內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章溶液7.3溶液的濃稀表示（2）教學(xué)設(shè)計(jì)（新版）粵教版學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容分析親愛(ài)的小伙伴們，咱們今天要來(lái)探索一個(gè)化學(xué)的小秘密——溶液的濃稀表示（2）。這一章，咱們會(huì)繼續(xù)從課本第七章《溶液》的內(nèi)容出發(fā)，深入淺出地了解如何準(zhǔn)確地描述溶液的濃度。咱們粵教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)的這部分內(nèi)容，可是跟我們的生活息息相關(guān)哦！比如，我們平時(shí)喝的飲料，里面的糖分含量就是用溶液的濃稀來(lái)表示的。咱們將通過(guò)一些具體的例子，把抽象的化學(xué)概念變得生動(dòng)有趣。準(zhǔn)備好了嗎？讓我們一起踏上這趟化學(xué)之旅吧！??核心素養(yǎng)目標(biāo)分析同學(xué)們，今天我們要通過(guò)學(xué)習(xí)溶液的濃稀表示，來(lái)培養(yǎng)你們的科學(xué)探究能力和科學(xué)思維。我們不僅要學(xué)會(huì)如何量化溶液的濃度，還要學(xué)會(huì)運(yùn)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。在這個(gè)過(guò)程中，你們將提升觀察、分析、推理等科學(xué)探究能力，同時(shí)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作學(xué)習(xí)的精神。這樣的學(xué)習(xí)，不僅讓你們掌握知識(shí)，更能讓你們成為真正的小科學(xué)家！????教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-明確本節(jié)課的核心內(nèi)容，以便于教師在教學(xué)過(guò)程中有針對(duì)性地進(jìn)行講解和強(qiáng)調(diào)。

-理解溶液濃度的概念：重點(diǎn)在于讓學(xué)生明白溶液濃度是溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量或體積比例。

-掌握濃度表示方法：重點(diǎn)教授質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度等不同濃度的表示方法及其計(jì)算。

-應(yīng)用實(shí)例分析：通過(guò)具體實(shí)例，如食鹽水的配制，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何根據(jù)實(shí)際需求計(jì)算和調(diào)整溶液的濃度。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-識(shí)別并指出本節(jié)課的難點(diǎn)內(nèi)容，以便于教師采取有效的教學(xué)方法幫助學(xué)生突破難點(diǎn)。

-理解不同濃度表示方法之間的轉(zhuǎn)換：難點(diǎn)在于學(xué)生需要理解并掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等不同濃度表示方法之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

-溶液濃度計(jì)算的實(shí)際應(yīng)用：難點(diǎn)在于學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題的解決，如根據(jù)特定需求計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。

-溶液濃度與溶解度的關(guān)系：難點(diǎn)在于理解溶液濃度與溶解度之間的關(guān)系，尤其是在飽和溶液和不飽和溶液中的表現(xiàn)。例如，如何判斷溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)。教學(xué)方法與手段1.教學(xué)方法：

-講授法：通過(guò)講解溶液濃度的基本概念和計(jì)算方法，為學(xué)生奠定理論基礎(chǔ)。

-討論法：組織學(xué)生圍繞實(shí)例進(jìn)行討論，激發(fā)學(xué)生的思考，培養(yǎng)他們的分析能力。

-實(shí)驗(yàn)法：設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自動(dòng)手，體驗(yàn)溶液濃度測(cè)定的過(guò)程，加深理解。

2.教學(xué)手段：

-多媒體展示：利用PPT展示溶液濃度計(jì)算公式和實(shí)例，直觀教學(xué)。

-情境模擬：通過(guò)視頻或動(dòng)畫(huà)演示溶液濃度變化，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。

-在線資源：引導(dǎo)學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)資源，拓展學(xué)習(xí)內(nèi)容，提高自主學(xué)習(xí)能力。教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入】

同學(xué)們，今天我們要一起探索一個(gè)有趣的化學(xué)現(xiàn)象——溶液的濃稀表示。你們可能已經(jīng)知道，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，而溶液的濃度則是描述溶質(zhì)在溶劑中的分布情況。那么，我們?nèi)绾瘟炕@種分布呢？今天，我們就來(lái)揭開(kāi)這個(gè)秘密。

【新課導(dǎo)入】

1.提問(wèn)：大家能舉例說(shuō)明生活中常見(jiàn)的溶液?jiǎn)?？（學(xué)生舉例，如鹽水、糖水、飲料等）

2.引導(dǎo)：這些溶液中，有的甜，有的咸，有的顏色深，有的顏色淺，這些現(xiàn)象與溶液的濃度有什么關(guān)系呢？

3.引入主題：今天我們要學(xué)習(xí)的就是如何表示和計(jì)算溶液的濃度。

【新課講授】

1.溶液濃度的概念

-老師講解：溶液濃度是指溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量或體積比例。

-學(xué)生活動(dòng)：請(qǐng)同學(xué)們回顧課本，找出溶液濃度的定義和公式。

-老師總結(jié)：溶液濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度來(lái)表示。

2.溶液濃度的表示方法

-質(zhì)量分?jǐn)?shù)：講解質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義和計(jì)算方法，通過(guò)實(shí)例讓學(xué)生理解。

