0第一部分小題各個擊破題型七

氧化還原反應(yīng)的綜合考查題型分析01題型專練02目錄CONTENTS題型分析【題型分析】此題型在高考中一般以陌生氧化還原方程式或陌生系列反應(yīng)過程為載體，主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及反應(yīng)規(guī)律，也涉及相關(guān)計(jì)算及方程式的配平等，具有較高區(qū)分度。1解析結(jié)合催化機(jī)理分析，可知X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，A正確；CuO在反應(yīng)中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯誤；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C正確；圖中涉及的兩個氧化還原反應(yīng)是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，D正確。例2

(2023·浙江6月選考)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是(

)A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的“定型”解析②→③過程若藥劑B是H2O2，則其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯誤。厘清氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系掌握氧化還原反應(yīng)“四大規(guī)律”1．(2024·甘肅省民樂市高三一診)五羰基鐵Fe(CO)5的分子結(jié)構(gòu)是由五個CO分子與一個鐵原子通過共價鍵連接而成的共價化合物，關(guān)于反應(yīng)：2Fe(CO)5＋7N2O4===2FeO2＋14NO＋10CO2，下列說法正確的是(

)A．N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B．生成1molCO2，轉(zhuǎn)移2mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶7D．FeO2可以和Fe反應(yīng)生成Fe2O3解析：反應(yīng)中N元素由＋4價降低到＋2價，化合價降低，N2O4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；在該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為28，則生成1molCO2，轉(zhuǎn)移2.8mol電子，B不正確；氧化產(chǎn)物為FeO2、CO2，還原產(chǎn)物為NO，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12∶14＝6∶7，C不正確。解析：由題干可推知K2Cr2O7氧化HCl，需要鹽酸為濃鹽酸，KMnO4氧化HCl，需要鹽酸為稀鹽酸即可，因此高錳酸鉀的氧化性大于重鉻酸鉀的氧化性，且氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性順序?yàn)镵MnO4>K2Cr2O7>Cl2，A正確；Mn元素化合價降低，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，HCl為還原劑，由方程式③可知，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時，有10molHCl被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，B正確；由A項(xiàng)推知KMnO4的氧化性強(qiáng)于K2Cr2O7，可知C項(xiàng)符合強(qiáng)制弱規(guī)律，C正確；稀鹽酸可以氧化Cr，說明Cr的還原性比較強(qiáng)，濃硝酸是強(qiáng)氧化性酸，遇到Cr單質(zhì)常溫下無明顯變化，是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，D錯誤。4．(2024·陜西省渭南市大荔縣高三一模)工業(yè)上用S8(分子結(jié)構(gòu)：)與CH4為原料制備CS2，發(fā)生反應(yīng)：S8＋2CH4===2CS2＋4H2S，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)A．S8既是氧化劑，又是還原劑B．生成17gH2S，轉(zhuǎn)移電子2molC．消耗1molS8，斷裂的S—S鍵數(shù)目為8NAD．CS2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物解析:反應(yīng)中C元素化合價由CH4中－4價升至CS2中＋4價，CH4作還原劑，S元素化合價由0價降至－2價，S8作氧化劑，A錯誤；每生成4molH2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移16mol電子，17gH2S是0.5mol，轉(zhuǎn)移電子2mol，B正確；1molS8中含有8molS—S鍵，消耗1molS8，斷裂8molS—S鍵，C正確；反應(yīng)中C元素化合價由CH4中－4價升至CS2中＋4價，S元素化合價由0價降至－2價，CS2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。題型專練2．(2024·北京卷)不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。3．(2023·福建卷)稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如下：下列說法錯誤的是(

)A．XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu)B．OH－的還原性比H2O強(qiáng)C．反應(yīng)ⅰ～ⅳ中有3個氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)ⅳ每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HFⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2Oⅲ.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HFⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O解析：Xe原子以sp3雜化軌道成鍵，XeO3分子為三角錐形分子，A錯誤。解析：Mn(Ⅲ)濃度先增大后減小，說明Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O4，A錯誤；Mn(Ⅱ)起催化作用，反應(yīng)過程中Mn(Ⅱ)濃度增大，則反應(yīng)速率先增大后減小，B錯誤；由題圖可知Mn(Ⅶ)濃度減小為0時，Mn(Ⅱ)濃度才開始增大，所以該條件下Mn(Ⅱ)與Mn(Ⅶ)不能大量共存，C正確；草酸為弱酸，不能拆，D錯誤。5．(2023·浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)：2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是(

)A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．H2O是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物解析：該反應(yīng)中氮元素由－1價升高為＋1價，生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，A正確；該反應(yīng)中H、O元素化合價不變，H2O既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為Fe2＋，B錯誤；該反應(yīng)中氮元素化合價升高，鐵元素化合價降低，NH2OH為還原劑，F(xiàn)e3＋為氧化劑，C錯誤；若設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋，F(xiàn)e2＋為正極產(chǎn)物，D錯誤。7．(2022·浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是(

)A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子解析：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，A錯誤，B正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C錯誤；根據(jù)Na2S2O3中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。1．(2024·貴陽市高三摸底考試)ClO2是一種高效水處理劑，可用稀鹽酸和NaClO2為原料制備，反應(yīng)原理如下：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。下列判斷正確的是(

)A．ClO2是還原產(chǎn)物B．HCl發(fā)生氧化反應(yīng)C．n(氧化劑)∶n(還原劑)＝5∶4D．生成10molNaCl，轉(zhuǎn)移8mol電子解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況如下：

NaClO2中氯元素由＋3價升高為ClO2中的＋4價，ClO2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；NaClO2既是氧化劑又是還原劑，HCl只起酸化作用，B錯誤；由上述分析知n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4，C錯誤。2．(2024·甘肅省武威市高三質(zhì)檢)將F2通入KCl和CuCl的混合物中，發(fā)生反應(yīng)：3F2＋3KCl＋CuCl===K3CuF6＋2Cl2。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素分別為Cl和FB．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4C．反應(yīng)中每生成4.48LCl2，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2解析：該反應(yīng)中KCl中的Cl被氧化，CuCl中的Cu和Cl都被氧化，被氧化的元素除了Cl還有Cu，A錯誤；該反應(yīng)中氧化劑為F2，還原劑為KCl和CuCl，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4，B正確；未說明Cl2所處的狀況，無法得知4.48LCl2的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量，C錯誤；F2得電子被還原生成的K3CuF6為還原產(chǎn)物，KCl、CuCl失電子被氧化，生成的K3CuF6和Cl2為氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，D錯誤。3．(2024·河北省部分學(xué)校高三一模)輝鉬礦(MoS2)是最重要的鉬礦，它在130℃、高壓氧條件下，跟苛性堿溶液發(fā)生反應(yīng)：MoS2＋O2＋NaOH―→Na2MoO4＋Na2SO4＋H2O(未配平)，下列說法正確的是(

)A．上述反應(yīng)中O2是氧化劑，Na2MoO4是還原產(chǎn)物B．Na2MoO4中Mo元素化合價為＋6價，氧化性強(qiáng)于O2C．反應(yīng)中每生成1molNa2SO4轉(zhuǎn)移4.5mole－D．若通過原電池來實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：O2為氧化劑，Na2MoO4為氧化產(chǎn)物，故O2氧化性強(qiáng)于Na2MoO4，A、B錯誤；將方程式配平：2MoS2＋9O2＋12NaOH===2Na2MoO4＋4Na2SO4