Page24Page242023~2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Ag-108一、單選題(含14小題，每小題3分共42分；每小題只有一個選項最符合題意)1.下列關(guān)于硅元素及其化合物的說法正確的是①硅酸鹽材料大多具有硬度高、熔點高、難溶于水等特點②現(xiàn)代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸鹽材料③水晶項鏈和石英玻璃都是硅酸鹽材料④陶瓷是具有悠久歷史硅酸鹽材料⑤光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅⑥高純度的硅單質(zhì)具有非常好的導(dǎo)電能力A.①④⑤ B.①②③⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑥2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法錯誤的是A.常溫常壓下，中所含有的共價鍵數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中含有原子的總數(shù)為C.在的溶液中，含元素的粒子總數(shù)為D.一定條件下，與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.某小組設(shè)計的制備并驗證氨氣性質(zhì)的實驗裝置圖如下，其中合理的是A．制備少量B．收集C．證明極易溶于水D．吸收尾氣A.A B.B C.C D.D4.下列有關(guān)氮元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A.氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成B.銨鹽都不穩(wěn)定，受熱都易分解生成氨氣C.實驗室常用濕潤的藍色石蕊試紙來檢驗氨氣D.向溶液加稀鹽酸，溶液變黃5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式(數(shù)據(jù)的測定條件均為常溫常壓)的敘述中，正確的是A.已知，表明的能量高于的能量B.已知同素異形體的轉(zhuǎn)化中，，表明紅磷比白磷穩(wěn)定C.已知，則的燃燒熱為D.中和熱，若固體與足量稀鹽酸完全中和，將放出熱量6.用可溶性溶液生產(chǎn)納米的一種工藝流程如下：下列有關(guān)說法中，錯誤的是A.實驗室中進行“操作Ⅰ”時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗B.“沉鈦”時反應(yīng)的離子方程式為：C.回收“濾液”中的時，高溫灼燒有利于提高其產(chǎn)率D.空氣與納米所形成的分散系，可檢測出有丁達爾效應(yīng)7.用鹽酸和溶液進行中和熱測定，下列說法正確的是A.用稍過量的NaOH溶液是為確保鹽酸能被完全中和B.為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入溶液并攪拌C.實驗中為使溶液迅速反應(yīng)，可用金屬攪拌器替代玻璃攪拌器D.改用鹽酸與溶液進行實驗，所得中和熱將變?yōu)樵瓕嶒灥囊话?.根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A的水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)B既可溶于溶液也可溶于溶液屬于兩性氧化物C硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定D溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀生成沉淀A.A B.B C.C D.D9.某同學(xué)繪制了有關(guān)硫元素的價—類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是A.在e→d的轉(zhuǎn)化過程中，物質(zhì)e將被氧化 B.化合物f中陰陽離子數(shù)量比一定為1：2C.圖中按箭頭所示的轉(zhuǎn)化均可一步反應(yīng)實現(xiàn) D.標(biāo)況下，和的混合物體積約為10.關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是A.鋅是負(fù)極，反應(yīng)過程中銅片質(zhì)量逐漸減少B.該裝置中，電流方向是從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加D.該電池工作時，有大量在銅片表面被氧化成11.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：B.往NH4HCO3溶液中滴加足量燒堿溶液：C.用CuSO4溶液吸收H2S尾氣：D.銅與足量稀硝酸反應(yīng)：12.氮及其化合物的某轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析中，錯誤的是A.反應(yīng)Ⅰ為化合反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ為分解反應(yīng)B.工業(yè)生產(chǎn)中原料氣N2可以通過分離液態(tài)空氣獲得C.在催化劑a、b表面均發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂和形成D.