-體積分?jǐn)?shù)：介紹體積分?jǐn)?shù)的概念，并舉例說(shuō)明其計(jì)算過(guò)程。

-質(zhì)量濃度：講解質(zhì)量濃度的定義和計(jì)算方法，讓學(xué)生掌握。

-物質(zhì)的量濃度：介紹物質(zhì)的量濃度的概念，并舉例說(shuō)明其計(jì)算過(guò)程。

3.溶液濃度計(jì)算的應(yīng)用

-老師演示：如何根據(jù)溶液的濃度和體積計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。

-學(xué)生練習(xí)：完成課本中的練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。

【課堂活動(dòng)】

1.小組討論：分組討論如何將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活中，如制作特定濃度的鹽水。

2.實(shí)驗(yàn)操作：學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量不同溶液的濃度，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

【鞏固練習(xí)】

1.老師提問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們用所學(xué)知識(shí)解釋以下現(xiàn)象：

-為什么飲料瓶上會(huì)標(biāo)注“含糖量”？

-為什么游泳池的水需要定期檢測(cè)？

2.學(xué)生回答：老師引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象背后的原因，加深對(duì)溶液濃度概念的理解。

【總結(jié)】

同學(xué)們，今天我們學(xué)習(xí)了溶液的濃稀表示，了解了溶液濃度的不同表示方法，并學(xué)會(huì)了如何計(jì)算溶液的濃度。希望大家能夠?qū)⑦@些知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生活中，比如制作飲料、配制溶液等。接下來(lái)，請(qǐng)大家完成課后作業(yè)，鞏固所學(xué)知識(shí)。

【課后作業(yè)】

1.完成課本中的練習(xí)題，加深對(duì)溶液濃度計(jì)算方法的理解。

2.查閱資料，了解溶液濃度在生活中的應(yīng)用，下節(jié)課分享給大家。

【教學(xué)反思】

本節(jié)課通過(guò)講解、討論、實(shí)驗(yàn)等多種教學(xué)方法，使學(xué)生對(duì)溶液的濃稀表示有了較為全面的認(rèn)識(shí)。在教學(xué)過(guò)程中，我注重引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與，提高他們的實(shí)踐能力。同時(shí)，通過(guò)課堂活動(dòng)，讓學(xué)生將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活，加深了對(duì)知識(shí)的理解。在今后的教學(xué)中，我將繼續(xù)探索更加豐富多樣的教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的綜合素質(zhì)。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果

在學(xué)習(xí)“內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章溶液7.3溶液的濃稀表示（2）”這一章節(jié)后，學(xué)生取得了以下效果：

1.**知識(shí)掌握度提高**：

-學(xué)生能夠準(zhǔn)確地理解和描述溶液濃度的概念，包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度等不同類型。

-學(xué)生掌握了溶液濃度計(jì)算的公式，能夠進(jìn)行基本的計(jì)算，例如計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。

2.**實(shí)踐應(yīng)用能力增強(qiáng)**：

-學(xué)生能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決生活中的實(shí)際問(wèn)題，如配制特定濃度的溶液、估算日常飲料的糖分含量等。

-在實(shí)驗(yàn)操作中，學(xué)生學(xué)會(huì)了如何正確使用天平、量筒等儀器來(lái)測(cè)量溶液的濃度。

3.**思維能力和邏輯推理能力提升**：

-學(xué)生通過(guò)討論和解決問(wèn)題，鍛煉了邏輯推理能力，能夠根據(jù)溶液的性質(zhì)和需求，選擇合適的濃度表示方法。

-學(xué)生在解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，學(xué)會(huì)了分析問(wèn)題的步驟，逐步推理出正確的解決方案。

4.**合作學(xué)習(xí)能力得到鍛煉**：

-在小組討論和實(shí)驗(yàn)操作中，學(xué)生學(xué)會(huì)了與他人合作，共同完成任務(wù)。

-學(xué)生能夠尊重他人的意見(jiàn)，有效地溝通，共同解決實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。

5.**科學(xué)探究精神培養(yǎng)**：

-學(xué)生在實(shí)驗(yàn)和問(wèn)題解決過(guò)程中，培養(yǎng)了科學(xué)探究的精神，學(xué)會(huì)了如何觀察、記錄和分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

-學(xué)生在面對(duì)未知問(wèn)題時(shí)，能夠主動(dòng)提出假設(shè)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想。

6.**自主學(xué)習(xí)能力提高**：

-學(xué)生通過(guò)查閱資料、完成課后作業(yè)，增強(qiáng)了自主學(xué)習(xí)的能力。

-學(xué)生能夠利用網(wǎng)絡(luò)資源進(jìn)行擴(kuò)展學(xué)習(xí)，提高了學(xué)習(xí)的深度和廣度。

7.**情感態(tài)度和價(jià)值觀的形成**：

-學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與生活的緊密聯(lián)系，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

-學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，形成了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的精神。

