第三章自然界中的元素復(fù)習(xí)

元素化合物的性質(zhì)是命題的載體性質(zhì)用途制備、收集、尾氣處理檢驗(yàn)、鑒別、除雜推斷、儲存計(jì)算實(shí)驗(yàn)第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)第一節(jié)碳的多樣性一、碳及其化合物1、單質(zhì)（1）同素異形體：金剛石、石墨、C60、C20、C40、C70等金剛石石墨C60碳的第三種同素異形體C60籠狀分子，固態(tài)時是分子晶體，每個碳原子只跟相鄰的三個碳原子形成共價鍵，60個碳原子構(gòu)成球形，共32面體，包括12個五邊形，20個六邊形。足球烯（2）性質(zhì)：穩(wěn)定性：還原性：可燃性（還原性）：穩(wěn)定，自然界中有游離態(tài)的碳。

C+2CuO====2Cu+CO2

C+H2O====CO+H2(水煤氣)

2C+O2(不足)====2CO高溫

C+O2=CO22、氧化物（1）CO：物理性質(zhì)：無色無味、難溶于水，有毒（CO和血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白無法和O2結(jié)合，而使細(xì)胞缺氧引起中毒）化學(xué)性質(zhì)：（還原性）2CO+O22CO2（淡藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃3CO+Fe2O33CO2+2Fe（煉鐵）高溫（2）CO2：物理性質(zhì)：無色無味、微溶于水，無毒，不支持燃燒化學(xué)性質(zhì)：氧化性：CO2+C2CO高溫CO2+2Mg2MgO+C點(diǎn)燃酸性氧化物通性：2NaOH十CO2＝Na2CO3十H2O(用于吸收CO2)

Ca(OH)2十CO2＝CaCO3↓十H2O(用于檢驗(yàn)CO2)

CO2與堿溶液反應(yīng)時，隨著反應(yīng)物量的比例不同，產(chǎn)物不同：

CO2十2NaOH(過量)=Na2CO3十H2O

CO2十NaOH(不足量)＝NaHCO3思考:1.在飽和Na2CO3溶液中通CO2的現(xiàn)象侯氏制堿法的原理是什么2.在澄清石灰水中通足量的CO2的圖象如何,產(chǎn)生同樣的沉淀通入的CO2一樣嗎,如何求解(3).一氧化碳與二氧化碳的比較

一氧化碳

二氧化碳物理性質(zhì)無色、無味、有毒、難溶于水無色、略帶酸味、能溶于水、固態(tài)稱干冰化學(xué)性質(zhì)1、可燃性1、不能燃燒、不助燃2、還原性2、氧化性3、不成鹽氧化物3、酸性氧化物實(shí)驗(yàn)室制法

略CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O工業(yè)制法

高溫

C+H2O=CO+H2

高溫

CaCO3=CaO+CO2↑2、碳酸正鹽及酸式鹽的比較

正鹽

酸式鹽水溶性鉀鈉銨鹽易溶于水、其余難溶都溶于水熱穩(wěn)定性K2CO3、Na2CO3受熱難分解CaCO3、(NH4)2CO3受熱易分解△2NaHCO3＝

Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

HCO3-+H+=CO2↑+H2O與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3△2NaHCO3＝

Na2CO3+CO2↑+H2O第二節(jié)氮的循環(huán)氮及其化合物一、氮?dú)猓∟2）1、氮的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：N+725知識主線：NNNNN

-30+2+4+5

NH3N2NONO2HNO3

（NH4+）（N2O4）（NO3-）1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：3、氮的固定：4、制法：5、用途：標(biāo)況下，ρ=28÷22.4=1.25（g/L）分離空氣N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO高溫高壓催化劑點(diǎn)燃放電（氧化性）人工固氮—自然固氮（氧化性）（還原性）N2

化合態(tài)氮根瘤菌氮?dú)猓∟2）的分子結(jié)構(gòu)為：N≡N，結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定。所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。二、氮的氧化物N2ONON2O3