反應(yīng)Ⅱ催化劑b表面形成氮氧鍵的過程中，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移13.某同學(xué)設(shè)計了如圖原電池裝置(鹽橋裝有瓊脂吸附的飽和溶液)。下列說法錯誤的是A.負(fù)極是，電池工作時，發(fā)生了氧化反應(yīng)B.電池工作過程中，甲燒杯中溶液的顏色逐漸變淺C.電池工作過程中，鹽橋中的向甲燒杯移動D.該電池的反應(yīng)原理是：14.將38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全相互反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷中，錯誤的是A.硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B.混合液中，含、C.氮的氧化物混合物中的物質(zhì)的量是D.若濃硝酸體積為，則其物質(zhì)的量濃度為二、填空題(含4小題共58分)15.Ⅰ.請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）往溶液中滴加濃燒堿并加熱：___________。（2）往溶液中滴加稀鹽酸溶液：___________。（3）將氣體與充分發(fā)生反應(yīng)：___________。（4）溶液中通入少量氣體：___________。（5）往溶液中通入少量：___________。Ⅱ.請按要求完成下列熱化學(xué)知識小題(能量數(shù)據(jù)均為常溫常壓下的測定值)：（6）將氫氣與足量氧氣充分反應(yīng)生成液態(tài)水，放出的熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________。（7）將含的稀硫酸溶液與足量稀溶液迅速反應(yīng)，測得放出的熱量。則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________。（8）已知反應(yīng)；、鍵能分別為、，則的鍵能為___________(用含a、b、c的式子表示)。（9）已知：則反應(yīng)的___________。16.適量的和焦亞硫酸鈉可用作食品添加劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室一般使用的濃硫酸與固體反應(yīng)制備氣體。①該制備原理的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。②實驗室里制備適量氣體最合適的發(fā)生裝置是下圖中的___________(填寫字母)。A．B．C．D．（2）長期存放的焦亞硫酸鈉在潮濕的空氣中易被氧化。已知：備選試劑：稀鹽酸、稀、溶液、溶液、酸性溶液、溶液①請用上述備選試劑，設(shè)計一個簡單實驗來確認(rèn)樣品已經(jīng)氧化變質(zhì)：___________②寫出焦亞硫酸鈉在潮濕空氣中氧化變質(zhì)的反應(yīng)方程式___________。（3）可利用如下簡易裝置測定空氣中的含量，反應(yīng)原理為：。若空氣流速為，當(dāng)觀察到___________時結(jié)束計時，測得耗時min。假定樣品中的可被溶液充分吸收，則該空氣樣品中的含量是___________。17.四氧化三錳廣泛應(yīng)用于軟磁材料、電池材料等高科技材料制備領(lǐng)域。一種以低品位錳礦(含、及少量、、)為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：該實驗條件下，有關(guān)金屬離子發(fā)生沉淀的酸堿度情況如下表：金屬離子開始沉淀的pH7.22.23.88.8完全沉淀的pH9.5325.010.4回答以下問題：（1）元素Si在周期表的位置為___________。（2）為提高反應(yīng)和生產(chǎn)效率，“溶浸”時適宜采取的預(yù)處理措施是(回答一種措施)___________。不采取“升溫”措施的原因是___________。（3）“溶浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。此步驟的硫酸可用后續(xù)從“沉錳”濾液中獲得的副產(chǎn)品代替，但不能用鹽酸代替，主要原因是：___________。（4）濾渣2主要成分的化學(xué)式為___________。（5）“調(diào)pH=5”工藝中，以下的___________(填寫序號)最適宜選作“物質(zhì)A”來添加。A. B. C. D.（6）寫出“沉錳”工藝中反應(yīng)的離子方程式___________。18.電化學(xué)原理在電池制造、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。（1）微型紐扣銀鋅電池(如下圖)在生活中有廣泛應(yīng)用，其電極分別是和，電解質(zhì)為溶液，電極反應(yīng)分別為：；。是電池的___________極，電池的總反應(yīng)方程式為___________。在使用過程中，電解質(zhì)溶液的___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）燃料電池必須從電池外部不斷地向電池提供燃料。如甲烷-空氣燃料電池，工作原理如下圖甲。ab均為惰性電極。