總體來(lái)看，學(xué)生在這一章節(jié)的學(xué)習(xí)中取得了顯著的進(jìn)步，不僅掌握了必要的化學(xué)知識(shí)，還培養(yǎng)了多方面的能力和素質(zhì)。這些學(xué)習(xí)效果不僅對(duì)學(xué)生的當(dāng)前學(xué)習(xí)有積極影響，也為他們未來(lái)的學(xué)習(xí)和發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。典型例題講解1.例題：

-已知20克食鹽溶解在180克水中，求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

-解答：食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(食鹽質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%=(20g/(20g+180g))×100%=10%

2.例題：

-100毫升濃度為5%的硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量是多少？

-解答：硫酸的質(zhì)量=溶液體積×溶液濃度=100ml×5%=5ml（假設(shè)硫酸的密度為1.84g/ml）

-硫酸的質(zhì)量=5ml×1.84g/ml=9.2g

3.例題：

-將25克無(wú)水硫酸銅溶解在100克水中，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

-解答：硫酸銅的摩爾質(zhì)量為159.61g/mol，所以25克硫酸銅的物質(zhì)的量為25g/159.61g/mol≈0.157mol

-物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=0.157mol/0.1L=1.57mol/L

4.例題：

-50毫升25%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

-解答：氫氧化鈉的質(zhì)量=溶液體積×溶液濃度=50ml×25%=12.5ml（假設(shè)氫氧化鈉的密度為1.02g/ml）

-氫氧化鈉的質(zhì)量=12.5ml×1.02g/ml=12.75g

5.例題：

-若要將10克氯化鈉溶解在100克水中，配制成5%的氯化鈉溶液，需要加多少水？

-解答：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x克，則有：

(10g/(10g+x))×100%=5%

10g=5%×(10g+x)

10g=0.05×(10g+x)

10g=0.5g+0.05x

9.5g=0.05x

x=9.5g/0.05

x=190g

-因此，需要加入190克水。

-確定題目中給出的已知量和未知量。

-根據(jù)溶液濃度的定義和公式進(jìn)行計(jì)算。

-注意單位轉(zhuǎn)換和精確度。

-對(duì)于含有未知量的題目，需要設(shè)立方程式進(jìn)行求解。

這些例題涵蓋了溶液濃度計(jì)算的不同類型，包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度等，有助于學(xué)生全面理解和應(yīng)用所學(xué)知識(shí)。板書(shū)設(shè)計(jì)①溶液濃度概念

-溶液濃度：溶質(zhì)在溶液中的分布情況

-表示方法：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度

②質(zhì)量分?jǐn)?shù)

-公式：溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量×100%

-計(jì)算步驟：先計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，再計(jì)算溶液總質(zhì)量，最后應(yīng)用公式

③體積分?jǐn)?shù)

-公式：溶質(zhì)體積/溶液總體積×100%

-計(jì)算步驟：先測(cè)量溶質(zhì)體積，再測(cè)量溶液總體積，最后應(yīng)用公式

④質(zhì)量濃度

-公式：溶質(zhì)質(zhì)量/溶液體積×1000

-計(jì)算步驟：先計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，再測(cè)量溶液體積，最后應(yīng)用公式

⑤物質(zhì)的量濃度

-公式：溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液體積×1000

-計(jì)算步驟：先計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再測(cè)量溶液體積，最后應(yīng)用公式

⑥溶液濃度計(jì)算實(shí)例

-實(shí)例1：計(jì)算食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

-實(shí)例2：計(jì)算硫酸溶液的質(zhì)量濃度

-實(shí)例3：計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積分?jǐn)?shù)

-實(shí)例4：計(jì)算氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

-實(shí)例5：配制特定濃度的溶液所需水的質(zhì)量計(jì)算反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.融入生活實(shí)例：在教學(xué)過(guò)程中，我嘗試將化學(xué)知識(shí)與學(xué)生的日常生活相結(jié)合，通過(guò)實(shí)例講解溶液濃度在實(shí)際中的應(yīng)用，如飲料、藥品等，讓學(xué)生感受到化學(xué)知識(shí)的實(shí)用性，提高他們的學(xué)習(xí)興趣。

2.多媒體輔助教學(xué)：利用多媒體設(shè)備展示溶液濃度計(jì)算公式和實(shí)例，使抽象的化學(xué)概念更加直觀易懂，同時(shí)通過(guò)動(dòng)畫(huà)演示加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問(wèn)題

1.學(xué)生對(duì)概念理解不夠深入：部分學(xué)生在學(xué)習(xí)溶液濃度概念時(shí)，對(duì)于不同濃度表示方法之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系理解不夠，需要進(jìn)一步強(qiáng)化。

2.實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性不足：在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，部分學(xué)生對(duì)于儀器的使用和實(shí)驗(yàn)步驟的規(guī)范性有待提高。

3.課堂互動(dòng)性有待加強(qiáng)：在課堂討論和問(wèn)題解答環(huán)節(jié)，學(xué)生的參與度不夠，需要進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)性和積極性。

反思改進(jìn)措施（三）改進(jìn)措施

1.深化概念教學(xué)：針對(duì)學(xué)生對(duì)溶液濃度