NO2（N2O4）N2O51、一氧化氮是一種無色的有毒的難溶于水的氣體；極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。2NO+O2===2NO22、二氧化氮是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒的氣體；易液化；密度比空氣大。溶于水跟水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。強(qiáng)氧化性；與N2O4（無色）可相互轉(zhuǎn)化。

3NO2+H2O===2HNO3+NO氮的氧化物---NO與NO2的性質(zhì)比較無色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味有毒（機(jī)理同CO）有毒NONO2物性毒性與水與O2與O2、H2O與NaOH制備3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O練習(xí)1:不能將NO2和Br2蒸氣區(qū)分開來的是()A.水B.CCl4C.濕潤的KI淀粉試紙

D.AgNO3溶液C⑵若A在常溫下為單質(zhì)氣體，則A—E5種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：A______B_______C_______D______E_______ABCDEO2O2H2O2H2OCu練習(xí)2.A—E5種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。⑴若A在常溫下為單質(zhì)固體，則A—E5種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：A______B_____C____D____E_____SSO3SO2H2SH2SO4N2NO2NONH3HNO31．氮元素的連續(xù)氧化相關(guān)方程式：4NH3+5O2＝＝4NO+6H2ON2+O2=2NO2NO+O2=2NO2催化劑HNO33NO2+H2O=2HNO3+NOH2O總結(jié)2．硫元素的連續(xù)氧化相關(guān)方程式：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2SO2+2H2OS+O2=SO2

2SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4H2SO4H2O3．碳元素的連續(xù)氧化相關(guān)方程式：2C+O2=2CO2CO+O2=2CO2三、氨無色、有剌激性氣味的氣體比空氣輕極易溶于水1.氨氣的物理性質(zhì)易液化2.氨分子的結(jié)構(gòu)三角錐形※小結(jié)：常見氣體的溶解性NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621※下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（）ABCABC如圖1所示，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。噴泉實(shí)驗(yàn)歸納反思1.關(guān)鍵:2.途徑:3.延伸:噴泉實(shí)驗(yàn)形成壓強(qiáng)差①減少

“上瓶”的壓強(qiáng)②增加“下瓶”的壓強(qiáng)①尾氣處理(防倒吸裝置選擇)②燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計(jì)算2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：（4）與O2反應(yīng)：（3）與CO2反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2OPtNH3+H==NH4++NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4

Cl

+NaHCO3↓2NH3+CO2

CO(NH2)2+H2O一定溫度一定壓強(qiáng)CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3微生物思考:氨水中有哪些分子和離子分子：離子：NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-、H+物質(zhì)分類構(gòu)成微粒主要性質(zhì)存在條件液氨純凈物NH3分子不具有堿性常溫常壓下不能存在氨水混合物NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-H+具有弱堿性常溫常壓下可存在NH4+、OH-

、H+◆氨水中的粒子(非電解質(zhì))（既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）H2O、NH3

、NH3·H2O比較：分子:離子:◆學(xué)會比較(致冷劑)（2）蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試管口（產(chǎn)生白煙）1.藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體3.裝置：固+固，加熱型4.干燥:向下排空氣法6.驗(yàn)滿：實(shí)驗(yàn)室制氨氣5.收集：用堿石灰（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）源于教材(與O2的發(fā)生裝置相同)（CaO與NaOH固體混合物） 2.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O圖2思考：

棉花團(tuán)的作用：防止與空氣形成對流，提高集氣速度和純度實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣①加熱濃氨水法②濃氨水加堿石灰法堿石灰吸水、溶解時放熱,加快一水合氨的分解.實(shí)驗(yàn)室中能否用圖2裝置制氧氣圖1氣體的溶解性規(guī)律濃氨水生石灰或NaOH固體拓展：1.這種方法制取NH3的原理是什么？2.實(shí)驗(yàn)室為什么可以用濃H2SO4和濃鹽酸來制取HCl氣體？濃H2SO4和濃鹽酸應(yīng)分別裝在什么儀器中？2、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中，然后()A、加熱，用潤濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍瓸、加水溶解，用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤篊、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑D、加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍n堂檢測D3．只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、

