2024—2025學(xué)年茂名市5十2校際聯(lián)盟高二質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷共8頁(yè),20題。全卷滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng):1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答:用簽字筆直接寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12CU64一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.用美食為生活添彩,讓味蕾記錄每一刻的美好。下列美食的主要營(yíng)養(yǎng)成分是糖類(lèi)的是A.油泡蝦仁B.食慣嘴粉皮C.廣味臘腸D.信宜豆餅2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.NCl3的V5EPR模型:oOZZyB.2s軌道的電子云輪廓圖:y4S3d4SC.基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子軌道表示式:σ鍵的形成:D.用電子云輪廓圖示意p-σ鍵的形成:3.近年來(lái),我國(guó)科技發(fā)展取得了巨大成就。下列說(shuō)法不正確的是A.醫(yī)用口罩和防護(hù)服的主要原材料是聚丙烯(PP),它與聚乙烯互為同系物B.“天問(wèn)一號(hào)”中組成Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過(guò)渡金屬元素C.“長(zhǎng)征七號(hào)”采用液氧、煤油等作為推進(jìn)劑,煤油是烴的混合物D.用于制造高溫超導(dǎo)材料富勒烯類(lèi)化合物的原料足球烯(C60)為新型無(wú)機(jī)非金屬材料4.下列說(shuō)法不正確的是A.鈷元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族OHB.no0-口-coon的沸點(diǎn)大于飛coon的沸點(diǎn)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(1),x)2pEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(1),y)過(guò)程中不能形成發(fā)射光譜2pD.2p電子的軌道表示式違反了泡利原理5.在指定條件下,下列工業(yè)生產(chǎn)中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是燃燒A.制硫酸:25十3O2===25O3光B.制CCl4:CH4十2Cl2—→CCl4十2H2△C.制水合TiO2:TiCl4十(父十2)H2O===TiO2●父H2O↓十4HCl一定條件下D.制聚乙烯:nCH3CH2OH—————→H七CH2—CH2玉OH十(n—1)H2O6.培養(yǎng)皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚酞的瓊脂,分別將纏有銅絲的鐵釘(圖A)和纏有鋅皮的鐵釘(圖B)放置其中,如圖所示,一段時(shí)間后B處和C處出現(xiàn)變紅現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是baadbaa銅絲圖B圖A圖BA.發(fā)生氧化反應(yīng)的是a處和d處B.圖A中,a處的電極反應(yīng)為Fe—3e—===Fe3十C.圖B中,C處變紅的原因是O2十4e—十2H2O===4OH—D.圖B中,鐵釘受鋅皮保護(hù),為犧牲陽(yáng)極法7.勞動(dòng)最光榮,奮斗最可愛(ài)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所含知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目所含知識(shí)A用熱的純堿水幫父母清洗盤(pán)碟上的油污純堿溶液呈堿性,可以洗去油污B用稀醋酸清洗銅器皿表面的銅綠醋酸能溶解CUOC蒸饅頭用小蘇打作膨松劑NaHCO3能與酸反應(yīng)且受熱易分解D用活性炭清除冰箱中的異味活性炭具有吸附性鋅皮鋅皮化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)①濃硫酸②冰醋酸③乙醇廢易拉罐廢易拉罐/細(xì)屑NaoH溶液Na2sio3Na2sio3Na2co3固體實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽湟宜嵋阴ハ蛟嚬苤屑尤胛镔|(zhì)的先后順序?yàn)棰佗冖劾密涘i礦與濃鹽酸制氯氣用廢易拉罐碎屑制少量H2比較C和5i的非金屬性強(qiáng)弱選項(xiàng)ABCD9.NH3可以形成很多衍生物,NH3中的一個(gè)—H若被—NH2取代可形成N2H4(肼),若被—OH取代可形成NH2OH(羥胺),NH3與硝酸反應(yīng)生成NH4NO3。下列說(shuō)法不正確的是A.NH3是極性分子B.NH2OH易溶于液氨C.NH2OH不能與鹽酸反應(yīng)D.H—N—H鍵的鍵角:NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(十),4)>NH310.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是14CH4中含有中子的數(shù)目為0.8NAB.1molCO2和H2的混合氣體中含有分子的數(shù)目為2NAC.氨氣燃料電池消耗5.6LNH3時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.75NAD.PH=1的硫酸溶液與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分子的數(shù)目為0.05NA11.