專題十二質量守恒定律（綜合訓練）——中考化學一輪復習備考合集

（試卷滿分：100分；考試時間：60分鐘）

可能用到的相對原子質量：H-lC-12

一、選擇題（本大題共15小題，每題4分，共60分）

1.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（）

2.銅長期暴露在空氣中會生成“銅綠”。反應的化學方程式為

2Cu+02+X+H2O—Cu2（OH）2CO3,下列說法中錯誤的是（）

A.X的化學式為CO?

B.參加反應的氧氣與水的質量比為1：1

C.該反應的基本反應類型為化合反應

D.洗凈的銅鍋應擦干并保存在干燥處

3.植物的光合作用可表示為：CO,+H,O濫＞X+O,.根據(jù)以上信息,下列有關說法錯誤的

是（）

A.X中一定含有碳、氫元素

B.植物的光合作用是空氣中。2的主要來源

C.該反應中太陽能轉化為化學能

D.該反應屬于氧化反應

4.在化學實驗課上，同學們對鎂燃燒的實驗裝置進行改進，完成了在密閉容器中鎂粉燃燒的

質量測定，以下分析正確的是（）

A.反應過程中氣球的體積一直縮小B.反應過程中鎂粉的質量不變

C.反應前后各物質的質量總和相等D.反應過程中產生大量黑色物質

5.質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論。在化學反應aA+bB-cC+內

中，下列說法正確的是（）

A.化學計量數(shù)a與b之和一定等于。與d之和

B.若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg

C.反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比

D.該反應是分解反應

6.中國科學家首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，該成果對全球生物制造產業(yè)的發(fā)展具

有里程碑式的意義。人工合成淀粉的其中一個反應的微觀過程如圖所示。下列有關該反應說

法正確的是（）

A.該反應不遵守質量守恒定律

B.反應前后分子、原子的數(shù)目都不變

C.參加反應的a，0和S的質量比為22：1

D.反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變

7.一定質量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對該化合物

組成判斷正確的是（）

A.只含有C、H兩種元素

B.含有C、H、。三種元素

C.一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素

D.無法計算碳氫原子的個數(shù)比

8.四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如下圖所示。下列說法

正確的是（）

丁43甲8%

丁2%甲8%丁乙

乙60%36432%

丙30%

一定條件

丙x

反應前反應后

A.甲物質一定是該反應的催化劑

B.反應后x的數(shù)值為6%

C.該反應是化合反應

D.反應中乙與丁的質量變化之比為8：9

△

=NaCO+HO+COT,某同學從該化學

9.氨堿法生產純堿的反應原理之一是2NaHCO32322

方程式中得出以下信息：

①反應前后元素的化合價都沒有發(fā)生變化②反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化

③反應前后原子總數(shù)、分子總數(shù)都沒有變化④反應的速率比較慢

⑤碳酸氫鈉受熱能分解

其中正確的信息是（）

A.①④⑤B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

10.下列應用守恒思想解決相關問題，推論正確的是（）

A.14g碳與32g氧氣充分反應，根據(jù)質量守恒推出生成的二氧化碳的質量為46g

B.木條燃燒時，根據(jù)能量守恒可知化學能轉化為熱能

C.50mL98%的濃硫酸用50mL水稀釋，根據(jù)溶質質量守恒推出稀釋后硫酸溶液的溶質質量

分數(shù)為49%

D.水電解生成H?和。2的分子數(shù)之比為2：1,根據(jù)原子個數(shù)守恒推出水分子中H、O原子數(shù)