(NH4)2SO4、

KClNa2SO4

、

AlCl3

五種無色溶液，這種試劑是()（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液課堂檢測D第二部分硝酸硝酸鹽硝酸的物理性質(zhì)

1、純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體5、常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”。2、低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)？在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；4、硝酸能以任意比溶解于水；3、密度比水大；硝酸（HNO3）開瓶瓶口有白霧發(fā)煙硝酸揮發(fā)性酸用濃硫酸制取與濃氨水產(chǎn)生白煙參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過高【討論1】哪些事實(shí)能說明HNO3是一種強(qiáng)揮發(fā)性酸？①打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧②敞口久置的濃硝酸質(zhì)量減輕硝酸的化學(xué)性質(zhì)一元強(qiáng)酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強(qiáng)氧化性1、見光或受熱分解4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑熱光硝酸的濃度越大，越容易分解2、濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？3、如何消除濃硝酸的黃色？濃HNO3、AgNO3

、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。4、常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑熱光2、強(qiáng)氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)

Fe2+、I-、S2-、SO2等。1）、與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原反應(yīng)規(guī)律：金屬稀硝酸濃硝酸高價金屬+NO2高價金屬+NO分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應(yīng)常溫時，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸也被鈍化冷濃HNO3

遇Al(Fe)鈍化冷濃H2SO4

遇Al(Fe)鈍化HNO3遇Au

、Pt不反應(yīng),王水則能溶解小結(jié)：CPS+HNO3（濃）CO2H3PO4H2SO4+NO22）、濃硝酸與非金屬的反應(yīng)（C、S等）3）、與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

Pt800℃

主要原料：氨氣、空氣、水主要原理：5、硝酸的制備工業(yè)生產(chǎn)：NH3NONO2HNO31.下列反應(yīng)中HNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（

）

(A)C+濃HNO3

(B)FeO+HNO3

(C)Fe2O3+HNO3

(D)Cu+濃HNO3

BD

2.利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是()(A)Cu+濃HNO3

(B)Cu+稀HNO3

(C)CuO+HNO3

(D)Cu(OH)2+HNO3A

練習(xí):3．下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-D．I-、H+、Na+、CIO-BD練習(xí)．下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？

A.氧化性B.酸性C.不穩(wěn)定性D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)()（3）木炭和濃硝酸反應(yīng)()（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2()（5）氧化銅溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2氣體()（7）用鐵槽存放濃硝酸()（8）檢驗(yàn)SO42-時不能先用硝酸酸化()CDABAAAAAB1、在濃硝酸中放入銅片：（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將結(jié)束時的反應(yīng)方程式是_________________________________。（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是____。

重點(diǎn)一、銅和硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)H2SO4提供H+，NO3-繼續(xù)與Cu發(fā)生3Cu+8H＋2NO3－

=3Cu2＋+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O固體不斷溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4硫元素知識網(wǎng)知識支持硫單質(zhì)的物理性質(zhì)色態(tài)溶沸點(diǎn)同素異形體黃色或淡黃色固體、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、單斜硫等多種

實(shí)驗(yàn)

觀察硫黃樣品研磨硫塊在三個裝有硫粉的試管中分別加入蒸餾水、酒精、二硫化碳一.硫單質(zhì)

實(shí)驗(yàn)

把研細(xì)的硫粉和鐵粉混合物放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。1、硫與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。

注意：生成硫化亞鐵FeSFe+S=FeS氧化劑△0-2不生成硫化鐵Fe2S3反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行[討論]硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強(qiáng)Fe+S=FeS△硫是氧化劑2Cu+S=Cu2S△化合反應(yīng)生成低價的金屬硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2點(diǎn)燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯氣是氧化劑化合反應(yīng)生成高價的金屬氯化物＋2＋32、硫與非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃0+4S+O2=SO2硫作為還原劑具還原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。

劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒小結(jié)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應(yīng)時，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價降低）