a為___________極，正極的電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲烷氣體完全反應(yīng)時，測得電路中轉(zhuǎn)移電子，則甲烷的利用率為___________。（3）以如上圖乙所示裝置可以模擬工業(yè)生產(chǎn)硫酸：寫出該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式___________，若此過程中轉(zhuǎn)移了電子，則理論上質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差[左右]為___________(忽略氣體的溶解)。南寧二中2023~2024學(xué)年下學(xué)期高一期中考試化學(xué)可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Ag-108一、單選題(含14小題，每小題3分共42分；每小題只有一個選項最符合題意)1.下列關(guān)于硅元素及其化合物的說法正確的是①硅酸鹽材料大多具有硬度高、熔點高、難溶于水等特點②現(xiàn)代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸鹽材料③水晶項鏈和石英玻璃都是硅酸鹽材料④陶瓷是具有悠久歷史的硅酸鹽材料⑤光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅⑥高純度的硅單質(zhì)具有非常好的導(dǎo)電能力A.①④⑤ B.①②③⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑥【答案】A【解析】【詳解】①硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，類似于共價晶體結(jié)構(gòu)特點，致使硅酸鹽材料大多具有硬度大、熔點高、難溶于水等性質(zhì)，故正確；②沙子主要成分為二氧化硅，二氧化硅為氧化物，不是硅酸鹽，故錯誤；③水晶和石英主要成分為二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽材料，故錯誤；④陶瓷主要成分為硅酸鹽，使用歷史悠久，故正確；⑤二氧化硅可以傳遞光信號，光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故正確；⑥硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體，故錯誤；故選A。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.常溫常壓下，中所含有的共價鍵數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中含有原子的總數(shù)為C.在的溶液中，含元素的粒子總數(shù)為D.一定條件下，與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下，的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含有的共價鍵數(shù)目為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，均是雙原子分子，其中含有原子的總數(shù)為，B正確；C．在的溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量是0.1mol，依據(jù)氮元素守恒可知含元素的粒子總數(shù)為，C正確；D．一定條件下，與充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，D錯誤；答案選D。3.某小組設(shè)計的制備并驗證氨氣性質(zhì)的實驗裝置圖如下，其中合理的是A．制備少量B．收集C．證明極易溶于水D．吸收尾氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口二者又化合生成氯化銨，不能用氯化銨制備少量，A錯誤；B．氨氣密度小于空氣的，收集應(yīng)該用向下排空氣法收集，即短口進，B錯誤；C．氨氣極易溶于水，可形成噴泉實驗，因此通過噴泉實驗可證明極易溶于水，C正確；D．氨氣極易溶于水，吸收氨氣時需要有防倒吸裝置，D錯誤；答案選C。4.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A.氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成B.銨鹽都不穩(wěn)定，受熱都易分解生成氨氣C.實驗室常用濕潤的藍色石蕊試紙來檢驗氨氣D.向溶液加稀鹽酸，溶液變黃【答案】D【解析】【詳解】A．氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO，不能直接生成，A錯誤；B．銨鹽不穩(wěn)定，受熱都易分解，但不一定均生成氨氣，例如硝酸銨等，B錯誤；C．氨氣是堿性氣體，實驗室常用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗氨氣，現(xiàn)象是變?yōu)樗{色，C錯誤；D．向溶液加稀鹽酸，酸性溶液中硝酸根把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此溶液變黃色，D正確；答案選D。