第26頁（共26頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級期中必刷?？碱}之粗鹽提純一．選擇題（共13小題）1．（2024秋?襄都區(qū)期末）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，以下操作不規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)2．（2024秋?煙臺期末）實驗“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”。通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，四幅畫面中操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)3．（2024?濰坊）下列粗鹽提純實驗的基本操作正確的是（）A．稱量粗鹽 B．溶解粗鹽 C．除去不溶物 D．蒸發(fā)結(jié)晶4．（2024?息縣校級一模）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗中，下列操作正確的是（）A．取用粗鹽 B．稱取粗鹽 C．過濾食鹽水 D．蒸發(fā)食鹽水5．（2024秋?石家莊校級期中）粗鹽提純的實驗中，下列操作錯誤的是（）A．粗鹽溶液過濾后，如果濾液仍然渾濁，應(yīng)該再過濾一次 B．把蒸發(fā)皿放在鐵圈上，直接用酒精燈加熱 C．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體 D．當(dāng)蒸發(fā)皿中的水全部蒸干時，再停止加熱6．（2024?江陰市校級模擬）氯化鈉不僅是常用的調(diào)味劑，也是一種化工原料，下列說法正確的是（）A．配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要稱量氯化鈉固體質(zhì)量為3.0g B．粗鹽提純實驗中，當(dāng)蒸發(fā)皿中的水完全蒸干時停止加熱 C．配制一定濃度氯化鈉溶液和粗鹽提純實驗中都用到的儀器有燒杯、量筒和蒸發(fā)皿 D．用量筒量取一定量的水時，仰視會導(dǎo)致所取水的量偏少7．（2024秋?豐南區(qū)期末）實驗室將一定質(zhì)量的粗鹽提純并配制20g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“粗鹽提純”過程中蒸發(fā)結(jié)晶時將濾液蒸干 B．粗鹽溶解后過濾時漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 C．量取水時仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10% D．配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變8．（2024?鎮(zhèn)江一模）如圖為NaCl的轉(zhuǎn)化和資源化利用。下列說法正確的是（）A．過程①主要操作步驟為計算、稱量、溶解 B．轉(zhuǎn)化②中得到燒堿同時生成HCl C．轉(zhuǎn)化③中應(yīng)先通入CO2，后通入NH3 D．轉(zhuǎn)化④提純粗鹽時可依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再過濾、蒸發(fā)9．（2024?濱州模擬）從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖所示，有關(guān)該流程說法錯誤的是（）A．過濾時玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的試劑可以為NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．加適量鹽酸的目的是除去過量的CO32-和D．蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干10．（2024?開州區(qū)校級模擬）如圖是粗鹽提純的部分步驟，下列說法不正確的是（）A．步驟③中量取水俯視讀數(shù)對于計算提純粗鹽的產(chǎn)率沒有影響 B．步驟④⑥⑦都用到玻璃棒，但是作用各不相同 C．步驟⑦出現(xiàn)較多固體就應(yīng)該停止加熱 D．步驟⑤會用到三次，若三次都將物品和砝碼放反對結(jié)果一定有影響11．（2024?臺江區(qū)模擬）為幫助學(xué)生理解粗鹽提純的除雜過程：向含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽水中依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，并測量溶液導(dǎo)電率，溶液導(dǎo)電率隨加入溶液體積的變化如圖所示（已知：導(dǎo)電率大小能反映溶液中的離子濃度大小，離子濃度越大，導(dǎo)電率越大，溶液導(dǎo)電能力越強）。下列相關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)b段反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+2NaCl B．c點加入的BaCl2溶液與Na2SO4恰好完全反應(yīng) C．de段說明加入的NaOH溶液過量 D．ef段反應(yīng)生成的沉淀只有CaCO312．（2024?鄖西縣二模）某粗鹽樣品中含有少量的氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。興趣小組開展如下探究對粗鹽進行提純。（實驗過程中微溶物不沉淀。試劑甲～丁從稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液中選擇，且每種試劑限用一次）下列說法正確的是（）A．甲可以是氫氧化鈉溶液，丁是稀鹽酸 B．碳酸鈉溶液的作用只是除去氯化鈣 C．“濾液”中共有4種溶質(zhì) D．“濾渣”中加入足量稀鹽酸可全部溶解13．（2024?沈丘縣二模）為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量的鹽酸，②加過量的NaOH溶液，③加過量的Na2CO3溶液，④加過量的BaCl2溶液，⑤過濾。下列操作順序合理的是（）A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤二．填空題（共5小題）14．（2024春?朝陽區(qū)校級月考）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，需要進行如下操作。（1）溶解：玻璃棒攪拌的作用是；（2）過濾：需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和；（3）蒸發(fā)：當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中停止加熱，利用余熱蒸干。15．（2024?高新區(qū)校級模擬）已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學(xué)興趣小組進行了如下操作：（1）寫出X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。（2）請設(shè)計實驗證明溶液B中含有的雜質(zhì)。（簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象）（3）最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。16．（2024?天?？h三模）為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；正確的操作順序是。17．（2024春?淮陽區(qū)校級月考）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后順序為（數(shù)字序號不能重復(fù)使用）。（2）加過量的Na2CO3溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）上述試劑中稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是。18．（2024?平橋區(qū)三模）已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學(xué)興趣小組進行了如圖操作：（1）寫出X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：。（2）請設(shè)計實驗證明溶液B中含有的雜質(zhì)。（簡要寫出檢驗步驟和現(xiàn)象）（3）最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級期中必刷?？碱}之粗鹽提純參考答案與試題解析題號1234567891011答案ABDBDAAABDC題號1213答案AB一．選擇題（共13小題）1．（2024秋?襄都區(qū)期末）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，以下操作不規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)【考點】粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】A【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析判斷。