PAGEPAGE1考點十二物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律補差專練1．（安徽省阜陽三中2024-2025學(xué)年高三第一學(xué)期其次次模擬考試）依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強C．如上圖所示試驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C2．（2025屆湖南湖北八市十二校高三第一次調(diào)研聯(lián)考）氟利昂是飽和碳?xì)浠_物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機理如下（以F-12（二氯二氟甲烷）為例）：CF2Cl2CF2Cl+ClCl+O3→ClO+O2ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯）ClOOCl2Cl+O2下列說法中不正確的是A．紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率B．ClO+ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵的形成C．CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑D．臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽光【答案】C【解析】A.氟利昂的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在底層大氣中基本不分解，上升到平流層以后，在紫外線的照耀下分解出氯原子，即紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率，故A說法正確；B.ClOOCl（過氧化氯）中兩個氧原子間的共價健為非極性鍵，故B說法正確；C.在臭氧層受到破壞的過程中，Cl原子作催化劑而并不是CF2Cl2，故C說法錯誤；D.從反應(yīng)過程來看，氟利昂和太陽光紫外線的照耀對臭氧層的破壞起到關(guān)鍵性作用，故D說法正確。3．（浙江省嘉興市2025屆高三上學(xué)期9月份考試）四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族B．X與W形成共價化合物XW2,X的原子半徑比Y小C．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D．X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強于X【答案】B4．（齊魯名校教科研協(xié)作體湖北、山東部分重點中學(xué)2025屆高三第一次聯(lián)考）前20號元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大且位于不同主族，A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年頭，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見氧化物；若往D的單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可視察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是A．原子半徑E>D>A>B>CB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B>DC．B的氫化物的沸點確定高于A的氫化物D．C、E單質(zhì)與冷水反應(yīng)，E不確定比C猛烈【答案】DA.同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑：Ca>Na>Cl>C>N，A錯誤；B.元素的非金屬性：N<Cl，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HNO3<HClO4,B錯誤；C.氨氣分子間有氫鍵，沸點大于甲烷；但是隨著碳原子個數(shù)的增多，碳的氫化物（烴）沸點越來越大，甚至大于氨氣的沸點，所以氮的氫化物的沸點不確定高于碳的氫化物，C錯誤；D.鈉、鈣與水猛烈反應(yīng)生成堿和氫氣，雖然鈣的活潑性強于鈉，但是由于生成的氫氧化鈣溶解度較小，附著在鈣的表面，所以反應(yīng)速率比鈉慢，D正確。5．（2025屆青海省西寧市第四高級中學(xué)高三上學(xué)期第一次模擬考試）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說法不正確的是A．原子半徑大?。篊>D>E>AB．A、C的氧化物均可能含有非極性鍵C．B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)D．工業(yè)中常用電解熔融DE3制備單質(zhì)D【答案】D【解析】由題干推知，A、B、C、D、E五種元素分別為H、N、Na、Al、Cl。A項，原子半徑從左到右漸漸減小，即原子半徑：Na>Al>Cl>H，故A項正確；

B項，H2O2、Na2O2均含有非極性鍵，故B項正確；C項，HNO3、NaOH能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，故C項正確；D項，AlCl3是分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融的Al2O3制備Al，故D項錯誤。6．（天津市2024-2025學(xué)年高三年級其次學(xué)期）短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W在確定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反應(yīng)呈黃色；Y是兩性氫氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH為1。下列說法正確的是A．e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強B．b元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性C．c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同D．b、c、d元素的離子半徑大小依次是c＞d＞b【答案】B7．（黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)校2025屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試）已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在確定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是()A．X可能是一種氫化物B．若X為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)C．E可能是一種有色氣體D．F中M元素的化合價可能為＋5價【答案】B【解析】A．假如X是水，分解可生成O2，O2與N2反應(yīng)生成NO，X可能是一種氫化物，選項A正確；B．Z為NO，假如Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不確定就是化合反應(yīng)，選項B錯誤；C．因為Z是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），選項C正確；D．F可以是HNO3，M元素的化合價可能為+5，選項D正確。8．（江蘇省啟東中學(xué)2024-2025高三年級上學(xué)期第一次月考）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑:rW>rZ>rY>rXB．Z的簡潔氫化物沸點比X的高C．X、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D．W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性確定強于Z【答案】C9．（2025屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期初聯(lián)考）X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口旁邊，且為淡黃色晶體。下列敘述正確的是()A．原子半徑的大?。篫>X>YB．Z的氫化物的沸點確定比X的低C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強D．Y的單質(zhì)可通過鋁熱反應(yīng)冶煉【答案】C【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O元素；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍，則Y的最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)為12，即Y為Mg元素；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，Z為C元素；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口旁邊，且為淡黃色晶體，W為S。A、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篩>Z>X,故A錯誤；B、Z的氫化物可能為固態(tài)烴，其的沸點可能比X

