高一上冊化學考點復習筆記

1.高一上冊化學考點復習筆記篇一

原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、

Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金

屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極

流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正

極，陰離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化

反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子,

發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

2.高一上冊化學考點復習筆記篇二

一、原子半徑

同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的

遞增，元素原子的半徑遞減；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子

半徑遞增。

二、主要化合價

（正化合價和最低負化合價）

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的

正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期

的0、F元素除外；

最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由

于金屬元素一般無負化合價，故從WA族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的

金屬性遞減，非金屬性遞增；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金

屬性遞增，非金屬性遞減；

四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的

氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減

弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧

化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強,

簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越

強，非金屬性就越強。

五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強

（堿性減弱）；

同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的.堿性增強

（酸性減弱）。

六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與

氫氣化合越容易；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫

氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強；同一族中，從上到下，隨著原子序

數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對

元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的

補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也

由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高,

就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具

有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越

強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元

素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電

子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以

上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的

結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越??；非金屬性

越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越

“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電

子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從

左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至

下依次減小，從左至右一次增大。

3,高一上冊化學考點復習筆記篇三

物質(zhì)的分類

金屬：Na、Mg>Al

單質(zhì)

非金屬：S、0、N

酸性氧化物：S03、S02、P205等

氧化物堿性氧化物：Na20>CaO、Fe203

氧化物：A1203等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸：HN03、H2s04等

物按酸根分

無氧酸：HC1

強酸：HN03、H2s04、HC1

酸按強弱分

弱酸：H2c03、HC10、CH3C00H

化一元酸：HC1、HN03

合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2s04、H2S03

物多元酸：H3P04

強堿：NaOIKBa(OH)2

物按強弱分

質(zhì)弱堿:NH3?H20、Fe(OH)3

堿

一元堿：NaOH>

按電離出的H0-數(shù)分二元堿：Ba(0H)2

多元堿:Fe(OH)3

正鹽：Na2C03

鹽酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2s04等

混懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(0H)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃

等

4.高一上冊化學考點復習筆記篇四

1、物理性質(zhì)：

無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名:

沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：

CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體

(鍵角：109度28分)

3、化學性質(zhì)：

①氧化反應：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液

褪色

②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯

化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4、同系物：

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團

的物質(zhì)（所有的烷煌都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：

化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不

同導致性質(zhì)不同）

烷燒的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，

溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

5,高一上冊化學考點復習筆記篇五

乙醇CH3CH20H

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，

與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸

銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸播

2、結(jié)構(gòu):CH3cH20H（含有官能團：羥基）

3、化學性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應：

2CH3CH20H+2Na=2CH3CII20Na+H2t（取代反應）

（2）乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒：

CH3CH20H+302=2C02+3H20

②乙醇的催化氧化反應

2cH3cH20H+02=2CH3cH0+2H20

③乙醇被強氧化劑氧化反應

5CH3CH20H+4KMn04+6H2S04=2K2S04+4MnS04+5CH3C00H+llH2

0

6.高一上冊化學考點復習筆記篇六

氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反

應的特征是有化合價的升降。

2、失去電子（偏離電子）一化合價升高一被氧化一是還

原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

得到電子（偏向電子）一化合價降低一被還原一是氧化

劑；降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：C12、02、濃H2s04、HN03、KMnO4（H+）、

H202、CIO-、FeC13等,

常見還原劑有：A