B、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷。C、根據(jù)過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進行分析判斷。D、根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與試劑的位置放反了，故選項實驗操作錯誤。B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，故選項實驗操作正確。C、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，故選項實驗操作正確。D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項實驗操作正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2024秋?煙臺期末）實驗“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”。通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，四幅畫面中操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)【考點】粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】B【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析判斷。B、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷。C、根據(jù)過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進行分析判斷。D、根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與試劑的位置放反了，故選項實驗操作錯誤。B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，故選項實驗操作正確。C、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，故選項實驗操作錯誤。D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項實驗操作錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。3．（2024?濰坊）下列粗鹽提純實驗的基本操作正確的是（）A．稱量粗鹽 B．溶解粗鹽 C．除去不溶物 D．蒸發(fā)結(jié)晶【考點】粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】D【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析判斷。B、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷。C、根據(jù)過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進行分析判斷。D、根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與試劑的位置放反了，故選項實驗操作錯誤。B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)進行，故選項實驗操作錯誤。C、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故選項實驗操作錯誤。D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項實驗操作正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2024?息縣校級一模）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗中，下列操作正確的是（）A．取用粗鹽 B．稱取粗鹽 C．過濾食鹽水 D．蒸發(fā)食鹽水【考點】粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作．【答案】B【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法，進行分析判斷。B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析判斷。C、根據(jù)過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進行分析判斷。D、根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，故選項實驗操作錯誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與藥品的位置放反了，故選項實驗操作正確。C、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，故選項實驗操作錯誤。D、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，故選項實驗操作錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途、常見化學(xué)實驗基本操作的方法、注意事項等是正確解答此類試題的關(guān)鍵。5．（2024秋?石家莊校級期中）粗鹽提純的實驗中，下列操作錯誤的是（）A．粗鹽溶液過濾后，如果濾液仍然渾濁，應(yīng)該再過濾一次 B．把蒸發(fā)皿放在鐵圈上，直接用酒精燈加熱 C．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體 D．當(dāng)蒸發(fā)皿中的水全部蒸干時，再停止加熱【考點】粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】D【分析】根據(jù)過濾、蒸發(fā)操作的方法、注意事項，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、過濾的目的是分離固體和液體，如果還渾濁，說明濾液中還有固體，需重新過濾，故選項實驗操作正確。B、蒸發(fā)皿可以直接用酒精燈加熱，故選項實驗操作正確。C、加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以使其受熱均勻，防止飛濺，故選項實驗操作正確。D、蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故選項實驗操作錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2024?江陰市校級模擬）氯化鈉不僅是常用的調(diào)味劑，也是一種化工原料，下列說法正確的是（）A．配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要稱量氯化鈉固體質(zhì)量為3.0g B．粗鹽提純實驗中，當(dāng)蒸發(fā)皿中的水完全蒸干時停止加熱 C．配制一定濃度氯化鈉溶液和粗鹽提純實驗中都用到的儀器有燒杯、量筒和蒸發(fā)皿 D．用量筒量取一定量的水時，仰視會導(dǎo)致所取水的量偏少【考點】粗鹽提純的操作步驟；固體配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】A【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析判斷。B、根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項，進行分析判斷。C、配制一定濃度氯化鈉溶液和粗鹽提純實驗中使用的儀器，進行分析判斷。D、根據(jù)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要稱量氯化鈉固體質(zhì)量為50g×6%＝3.0g，故選項說法正確。B、蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故選項說法錯誤。C、配制一定濃度氯化鈉溶液，實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解，藥匙用于取用氯化鈉，托盤天平用于稱取固體氯化鈉，量筒與膠頭滴管用于準確量取水，燒杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解時的攪拌；粗鹽提純的實驗步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，溶解操作所需儀器是燒杯、玻璃棒；過濾操作所需儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；蒸發(fā)操作所需儀器是鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，則配制一定濃度氯化鈉溶液和粗鹽提純實驗中都用到的儀器有燒杯、量筒和玻璃棒，故選項說法錯誤。D、用量筒量取一定量的水時，讀數(shù)，讀數(shù)偏小，會導(dǎo)致所取水的量偏多，故選項說法錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、配制一定濃度溶液的實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024秋?