之比為2：1

1L潔廁靈、84消毒液是兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發(fā)生如下反應：

潔網(wǎng)靈84消毒液有毒氣體

下列說法正確的是（）

A.該反應是分解反應B.有毒氣體是CU

C.反應前后元素化合價不變D.84消毒液、潔廁靈能混合使用

12.分別加熱等質量的兩種樣品,固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。樣品1反應前后各物

質的質量如下表。分離出樣品1反應后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質量變化曲線與

樣品1的相同。下列說法正確的是（）

24卜丁:：-：

100200300400

溫度小

物質甲乙丙T

反應前質量/g24.02.000

反應后質量/g02.0X1.9

A.甲是該反應的生成物B.x=20.1

C.該條件下丙和丁均為氣體D.乙是催化劑

13.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，下圖中能正確表示容器里所盛的物質總質

量變化的是（）

14.“綠色化學”能實現(xiàn)零排放（即反應物中的原子利用率達到100%）。CO?和H?在一定條件

下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根據(jù)零排放的要求，以CO?和H?合成的下列物

質中，符合要求的是（）

A.乙醇（C2H6。）B.甲酸（CH2。？）

C.乙酸（C2H4O2）D.甲醇（CH4O）

15.某化學反應在密閉容器中進行，各物質的分子數(shù)目、質量隨時間變化情況如圖1、圖2所

示。下列說法錯誤的是（）

A.Z一定屬于化合物

B.參加反應的X與Y的質量比為3：14

C.反應前后分子總數(shù)不變

D.Y與Z的相對分子質量之比為28：17

二、填空題（本題共9小題，每空1分，共31分）

16.化學小組同學用下圖示實驗裝置，驗證質量守恒定律。

（1）實驗A,酒精與水混合不能用于驗證質量守恒定律，其原因是。

（2）實驗B、C、D中，反應發(fā)生并冷卻后，天平不平衡的是（填字母），天平不平

衡的原因是O

（3）實驗D中紅磷是否足量對實驗結果（選填“有”或“無”）影響，紅磷燃燒的化學方

程式為。

（4）分析上述實驗，在驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應，應選用

密閉裝置進行實驗。從宏觀和微觀進一步分析，化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是.

（填序號）。

A.原子數(shù)目B.分子數(shù)目C.元素種類D.物質種類E.物質總質量F.元素化合價

17.某同學在科技活動課上用如圖所示的實驗裝置論證質量守恒定律，瓶內放了足量的鹽酸，

b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖1）。將圖1的裝置在托

盤天平上稱量，質量為叱g,然后將氣球內鋅粉全部倒入瓶內，立即產生氣體，氣球逐漸脹

大，鋅粉可（與鹽酸反應生成氫氣）全部反應（圖2）。反應結束后，再次稱量，質量為

嗎g,結果也〈叱。試分析：

b

（1）此反應是否符合質量守恒定律?（填“符合”或“不符合”）。

（2）天平顯示快＜叫的原因是（裝置不漏氣）。

（3）在______條件下稱量區(qū)=%。

（4）若生成的H?為0.2g,在標準狀況下，氣球體積最大不超過______Lo（標準狀況下氫

氣密度為0.0899g/L,結果精確到0.01）

18.我國科研團隊發(fā)現(xiàn)了一種新的光催化反應路線，可在室溫下驅動甲烷（CHQ、一氧化碳

（CO）和水合成乙酸（CHsCOOH）,其微觀反應示意圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}

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（1）該反應中反應物均是由___________（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。

（2）乙酸中碳元素和氫元素的質量比為0

（3）該反應的化學方程式為。

（4）下列關于該反應說法正確的是（填序號）。

A.屬于分解反應B.元素種類不變C.參加反應的分子個數(shù)比為1:1:2

19.走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化.如圖是某化學變化的微觀示意圖，

X、Y、Z分別表示不同元素的原子，據(jù)圖回答問題.

（1）該化學反應中生成物的分子個數(shù)比為.

（2）該化學反應涉及的物質中，可能屬于氧化物的有種.

（3）由X原子構成的物質在該反應中（填“是”、“不是”或“不一定是”）催化劑.