的高，故B錯誤；C、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，其酸性在同主族中最強，故C正確；D、Y的單質(zhì)Mg的活潑性強于鋁單質(zhì)，所以不能用鋁熱反應(yīng)制備，故D錯誤。10．（2025屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期初聯(lián)考）下列說法不正確的是()A．干冰升華和液氧氣化時，都只需克服分子間作用力B．N2和Cl2O兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和水溶液的酸性均依次減弱D．石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成【答案】C11．（2025屆新疆烏魯木齊市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是A．離子化合物中確定含有離子鍵，可能含共價鍵B．單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵C．含有共價鍵的分子確定是共價化合物D．含有共價鍵的化合物確定是共價化合物【答案】A【解析】離子化合物中確定含有離子鍵,可能含共價鍵,如氯化銨晶體中既有離子鍵、又有共價鍵，故A項正確；B.H2、O2等單質(zhì)分子中均存在共價鍵,所以單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵說法錯誤，故B項錯誤；C.H2、O2等單質(zhì)分子中均存在共價鍵；故C項錯誤；D.某些離子化合物如NaOH中也含有共價鍵,故D項錯誤。12．（2025屆云南省紅河州高三復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測）A、B、C是三種短周期元素，A、B位于同一主族，B、C處于同一周期，A原子的L層電子數(shù)比K層多5個，C原子的電子數(shù)比B原子少1，說法正確的是A．3種元素的氣態(tài)氫化物中，B的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B．元素非金屬性由弱到強的依次是C<B<AC．原子半徑由大到小的依次是B>C>AD．A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可表示為H3AO4【答案】B【解析】A原子的L層電子數(shù)比K層多5個，則A原子核個電子為7，故A為氮元素；A、B位于同一主族，則B為磷元素；C原子的電子數(shù)比B原子少1，則C為硅元素；由以上分析可知A、B、C三種元素分別為氮、磷、硅，由此分析可得結(jié)論。A.因三種元素中非金屬性的最強的為A，則A的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故A錯誤；B.非金屬性的強弱為N>P>Si，即C<B<A，故B正確；C.原子半徑的大小依次為Si>P>N，故C錯誤；A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，其化學(xué)式為HNO3，故D錯誤。13．（2025屆天津市武清區(qū)城關(guān)中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)月考一）下列說法中正確的是A．剛落下的酸雨隨時間酸性漸漸增加是由于雨水所含成分被不斷氧化的緣由B．鹵素元素從上到下，由于非金屬性漸漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱C．因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞SD．鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性在理論上應(yīng)弱于鋁的金屬性【答案】A14．（天津市武清區(qū)城關(guān)中學(xué)2024高三上學(xué)期化學(xué)月考一）由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠說明這個結(jié)論的A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+離子的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子?！敬鸢浮緾【解析】碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性，說明它可以失電子形成陽離子，類似金屬失電子形成金屬陽離子。A．IBr、ICl是共價化合物，這些化合物中都不存在單個碘原子的陽離子，所以不能依據(jù)這些事實證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，A錯誤；B．I2O5等碘的氧化物是共價化合物，不存在單個碘原子的陽離子，所以不能依據(jù)這些事實證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，B錯誤；C．I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等化合物中碘呈正價，含I3+離子，體現(xiàn)了金屬性，C正確；D．碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3－離子，但不存在單個碘原子的陽離子，D錯誤。15．（黑龍江省鶴崗市第一中學(xué)2025屆高三上學(xué)期第一次月考）下列說法正確的是①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不確定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物確定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中確定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A．②③④B．②④⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．①③⑤【答案】C16．（2025屆黑龍江省鶴崗市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿意以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是A．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物B．Y和Z元素的原子半徑大小依次為Y>ZC．Z、W元素的最簡潔氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2WD．X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z【答案】D【解析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不行能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種狀況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為其次種狀況，則有x+x+x+1=17，解得x=163，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素。