豐南區(qū)期末）實驗室將一定質(zhì)量的粗鹽提純并配制20g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“粗鹽提純”過程中蒸發(fā)結(jié)晶時將濾液蒸干 B．粗鹽溶解后過濾時漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 C．量取水時仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10% D．配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變【考點】粗鹽提純的操作步驟；固體配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】A【分析】A、根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機，進行分析判斷。B、根據(jù)過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進行分析判斷。C、根據(jù)用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，進行分析判斷。D、根據(jù)溶液具有均一性，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故選項說法錯誤。B、過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，粗鹽溶解后過濾時漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故選項說法正確。C、用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項說法正確。D、配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要實驗步驟、實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2024?鎮(zhèn)江一模）如圖為NaCl的轉(zhuǎn)化和資源化利用。下列說法正確的是（）A．過程①主要操作步驟為計算、稱量、溶解 B．轉(zhuǎn)化②中得到燒堿同時生成HCl C．轉(zhuǎn)化③中應(yīng)先通入CO2，后通入NH3 D．轉(zhuǎn)化④提純粗鹽時可依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再過濾、蒸發(fā)【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題；粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】A【分析】A、根據(jù)過程①是用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，進行分析判斷。B、根據(jù)②是電解食鹽水制備氫氧化鈉，進行分析判斷。C、根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，進行分析判斷。D、根據(jù)加入的試劑是過量的，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、①是用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，操作的主要步驟為計算、稱量、溶解，故選項說法正確。B、②是電解食鹽水制備氫氧化鈉，在這個過程中，食鹽和水是反應(yīng)物，生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，燒堿和HCl能發(fā)生中和反應(yīng)，沒有HCl生成，故選項說法錯誤。C、③中先通NH3使食鹽水呈堿性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氫鈉，提高產(chǎn)率，故選項說法錯誤。D、生產(chǎn)中提純粗鹽時依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再過濾，濾液中含有過量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發(fā)得到的氯化鈉固體中含有NaOH、Na2CO3，不能得到純凈的氯化鈉，故選項說法錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的實驗步驟等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2024?濱州模擬）從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖所示，有關(guān)該流程說法錯誤的是（）A．過濾時玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的試劑可以為NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．加適量鹽酸的目的是除去過量的CO32-和D．蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題；粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】B【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇溶之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析。【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇溶之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子。A、過濾時玻璃棒的作用是引流，故A正確；B、操作①②③依次加入的試劑可以為NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故B錯誤；C、加適量鹽酸的目的是除去過量的CO32-和OH﹣D、蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故D正確。故選：B?！军c評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。10．（2024?開州區(qū)校級模擬）如圖是粗鹽提純的部分步驟，下列說法不正確的是（）A．步驟③中量取水俯視讀數(shù)對于計算提純粗鹽的產(chǎn)率沒有影響 B．步驟④⑥⑦都用到玻璃棒，但是作用各不相同 C．步驟⑦出現(xiàn)較多固體就應(yīng)該停止加熱 D．步驟⑤會用到三次，若三次都將物品和砝碼放反對結(jié)果一定有影響【考點】粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】D【分析】A、根據(jù)實驗要加粗鹽至不再繼續(xù)溶解為止，進行分析判斷。B、根據(jù)步驟④⑥⑦中玻璃棒的作用，進行分析判斷。C、根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機，進行分析判斷。D、根據(jù)托盤天平的使用方法，進行分析判斷。【解答】解：A、步驟④中量取水的體積多少對產(chǎn)率沒有影響，因為下一個步驟是加粗鹽至不再繼續(xù)溶解為止，故選項說法正確。B、步驟④⑥⑦分別是溶解、過濾、蒸發(fā)操作，都用到玻璃棒，但是作用各不相同，作用分別是攪拌，加快溶解速率，引流，攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故選項說法正確。C、蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故選項說法正確。D、若三次都不需要使用游碼，則對結(jié)果沒有影響，但是若使用游碼對結(jié)果將有影響，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2024?臺江區(qū)模擬）為幫助學(xué)生理解粗鹽提純的除雜過程：向含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽水中依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，并測量溶液導(dǎo)電率，溶液導(dǎo)電率隨加入溶液體積的變化如圖所示（已知：導(dǎo)電率大小能反映溶液中的離子濃度大小，離子濃度越大，導(dǎo)電率越大，溶液導(dǎo)電能力越強）。下列相關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)b段反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+2NaCl B．c點加入的BaCl2溶液與Na2SO4恰好完全反應(yīng) C．de段說明加入的NaOH溶液過量 D．