PAGEPAGE1周測10化學(xué)試驗(yàn)和化工流程夯基提能卷⑩一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。1．下列有關(guān)說法正確的是()A．分別碘單質(zhì)和四氯化碳的混合物須要燒杯、玻璃棒和漏斗B．用潮濕的pH試紙測定溶液的pH肯定會產(chǎn)生誤差C．試驗(yàn)室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫D．用濃氨水可以除去試管內(nèi)壁的銀鏡答案：C解析：分別碘單質(zhì)和四氯化碳可以采納蒸餾的方法，蒸餾須要蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、尾接管和錐形瓶，A錯誤；用潮濕的pH試紙測定中性溶液的pH不會產(chǎn)生誤差，B錯誤；濃硫酸具有吸水性，試驗(yàn)室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫，C正確；濃氨水不能與銀反應(yīng)，D錯誤。2．[2024·全國卷Ⅰ]磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于愛護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案：D解析：廢舊電池中含有的金屬、電解質(zhì)溶液會對水體和土壤等造成污染，處理廢舊電池有利于資源再利用，同時能夠降低環(huán)境污染，愛護(hù)環(huán)境，A項(xiàng)正確；從流程圖看出，正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬，B項(xiàng)正確；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等濾液中加堿液，發(fā)生“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋，C項(xiàng)正確；硫酸鋰可溶于水，不會產(chǎn)生鋰沉淀，D項(xiàng)錯誤。3．下列化學(xué)工藝不行行的是()A．FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(高溫))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(O2))H2SO4B．石英砂eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(高溫))粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2))粗SiCl4eq\o(→,\s\up7(1分餾提純),\s\do5(2H2/高溫))高純硅C．提取食鹽后的母液eq\o(→,\s\up7(Cl2))含Br2的溶液eq\o(→,\s\up7(空氣))…eq\o(→,\s\up7(冷凝))粗Br2eq\o(→,\s\up7(NaBrs),\s\do5(蒸餾))Br2D．鋁土礦eq\o(→,\s\up7(1過量NaOHaq),\s\do5(2過濾))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(1CO2),\s\do5(2過濾))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(煅燒))Al2O3eq\o(→,\s\up7(冰晶石),\s\do5(電解))Al答案：A解析：A項(xiàng)，接觸法制硫酸，應(yīng)對二氧化硫進(jìn)行催化氧化，然后用98.3%的硫酸汲取，錯誤；B項(xiàng)，工業(yè)制取高純硅，先用焦炭還原石英砂得到粗硅，再用氯氣氧化、H2還原得純硅，工藝可行，正確；C項(xiàng)，從提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程，工藝可行，正確；D項(xiàng)，工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必需過量，工藝可行，正確。4．下列有關(guān)試驗(yàn)用品或試驗(yàn)操作、現(xiàn)象能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試驗(yàn)用品或試驗(yàn)操作、現(xiàn)象試驗(yàn)?zāi)康腁37gCa(OH)2、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶、蒸餾水配制0.5mol/LCa(OH)2溶液B將苯、溴水、三溴化鐵混合于試管中制備溴苯C將鮮花置于盛有干燥氯氣的貯氣瓶內(nèi)證明Cl2無漂白性D向淀粉溶液中加入適量稀硫酸并加熱，一段時間后再向此溶液中加入幾滴碘水確定淀粉是否完全水解答案：D解析：Ca(OH)2是微溶性物質(zhì)，無法配得要求濃度的Ca(OH)2溶液，A項(xiàng)錯誤；制備溴苯時應(yīng)運(yùn)用液溴而不是溴水，B項(xiàng)錯誤；鮮花中含有水分，Cl2溶于水后形成的HClO能使鮮花褪色，C項(xiàng)錯誤；若淀粉沒有完全水解，遇碘水會變藍(lán)色，否則的話不會變藍(lán)色，D項(xiàng)正確。5．[2024·溫州模擬]某同學(xué)采納工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是()A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3B．運(yùn)用石灰水時，要限制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須限制條件防止其分解D．若變更試驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中干脆加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O答案：D解析：SiO2難溶于鹽酸，固體Ⅰ中含有SiO2；氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成Fe(OH)3，所以固體Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正確；Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿，運(yùn)用石灰水時，要限制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，B正確；CaCl2·6H2O易失去結(jié)晶水，所以須限制條件防止其分解，C正確；溶液Ⅰ中干脆加氨水至沉淀完全，生成氯化銨，溶液Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶不能得到純凈的CaCl2·6H2O，D錯誤。6．運(yùn)用下列試驗(yàn)用品不能達(dá)到預(yù)期目的的是()試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)用品A證明2Fe3＋＋2I－→2I2＋2Fe2＋是可逆反應(yīng)0.2mol/LKI溶液2mL、0.1mol/LFe2(SO4)3溶液2mL、淀粉溶液、試管、膠頭滴管B證明草酸是弱酸0.1moL/LNa2C2O4CNa2O2與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)且有O2生成脫脂棉、膠頭滴管、玻璃片D鋁的熔點(diǎn)低于氧化鋁鋁箔、坩堝鉗、酒精燈答案：A解析：Fe3＋與I－無論是否為可逆反應(yīng)，混合后肯定有I2生成，A項(xiàng)錯誤；Na2C2O4溶液會使酚酞試液變紅，說明C2Oeq\o\al(2－,4)發(fā)生了水解，使Na2C2O4溶液顯堿性，可以說明草酸是弱酸，B項(xiàng)正確；只要在玻璃片上將Na2O2與脫脂棉按適當(dāng)方式混合，依據(jù)脫脂棉在滴入水后能否燃燒即可推斷，C項(xiàng)正確；用坩堝鉗夾住鋁箔置于酒精燈上加熱，依據(jù)熔化的鋁并不滴落可推斷，D項(xiàng)正確。