5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式(數(shù)據(jù)的測定條件均為常溫常壓)的敘述中，正確的是A.已知，表明的能量高于的能量B.已知同素異形體的轉(zhuǎn)化中，，表明紅磷比白磷穩(wěn)定C.已知，則的燃燒熱為D.中和熱，若固體與足量稀鹽酸完全中和，將放出熱量【答案】B【解析】【詳解】A．已知，只能表明能量之和高于的能量，A錯誤；B．已知同素異形體的轉(zhuǎn)化中，，說明白磷能量高于紅磷，能量越高越穩(wěn)定，則表明紅磷比白磷穩(wěn)定，B正確；C．燃燒熱是一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，已知，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，則的燃燒熱不是，C錯誤；D．中和熱，若固體與足量稀鹽酸完全中和，由于氫氧化鈉固體溶于水放熱，則放出的熱量大于，D錯誤；答案選B。6.用可溶性溶液生產(chǎn)納米的一種工藝流程如下：下列有關(guān)說法中，錯誤的是A.實驗室中進行“操作Ⅰ”時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗B.“沉鈦”時反應(yīng)的離子方程式為：C.回收“濾液”中的時，高溫灼燒有利于提高其產(chǎn)率D.空氣與納米所形成分散系，可檢測出有丁達爾效應(yīng)【答案】C【解析】【分析】由流程可知，TiOSO4溶液加氨水發(fā)生，操作I為過濾，分離出濾液含硫酸銨，經(jīng)洗滌后，煅燒生成TiO2，以此來解答?！驹斀狻緼.“操作Ⅰ”為過濾，在實驗室中所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗，故A正確；B.“沉鈦”時，由反應(yīng)物及生成物可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C.“濾液”含硫酸銨，經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶分離出固體，高溫灼燒易分解，故C錯誤；D.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，可知空氣與納米所形成的分散系，可檢測出有丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選C。7.用鹽酸和溶液進行中和熱測定，下列說法正確的是A.用稍過量的NaOH溶液是為確保鹽酸能被完全中和B.為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入溶液并攪拌C.實驗中為使溶液迅速反應(yīng)，可用金屬攪拌器替代玻璃攪拌器D.改用鹽酸與溶液進行實驗，所得中和熱將變?yōu)樵瓕嶒灥囊话搿敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．實驗過程中用稍過量的NaOH溶液是為確保鹽酸能被完全中和，A正確；B．緩慢分次倒入溶液并攪拌，容易造成熱量損失，應(yīng)該一次性倒入，B錯誤；C．金屬是熱的導(dǎo)體，不能用金屬攪拌器替代玻璃攪拌器，C錯誤；D．改用鹽酸與溶液進行實驗，放出的熱量會改變，但中和熱是不變的，D錯誤；答案選A8.根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A的水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)B既可溶于溶液也可溶于溶液屬于兩性氧化物C硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定D溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀生成沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．的水溶液可以導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出陰陽離子，氨氣不電離，是非電解質(zhì)，A錯誤；B．既可溶于溶液也可溶于溶液，但屬于酸性氧化物，B錯誤；C．硝酸具有揮發(fā)性，不能得出硝酸不穩(wěn)定，C錯誤；D．次氯酸鈣具有強氧化性，溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，進而生成沉淀，D正確；答案選D。9.某同學(xué)繪制了有關(guān)硫元素的價—類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是A.在e→d的轉(zhuǎn)化過程中，物質(zhì)e將被氧化 B.化合物f中陰陽離子數(shù)量比一定為1：2C.圖中按箭頭所示的轉(zhuǎn)化均可一步反應(yīng)實現(xiàn) D.標(biāo)況下，和的混合物體積約為【答案】A【解析】【分析】根據(jù)該元素的價類二維圖可以推知，a為S，屬于單質(zhì)，b為SO2，c為SO3，d為Na2SO4或NaHSO4，e為Na2SO3或NaHSO3，f為Na2S或NaHS，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．在e→d的轉(zhuǎn)化過程中，硫元素化合價升高，失去電子，物質(zhì)e將被氧化，故A正確；B．f為Na2S或NaHS，陰陽離子數(shù)量比為1：2或1：1，故B錯誤；C．