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行銅與稀硝酸(足量)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。銅絲下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象解釋A剛開(kāi)始銅絲表面緩慢放出氣泡銅絲在稀硝酸中鈍化B中間階段釋放氣泡的速率比剛開(kāi)始快銅的還原性增強(qiáng)C試管內(nèi)液面上產(chǎn)生紅棕色氣體銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO2D最終銅絲與液面脫離接觸,反應(yīng)停止生成的氣體無(wú)法排出使試管內(nèi)壓強(qiáng)增大12.由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、Q五種短周期元素組成的物質(zhì)W十[(XYZ)3Q2)]—常用作工業(yè)水殺菌劑。X、Z同周期且基態(tài)原子2P能級(jí)上均有2個(gè)未成對(duì)電子,Q的最高價(jià)含氧酸為一元強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Q>W>ZB.上述元素均為P區(qū)元素C.Z與W組成的常見(jiàn)化合物陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為1:2D.將Q的最簡(jiǎn)單氫化物與Y的最簡(jiǎn)單氫化物混合,無(wú)明顯現(xiàn)象13.一定條件下1molCH3OH(g)與O2(g)發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO(g)、CO2(g)或HCHO(g)的能量變化如圖所示[注:圖中能量已包含反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)的能量]。下列說(shuō)法不正確的是無(wú)催化劑有催化劑Co2(g)A.CO(g)的燃燒熱(△H)為—283KJ●mol—1B.在催化劑作用下,CH3OH與O2的反應(yīng)速率加快C.HCHO(g)十O2(g)===CO2(g)十H2O(g)△H=—518KJ●mol—1D.反應(yīng)CH3OH(g)十O2(g)===HCHO(g)十H2O(l)△H>—158KJ●mol—114.下列解釋與實(shí)例不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A、CH4中氫顯十1價(jià)電負(fù)性:C>H>5iB不存在穩(wěn)定的H3、H2Cl和Cl3共價(jià)鍵具有飽和性C酸性:CF3COOH>CH3COOHCF3COOH的分子間作用力比CH3COOH大D鍺原子間比碳原子間難以形成π鍵鍺原子半徑較大,未雜化的P軌道不易“肩CH3OH(g)稀硝酸CO(g)HCHO(g)676158CH3OH(g)稀硝酸CO(g)HCHO(g)676158283化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))1的鹽酸分別滴定20mL0.1mol●L—1HA溶液、20mL0.1mol●L—1BOH溶液,滴定曲線(xiàn)如圖I、Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是A.滴定終點(diǎn)均可用酚酞作指示劑B.ka(HA)≈10—6C.交點(diǎn)P對(duì)應(yīng)的V(NaOH)=V(HCl)=20mLD.曲線(xiàn)I:滴加10mL溶液時(shí)有C(A—)十C(HA)=2C(Na十)16.濃差電池是利用兩極電解質(zhì)溶液中濃度不同引起的電勢(shì)差放電,濃差電池工作時(shí),部分離子由高濃度區(qū)域移向低濃度區(qū)域。實(shí)驗(yàn)室利用濃差電池探究電解飽和食鹽水的裝置如圖1和圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A.隔膜為陰離子交換膜C.圖1所示裝置工作時(shí),最多向外電路提供0.4mol電子(忽略電解液體積變化)D.工作一段時(shí)間后,向鐵棒電極附近的電解液中滴加酚酞試液,溶液變紅色二、非選擇題:本題包括4小題,共56分。FeCl32(5O4)3均為重要的鐵鹽。某學(xué)習(xí)小組為探究鐵鹽性質(zhì)設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室若要用Fe2(5O4)3配制100mL0.500mol●L—1Fe2(5O4)3溶液,所需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、;將稱(chēng)量好的Fe2(5O4)3溶于水中后,需再加入一定量的硫酸,加入硫酸的目的是。(2)向盛有0.2g銅片的試管中加入5mL0.5mol●L—1Fe2(5O4)3溶液,銅片部分溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)取FeCl3溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),已知:FeCl3溶液和苯酚(C6H5OH)溶液混合顯紫色,Fe3十十6C6H5OH亍蘭[Fe(C6H5O)6]3—(紫色)十6H十。隨著NaOH溶液的滴加,紫色溶液先變深后變淺的主要原因是 (不考慮溶液體積變化的影響)。(4)經(jīng)查閱資料,Fe3十能與銀發(fā)生反應(yīng):Fe3十十Ag亍蘭Ag十十Fe2十,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)溶解銀鏡實(shí)驗(yàn)后的Ag。實(shí)驗(yàn)i:向有銀鏡的試管中加入0.2mol●L—1Fe(NO3)3溶液(PH=2),銀鏡慢慢消失,溶液澄清;實(shí)驗(yàn),:向有銀鏡的試管中加入0.2mol●L—1FeCl3溶液(PH=2),銀鏡快速溶解,反應(yīng)后溶液中有明顯的灰色沉淀。①經(jīng)小組討論認(rèn)為,實(shí)驗(yàn)i不能證明Fe3十能與銀反應(yīng),其原因?yàn)椤＂谕茰y(cè)實(shí)驗(yàn),比實(shí)驗(yàn)i銀鏡溶解快的可能原因:。