7．利用如圖裝置和表中試劑完成相應(yīng)試驗(yàn)(必要時可加熱)，合理的是()選項(xiàng)試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)裝置A乙醇、乙酸和濃硫酸NaOH溶液制取乙酸乙酯B銅和濃硝酸淀粉-KI溶液證明二氧化氮具有強(qiáng)氧化性C亞硫酸鈉固體與濃硫酸品紅溶液探究二氧化硫的制備及漂白性D苯、液溴和鐵粉硝酸銀溶液驗(yàn)證苯與溴反應(yīng)生成了HBr答案：C解析：乙酸乙酯在NaOH溶液中能發(fā)生水解，A錯誤；濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，揮發(fā)出來的HNO3能將KI氧化，B錯誤；苯和液溴反應(yīng)放熱，揮發(fā)出的溴溶于水生成氫溴酸，與硝酸銀溶液反應(yīng)也能生成沉淀，D錯誤。二、非選擇題：共43分。8．(14分)[2024·全國卷Ⅰ，26]醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣汲取劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。試驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：(1)試驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是______________，儀器a的名稱是________。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是______________________________________。(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其緣由是______________________________________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分別，需采納的操作是__________、________、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________________________。答案：(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋②解除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)放開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸解析：(1)由于醋酸亞鉻易被氧化，所以須要盡可能避開與氧氣接觸，因此試驗(yàn)中所用蒸餾水均需煮沸后快速冷卻，目的是去除水中溶解氧；依據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液(或滴液)漏斗。(2)①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{(lán)色，說明Cr3＋被鋅還原為Cr2＋，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2Cr3＋＝Zn2＋＋2Cr2＋。②鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2＋，所以氫氣的作用是解除c中空氣。(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2，由于鋅接著與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；依據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水，所以為使沉淀充分析出并分別，須要實(shí)行的操作是(冰浴)冷卻、過濾、洗滌、干燥。(4)由于d裝置是放開體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。9．(14分)[2024·湖北華師一附中等八校聯(lián)考]下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程，請回答下列問題。溶解度表(單位：g/100g水)：溫度/℃010203040608090100氯化銨29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸銨70.67375.47881889598103硫酸鉀7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化鉀2831.234.237.240.145.851.353.956.3(1)該工業(yè)生產(chǎn)過程的目標(biāo)產(chǎn)品是________________(寫化學(xué)式)。(2)過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質(zhì)，該物質(zhì)的用途有________________________________________________________________(試舉一例)。(3)依據(jù)溶解度表，轉(zhuǎn)化Ⅱ中相宜的溫度是________。A．0～10℃B．20～30℃C．40～60℃D．90～100℃過濾Ⅱ操作所得濾渣是________。(4)我國聞名的化學(xué)家也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應(yīng)原理制備了一種重要的堿，該制備過程的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)進(jìn)行脫水處理可制得常用的干燥劑，依據(jù)下圖選擇的最佳脫水方法是________。A．氯化氫氣流中加熱到174℃B．干脆加熱至174℃C．干脆加熱至260℃D．氯化氫氣流中加熱到260℃(6)上述工業(yè)流程實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念，其中______________(填化學(xué)式)實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用，副產(chǎn)品________(填化學(xué)式)可轉(zhuǎn)化為原料，整個流程基本實(shí)現(xiàn)了污染物零排放。答案：(1)CaCl2·6H2O(2)做石膏模型；加入水泥中調(diào)整水泥的硬化速率；做建筑材料(答出一點(diǎn)即可)(3)DK2SO4(或K2SO4和KCl)(4)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓(5)C(6)NH3CaCO3解析：(1)依據(jù)流程圖可知，本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標(biāo)產(chǎn)品是CaCl2·6H2O。(2)CaSO4是一種微溶于水的物質(zhì)，故另一種固體物質(zhì)應(yīng)為CaSO4，其用途有做石膏模型、加入到水泥中調(diào)整水泥的硬化速率、做建筑材料等。(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，90～100℃時，硫酸銨、氯化鉀、氯化銨的溶解度相對而言比硫酸鉀大得多，溶液中簡單析出硫酸鉀晶體，故D正確；過濾Ⅱ操作所得濾渣是K2SO4(或K2SO4和KCl)。