S與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，不能生成SO3，a→c不能一步轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．標(biāo)況下，SO3為固態(tài)，1molSO2和SO3的混合物體積不是22.4L，故D錯誤；故選A。10.關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是A.鋅是負(fù)極，反應(yīng)過程中銅片質(zhì)量逐漸減少B.該裝置中，電流方向是從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加D.該電池工作時，有大量在銅片表面被氧化成【答案】C【解析】【分析】鋅的活潑性強于銅，該原電池中鋅是負(fù)極，銅是正極，結(jié)合原電池工作原理分析解答。【詳解】A．鋅的活潑性強于銅，該原電池中鋅是負(fù)極，銅是正極，氫離子在正極放電，反應(yīng)過程中銅片質(zhì)量不變，鋅片質(zhì)量逐漸減少，A錯誤；B．該裝置中鋅是負(fù)極，銅是正極，電流方向是從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，B錯誤；C．工作一段時間后稀硫酸減少，轉(zhuǎn)化為硫酸銅，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，C正確；D．該電池工作時，有大量在銅片表面被還原成，D錯誤；答案選C。11.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：B.往NH4HCO3溶液中滴加足量燒堿溶液：C.用CuSO4溶液吸收H2S尾氣：D.銅與足量稀硝酸反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．SO2能被酸性KMnO4溶液氧化成H2SO4，KMnO4被還原為Mn2+等，從而使其褪色，發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．往NH4HCO3溶液中滴加足量燒堿溶液，、都與OH-發(fā)生反應(yīng)：，B錯誤；C．用CuSO4溶液吸收H2S尾氣，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS沉淀等：，C正確；D．銅與足量稀硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO、H2O：，D正確；故選B。12.氮及其化合物的某轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析中，錯誤的是A.反應(yīng)Ⅰ為化合反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ為分解反應(yīng)B.工業(yè)生產(chǎn)中原料氣N2可以通過分離液態(tài)空氣獲得C.在催化劑a、b表面均發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂和形成D.反應(yīng)Ⅱ催化劑b表面形成氮氧鍵的過程中，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移【答案】A【解析】【分析】由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ為N2+3H22NH3；反應(yīng)Ⅱ為4NH3+5O24NO+6H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ為化合反應(yīng)，但反應(yīng)Ⅱ不是分解反應(yīng)，A錯誤；B．工業(yè)生產(chǎn)中原料氣N2來自空氣，將空氣液化后進行蒸餾，可以從液態(tài)空氣中獲得N2，B正確；C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均在催化劑表面上進行，化學(xué)反應(yīng)過程中，伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，則在催化劑a、b表面均發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂和形成，C正確；D．反應(yīng)Ⅱ為4NH3+5O24NO+6H2O，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅱ催化劑b表面形成氮氧鍵的過程中，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，D正確；故選A。13.某同學(xué)設(shè)計了如圖原電池裝置(鹽橋裝有瓊脂吸附的飽和溶液)。下列說法錯誤的是A.負(fù)極是，電池工作時，發(fā)生了氧化反應(yīng)B.電池工作過程中，甲燒杯中溶液的顏色逐漸變淺C.電池工作過程中，鹽橋中的向甲燒杯移動D.該電池的反應(yīng)原理是：【答案】C【解析】【分析】金屬性銅強于Pt，銅電極是負(fù)極，Pt電極是正極，結(jié)構(gòu)原電池工作原理分析解答?！驹斀狻緼．負(fù)極是，電池工作時，發(fā)生了失去電子的氧化反應(yīng)，A正確；B．電池工作過程中，甲燒杯中鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，溶液的顏色逐漸變淺，B正確；C．