(5)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置驗(yàn)證:Fe3十十Ag亍蘭Ag十十Fe2十為可逆反應(yīng)。按上圖組裝好儀器并加入藥品,觀(guān)察到銀電極有灰黑色固體析出,電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后指針歸零,再向左池加入較濃Fe2(5O4)3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ,說(shuō)明Ag和Fe3十的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為zn5O4,含少量的Fe2十、Mn2十、H十)為原料制備活性zn(CH3COO)2●2H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下:已知:①25℃時(shí)溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的PH如表所示(當(dāng)溶液中金屬陽(yáng)離1時(shí)恰好沉淀完全):物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2zn(OH)2開(kāi)始沉淀PH完全沉淀PH8.2(PH≥10.5開(kāi)始溶解)②kB(NH3●H2O)=1.8×10—5、ka1(H2CO3)=4.5×10—7、ka2(H2CO3)=4.7×10—11,③5OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—的結(jié)構(gòu)式為?；瘜W(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))回答下列問(wèn)題:(1)已知第三電離能:I3(Mn)=3248KJ●mol—1、I3(Fe)=2957KJ●mol—1,則I3(Mn)>I3(Fe)的原因是(從結(jié)構(gòu)角度考慮)。(2)寫(xiě)出“除錳”階段生成MnO2的離子方程式:;該階段可用Na252O8(過(guò)硫酸鈉)代替ClO2,則Na252O8中陰離子的結(jié)構(gòu)式為。(3)驗(yàn)證加入zn(OH)2之前的溶液中不含F(xiàn)e2十的實(shí)驗(yàn)方案是 (寫(xiě)出試劑、現(xiàn)象以及結(jié)論等)。(4)“除鐵”時(shí)需調(diào)節(jié)溶液的PH。①若溶液PH理論范圍為x≤PH<y,則x=、y=。②25℃時(shí),KsP[Fe(OH)3]=。氨是最基本的化工原料之一,到目前為止氨的合成實(shí)現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)已經(jīng)超百年,且已有三位科學(xué)家因此獲得諾貝爾獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)根據(jù)如表所示的鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)2N2(g)十2H2(g) △H=KJ●mol—1?；瘜W(xué)鍵N蘭NH—HN—H鍵能(KJ●mol—1)(2)查閱文獻(xiàn):N2(g)十3H2(g)亍蘭2NH3(g)△S=—200J●K—1●mol—1,則該反應(yīng)自發(fā)(3)針對(duì)合成氨的反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率之間的矛盾,我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出M-LiH復(fù)合催化劑體系(M為V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni之一)。通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn),測(cè)得不同催化劑下反應(yīng)速率如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)字母)。-n有LiHVCrMnFeCONi催化劑a.溫度越高,復(fù)合催化劑活性一定越高B.300℃時(shí),復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高C.同溫同壓下,復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率(4)恒溫恒容下,向密閉容器中充入一定量的N2和H2,則根據(jù)下列條件一定能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。a.N2和NH3的濃度相等C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變B.NH3的生成速率是N2的消耗速率的a.N2和NH3的濃度相等C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(5)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生合成氨反應(yīng),其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)。平衡時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線(xiàn)如圖2所示:p3T/KTT/K圖2、p3由小到大的順序是%②在p2=1.6MPa、T1K溫度下,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為%≈MPa—2(KP≈MPa—2(KP為用分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。