覆蓋在硫鐵礦礦渣表面的SB.鐵細(xì)菌的存在能提高反應(yīng)①的速率C.廢水中鐵元素含量幾乎不變D.一段時(shí)間后，廢水的降低13.可用NaS去除酸性廢水中的砷元素，形成AsS沉淀。溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖2231所示，砷去除率與溫度的關(guān)系如圖2所示。已知：AsS可緩慢水解，且溶于堿性溶液。23下列說(shuō)法正確的是A.沉淀反應(yīng)為2HAsO?+3S2?+8H+=AsS↓+6HO23232B.圖2能證明生成As?S?沉淀的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.產(chǎn)生的AsS沉淀若不及時(shí)濾去，砷去除率會(huì)降低23D.加入Na2的量越多，砷元素的去除率越高14.己二腈[NC(CH)CN]是合成尼龍-66的原料?？捎秒娊獗╇?CH=?CN)的方法合成己二腈，裝置242示意圖如下。已知：陽(yáng)/陰極反應(yīng)物的還原/氧化性越強(qiáng)，電解所需電壓越小，消耗的電能越少。下列說(shuō)法不正確的是A.在陰極獲得己二腈B.制得1mol己二腈的同時(shí),陽(yáng)極室中n(H?)增加2molC.制得1mol己二腈的同時(shí)，理論上會(huì)產(chǎn)生11.2LO2(標(biāo)況下)D.若要降低電解丙烯腈的能耗，可向陽(yáng)極室中加入強(qiáng)還原劑第二部分本部分共5題，共5815.(10分)鋰在儲(chǔ)能方面有重要作用，鹽湖鹵水是我國(guó)鋰的主要來(lái)源。鹽湖鹵水中Li?的含量低，Na+、Mg2+的含量較高，提鋰難度大。(1)Li在元素周期表中的位置是_____。(2)碳酸鹽沉淀法是最早應(yīng)用于鹽湖鹵水提鋰的方法。(CO2?的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(3)冠醚萃取法可選擇性提取低濃度的Li?。某種冠醚的結(jié)構(gòu)如右圖。當(dāng)冠醚空腔大小與金屬離子接近時(shí)，金屬離子易被吸附進(jìn)入空腔中，實(shí)現(xiàn)萃取。該冠醚在某溶劑中的離子選擇性如下表。n(Li?)/n(Na?)n(Li?)/n(Mg2?)離子選擇性164:13:1從原子結(jié)構(gòu)角度解釋冠醚的離子選擇性[?(Li+)/?(Na+)]>[?(Li?)/?(Mg2+)]的原因：________。(4)Li?O用于新型鋰電池，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。立方晶胞棱長(zhǎng)為apm(1)??=10?10??)。①距離Li最近且等距的O的數(shù)目為_(kāi)_______。②已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA。該晶體的密度為_(kāi)_______g·cm?3。16.(12分HSO是一種重要的工業(yè)原料。24(1)古代曾以綠礬?7HO)干餾產(chǎn)物制備HSO。加熱綠礬后得到紅棕色粉末，同時(shí)生成兩種硫的氧化4224物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)早期工業(yè)上采用鉛室法制硫酸，反應(yīng)過(guò)程如下：i.2NO+O2=2NO2ii.4NO+O+4SO+2HO=4HOSOONO22222iii.2HOSOONO+HO=2HSO+NO+NO22242①鉛室法制硫酸的總反應(yīng)為_(kāi)______。②HOSO2ONO的結(jié)構(gòu)式為其中S原子的雜化方式為_(kāi)______。(g)不同的溫(3)現(xiàn)代工業(yè)采用接觸法制硫酸?！姊僭诮佑|室發(fā)生反應(yīng)2SO(g)+O(g)223度和壓強(qiáng)下，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖，圖中橫坐標(biāo)X代表______(填“溫度”或“”)。②接觸室中，催化劑分多層放置。原料氣每經(jīng)過(guò)一層催化劑發(fā)生反應(yīng)后，用換熱器將熱量導(dǎo)出并用于原料氣的預(yù)熱。從反應(yīng)速率與平衡的角度解釋上述設(shè)計(jì)的目的:______。(4)用軟錳礦漿(主要成分為MnO吸收制硫酸尾氣中的SO,并制備MnSO。224①用軟錳礦漿吸收SO?時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②測(cè)定吸收SO后所得溶液中Mn元素的含量。取VmL待測(cè)液，加入???(NH)SO溶液，充分反應(yīng)后，214228加熱煮沸，去除過(guò)量的(NH)SO,用?mol??1(NH))標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗42284242(NH))標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。42422已知：2Mn2++5SO2?+8HO=2MnO?+10SO2?+16H+28244待測(cè)液中Mn元素的含量為_(kāi)_____g·mL?1。③若未加熱煮沸，會(huì)使測(cè)定結(jié)果______(填“”“偏小”或“不受影響”)。17.(12分)脫落酸是一種植物激素，可使種子和芽休眠，提高植物耐旱性。脫落酸的一種合成路線如下：已知：(1)化合物A的核磁共振氫譜只有1組峰，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)常溫下，化合物C是一種具有香味的無(wú)色液體。C中官能團(tuán)的名稱是_______。(3)2C→D的過(guò)程中，還會(huì)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(4)E→F和A→B的原理相同,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(5)G→H的目的是_______。