原電池中陰離子移向負(fù)極，電池工作過程中，鹽橋中的向乙燒杯移動，C錯誤；D．正極鐵離子得到電子，負(fù)極銅失去電子，該電池的反應(yīng)原理是：，D正確；答案選C。14.將38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全相互反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷中，錯誤的是A.硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B.混合液中，含、C.氮的氧化物混合物中的物質(zhì)的量是D.若濃硝酸體積為，則其物質(zhì)的量濃度為【答案】B【解析】【分析】銅和一定濃度的硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物，氮的氧化物通入氫氧化鈉溶液中生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，結(jié)合元素守恒和電子得失分析解答?！驹斀狻緼．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮的氧化物和水，反應(yīng)中氮元素部分化合價降低，反應(yīng)中硝酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)氧化性，故A正確；B．n（Cu）=38.4g÷64g/mol=0.6mol，n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，由電子守恒可知，0.6molgCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，則0.6mol×（2-0）=n（NaNO2）×（5-3），解得n（NaNO2）=0.6mol，由Na原子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），則n（NaNO3）=1mol-0.6mol=0.4mol，故B錯誤；C．設(shè)混合物中NO、NO2、N2O4的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol、zmol，則x+y+z＝0.9，x+y+2z＝1.0，3x+y+2z＝1.2，解得x＝z＝0.1，y＝0.7，故C正確；D．根據(jù)元素守恒可知硝酸的物質(zhì)的量是1.2mol+1mol＝2.2mol，若濃硝酸體積為，則其物質(zhì)的量濃度為2.2mol÷0.2L＝，故D正確；故選B。二、填空題(含4小題共58分)15.Ⅰ.請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）往溶液中滴加濃燒堿并加熱：___________。（2）往溶液中滴加稀鹽酸溶液：___________。（3）將氣體與充分發(fā)生反應(yīng)：___________。（4）溶液中通入少量氣體：___________。（5）往溶液中通入少量：___________。Ⅱ.請按要求完成下列熱化學(xué)知識小題(能量數(shù)據(jù)均為常溫常壓下測定值)：（6）將氫氣與足量氧氣充分反應(yīng)生成液態(tài)水，放出的熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________。（7）將含的稀硫酸溶液與足量稀溶液迅速反應(yīng)，測得放出的熱量。則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________。（8）已知反應(yīng)；、鍵能分別為、，則的鍵能為___________(用含a、b、c的式子表示)。（9）已知：則反應(yīng)的___________?！敬鸢浮浚?）（2）或（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）-740【解析】【小問1詳解】往溶液中滴加濃燒堿并加熱放出氨氣，離子方程式為?！拘?詳解】往溶液中滴加稀鹽酸溶液生成硅酸沉淀，離子方程式為。【小問3詳解】將氣體與充分發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為。【小問4詳解】溶液中通入少量氣體，二氧化硫被氧化為硫酸鋇，離子方程式為?！拘?詳解】往溶液中通入少量，氯氣不足，亞硫酸鈉被氧化，離子方程式為。【小問6詳解】將氫氣與足量氧氣充分反應(yīng)生成液態(tài)水，放出的熱量，則1mol氫氣即2g氫氣完全燃燒放熱為285.8kJ，因此表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。【小問7詳解】將含的稀硫酸溶液與足量稀溶液迅速反應(yīng)，測得放出的熱量，因此1mol硫酸放熱為102kJ，即生成1mol水放熱為51kJ，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?！拘?詳解】已知反應(yīng)；、鍵能分別為、，斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則x+3b－6c＝－a，解得x＝，因此的鍵能為（）?！拘?詳解】已知：①②③則根據(jù)蓋斯定律可知－（①+②+③×2）即得到反應(yīng)的－740。16.