A．X、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO3等，前者為共價化合物，后者為離子化合物，故A正確；B．Y、Z位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，則原子半徑大小依次為：Y＞Z，故B正確；C．Z、W分別為O、S元素，其氫化物分別為水、硫化氫，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，且水分子之間存在氫鍵，則二者最簡潔氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z＞H2W，故C正確；D．H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH-、H2O、H3O+等，故D錯誤。17．（2025屆黑龍江省鶴崗市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次最大的短周期元素，W的原子半徑最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列說法中不正確的是()A．由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價鍵B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX3或Y2ZX4C．由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強酸性D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間形成二元化合物【答案】B18．（2025屆黑龍江省鶴崗市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，X、Y同周期，Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，W2Y常溫下為一種常見液態(tài)化合物。下列說法正確的是A．Y的氣態(tài)氫化物的沸點高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點B．元素非金屬性：X>YC．原子半徑：W<X<Y<ZD．W、X、Y、Z四種元素形成的化合物中不行能含有離子鍵【答案】A【解析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2Y常溫下為一種常見液態(tài)化合物，該化合物為水，則W為H，Y為O；W與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，X、Y同周期，X的原子序數(shù)為8-1=7，X為N；Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)為16，Z為S。由上述分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為S。A．水分子間含氫鍵，硫化氫不含，則Y的氣態(tài)氫化物的沸點高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點，故A正確；B．同周期從左向右非金屬性增加，則元素非金屬性：X＜Y，故B錯誤；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W＜Y＜X＜Z，故C錯誤；D．W、X、Y、Z四種元素形成的化合物為硫酸銨或硫酸氫銨等，二者均含離子鍵，故D錯誤。19．（2025屆黑龍江省鶴崗市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，依據(jù)表中信息，推斷以下說法正確的是元素符號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、－2－2A．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等B．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RC．M與L形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L>MD．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L【答案】C20．（2025屆湖北省部分重點中學(xué)高三上學(xué)期起點考試）已知X、Y是元素周期表中前20號元素，二者原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M，下列說法正確的是A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑確定小于Y的原子半徑B．若X和Y處于不同周期，則M溶于水所得溶液確定呈堿性C．若M屬于共價化臺物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1：2D．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵【答案】C【解析】A、若X和Y處于同一周期，未指明X、Y的原子序數(shù)的大小關(guān)系，所以原子半徑的大小無法推斷，A錯誤；B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液有可能顯中性，如CaCl2，B錯誤；C、M屬于共價化臺物，如M可能為CF2=CF2，原子個數(shù)比為1:2，C正確；D、M是離子化合物，如Na2O2，該化合物中存在離子鍵、共價鍵，D錯誤。21．（2025屆湖南省醴陵市其次中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．下列說法錯誤的是（）A．A、B、D可能是鈉及其化合物B．A、B、D可能是鎂及其化合物C．A、B、D可能是鋁及其化合物D．A、B、D可能是非金屬及其化合物【答案】B框圖中A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D，可推想E是氧氣，B為CO2、D為CO。A、若A為NaOH溶液，E為CO2，過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的B為NaHCO3，少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的D為Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3，選項A正確；B、A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種化合物B和D，鎂的化合物中，鎂是典型金屬，形成的氫氧化鎂是堿，和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)，鎂元素是定價元素不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項B錯誤；C、若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．可能為NaCl、MgCl2、AlCl3中的一種，依據(jù)A能和少量E或過量E反應(yīng)生成兩種化合物B和D，即可推斷A為AlCl3，E為含OH-的堿，發(fā)生離子反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，確定出B中含有AlO2-，D為Al（OH）3．則A溶液→B的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，選項C正確；D、由題意，若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素，確定A單質(zhì)是碳，依據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)及框圖中A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D，可推想E是氧氣，B為CO2、D為CO，選項D正確。22．（2025屆四川省成都外國語學(xué)校高三開學(xué)考試）下列說法中正確的是A．