（4）當2〃個X原子與另一種反應物的微粒混合時，得到Z2的微粒個數(shù)是（填

20.(1)“綠色化學”的特點之一是“零排放”。

一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列物質。其中二氧化碳和氫氣

反應，只生成一種產物就能實現(xiàn)“零排放”，這種產物是。

A.甲醇(CHQ)B.甲酸(CH?。?)C.乙醇(.C2H6。.)D.乙酸(C2HQ2)

⑵杭州亞運會開幕式使用的火炬燃料—“零碳甲醇”，備受矚目。甲醇(CHQ)可以通過工業(yè)

尾氣捕集的二氧化碳加氫生成，轉化過程中實現(xiàn)碳元素完全轉移:且制備過程所需能量采用可

再生能源，實現(xiàn)了二氧化碳的減排和再生利用。甲醇“零碳”的原因是o

A.甲醇物質中不含碳元素

B.每生產32噸甲醇可以消耗空氣中的二氧化碳44噸

C.甲醇燃燒時不產生二氧化碳

D.甲醇的生產和使用實現(xiàn)二氧化碳凈排放為零

(3)“碳”的捕捉。把CO2含量高的氣體通過裝有氫氧化鈣溶液噴霧發(fā)生器的容器，是一種簡易

C。2捕捉流程。寫出噴霧反應器中發(fā)生反應的化學方程式。

(4)“碳”的轉化。天然氣的主要成分CH’與CO?在固相催化劑作用下可得到CO和H2,反應過

程如圖所示，反應一段時間后，催化劑的催化效果降低的可能原因是。

。喘.

I--■CO

21.高氯酸鏤(NH4CIO4)通過化學反應提供運載火箭的動力，其中氯元素的化合價是；其

△

轉化的化學方程式為：2NH4C1O4—N2T+XT+2O2T+4H2O,其中X的化學式是。

22.請回答下列問題。

(1)如果采用以下物質：①H2。？；②KMnC>4；③HgO；④凡0分解的方法制取相同質量

的氧氣，消耗原料質量由大到小的順序是(填序號)。

(2)現(xiàn)有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.6g,完全燃燒后生成26.4gCX)2，則生成

水的質量為。

23.某阻燃劑主要成分為堿式碳酸鎂［Mg0(OH)2(CO3)/5H2。］,遇熱分解生成三種氧化物，分

別是H?。、CO?和。稱取一定質量堿式碳酸鎂充分灼燒，將產生的氣體依次通過濃硫

酸(僅吸收水蒸氣)和過量澄清石灰水，濃硫酸增重0.54g,澄清石灰水中生成2g白色沉淀。

則Mgfl(OH)2(CO3X-5H2O中a值為。

24.為了減少二氧化碳的排放，可通過電化學手段將二氧化碳還原為甲酸(HCOOH)。該反應

的微觀示意圖如圖：

G。氫原子

80+a二&0+8認宓

(1)該反應的化學方程式為；

(2)H和O屬于不同種元素最本質的原因是；

(3)從微觀上解釋該化學反應遵守質量守恒定律的原因是o

三、實驗題(本題共1小題，每空1分，共9分)

25.質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學發(fā)展作出巨大貢獻。

(一)質量守恒定律發(fā)現(xiàn)史

波義爾(1663年)羅蒙諾索夫(1756年)拉瓦錫(1777年)

實驗前先稱量金屬質量，錫(Sn)在密閉容器里加熱，生45.0份質量的HgO在密閉容器

在密閉容器中加熱金屬，成白色氧化錫(SnC>2),容器和中加熱完全分解，生成41.5份

得到金屬灰。立即打開容容器中物質的總質量加熱前后質量的Hg和?份質量的。2，

器，稱量金屬灰的質量。都沒有發(fā)生變化。得到與羅蒙諾索夫相同結論。

(1)波義爾實驗中，質量：金屬灰原金屬(填

(2)羅蒙諾索夫實驗中，發(fā)生的化學反應方程式為

(3)拉瓦錫實驗中，得到份質量的。2。

(二)驗證質量守恒定律

(4)某興趣小組用如圖所示裝置對質量守恒定律進行驗證。

①連接好裝置后，打開彈簧夾，向外拉注射器的活塞一段距離，松手后觀察到現(xiàn)