(4)我國聞名化學(xué)家侯德榜也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應(yīng)原理制備了一種重要的堿，該制備過程是在飽和食鹽水中先通入足量的氨氣，再通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，化學(xué)方程式為NH3＋H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓。(5)由題圖可知，溫度為260℃時，CaCl2·6H2O分解為CaCl2，且Ca2＋不水解，故干脆加熱到260℃即可。(6)蒸氨過程中NH3可循環(huán)利用，副產(chǎn)品CaCO3可轉(zhuǎn)化為原料氧化鈣和二氧化碳。10．(15分)[2024·四川雙流中學(xué)月考]氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，試驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變更曲線如圖所示。(1)過濾所須要的主要玻璃儀器有________________________。(2)加入MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為________。(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的試驗(yàn)步驟依次為①________；________；洗滌；②將濾液冷卻結(jié)晶；③過濾、洗滌。(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g·mol－1]步驟1：精確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe(OH)3(3)MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾(4)①ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O②78.3%解析：(1)過濾所須要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)加入KMnO4的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加BaCl2除去SOeq\o\al(2－,4)，此時溶液中的溶質(zhì)主要為MgCl2、FeCl3，加入MgO調(diào)整溶液pH，可將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而與MgCl2分別。(3)過濾后所得溶液中的溶質(zhì)為MgCl2，MgCl2溶液中加入NaClO3后生成的NaCl的溶解度小，在飽和溶液中以沉淀的形式析出，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓；加入NaClO3后生成Mg(ClO3)2溶液和NaCl沉淀，可以先將混合物蒸發(fā)濃縮，使更多的NaCl沉淀析出；由于Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的降低而降低，為了削減Mg(ClO3)2的析出，必需在較高溫度下過濾，得到含Mg(ClO3)2的濾液，洗滌沉淀得到NaCl晶體，再對濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶，得到Mg(ClO3)2·6H2O晶體。(4)①ClOeq\o\al(－,3)具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，兩者在酸性條件下反應(yīng)，離子方程式為ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；②依據(jù)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，K2Cr2O7溶液滴定的Fe2＋的物質(zhì)的量為6×0.100×15.00×10－3mol＝9×10－3mol，所以ClOeq\o\al(－,3)消耗的Fe2＋的物質(zhì)的量為20×10－3mol－9×10－3mol＝0.011mol，依據(jù)ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O，可得ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為eq\f(0.011,6)mol，所以原100mL樣品溶液中ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為eq\f(0.011,6)mol×10＝eq\f(0.11,6)mol,3.5g樣品中Mg(ClO3)2·6H2O的物質(zhì)的量為eq\f(0.11,12)mol，質(zhì)量為eq\f(0.11,12)×299g，故Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(0.11,12)×299g,3.5g)×100%≈78.3%。探究創(chuàng)新卷⑩一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。1．下列試驗(yàn)基本操作正確的是()A．用碳酸鈉飽和溶液汲取乙酸乙酯后，可通過分液的方法分別B．與滴瓶配套的膠頭滴管，每次運(yùn)用前需用蒸餾水洗滌干凈C．試驗(yàn)室用堿式滴定管量取11.00mL稀溴水D．檢驗(yàn)MgCl2中是否含有AlCl3，可以選用過量的NaOH溶液答案：A解析：乙酸乙酯與碳酸鈉溶液互不相溶，可以通過分液的方法分別，A項(xiàng)正確；與滴瓶配套的膠頭滴管是該滴瓶所盛裝試劑的專用滴管，不能用蒸餾水洗滌，否則會對藥品起到稀釋的作用，B項(xiàng)錯誤；溴水具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，C項(xiàng)錯誤；若所含AlCl3的量較少，則MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀會掩蓋AlCl3與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的“沉淀”及“沉淀消逝”的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯誤。2．按以下試驗(yàn)方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的自然產(chǎn)物：下列說法錯誤的是()A．步驟(1)須要過濾裝置B．步驟(2)須要用到分液漏斗C．步驟(3)須要用到坩堝D．步驟(4)須要蒸餾裝置答案：C解析：步驟(1)是分別固液混合物，其操作為過濾，須要過濾裝置，A正確；步驟(2)分別互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，B正確；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，須要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，C錯誤；步驟(4)是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同實(shí)行蒸餾法得到甲苯，須要蒸餾裝置，D正確。3．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是()金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液答案：A解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調(diào)整溶液pH范圍為4.5≤pH<6.5，即可將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO調(diào)整pH，能促進(jìn)Fe3＋的水解。本題選A。4．