(6)K→L過(guò)程中，還存在L生成Y(CHO和乙醇的副反應(yīng)。已知Y中包含2個(gè)六元環(huán)，Y不能與Na反17245應(yīng)置換出H?，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。若不分離副產(chǎn)物Y，是否會(huì)明顯降低脫落酸的純度，判斷并說(shuō)明理由_______。(7)L→脫落酸的過(guò)程中，理論上每生成1mol脫落酸消耗水的物質(zhì)的量為_(kāi)______。18.(12分)利用菱錳礦[主要化學(xué)成分為MnCO,含CaMg(CO)、SiO等雜質(zhì)]制備MnCO粉的工藝流程如下。33223已知:i.MnO易被氧化為MnO,MnO能溶于氨水生成[Mn(NH)]2+。2334ii.Mn(OH)2(s)?Mn2+(aq)+2OH?(aq)(1)脫硅時(shí)進(jìn)行的分離操作是_______。(2)在不同溫度焙燒后，焙砂的主要成分如下表。溫度/℃600700800主要成分MnO、CaMg(CO?)?MnO、CaMg(CO?)?、CaCO?、MgOMnO、CaCO?、MgO下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào)。高溫?.800°時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：CaMg(CO)CaCO+MgO+↑3232——B.熱穩(wěn)定性：MnCO>CaCO>MgCO333C.焙燒時(shí)，的作用是避免MnO(3)已知MnCO分解反應(yīng)吸熱。在密閉裝置中焙燒時(shí)，若將N替換為CO,MnCO顯著分解的溫度從600°?升3223高至700°?,(4)圖1中,?(NH)溶液中的總氮濃度固定為14mol??1。結(jié)合圖1解釋浸錳時(shí)間時(shí)使用氨水和碳423酸銨的原因：_______。(5)沉錳過(guò)程中溫度對(duì)沉淀率的影響如圖。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋溫度升高，沉淀率增大的原因：_______。(6)該工藝流程中可再次利用的物質(zhì)為_(kāi)______。19.(12分)小組同學(xué)探究Mg、Al在強(qiáng)堿性溶液中形成原電池的正負(fù)極及其影響因素。已知:Al、Al(OH)?均能溶于強(qiáng)堿性溶液,生成[Al(OH)?]??！纠碚擃A(yù)測(cè)】猜想1：作負(fù)極，因?yàn)镸g的失電子能力更強(qiáng)。猜想2：Al作負(fù)極，因?yàn)锳l能與強(qiáng)堿性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象0~5s：電壓傳感器初始示數(shù)為0.3V，后迅速歸零；鋁片表面有氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為H?)5s后：電壓傳感器示數(shù)逐漸變?yōu)?0.2V并保持穩(wěn)定；鋁片表面有氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為H?)，鎂片表面無(wú)明顯變化(1)由電壓傳感器示數(shù)可知，0~5s時(shí)Mg作負(fù)極。根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)5s后正負(fù)極發(fā)生了反轉(zhuǎn)，證據(jù)是。(2)5s后Al作負(fù)極，但猜想2中的解釋不合理，理由是_______。(3)甲同學(xué)推測(cè)0~5s時(shí)產(chǎn)生的可能原因有：??i.2HO+2e=H↑+2OH;22ii.______________(用離子方程式表示)。(4)小組同學(xué)推測(cè)，0~5s電壓示數(shù)迅速減小與電極被覆蓋有關(guān)。①0~5s時(shí)，鎂片表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。②為證明推測(cè)，乙、丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2和3。實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3已知四鈉鹽濃溶液的pH約為易與Mg2+形成配合物。i.實(shí)驗(yàn)2中觀察到電壓示數(shù)從0.3V降至0.1V后保持穩(wěn)定，可能的原因是______________。ii.補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)3的方案：試劑a為_(kāi)_____________。(5)綜合實(shí)驗(yàn)1、2，可以得出的結(jié)論是______________。參考答案第一部分共題，每小題3分，共分。題號(hào)答案題號(hào)答案1A82B93B4AD5C6D13C7A14B10D12CCC第二部分共5題，共58分。15.10分）（1）第二周期，ⅠA族（2）平面三角形（3）Mg2+和Na+的電子排布相同，核電荷數(shù)：Mg2+大于Na+，離子半徑：Mg2+小于+；相比于Na+，Mg2+與Li+的離子半徑更接近，更易被冠醚吸附，更難與Li+故離子選擇性n(Li+)/n(Mg2+)更低120（4）①4②3A（a×10?10）16.（12分）△（1）2FeSO·7HOFeO+SO++14HO4223322NO（2）①2SO+2HO+O2HSO4②sp32222（3）①溫度②反應(yīng)速率角度：避免反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度過(guò)高，催化劑失活，反應(yīng)速率下降或通過(guò)換熱使原料氣預(yù)熱，溫度升高，提高初始反應(yīng)速率；平衡角度：避免溫衡轉(zhuǎn)化率顯著下降度過(guò)高，平衡逆移，平（4）①SO+MnOMnSO22411??②2×10?③偏大17.（12分）