象，說明裝置氣密性好。

②引燃白磷，打開彈簧夾，觀察到注射器的活塞______（填字母）。

A.先向外移動再向內移動

B.先向內移動再向外移動

③用此裝置驗證質量守恒定律，若白磷量不足，對實驗結果（填“有”或“無”）影響。

⑸如圖所示裝置也可用于測定空氣中。2含量。

①在錐形瓶中加入足量白磷，關閉彈簧夾，用強光引燃，待充分反應，冷卻至室溫后，打開

彈簧夾。

②要達到實驗目的，實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有錐形瓶（含導管）的容積、。

（三）應用質量守恒定律

由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體。紅磷和白磷是磷元

素的同素異形體。白磷著火點40℃,在空氣中易自燃，散發(fā)出濃煙。

（6）下列物質互為同素異形體的是（填序號）。

A.氧氣和臭氧（。3）B.金剛石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳

（7）白磷燃燒的化學反應方程式為X+5O2-P4O10則X（白磷）的化學式為。

答案以及解析

1.答案：D

解析：A、鎂條在空氣中燃燒，因為有氧氣參加反應，反應后固體質量會明顯增大，不能直

接用于驗證質量守恒定律，故A選項不符合題意；B、蠟燭燃燒會與空氣中的氧氣反應，另

外反應后生成二氧化碳氣體和水逸散到空氣中，不能直接驗證質量守恒定律，故B選項不符

合題意；C、食鹽溶于水的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，不能驗證質量守恒定律，

故C選項不符合題意；D、紅磷燃燒是化學變化，且是密閉裝置，能直接用于驗證質量守恒

定律，故D選項符合題意。故選D。

2.答案：B

解析：A、化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應后有：2Cu、50、2H、C；反應前有：

2Cu、2H、30,所以1個X分子中含有2個氧原子、1個碳原子，故化學式為CO2,故說法

正確；B、根據(jù)2口1+。2+（3。2+152。-。12（。15）2。33可知，參加反應的氧氣與水的質量比

為32:18=16:9,故說法錯誤；C、由201+。2+?。2+：?20-€：112（015）2033可知，止匕反應符

合多變一的特點，屬于化合反應，故說法正確；D、銅與水、氧氣和二氧化碳充分接觸時容

易生銹，使銅制品與氧氣、二氧化碳和水隔絕可以防止生銹，洗凈的銅鍋應擦干并保存在干

燥處，可以防止生銹，故說法正確；故選B。

3.答案：D

解析：A、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應物二氧化碳和水中含有

碳、氫、氧三種元素，而生成物氧氣中只含有氧元素，則X中一定含有碳、氫元素，故選項

說法正確。B、植物的光合作用是空氣中。2的主要來源，故選項說法正確。C、該反應是光

合作用，其中太陽能轉化為化學能，故選項說法正確。D、物質與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化

