PAGEPAGE6第一課時鹽類水解的原理[課標(biāo)要求]1．了解不同鹽溶液的酸堿性。2．理解鹽溶液的水解規(guī)律。3．駕馭鹽類水解方程式的書寫方法。1.鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。即強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性。2．水解離子方程式書寫“兩規(guī)則”：(1)多元弱酸陰離子是分步水解的，以第一步水解為主。(2)多元弱堿陽離子水解困難，可一步寫出。eq\a\vs4\al(鹽類的水解)1．探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4pHpH＝7pH＝7pH>7pH>7pH>7pH<7pH<7鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽溶液酸堿性中性堿性酸性2.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的緣由(1)CH3COONa溶液微粒改變CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性水解方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(2)NH4Cl溶液微粒改變NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性水解方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)NaCl溶液：H2OH＋＋OH－，NaCl=Cl－＋Na＋。理論說明：溶液中不生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡未受影響，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。3．鹽類的水解(1)概念在溶液中，由鹽電離出來的弱離子跟水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。(2)實質(zhì)：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。(3)特征①一般是可逆反應(yīng)，在肯定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。②鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。③鹽類水解是吸熱反應(yīng)。[特殊提示]HF、CH3COOH均為弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依據(jù)越弱越水解可知，等濃度的CH3COONa的堿性強(qiáng)于NaF。推斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子所對應(yīng)的酸和堿的相對強(qiáng)弱。已知常溫下有下列溶液：①Na2S溶液②AlCl3溶液③Na2CO3溶液④NaNO3溶液。[問題思索]1．溶液①中哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，水溶液呈什么性？溶液④能否發(fā)生水解反應(yīng)？提示：溶液①中S2－發(fā)生了水解反應(yīng)，Na2S溶液呈堿性；溶液④不能發(fā)生水解反應(yīng)。2．溶液③和NaOH溶液都呈堿性，它們對水的電離影響是否相同？提示：不相同，Na2CO3溶液由于COeq\o\al(2－,3)的水解呈堿性，促進(jìn)了水的電離；NaOH電離出的OH－抑制了水的電離。3．已知相同溫度下，CH3COOH的電離常數(shù)與NH3·H2O的電離常數(shù)相等，請推斷CH3COONH4溶液的酸堿性。提示：CH3COONH4溶液呈中性。1．鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。(4)“誰強(qiáng)顯誰性”——當(dāng)鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更簡單電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。2．弱酸酸式鹽水解的規(guī)律弱酸酸式鹽水解，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。(1)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。(2)若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。1．下列溶液中，因為電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()A．Na2CO3 B．NaHSO4C．CuSO4 D．Ca(NO3)2解析：選CNa2CO3溶液顯堿性；Ca(NO3)2溶液顯中性；NaHSO4因電離出H＋而顯酸性；CuSO4溶液顯酸性是因為Cu2＋水解。2．下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A．鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C．鹽類水解的結(jié)果是使溶液不肯定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(COeq\o\al(2－,3))的2倍解析：選D鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，其實質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合，破壞了水的電離平衡，使鹽溶液呈酸性或堿性。Na2CO3溶液中因COeq\o\al(2－,3)水解，故有：c(Na＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))>2∶1。3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl解析：選BA項pH由大到小依次為Ba(OH)2>Na2SO3>KCl>FeCl3；B中正確；C中應(yīng)為NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D中應(yīng)為NaHCO3>C2H5OH>HClO>HCl。4．有下列鹽溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________。解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。答案：②④⑦③⑥①⑤eq\a\vs4\al(鹽類水解離子方程式)1．一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。2．鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的。鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。3．鹽類水解方程式的常見類型一元弱酸的強(qiáng)堿鹽以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－一元弱堿的強(qiáng)酸鹽以NH4Cl為例：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋多元弱酸的強(qiáng)堿鹽(正鹽)多元弱酸的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主。如Na2CO3的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－多元弱堿的強(qiáng)酸鹽多元弱堿的陽離子水解困難，可看作一步水解，如AlCl3的水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋互促水解反應(yīng)某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對方的水解，水解趨于完全。如：Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)的水解反應(yīng)：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑[特殊提示](1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式為HS－的電離方程式，不是HS－的水解方程式，因為其化簡可寫為HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式應(yīng)為HS－＋H2OH2S＋OH－。(2)書寫鹽類水解方程式常見錯誤有：①把“”誤寫為“=”。如Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋是錯誤的，正確的為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。②水解產(chǎn)物量很小時，標(biāo)上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是錯誤的，正確的為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。1．下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－B．NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋OH－C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O=HF＋OH－解析：選C多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子一步完成，故A錯誤，C正確；B中電荷不守恒；D應(yīng)用“”。2．向純堿溶液中滴入酚酞溶液。(1)視察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________，緣由是___________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)若微熱溶液，視察到的現(xiàn)象是___________________________________________，緣由是___________________________________________________________。解析：Na2CO3溶液顯堿性，遇酚酞變紅色，加熱，水解程度增大，堿性增加，紅色加深。答案：(1)溶液變紅色COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)(2)紅色加深加熱，水解程度變大，溶液堿性增加3．明礬水溶液呈________性，緣由是______________