ef段反應(yīng)生成的沉淀只有CaCO3【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】C【分析】根據(jù)粗鹽水中主要含有CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，應(yīng)先加入稍過量的BaCl2溶液除去硫酸鈉，加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入稍過量的Na2CO3溶液，除去氯化鈣和過量的氯化鋇，導(dǎo)電率大小能反映溶液中的離子濃度大小，離子濃度越大，導(dǎo)電率越大，溶液導(dǎo)電能力越強進行分析?！窘獯稹拷猓篈、先加入稍過量的BaCl2溶液除去硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，故A錯誤；B、c點的導(dǎo)電率比b點強，所以c點加入的BaCl2溶液與Na2SO4沒有完全反應(yīng)，氯化鋇是過量的，故B錯誤；C、cd段是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，但是e點的導(dǎo)電率比d點強，所以de段說明加入的NaOH溶液過量，故C正確；D、ef段反應(yīng)生成的沉淀有：碳酸鈣和碳酸鋇，故D錯誤。故選：C。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。12．（2024?鄖西縣二模）某粗鹽樣品中含有少量的氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。興趣小組開展如下探究對粗鹽進行提純。（實驗過程中微溶物不沉淀。試劑甲～丁從稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液中選擇，且每種試劑限用一次）下列說法正確的是（）A．甲可以是氫氧化鈉溶液，丁是稀鹽酸 B．碳酸鈉溶液的作用只是除去氯化鈣 C．“濾液”中共有4種溶質(zhì) D．“濾渣”中加入足量稀鹽酸可全部溶解【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】A【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。【解答】解：某粗鹽樣品中含有少量氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去過量的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，向濾液中加入稀鹽酸，除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故丁為稀鹽酸。A、由上述解析可知，加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，而氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液加入的順序不影響最終氯化鈉的純度，甲可以是氫氧化鈉溶液，丁是稀鹽酸，故選項說法正確。B、碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和與過量的氯化鋇，故選項說法錯誤。C、由上述解析可知，濾液中有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉3種溶質(zhì)，故選項說法錯誤。D、濾渣中含有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇四種沉淀物，加入足量的稀鹽酸，氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇沉淀不與稀鹽酸反應(yīng)，能觀察到沉淀部分溶解，濾渣不能全部溶解，故選項說法錯誤。故選：A?！军c評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。13．（2024?沈丘縣二模）為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量的鹽酸，②加過量的NaOH溶液，③加過量的Na2CO3溶液，④加過量的BaCl2溶液，⑤過濾。下列操作順序合理的是（）A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】B【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答?！窘獯稹拷猓烘V離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的順序可以是②④③⑤①或④②③⑤①或④③②⑤①。故選：B?！军c評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。二．填空題（共5小題）14．（2024春?朝陽區(qū)校級月考）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，需要進行如下操作。（1）溶解：玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加快溶解速率；（2）過濾：需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（3）蒸發(fā)：當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干?！究键c】粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】（1）攪拌，加快溶解速率；（2）漏斗；（3）出現(xiàn)較多固體時。【分析】（1）根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用，進行分析解答。（2）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，判斷所需的儀器，進行分析解答。（3）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機，進行分析解答。【解答】解：（1）溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。（2）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，其中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。（3）蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。故答案為：（1）攪拌，加快溶解速率；（2）漏斗；（3）出現(xiàn)較多固體時?！军c評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。15．（2024?高新區(qū)校級模擬）已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學(xué)興趣小組進行了如下操作：（1）寫出X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。（2）請設(shè)計實驗證明溶液B中含有的雜質(zhì)。（簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象）（3）最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。【考點】粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】（1）Ba（OH）2；（2）取少量溶液B于試管中，加入過量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉；（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂、硫酸鋇進行分析；（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉進行分析；（3）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析?！窘獯稹拷猓海?）X溶液是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂、硫酸鋇，可以除去硫酸鎂，氫氧化鋇的化學(xué)式是：Ba（OH）2；（2）碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，所以溶液B中含有的雜質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，碳酸鈉會干擾氫氧化鈉的檢驗，應(yīng)先檢驗碳酸鈉并將其除去，再檢驗氫氧化鈉，具體方案為：取少量溶液B于試管中，加入過量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉；（3）最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，是因為稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：（1）Ba（OH）2；（2）取少量溶液B于試管中，加入過量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉；（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑?！军c評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。16．（2024?天?？h三模）為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③?！