反應，該反應中沒有氧氣參與反應，不屬于氧化反應，故選項說法不正確。故選：Do

4.答案：C

解析：A、該實驗中，鎂粉燃燒放出熱量，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球變大，待

完全反應后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內壓強減小，故氣球變小，故氣球的

體積先變大后變小，不符合題意；B、鎂粉燃燒生成氧化鎂，反應過程中鎂粉的質量逐漸減

小，不符合題意；C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則反應前后各

物質的質量總和相等，符合題意；D、鎂粉燃燒生成氧化鎂，反應過程中產生大量白色物

質，不符合題意。故選C。

5.答案：B

解析：A、參加反應的A、B的質量總和一定等于生成的C、D的質量總和，但化學計量數(shù)a

與6之和不一定等于。與d之和，故A不正確；B、物質參加化學反應按一定的質量比進

行，由于參加反應的A、B的質量比不一定是1:1,若取xgA和xgB反應，生成C和D的質

量總和不一定是2xg,故B正確；C、參加反應的A、B的質量總和一定等于生成的C、D的

質量總和，但反應物A和B的質量比不一定等于生成物C和D的質量比，故C不正確；D、

該反應兩種物質參與反應，不是分解反應，故D不正確。故選B。

6.答案：D

7.答案：B

8.答案：C

解析：由題圖可知，反應前后甲的質量分數(shù)不變，因此甲可能是該反應的催化劑，也可能是

沒有參加反應的雜質，A錯誤；分析反應后各物質的質量分數(shù)可知，x=l-36%-32%-

8%=24%,B錯誤；反應后，乙和丙的質量分數(shù)減小，兩者均是反應物，丁的質量分數(shù)增大，

丁是生成物，故該反應可表示為乙+丙一定條件＞丁,該反應具備“多變一”的特點，屬于化合

反應，C正確；反應中乙與丁的質量變化之比為(60%-32%)：(36%-2%)=14：17,D錯

誤。

9.答案:D

10.答案：D

1L答案：B

12.答案：D

解析：A、由分析可知，反應物只有一種，不可能是置換反應，故選項說法錯誤。B、由表中

數(shù)據(jù)可知，x=24.0+2.0-2.0g-1.9=22.1,故選項說法錯誤。C、由圖可知，加熱樣品1后，固體

質量減少，最后質量大于2g,則生成物中有氣體，有固體，故選項說法錯誤。D、由表中數(shù)

據(jù)可知，反應前后乙的質量不變，對比樣品1、2的曲線知，相同溫度，樣品1固體質量減少

更快，即加入乙反應速率更快，將固體乙與24.0g甲混合并加熱，固體質量變化曲線與樣品1

的相同，說明乙化學性質不變，所以乙是催化劑，故選項說法正確。故選：Do

13.答案：B

解析：根據(jù)質量守恒定律，在密閉容器中，化學反應前后物質的總質量不變。

14.答案:B

解析：根據(jù)質量守恒定律可知，CC)2和H?在一定條件下按不同比例合成的產物中，碳、氧元

素只能來自CC)2,又因“綠色化學”的零排放(反應物中的原子利用率達到100%,為化合反

應)，故產物中碳、氧原子個數(shù)比一定為1：2。

15.答案：C

解析：由圖1可知，X和Y是反應物，Z是生成物，該反應可表示為3X+Y-2Z,屬于化

合反應，因此生成物Z一定是化合物。由圖2可知，參加反應的Y的質量為72g-44g=28g,

生成Z的質量為34g,由質量守恒定律可知，參加反應的X的質量為34g-28g=6g；參加反

應的X與Y的質量比為6g：28g=3：14。反應前后分子總數(shù)從4變?yōu)?。Y、Z的相對分子

質量之比為

16.答案：(1)酒精與水混合沒有發(fā)生化學變化

(2)B；碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳逸散到空氣中，造成左盤總質量減輕

占燃

(3)無；4P+5O2—2P2O5

(4)ACE

17.答案：(1)符合

(2)充滿氫氣的氣球受到浮力的作用

(3)真空

(4)2.22

解析：(1)化學反應都遵循質量守恒定律。

(2)根據(jù)物理學的知識，氫氣球會受到浮力的作用。

(4)未艮據(jù)體積故丫=——~2.22L

1K密十“、密度，口乂0.0899g/L0

18.答案：(1)分子

(2)6:1

催化劑

(3)CH+CO+HOCH.COOH+H

4,光照9

(4)B

解析：(1)由微觀示意圖可知，該反應中的反應物為甲烷(CHQ、一氧化碳(CO)和水(H?。),

它們均是由分子構成的。故填：分子；

⑵乙酸的化學式為CHsCOOH,由乙酸的化學式可知，乙酸中碳元素和氫元素的質量比為

(12x2)：(4xl)=6：lo故填：6：1；

(3)該反應為甲烷、一氧化碳和水在催化劑和光照的條件下生成乙酸，其反應的化學方程式

催化劑催化劑

為：CH,+C0+H.0CH,COOH+H20故填：CH4+C0+H,0CH.COOH+H,；

光照光照

(4)A、分解反應是指由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，符合“一變多”的特

征，該反應不屬于分解反應，說法錯誤；

B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類、質量、原子種類、數(shù)目和質量都不會發(fā)

