第三章復(fù)習(xí)課化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

活動(dòng)與探究建議能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,了解酸堿電離理論。知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究的重要應(yīng)用。認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原因，歸納影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)過(guò)程中溶液曲線。②實(shí)驗(yàn)：測(cè)定不同鹽溶液的pH，說(shuō)明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。③實(shí)驗(yàn)探究：促進(jìn)或抑制氯化鐵的水解。④實(shí)驗(yàn)：沉淀的轉(zhuǎn)化。⑤查閱資料并交流：含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，提出加氟預(yù)防齲齒需要注意的問(wèn)題。課標(biāo)中相應(yīng)要求化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》1．了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，會(huì)判斷常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2．了解電離平衡概念，描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3．會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。4．了解酸堿電離理論。5．知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系。6．了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性之間的關(guān)系。7．了解pH與c(H+

)的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。8．初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。9．學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律。知識(shí)點(diǎn)深廣度的建議化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》10．通過(guò)閱讀、查找資料等方法，認(rèn)識(shí)溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。11．認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。12．運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法得出鹽類(lèi)水解規(guī)律，探究影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。13．能運(yùn)用鹽類(lèi)水解的規(guī)律判斷常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性。14．會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。15．能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。16．知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡。17．知道溶度積的概念和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，能用溶度積判斷沉淀的產(chǎn)生或溶解。有關(guān)溶度積的計(jì)算不作要求。18．知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）?；瘜W(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》化學(xué)平衡理論§1弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)→弱電解質(zhì)電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù)§4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡應(yīng)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化§2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性

及表示方法pH→pH

應(yīng)用§3鹽類(lèi)的水解水的電離平衡＋弱電解質(zhì)的生成→鹽類(lèi)水解→水解的應(yīng)用(平衡移動(dòng))深入綜合運(yùn)用本章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、ROH……大部分鹽：活潑金屬的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水：大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)本章主要知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液中能電離不同點(diǎn)化合物類(lèi)型離子化合物、極性共價(jià)化合物極性共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵（主要）極性鍵（主要）電離程度完全電離部分電離電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡溶液中的微粒水合離子分子、水合離子物質(zhì)種類(lèi)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》水解離子方程式：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—（產(chǎn)物不能寫(xiě)“↑”或“↓”）電離方程式：CH3COOHCH3COO+H+多元弱酸分步電離：例如H3PO4、H2CO3的電離表達(dá)方式弱酸的陰離子+H2O弱酸+OH—弱堿的陽(yáng)離子+H2O弱堿+H+弱酸H++弱酸根離子弱堿OH—+弱堿陽(yáng)離子變化實(shí)質(zhì)0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LCH3COOH實(shí)例強(qiáng)電解質(zhì)（鹽類(lèi)）弱電解質(zhì)研究對(duì)象水解平衡電離平衡二、電離平衡和水解平衡化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》研究對(duì)象弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)影響因素溫度濃度加水加入同種離子加入與產(chǎn)物反應(yīng)的微粒續(xù)前表：升溫，進(jìn)電離離子濃度增大升溫，促進(jìn)水解促使電離，分子、離子濃度減小促進(jìn)水解、分子、離子濃度減小抑制電離抑制水解促進(jìn)電離促進(jìn)水解※

越稀越電離，越熱越電離；越稀越水解，越熱越水解?；瘜W(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》三、水的電離和溶液的PH值1、水的電離水的離子積：影響因素KW=c（OH—）·c（H+）(25℃時(shí)，KW=1.0×10—14)溫度：酸：堿：可水解的鹽：T↑，KW↑抑制水的電離，KW不變，PH＜7抑制水的電離，KW

不變，PH＞7促進(jìn)水的的電離，KW

不變2、溶液的酸堿性和PH值c（OH—）＞c（H+）堿性PH

＞7c（OH—）＝c（H+）中性

PH=7c（OH—）＜c（H+）堿性

PH＜7—lgc（H+）水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離?；瘜W(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》四、鹽類(lèi)水解1、實(shí)質(zhì)：2、規(guī)律：3、影響因素誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱具體定。①溫度：②溶液酸堿性：③濃度：越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過(guò)程?；瘜W(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》五、酸堿中和滴定1、原理：2、主要儀器：n(