固體電解質(zhì)Li3P54具有高離子導(dǎo)電性,這使其成為固態(tài)鋰電池最有希望的電解質(zhì)之一,合成Li3P54方法之一為將硫粉(58)加入LiEt3BH/THF溶液中,得到微黃色的納米Li25溶膠;以無(wú)水乙腈為溶劑,將Li25與P255按一定比例混合,經(jīng)攪拌后得到清澈、淡黃色的納米Li25●55溶膠;將納米Li25●P255溶膠與一定比例的Li25與P255混合攪拌,得到納米Li3P54溶膠?；卮鹣铝袉?wèn)題:(填選項(xiàng)字(1)硫原子的基態(tài)或激發(fā)態(tài)價(jià)層電子中,能量最高和最低的分別為(填選項(xiàng)字母,下同)、母,下同)、3S3p4S3p3S4S3S3p3S3p4S3p3S4S3S(2)58的空間結(jié)構(gòu)呈冠狀,結(jié)構(gòu)如圖所示:;58易溶于C5;58易溶于C52的原因?yàn)椤?3)乙腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3C—C蘭N,則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為(4)P5EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(3),(4)P5EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(3),4)—的空間結(jié)構(gòu)為HO、HO、N,0(a)的沸點(diǎn)(170℃)大于SS(5)O、NO℃)大于SSFOOFFOFOOFFS、SO、NO(B)的沸點(diǎn)(60S、S\/FOOFMP250b.a.C.化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))MP250b.a.C.參考答案及解析化學(xué)2024—2025學(xué)年茂名市5+2校際聯(lián)盟高二質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案及解析1.B【解析】食慣嘴粉皮的主要原料是淀粉，主要營(yíng)養(yǎng)成分是糖類(lèi)，廣味臘腸、油泡蝦仁、信宜豆餅（豆制食品）的主要營(yíng)養(yǎng)成分是油脂和蛋白質(zhì)。故選B項(xiàng)。2.C【解析】NCl3的VSEPR模型為四面體形，即項(xiàng)錯(cuò)誤軌道的電子云輪廓圖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子軌道表示3d4s3d4s輪廓圖示意p-pπ鍵的形成：錯(cuò)誤。3.A【解析】聚乙烯和聚丙烯都是混合物，所以二者不互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ti位于第ⅣB族，Ni位于第Ⅷ族，兩者都是過(guò)渡金屬元素，B項(xiàng)正確；煤油中含有60為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確。4.D【解析】鈷元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ 族，A項(xiàng)正確；HO-COH易形成分子間氫鍵， 子躍遷，不能形成原子光譜，C項(xiàng)正確；p電子的軌道表示式違反了洪特規(guī)則，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C【解析】硫黃燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；光照條件下，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化氫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由TiCl4制水合TiO2的化學(xué)方程4HCl,C項(xiàng)正確；聚乙烯的結(jié)構(gòu)為七CH2—CH2玉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B【解析】一段時(shí)間后b處和c處出現(xiàn)變紅現(xiàn)象，說(shuō)明b、c處生成氫氧根離子，即b、c處發(fā)生還原反應(yīng)。b、c處發(fā)生還原反應(yīng)，則說(shuō)明發(fā)生氧化反應(yīng)的是a處和d處，A項(xiàng)正確；a處是鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，圖B中鐵釘上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-,C項(xiàng)正確；圖B中鐵為正極，鋅為負(fù)極，屬犧牲陽(yáng)極法，D項(xiàng)正確。7.B【解析】Na2CO3水解使溶液顯堿性，熱的純堿溶液水解程度更大，堿性更強(qiáng)，去污效果也更好，A項(xiàng)不符合題意；用稀醋酸清洗銅器皿表面的銅綠，是因?yàn)榇姿崮苋芙釩u2(OH)2CO3,B項(xiàng)符合題意；小蘇打是NaHCO3,面粉發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生乳酸等酸性物質(zhì)，碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)，同時(shí)受熱分解，產(chǎn)生的二氧化碳能使饅頭疏松多孔，C項(xiàng)不符合題意；活性炭具有吸附性，因此用活性炭清除冰箱中的異味，二者有關(guān)聯(lián)，D項(xiàng)不符合題意。