CO2、NH3、BF3中，全部原子都滿意最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C．由非金屬元素組成的化合物確定是共價化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵【答案】B23．（2025屆四川省綿陽市江油中學(xué)高三9月月考）下列試驗及其結(jié)論都正確的是（）選項試驗結(jié)論A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C．將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯元素的非金屬性大于硅元素D．用分液漏斗分別苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大【答案】B【解析】A．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高；C、必需利用元素最高價氧化物的水化物的酸性大小來推斷非金屬性的強弱；A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，選項B正確；C、比較氯元素和硅元素的非金屬性強弱時，應(yīng)比較二者最高價含氧酸的酸性強弱，而HCl不是氯元素的最高價含氧酸，選項C錯誤；D、分液漏斗只能使已經(jīng)分層的液體分別開,但是苯和CCl4能互溶無法分別，選項D錯誤。24．（2025屆湖南師大附中高三上學(xué)期月考試卷）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性C．Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形D．Y和Z的簡潔離子不能在水中化合形成化合物Y2Z3【答案】B為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為Na＞Al＞C＞O，選項A正確；B．Q為碳元素，其中石墨具有良好的導(dǎo)電性，但金剛石、無定形炭等不具有，選項B錯誤；C．Q和Z所形成的化合物為CS2，分子空間構(gòu)成為直線形，類型于二氧化碳，選項C正確；D．Y和Z的簡潔離子不能在水中化合形成化合物Al2S3，鋁離子和硫離子會發(fā)生雙水解而不能共存于水溶液中，選項D正確。25．（2025屆福建省漳州市高三考前模擬考試試卷二）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下，0.1mol·L－1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)確定是氣態(tài)B．1.0L0.1mol·L－1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1molC．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子D．元素B、C、D的原子半徑由大到小的依次為r(D)＞r(C)＞r(B)【答案】C【解析】0.1mol/L丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+辛，依據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再依據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，A．A為H、B為碳元素，碳?xì)湫纬傻幕衔餆N中有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，選項A錯誤；B．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，選項B錯誤；C．甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，約6.02×1023個電子，選項C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小依次為：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，選項D錯誤。26．（2025屆四川省成都石室中學(xué)高三上學(xué)期入學(xué)考試）以下有關(guān)試驗原理及結(jié)論正確的是A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性確定比X強B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性確定比X弱C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性確定比X強D．取適量X鹽溶液于一試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，則X溶液中確定含有NH4+【答案】D27．（2025屆吉林省長春市試驗中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的簡潔氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A．Q氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于W氧化物對應(yīng)水化物的酸性B．原子半徑大小依次為Q>Z>W>X>YC．元素X與Y組成的化合物均能溶于水D．元素X的簡潔氣態(tài)氫化物比Y的簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的簡潔氫化物中，聯(lián)想氨氣極易溶于水，可以知道X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q的原子序數(shù)大于S，說明Q為氯元素，據(jù)此分析。短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的簡潔氫化物中，聯(lián)想氨氣極易溶于水，可以知道X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q的原子序數(shù)大于S，說明Q為氯元素；A、Q的氧化物對應(yīng)的水化物可以是HClO，HClO為弱酸，W的氧化物對應(yīng)的水化物可以是硫酸，硫酸是強酸，選項A錯誤；B、同周期自左而右原子半徑漸漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑大小為：Z（Al）>W（S）>Q（Cl）>X（N）>Y（O），選項B錯誤；C、N和O可以形成NO、NO2等多種化合物，但NO難溶于水，選項C錯誤；D、元素非金屬性越強簡潔氫化物越穩(wěn)定，故元素X的簡潔氣態(tài)氫化物NH3比Y的簡潔氣態(tài)氫化物H2O穩(wěn)定性差，選項D正確。28．（2025屆吉林省長春市試驗中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試）已知34Se、35Br位于同一周期，依據(jù)元素在周期表中的位置，下列說法正確的是A．還原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半徑：Se＞Br＞ClD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Se＞H2S【答案】C29．（2025屆福建省三明市第一中學(xué)高三其次次返?？荚嚕、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,Z、W的原子序數(shù)及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是A．簡潔陰離子的還原性:Z<WB．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物C．乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解D．Y、Z的簡潔離子都會影響水的電離平衡【答案】DCl元素；甲、乙、丙、丁分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。