(一)強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑

還原產(chǎn)物。>>【必備知識(shí)梳理】二、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律例如：由反應(yīng)2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+可知氧化性：Fe3+>Cu2+

還原性：Cu>Fe2+【歸納】常見氧化劑氧化性強(qiáng)弱順序及常見還原劑還原性強(qiáng)弱順序：①氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S②還原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO32－、H2SO3或HSO3－)<S2－【學(xué)生活動(dòng)】分析下列反應(yīng)，總結(jié)常見氧化劑氧化性強(qiáng)弱順序及常見還原劑還原性強(qiáng)弱。（1）2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（3）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-（4）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2（5）l2+S2-=2l-+S↓（6）I2＋SO2＋2H2O=SO42-＋2I-＋4H+（7）5SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋4HSO3-【練習(xí)1】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋

SO42-

＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－√①金屬性越強(qiáng)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性越弱。（電解池陰極放電順序）②非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱。如：氧化性Cl2>Br2>I2>S，還原性Cl－<Br－<I－<S2－（電解池陽(yáng)極放電順序）(3)根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷＞(4)根據(jù)反應(yīng)條件、濃度大小及反應(yīng)的劇烈程度判斷：反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl；KMnO4>MnO2等?！揪毩?xí)4】下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào)，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是__________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是______。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④【練習(xí)4】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中

各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確

的是(

)2.優(yōu)先律：氧化性(還原性)強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1

C．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)