生改變。即在化學反應中，元素種類不變，說法正確；

C、由反應的化學方程式可知，參加反應的分子個數(shù)比為1：1：1,說法錯誤。

故選：Bo

19.答案：(1)1：1

(2)2

(3)不是

(4)<

20.答案：(1)B

(2)BD

(3)CO2+Ca(OH)2^CaCO3+H2O

(4)反應過程中生成的碳吸附在催化劑表面，減少反應物與催化劑的接觸面積

解析：(DA、根據(jù)化學式CHQ,可知該物質中C、O元素的原子個數(shù)比為1：1,不符合所

生成有機物的特點，故A錯誤；

B、根據(jù)化學式CH?。？，可知該物質中C、O元素的原子個數(shù)比為1：2,符合所生成有機物

的特點，故B正確；

C、根據(jù)化學式C2H6。，可知該物質中C、0元素的原子個數(shù)比為2：1,不符合所生成有機

物的特點，故C錯誤；

D、根據(jù)化學式C2HQ2,可知該物質中C、0元素的原子個數(shù)比為1：1,不符合所生成有機

物的特點，故D錯誤；

故答案為：B；

(2)A.甲醇中含碳元素，說法錯誤；

1?12

B.設生成32噸甲醇需要二氧化碳的質量為x,則：32噸x二xlOO%=xx-xlOO%,%=44

3244

噸，即每生產32噸甲醇可以消耗空氣中的二氧化碳44噸，說法正確；

C.甲醇是一種含碳元素的化合物，燃燒時會產生二氧化碳，說法錯誤；

D.甲醇的生產和使用實現(xiàn)二氧化碳凈排放為零，說法正確；故答案為：BD；

(3)氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為

C02+Ca(OH)2^CaCO3J+H20；

故答案為：co2+Ca(OH)2—CaCO3+H20；

(4)由微觀反應示意圖可知，反應過程中生成的碳吸附在催化劑表面，減少反應物與催化劑的

接觸面積，因此反應一段時間后，催化劑的催化效果降低；

故答案為：反應過程中生成的碳吸附在催化劑表面，減少反應物與催化劑的接觸面積。

21.答案：+7；Cl2

解析：高氯酸鏤(NH4CIO4)中，鏤根的化合價是+1,氧元素化合價是-2,根據(jù)化合物中元素

化合價代數(shù)和為零可知，氯元素的化合價是+7；根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種

類和原子個數(shù)不變，反應前后氮原子都是2個，氫原子都是8個，氧原子都是8個，反應前

氯原子是2個，反應后應該是2個，包含在未知物質中，X的化學式是C"；故填：+7；

Cl2。

22.答案：(1)④

(2)14.4

23.答案：MgO；5

解析：某阻燃劑主要成分為堿式碳酸鎂【Mga(OH)2(CO3)/5H2。］，遇熱分解生成三種氧

化物：氧化鎂、水和二氧化碳氣體，將產生的氣體依次通過濃硫酸(吸收水分)和過量澄清石

灰水(吸收二氧化碳氣體)，濃硫酸增重0.54g即為生成水的質量，澄清石灰水中生成2g白色

沉淀(為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質量)。

根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，根據(jù)氫元素守恒，化學式中2個

6H2O?20H

氫氧根，遇熱分解時可生成6分子的H2。，設氫氧根的質量為x。則有10834,

0.54gx

￥=?迷，解得x=017g,由于生成碳酸鈣沉淀中碳元素質量全部來自樣品中碳酸根，根

34x

CaCO3~CO,

據(jù)碳元素守恒，設碳酸根的質量為》則有10060,—=解得y=1.2g,則在堿

60y