某同學(xué)欲利用鈉、溴水、碳酸鈉溶液和石蕊試液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯三種有機(jī)物，下表中列出的有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象完全正確的是()選項(xiàng)選用試劑乙酸乙醇乙酸乙酯A鈉產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體B溴水不分層不分層溴水褪色C碳酸鈉溶液產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體分層D石蕊試液變紅變藍(lán)變藍(lán)答案：B解析：鈉與乙酸乙酯不反應(yīng)，A錯誤；乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，C錯誤；乙醇和乙酸乙酯都不能使石蕊試液變藍(lán)，D錯誤。5．下列試驗(yàn)操作正確或試驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制備氫氧化鐵膠體C．利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停D．證明氯氣具有漂白性答案：A解析：鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下跳動，可以證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A項(xiàng)正確；飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯誤；過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，C項(xiàng)錯誤；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白性，氯氣本身沒有漂白性，D項(xiàng)錯誤。6．為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是()A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O答案：B解析：工業(yè)廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成更難溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A項(xiàng)正確；氣體1中含有NO、CO和N2，若用過量空氣，則NO被全部氧化為NO2，NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，與流程圖中NaNO2不符，故通入的空氣不能過量，NO2與NO氣體依據(jù)1：1混合與NaOH完全反應(yīng)生成NaNO2，B項(xiàng)錯誤；氣體2只含有N2和CO，N2無毒，故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO，C項(xiàng)正確；NaNO2具有氧化性，NHeq\o\al(＋,4)具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污染的N2，D項(xiàng)正確。7．從下列試驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()試驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性②濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)③取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解證明Na2SO3已氧化變質(zhì)④將某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴入CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液中存在COeq\o\al(2－,3)⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液肯定有NHeq\o\al(＋,4)A.②⑤B．①②C．④⑤D．全部答案：C解析：①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，錯誤；②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，錯誤；③Na2SO3與Ba(NO3)2反應(yīng)生成了亞硫酸鋇，滴加稀鹽酸，亞硫酸鋇被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀，不能證明Na2SO3已氧化變質(zhì)，錯誤；④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該氣體為二氧化碳，該溶液滴入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，確定該溶液中存在COeq\o\al(2－,3)，正確；⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，說明該溶液中肯定有NHeq\o\al(＋,4)，正確。二、非選擇題：共43分。8．(14分)[2024·全國卷Ⅱ]K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題：(1)曬制藍(lán)圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]eq\o(=,\s\up7(光照))2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________________________________________。②試驗(yàn)中視察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此推斷熱分解產(chǎn)物中肯定含有________、________。③為防止倒吸，停止試驗(yàn)時應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：______________________________。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為____________。答案：(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O(2)①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置②CO2CO③先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)猗苋∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3(3)①粉紅色出現(xiàn)②eq\f(5cV×56,m×1000)×100%解析：(1)發(fā)生的顯色反應(yīng)是溶液中Fe2＋與K3[Fe(CN6)]生成Fe3[Fe(CN)6]2，其化學(xué)方程式為3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4(2)①試驗(yàn)時通入N2，不僅能隔絕空氣，解除空氣的干擾，還能使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②試驗(yàn)中裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物中含有CO2，經(jīng)NaOH溶液可除去CO2，氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與灼熱的CuO反應(yīng)，得到單質(zhì)Cu，且由裝置F中現(xiàn)象可知裝置E中又生成CO2，由此可推斷熱分解產(chǎn)物中還含有CO。