究键c】粗鹽提純中的試劑添加問題．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③?！痉治觥扛鶕?jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答?！窘獯稹拷猓烘V離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去過量的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)的正確的順序為：②⑤④①③②⑤④①③或⑤②④①③或故答案為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③?！军c評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。17．（2024春?淮陽區(qū)校級月考）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后順序為①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④（數(shù)字序號不能重復(fù)使用）。（2）加過量的Na2CO3溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）上述試劑中稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉?！究键c】粗鹽提純中的試劑添加問題．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】（1）①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）鎂離子與氫氧根離子形成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子與鋇離子形成硫酸鋇沉淀，鈣離子和鋇離子均可用碳酸根離子沉淀，因為要完全除去各雜質(zhì)離子，所加試劑都應(yīng)該過量，而碳酸鈉可以將過量的鋇離子沉淀，則加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，鹽酸可除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，則過濾掉沉淀后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，所以合理的而先后順序為①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④。（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）題干中用鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，如果用稀硫酸代替稀鹽酸，會產(chǎn)生硫酸鈉，就引入了新的雜質(zhì)。故答案為：（1）①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉?！军c評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。18．（2024?平橋區(qū)三模）已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學(xué)興趣小組進行了如圖操作：（1）寫出X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH或Ca（OH）2。（2）請設(shè)計實驗證明溶液B中含有的雜質(zhì)。（簡要寫出檢驗步驟和現(xiàn)象）（3）最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式?！究键c】粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】（1）NaOH或Ca（OH）2；（2）取少量溶液B于試管中，加入過量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉；（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl（或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或HCl+NaOH＝NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）。【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）鎂離子用氫氧根離子沉淀，X溶液為氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液，用于除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉或氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)式分別是NaOH、Ca（OH）2。（2）加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若X為氫氧化鈣，碳酸鈉還用于除去過量的氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后，溶液B中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，溶液B中含有的雜質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，碳酸鈉會干擾氫氧化鈉的檢驗，應(yīng)先檢驗碳酸鈉并將其除去，再檢驗氫氧化鈉，具體方案為：取少量溶液B于試管中，加入過量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉。（3）最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，是因為氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl、HCl+NaOH＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：（1）NaOH或Ca（OH）2；（2）取少量溶液B于試管中，加入過量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉；（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl（或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或HCl+NaOH＝NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）。【點評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

考點卡片1．固體配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液【知識點的認識】利用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，其配制步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶存放，需要儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管，其中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解?！久}方向】該考點的命題方向主要是利用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，涉及所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、錯誤操作導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化、配制溶液的步驟、所用儀器等等?！窘忸}方法點撥】解答此類題目，首先要明確配制溶液的步驟，其次要知道使用的儀器有哪些，還要知道某些儀器的用途，題型有選擇題、填空題、實驗題。例題：農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種，某同學(xué)在實驗室配制100g該濃度的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是（）A.需要氯化鈉的質(zhì)量為16gB.氯化鈉固體應(yīng)該放在托盤天平的左盤上進行稱量C.量取水時仰視量筒讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小D.玻璃棒在溶解操作中的作用是引流解析：A、需要氯化鈉的質(zhì)量為：100g×16%＝16g，該選項說法正確；B、用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，故氯化鈉固體應(yīng)該放在托盤天平的左盤上進行稱量，該選項說法正確；C、量取水時仰視量筒讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際數(shù)值，會導(dǎo)致量取水的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，該選項說法正確；D、玻璃棒在溶