A項，Z為S元素、W為Cl元素，非金屬性Cl＞S，因為非金屬性越強，對應(yīng)簡潔陰離子的還原性越弱，則簡潔陰離子的還原性：Z(S2-)＞W(wǎng)(Cl-)，故A錯誤；B項，X、Y、W分別為Na、Al、Cl元素，Na與Cl元素形成的化合物NaCl為離子化合物，Al與Cl元素形成的化合物AlCl3為共價化合物，故B錯誤；C項，乙為Al(OH)3，能溶于氫氧化鈉，而不溶于氨水，故C錯誤；D項，Y、Z的簡潔離子分別為Al3+、S2-，二者都能發(fā)生水解促進水的電離，故D正確。30．（2025屆黑龍江省牡丹江市第一高級中學(xué)高三10月月考）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：(1)Q元素在周期表中的位置為________________。(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有________(填序號)。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式：__________；X與Q在確定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質(zhì)，M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：______?！敬鸢浮康谌芷诘冖鯝族N>CH-S-S-HNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O（1）Q為S元素，S元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族。（2）依據(jù)“層多徑大，序大徑小”，五種元素原子半徑由大到小的依次為Na>S>N>O>H，排在第三的元素原子是N。（3）Z為O元素，Q為S元素，O位于其次周期第VIA族，S位于第三周期第VIA族，依據(jù)“同主族從上到下元素的非金屬漸漸減弱”，元素的非金屬性Z>Q。A項，Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2S=2S↓+2H2O，通過該反應(yīng)能說明O的非金屬性強于S；B項，O與S形成的化合物中，O呈負(fù)價，S呈正價，能說明O的非金屬性強于S；C項，Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明O和S的非金屬性強弱；D項，O和S處于同主族，O在S的上面，依據(jù)“同主族從上到下元素的非金屬漸漸減弱”，Z和Q在周期表中的位置能說明O的非金屬性強于S；答案選C。（4）H與N可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，則A為NH3，B為NH4+，NH3的電子式為。H與S形成的極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物中既有極性鍵又有非極性鍵，該化合物為H2S2，H2S2的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—S—S—H。（5）由H、N、O、Na、S中的三種組成的化合物M和N均為強電解質(zhì)，M和N在溶液中反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，M和N為H2SO4和Na2S2O3，M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。31．（重慶南開中學(xué)2024-2025學(xué)年上學(xué)期高三第一次月考）NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化學(xué)合成、冶金等,回答下列問題：（1）NaCN中C的化合價為_____；寫出NaCN的電子式：_______________；（2）現(xiàn)代開采金礦：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）礦石,得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸鈉）溶液;再用鋅與Na[Au(CN)2]溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金?！胺鬯椤钡哪康氖莀_____________；“浸取”反應(yīng)的氧化劑是______________；消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為___________。（3）工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制備NaCN,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________?！敬鸢浮?2增大接觸面積，加快反應(yīng)速率O21∶2+2NH3===2NaCN+3H2O。（2）礦石粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；依據(jù)題意可知，NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應(yīng)，Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，所以“浸取”反應(yīng)的氧化劑是氧氣，還原得到1mol金要轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol鋅反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2。（3）純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)生成NaCN，該反應(yīng)中C元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為+2NH3=2NaCN+3H2O。32．（2025屆黑龍江省鶴崗市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）E元素在周期表中的位置為____________，請寫出E最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式：_________________________________。（2）C、D、E三種元素對應(yīng)簡潔離子半徑從大到小的依次為(用離子符號表示)_____>_____>_____；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為______________________。（3）用電子式表示BC2的形成過程：_________________________________。（4）原子序數(shù)比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1mol該分子在確定條件下可以還原4mol氧化銅，同時生成一種無污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水。請寫出化學(xué)方程式_____________。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又愛護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）元素D的單質(zhì)在確定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________L?！敬鸢浮康谌芷?，第IIIA族H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-O2->Na+>Al3+CH4ON2H4+4CuON2+2Cu2O+2H2OCu+2H++H2O2Cu2++2H2O56(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，由H、C、O三種元素組成的18電子微粒的分子式為CH4O；(3)用電子式表示CO2的形成過程：；(4)原子序數(shù)比C小1的元素F為氮元素，也能與氫元素形成18電子的分子，該分子為N2H4，1mol該分子在確定條件下可以還原4mol氧化銅，同時生成一種無污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水，該氣體單質(zhì)為氮氣，設(shè)Cu元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則1mol×2×[0-(-2)]=4mol×(2-x)，解得x=1，故紅色固體為Cu2O，反應(yīng)化學(xué)方程式：N2H4+4CuON2+2Cu2O+2H2O；(5)Cu、稀硫酸、H2O2反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；(6)NaH+H2O=NaOH+H2↑