③為防止倒吸，試驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅裝置A、E兩處的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)狻＂芤獧z驗(yàn)A中殘留固體中含有Fe2O3，可取少量A中殘留固體，加入足量稀硫酸或稀鹽酸溶解，再滴入少許KSCN溶液，溶液中出現(xiàn)紅色，即可確定殘留固體中含有Fe2O3。(3)①KMnO4能將樣品溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋，將C2Oeq\o\al(2－,4)氧化成CO2，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，KMnO4稍過量，溶液中出現(xiàn)粉紅色。②加入過量鋅粉能將溶液中Fe3＋還原為Fe2＋，酸化后Fe2＋與KMnO4溶液反應(yīng)，依據(jù)化合價變更可找出關(guān)系式為5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)，依據(jù)消耗KMnO4溶液的濃度和體積可知溶液中n(Fe2＋)＝cmol·L－1×V×10－3L×5＝5×10－3cVmol，則該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(5×10－3×cVmol×56g·mol－1,mg)×100%或eq\f(5cV×56,m×1000)×100%。9．(14分)[2024·江西上饒一中等重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考]利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全時的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9)溶解(1)試驗(yàn)室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制480mL2mol·L－1的硫酸，須要量取濃硫酸________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需________________________________________________________________________。(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為______________(填微粒的化學(xué)式)。(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________。(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________。(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10－108.3×10－171.2×10－163.5×10－111.0×10－12滴定時可選為滴定指示劑的是________(填編號)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。A．NaClB．K2CrO4答案：(1)54.3500mL容量瓶、膠頭滴管(2)2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋8H＋(3)CrOeq\o\al(2－,4)(4)Mg2＋、Ca2＋(5)2CrOeq\o\al(2－,4)＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－(6)B當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不變更解析：(1)依據(jù)“大而近”的原則，配制480mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。依據(jù)c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)，有18.4moI·L－1×V(濃H2SO4)＝2mol·L－1×500mL，解得V(濃H2SO4)≈54.3mL，故須要量取濃硫酸的體積為54.3mL。配制溶液的試驗(yàn)步驟：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，配制時所用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需500mL容量瓶、膠頭滴管。(2)H2O2將Cr3＋氧化成Cr2Oeq\o\al(2－,7)，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒及濾液Ⅰ呈酸性可得反應(yīng)的離子方程式為3H2O2＋2Cr3＋＋H2O=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋8H＋。(3)依據(jù)各金屬陽離子沉淀完全時的pH，加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8，可以將Fe3＋、Al3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去；同時將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為CrOeq\o\al(2－,4)，該反應(yīng)可表示為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋H2O。(4)經(jīng)上述處理后，濾液Ⅱ中還有Ca2＋、Mg2＋，可利用鈉離子交換樹脂除去。(5)依據(jù)流程，加入SO2可將CrOeq\o\al(2－,4)還原為Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，反應(yīng)可寫成SO2＋CrOeq\o\al(2－,4)→Cr(OH)(H2O)5SO4↓，S元素的化合價由＋4價上升至＋6價，Cr元素的化合價由＋6價降低至＋3價，依據(jù)得失電子守恒配平為3SO2＋2CrOeq\o\al(2－,4)→2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SOeq\o\al(2－,4)，結(jié)合原子守恒、電荷守恒和溶液呈堿性，配平離子方程式為3SO2＋2CrOeq\o\al(2－,4)＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－。(6)A項(xiàng)，若選擇NaCl作指示劑，AgCl、AgSCN的顏色都是白色，無法推斷滴定終點(diǎn)；B項(xiàng)，若選用K2CrO4作指示劑，Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgSCN)，滴入的AgNO3先與SCN－形成沉淀，當(dāng)SCN－沉淀完全，AgNO3溶液與K2CrO4反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，可推斷滴定終點(diǎn)；C項(xiàng)，若選用KI作指示劑，Ksp(AgI)?Ksp(AgSCN)，AgSCN與AgI類型相同，更易形成AgI沉淀；D項(xiàng)，若選用NaCN作指示劑，由于Ksp(AgCN)?Ksp(AgSCN)，AgSCN與AgCN類型相同，更易形成AgCN沉淀，且AgCN、AgSCN的顏色都是白色，無法判晰滴定終點(diǎn)。10．(15分)[2024·廣西模擬