第二節(jié)

化學平衡第1課時

化學平衡狀態(tài)【復習回顧】1.什么是可逆反應？可逆反應有哪些特點？

在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應，叫做可逆反應。特點：雙向性雙同性共存性正反應→從左到右逆反應→從右到左

同-條件，同時進行反應物與生成物共存，反應物的轉化率<100%【復習回顧】2.常見的可逆反應有哪些？2SO3

2SO2

+O2

△催化劑2NH3N2

+3H2

催化劑高溫、高壓2HIH2

+I2

H2CO3

CO2

+H2OH2SO3

SO2

+H2ONH3.H2ONH3

+H2OHCl+HClO

Cl2

+H2ON2O4

2NO2

【思考交流】

在一定條件下向反應容器中加入SO2和O2發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3催化劑△①反應剛開始時，濃度、速率有什么特點？②反應過程中，濃度、速率有什么特點？③反應開始一段時間后，濃度、速率有什么特點？④用圖像描述v正和

v逆

變化規(guī)律？【講授指導】

一、化學平衡狀態(tài)1.定義：

一定條件下，可逆反應里，進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。時間（t）反應速率t1v正>v逆v正v逆v正＝v逆

達到化學平衡時，反應達到該條件下物質轉化的最大“限度”，即反應物的轉化率最大?！局v授指導】

一、化學平衡狀態(tài)2.特征：逆：等：動：定：變：可逆反應v(正)＝v(逆)平衡時正逆反應均未停止，動態(tài)平衡平衡時，各組分的量保持恒定當外界條件改變時，平衡可能發(fā)生改變≠0【模型建構】

如何判斷可逆反應是否已達到了平衡狀態(tài)？直接速率:v正=v逆各組分的量不變間接總壓強不變平均M不變溫度不變顏色不變混合氣體的平均密度不變變量不變→化學反應達到平衡狀態(tài)【訓練鞏固】1.判斷下列條件能否說明該反應已達化學平衡？

恒容絕熱容器中N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)H2(g)+I2(g)

2HI(g)①氣體的總物質的量不變

②氣體的總質量不變

③氣體的總壓強不變

④氣體的密度不變

⑤氣體的平均相對分子質量不變

⑥混合氣體的顏色不變

⑦體系的溫度不變

√×××√×××√××√√√2.一定條件下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolABB.單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2C.單位時間內生成nmolA2

同時生成nmolB2D.單位時間內生成nmolA2

同時消耗nmolB2【訓練鞏固】

3.以3H2+N22NH3為列分析,判斷下列情形是否達到平衡狀態(tài)?(1)若有1molN2消耗，則有1molN2生成。(2)若有1molN2消耗，則有3molH2生成。(3)若有1molN2消耗，則有2molNH3生成。

(4)若有1molN≡N鍵斷裂，則有6molN﹣H鍵斷裂。

(5)若有1molN≡N鍵斷裂，則有6molN﹣H鍵生成。

【訓練鞏固】

【訓練鞏固】

①混合氣體的顏色不再改變

②混合氣體的平均相對分子質量不變

③混合氣體的密度不變④混合氣體的壓強不變⑤O2氣體的物質的量濃度不變

4.在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反