酸)n(

堿)γ(

酸)γ(

堿)γ

(

酸)γ(

堿)c(

酸)V(

酸)c(

堿)V(

堿)對(duì)于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng)：3、操作步驟：

洗滌→檢漏→蒸餾水洗→溶液潤(rùn)洗→裝液→排氣泡→調(diào)整液面并記錄→放出待測(cè)液→加入指示劑→滴定→記錄→計(jì)算。(酸、堿)滴定管、錐形瓶、滴定管夾γ

(

堿)γ

(

酸)1c(

酸)c(

堿)V(

酸)V(

堿)化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》

中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差因素分析一、儀器潤(rùn)洗不當(dāng)

⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；⒉盛待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗；⒊錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗；二、讀數(shù)方法有誤

⒈滴定前仰視，滴定后俯視；⒉滴定前俯視，滴定后仰視；⒊天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯(cuò)誤；三、操作出現(xiàn)問(wèn)題

⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏夜；⒉盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無(wú)氣泡（或前無(wú)后有）；⒊振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有待測(cè)液濺出；⒋滴定過(guò)程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外；⒌快速滴定后立即讀數(shù)；化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》四、指示劑選擇欠妥

⒈用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑用：甲基橙⒉用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用：酚酞（①?gòu)?qiáng)酸滴定弱堿，必選甲基橙；②強(qiáng)堿滴定弱酸，必選酚酞；③兩強(qiáng)滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用；但還有區(qū)別。）五、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確

⒈如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴下；2.終點(diǎn)判斷遲或早。六、樣品中含有雜質(zhì)

⒈用鹽酸滴定含Na2O的NaOH

樣品；⒉用含Na2CO3的NaOH

標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸；七、指示劑的變色范圍pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》六、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。（2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變（3）影響因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。②外因：

a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。c.同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)A的飽和溶液中，加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，的溶解平衡會(huì)被抑制。2.溶度積和溶度積規(guī)則:(1)、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》3、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用:(2)、表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n(3)、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液.Qc<Ksp,溶液未達(dá)飽和,沉淀發(fā)生溶解.(1)、沉淀的生成：反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。(2)、沉淀的溶解：(3)、沉淀的轉(zhuǎn)化：侯氏制堿法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。這類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》

重難點(diǎn)知識(shí)透析1、已知NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)嗎？解析：NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水化合后，生成的化合物電離出陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，但NH3、SO3、NO2、P2O5等本身并不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以它們屬于非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系？影響溶液導(dǎo)電能力的因素:

①自由移動(dòng)離子濃度的大小。(主要決定因素)溫度一定,離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng).②溫度：溫度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(與金屬導(dǎo)電相反)③離子電荷數(shù)：電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。由此可知：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。如：較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀HCl溶液強(qiáng)。CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極差.化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》3.有關(guān)PH值的計(jì)算:PH值的計(jì)算一——

直接求酸和堿的PHPH=-lgc(H+)POH=-lgc(OH-)常溫下：PH+POH=14PH值的計(jì)算二——酸和堿的稀釋pH值計(jì)算三——

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合pH值計(jì)算四——

強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！注意：無(wú)限稀釋為中性！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子濃度進(jìn)行計(jì)算！解答關(guān)鍵：⑴抓住溶液的主體——主導(dǎo)因素⑵當(dāng)稀釋時(shí)引起溶液的酸堿性發(fā)生“改變”時(shí)，需考慮水的電離化學(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》4、溶液中粒子濃度大小的比較⑴．多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如H3PO4溶液中，c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO4

2-)>c(PO4

3-)。⑵．多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，

c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3

-)。⑶．不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4

③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的順序是③>①>②⑷．混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。其方法思路是：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類(lèi)然后再分析電解質(zhì)電離程度和鹽類(lèi)水解程度的大小。當(dāng)遇到弱酸與其強(qiáng)堿鹽共存時(shí)，或者多元弱酸酸式鹽(H2PO4-

、HCO3

-)，要注意考慮電離與水解程度的相對(duì)大小?；瘜W(xué)新人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》5、溶液中的守恒關(guān)系⑴、電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO3

-、CO32-

、OH－，但存在如下關(guān)系:c(Na＋)＋

c(H＋)=