1mol

1mol

1mol2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol1mol

1.5moln(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol，V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L。33．（2025屆湖北省部分重點中學(xué)高三上學(xué)期起點考試）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請依據(jù)以上信息回答下列問題：(1)BD2的電子式為________。(2)EAB2D4水溶液顯酸性的緣由是________。(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的依次為____。(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式______。(5)常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2mol，此時容器體積為1.0L。假如保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。【答案】HC2O4-的電離程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O10-4:1或1:104逆向（1）二氧化碳是含有共價鍵的共價化合物，則CO2的電子式為。（2）EAB2D4是NaHC2O4，H2C2O4是二元弱酸，HC2O4-既能電離又能水解，由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性。（3）EABD3和E2BD3分別是碳酸氫鈉和碳酸鈉，等濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，溶液顯堿性，所以溶液中各離子的離子濃度由大到小的依次為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。（4）H、C、O、Na四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解，則該物質(zhì)為碳酸氫鈉。碳酸氫鈉溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O。（5）常溫下，測得硝酸和硝酸銨的水溶液的pH均為5，硝酸抑制水的電離而硝酸銨水解促進水的電離，則硝酸中水電離的H+濃度等于c(OH-)＝10－9mol/L，硝酸銨中水電離的H+濃度等于c(H+)＝10－5mol/L，所以兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是10-4:1或1:104。（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mo1-1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為N2是0.5mol、H2是0.2mol、NH3是0.2mol，氣體的總物質(zhì)的量為0.9mol，此時容器體積為1.0L，則平衡常數(shù)K＝0.220.5×0.23=10。假如保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molN2，若平衡不移動，則氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)椋?.9mol+0.18mol）＝1.08mol，容器的體積變?yōu)?.08mol0.9mol34．（2025屆福建省三明市第一中學(xué)高三其次次返?？荚嚕〢、B、C、D、E均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子;A與C、B與D分別同主族;B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題:（1）由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____(填字母)。

A．A2BB．DB2C．E2D．C2DB3（2）D元素在元素周期表中的位置為____;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為(填離子符號,下同)_________>____。（3）試驗室中欲選用如圖所示裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。①試驗中應(yīng)選用的裝置為_______(按由左到右的連接依次填寫)。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。【答案】B第三周期第ⅥA族O2-Na+AFEBMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（1）H2O是一種極弱的電解質(zhì)；SO2屬于非金屬氧化物，是非電解質(zhì)；Cl2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Na2CO3屬于鹽，是電解質(zhì)。故符合題意的選項為B。（2）S元素在元素周期表中的位置為其次周期第ⅥA族；O2-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)分別為8和11，所以半徑O2->Na+。（3）①試驗室制取并收集純凈干燥的Cl2，須要A作氣體發(fā)生裝置、F除去揮發(fā)的HCl氣體、E除去水蒸氣、B為收集裝置，故按由左到右的連接依次為AFEB。②裝置A為固液加熱制取氯氣，反應(yīng)物應(yīng)為濃鹽酸與MnO2，故離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。35．（2025屆安徽省江南片高三入學(xué)摸底考試）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請回答下列問題：（1）B的雙原子陰離子電子式為_______，用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)_____。（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點____(填“高”或“低”)，理由是__________。（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應(yīng)的離子方程式______________________。【答案】Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3（寫出其中一種）高水分子間存在氫鍵AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO【解析】由題給信息可知A元素是推斷的突破口，依據(jù)其原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍可知A可能是碳或硫，又因A的原子序數(shù)最小，故A為碳元素，其余B、C、D、E各元素依次為氧、鈉、鋁、硫，然后再依據(jù)這些元素的性質(zhì)分析來得出結(jié)論。（1）氧元素形成的雙原子陰離子為O22-，其電子式為，由氧、鈉、硫三種元素組成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等；（2）因為水分子間存在氫鍵，比硫化氫分子間的作用力要強，故B的氫化物比E的氫化物的沸點高；（3）B、C、D組成化合物為偏鋁酸鈉，故其與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2—+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3—。36．（2025屆黑龍江省大慶試驗中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請依據(jù)周期表中第三周期元素相