8.C【解析】由于濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以濃硫酸不能先加，而冰醋酸易揮發(fā)，為降低成本、減少冰醋酸的揮發(fā)，應(yīng)冷卻后加入冰醋酸，添加順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、冰醋酸，即加入物質(zhì)的先后順序?yàn)棰邰佗?A項(xiàng)不符合題意；軟錳礦與濃鹽酸制氯氣需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)不符題意；易拉罐中的鋁元素組成的相關(guān)物質(zhì)可與NaOH反應(yīng)，生成Na[Al(OH)4]和H2,C項(xiàng)符合題意；濃鹽酸易揮發(fā)，不能排除揮發(fā)出的氯化氫氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，應(yīng)先通過(guò)飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，D項(xiàng)不符合題意。9.C【解析】NH3的電子式為ict，中心氮原子含H有孤電子對(duì)，正、負(fù)電中心不重合，故NH3是極性分子，A項(xiàng)正確；羥胺與氨氣結(jié)構(gòu)相似，且兩分子間能形成氫鍵，故NH2OH易溶于液氨，B項(xiàng)正確；NH2OH分子中氮原子含有孤對(duì)電子，能結(jié)合H+,能與鹽酸反應(yīng)生成HONH3Cl,C項(xiàng)錯(cuò)誤；與NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,其中NH3分子中有1個(gè)孤電子對(duì)，故H-N-H鍵的鍵角：3,D項(xiàng)正確。10.A【解析】一個(gè)14CH4分子中含有8個(gè)中子，·1·化學(xué)參考答案及解析11.D【解析】金屬銅與稀硝酸不會(huì)發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中間階段釋放氣泡的速率比剛開(kāi)始快，其原因可能是生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用，也可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色的NO氣體，NO被空氣氧化成紅棕色的NO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該裝置為密閉體系，生成的NO無(wú)法排出，壓強(qiáng)增大，逐漸將錐形瓶?jī)?nèi)液體壓入長(zhǎng)頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，D項(xiàng)正確。氯。離子半徑：Cl->O2->Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na是sO陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2,C項(xiàng)正確；HCl和NH3混合會(huì)產(chǎn)生白煙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。CO2(g),則CO(g)的燃燒熱(ΔH）-283kJ·mol-1,A項(xiàng)正確；催化劑能改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；由圖可知，HCHO(g)+O2(g)===CO2(g)+H2O(g)ΔH=-518kJ·mol-1,C項(xiàng)正確；H2O(g)===H2O(l)是放熱過(guò)程，則反應(yīng)HCHO(g)+H2O(l)的ΔH<-158kJ·mol-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.C【解析】在化合物分子中，電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，A項(xiàng)不符合題意；根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，H原子若達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只能共用1對(duì)電子對(duì)，Cl原子最外層有7個(gè)電子，若達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只能共用1對(duì)電子對(duì)，因此只存在H2、HCl、Cl性：CF3COOH>CH3COOH,是由于電負(fù)性F>H,氟的吸電子效應(yīng)使CF3COOH中O—H鍵的極性增大，更易電離出氫離子，C項(xiàng)符合題意；鍺原子間難以形成π鍵，是由于鍺原子半徑較大，未雜化的p軌道不易“肩并肩”重疊，D項(xiàng)不符合題意。15.D【解析】由圖可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH·L-1BOH溶液的pH小于12,故HA、BOH都是弱電解質(zhì)。強(qiáng)酸滴定弱堿宜用甲基橙作指示劑，強(qiáng)堿滴定弱酸宜用酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)0.1mol·L-1HA溶液的pH等于3,可計(jì)算出ka(HA)≈10-5,B項(xiàng)錯(cuò)誤；V(NaOH)=V(HCl)=20mL時(shí)，NaA顯堿性，BCl顯酸性，不可能交于同一點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線(xiàn)Ⅰ：滴加10mL溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為HA和NaA,物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,根據(jù)元素質(zhì)量守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA),D項(xiàng)正確。