適量的和焦亞硫酸鈉可用作食品添加劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室一般使用的濃硫酸與固體反應(yīng)制備氣體。①該制備原理的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。②實驗室里制備適量氣體最合適的發(fā)生裝置是下圖中的___________(填寫字母)。A．B．C．D．（2）長期存放的焦亞硫酸鈉在潮濕的空氣中易被氧化。已知：備選試劑：稀鹽酸、稀、溶液、溶液、酸性溶液、溶液①請用上述備選試劑，設(shè)計一個簡單實驗來確認(rèn)樣品已經(jīng)氧化變質(zhì)：___________。②寫出焦亞硫酸鈉在潮濕空氣中氧化變質(zhì)的反應(yīng)方程式___________。（3）可利用如下簡易裝置測定空氣中的含量，反應(yīng)原理為：。若空氣流速為，當(dāng)觀察到___________時結(jié)束計時，測得耗時min。假定樣品中的可被溶液充分吸收，則該空氣樣品中的含量是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.C（2）①.取樣品，滴加足量稀鹽酸，再滴加適量溶液，若觀察到溶液有白色渾濁現(xiàn)象，表明樣品已經(jīng)氧化變質(zhì)②.或（3）①.混合溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘無變化②.【解析】【分析】在測定空氣中SO2的含量時，可根據(jù)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，n（SO2）=n（I2），結(jié)合m=nM計算SO2的質(zhì)量，再結(jié)合空氣的流速及通氣時間計算該空氣樣品中SO2的含量。【小問1詳解】①實驗室一般使用的濃硫酸與固體反應(yīng)制備氣體，該制備原理的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②反應(yīng)不需要加熱，且亞硫酸鈉不是難溶于水的塊狀固體，所以實驗室里制備適量氣體最合適的發(fā)生裝置是下圖中的C裝置。【小問2詳解】①通過實驗來確認(rèn)樣品已經(jīng)氧化變質(zhì)即需要檢驗硫酸根離子，則實驗方案是取樣品，滴加足量稀鹽酸，再滴加適量溶液，若觀察到溶液有白色渾濁現(xiàn)象，表明樣品已經(jīng)氧化變質(zhì)。②根據(jù)已知信息可判斷焦亞硫酸鈉在潮濕空氣中氧化變質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為或。【小問3詳解】通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接觸面積，使充分反應(yīng)；含有SO2的空氣不斷通入碘水中，發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)?shù)馑蠭2恰好消耗完全時，含有淀粉的I2溶液藍色消失，此時停止通入空氣，即當(dāng)觀察到混合溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘無變化時結(jié)束計時，在100mL0.1000mol/L碘溶液中含有溶質(zhì)I2的物質(zhì)的量n（I2）=0.1000mol/L×0.1L=0.0100mol，達到滴定終點，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：n（SO2）=n（I2）=0.0100mol，m（SO2）=0.0100mol×64g/mol=0.64g，通入空氣的體積V=am3?min-1×tmin=atm3，故該空氣樣品中SO2的含量是。17.四氧化三錳廣泛應(yīng)用于軟磁材料、電池材料等高科技材料制備領(lǐng)域。一種以低品位錳礦(含、及少量、、)為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：該實驗條件下，有關(guān)金屬離子發(fā)生沉淀的酸堿度情況如下表：金屬離子開始沉淀的pH7.22.23.88.8完全沉淀的pH9.53.25.010.4回答以下問題：（1）元素Si在周期表的位置為___________。（2）為提高反應(yīng)和生產(chǎn)效率，“溶浸”時適宜采取的預(yù)處理措施是(回答一種措施)___________。不采取“升溫”措施的原因是___________。（3）“溶浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。此步驟的硫酸可用后續(xù)從“沉錳”濾液中獲得的副產(chǎn)品代替，但不能用鹽酸代替，主要原因是：___________。（4）濾渣2主要成分的化學(xué)式為___________。（5）“調(diào)pH=5”工藝中，以下的___________(填寫序號)最適宜選作“物質(zhì)A”來添加。A. B. C. D.（6）寫出“沉錳”工藝中反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）第三周期ⅣA族（2）①.攪拌②.受熱易分解（3）①.②.會發(fā)生產(chǎn)生有毒氣體的副反應(yīng)（4）（5）B（6）【解析】【分析】錳礦(含、及少量、、)中加入稀硫酸溶液可使、及少量、溶解產(chǎn)生Mn2+、Mn3+，Al3+、Fe3+等離子，SiO2不溶于酸形成濾渣1，同時H2O2可將Mn3+還原為Mn2+；繼續(xù)加入Mn