16.C【解析】圖1所示裝置放電時(shí)，左側(cè)電極銅離子濃度減小，左側(cè)電極為正極，硫酸根離子由左側(cè)室向右側(cè)室遷移，則隔膜為陰離子交換膜，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖2所示裝置可判斷，鐵棒作陰極，應(yīng)與電池的負(fù)連，B項(xiàng)正確；當(dāng)圖1所示裝置兩側(cè)硫酸銅溶液濃度相同時(shí)，電池不再放電，即左側(cè)放電銅離子的物質(zhì)的量為0.1mol,即最多向外電路提供0.2mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵棒電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,故滴加酚酞試液，溶液變紅色，D項(xiàng)正確。(1)膠頭滴管、100mL容量瓶(2分）抑制Fe3+的水解(2分）(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(2分）(3)開(kāi)始時(shí)中和H+,平衡正向移動(dòng)；隨著pH增大，與Fe3+生成Fe(OH)3,平衡逆向移動(dòng)(2分，答案合理即可）(4)①酸性條件下，NOEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(－),３)能溶解銀(2分，答案合理即可）②Ag+結(jié)合Cl-生成AgCl,有利于反應(yīng)Fe3++Ag幑幐Ag++Fe2+正向移動(dòng)，從而加快Ag的溶解(2分，答案合理即可）(5)固體銀溶解，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，指針歸零(2分，答案合理即可）【解析】(1)配制100mL0.500mol·L-1Fe2(SO4)3溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和100mL容量瓶；Fe3+易水解，加入硫酸的目的是增大氫離子濃度，抑制Fe3+的水解。(2)Cu與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(3)根據(jù)平衡方程式，pH開(kāi)始時(shí)升高，是因?yàn)橹泻汀?·參考答案及解析化學(xué)(4)①0.2mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=2)中NOEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(－),３)在pH=2條件下有強(qiáng)氧化性，能溶解銀，因此實(shí)驗(yàn)i不能證明Fe3+能與銀反應(yīng)。②氯化鐵、硝酸鐵溶液中的陽(yáng)離子都是三價(jià)鐵，單質(zhì)銀與三價(jià)鐵反應(yīng)被氧化為銀離子，氯化鐵中的氯離子與銀離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而加速了銀的溶解。(5)向左池加入較濃Fe2(SO4)3溶液，平衡正向移動(dòng)，固體銀溶解，電流方向與原來(lái)相反，即電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，指針歸零，則說(shuō)明Ag和Fe3+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)層電子排布式為3d5,為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，較難再失電子，而基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6,失去3d6上的一個(gè)電子，變?yōu)?d5,軌道半充滿(mǎn)時(shí)穩(wěn)定性增強(qiáng)，相對(duì)較易失電子(2分，答案合理即可）(2)2ClO2+5Mn2++6H2O===2Cl-+5MnO2↓+(3)取少量溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明溶液中不含F(xiàn)e2+(2分，答案合理即可）(4)①2.8(1分）6.2(1分）②2.5×10-39或1.0×10-38.6(2分）(5)堿性(2分）【解析】(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)層電子排布式為3d5,為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，較難再失電子，而基態(tài)Fe2+的價(jià)層,軌道半充滿(mǎn)時(shí)穩(wěn)定性增強(qiáng)，相對(duì)較易失電子。(2)ClO2的還原產(chǎn)物是Cl-,配平可得2ClO2+5Mn2++6H2O===2Cl-+5MnO2↓+12H+;中含有過(guò)氧鍵(-O-O-),結(jié)合SOEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(２－),４)結(jié)構(gòu)式(3)實(shí)驗(yàn)室可用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+,取少量溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明溶液中不含F(xiàn)e2+。(4)①由流程可知，ClO2利用其強(qiáng)氧化性，將Mn2+Zn(OH)2調(diào)節(jié)pH時(shí)pH一定小于6.2,Fe3+沉淀完全，pH范圍應(yīng)為2.8≤pH<6.2。②當(dāng)pH為2.8時(shí)，c(OH-)=10-11.2mol·L-1,溶液中金屬離子濃度為1.0×10-5mol·L-1時(shí)恰好完全沉淀，ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1.0×10-5×(10-11.2)3=1.0×10-38.6=2.5×10-39。(5)因kb(NH3·H2O)>ka2(H2CO3)=故NH4HCO3溶液顯堿性。(1)-46(2分）(2)較低溫度(2分）(3)b(2分）(4)cd(2分）(5)①p1<p2<p3(2分）②66.7(2分）14.8(2分）【解析】(1)N2(g)+H2(g)幑幐NH3(