當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價升高）二、二氧化硫的性質(zhì)

(一)物理性質(zhì)

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體。它的密度比空氣的大，容易液化（沸點(diǎn)是-10℃），易溶于水。在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。

這是什么實(shí)驗(yàn)？演示該實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)注意：1.收集二氧化硫的試管要干燥，氣體要收集滿，否則液面上升不多，液體變色不明顯。2.可用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來制備二氧化硫。3.品紅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能太大，以0.01%左右為宜，并使溶液顯酸性。4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物質(zhì),它只能漂白某些有色物質(zhì)。因此,應(yīng)預(yù)先試驗(yàn)它的漂白效果?！舅伎肌?、實(shí)驗(yàn)室制SO2氣體，應(yīng)注意什么？該如何收集？石蕊試液為什么會變紅？這說明它是什么氧化物答：實(shí)驗(yàn)室制SO2應(yīng)注意防止空氣污染！用向上排空氣法收集。用堿液（石灰水、燒堿、氨水）處理二氧化硫尾氣SO2溶于水有酸生成,說明二氧化硫是酸性氧化物。

*亞硫酸是一種弱酸，在水中部分電離:H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-1.具有酸性氧化物的通性

(1)、與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

(2)、與堿反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3

(二)化學(xué)性質(zhì)

SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO==CaSO3實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。

已知SO2與澄清石灰水反應(yīng)，有與CO2類似的現(xiàn)象。試判斷SO2通入澄清石灰水直至過量有何現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式【思考】SO2與CO2怎樣區(qū)別？(3)與堿性氧化物反應(yīng)：

2.具有還原性（1）2SO2+O22SO3

【思考】硫有哪些常見化合價？根據(jù)有關(guān)理論推測SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。

SO3是一種無色固體，熔點(diǎn)（16.8℃），沸點(diǎn)（44.8℃），SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量的熱。工業(yè)上常用這個反應(yīng)制造硫酸。催化劑高溫4、具有漂白性——能使品紅褪色SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2具有的特殊化學(xué)性質(zhì):漂白性

它能與某些有機(jī)色質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性.它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。3、具有氧化性SO2的漂白作用二氧化硫漂白品紅溶液

將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱（如上圖）。觀察溶液發(fā)生的變化。

通過實(shí)驗(yàn)我們看到，向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去。當(dāng)給試管加熱時，溶液又變成紅色。說明二氧化硫具有漂白作用但是不能永久漂白。漂白性的物質(zhì)

活性炭潮濕氯氣(即次氯酸)臭氧過氧化鈉二氧化硫漂白原理備注吸附有色色素將有機(jī)色質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)物理變化化學(xué)變化【思考】

SO2的漂白性與氯氣相同嗎？如何鑒別CO2和SO2氣體(1)品紅溶液(2)高錳酸鉀溶液(3)溴水延伸與拓展------思考下列問題1.除去CO2中含有的SO2氣體方案：⑴通過NaOH溶液吸收⑵通過溴水吸收⑶通過品紅溶液吸收⑷通過Na2CO3溶液吸收⑸通過NaHCO3溶液吸收⑹通過酸性KMnO4溶液吸收是對還是錯錯錯錯錯對對2.現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下四套裝置證明混合氣體中既有CO2又有SO2，其中合理的是()

A、B、

C、D、

混合氣混合氣混合氣混合氣品紅澄清石灰水品紅NaHCO3溶液澄清石灰水品紅酸性KMnO4澄清石灰水溶液品紅酸性KMnO4

品紅澄清石灰水溶液D

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6。在水中當(dāng)pH值小于5.5時,大部分魚類難以生存;當(dāng)降到小于5時,各種魚類和兩棲動物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。

酸雨會傷害植物的新生芽，使葉綠素含量小,光合作用受阻，作物產(chǎn)量下降，嚴(yán)重時會導(dǎo)致大面積的農(nóng)作物減少或絕收，大片的森林樹木枯死，小生物隨之滅絕……最終必然會影響到我們?nèi)祟愖陨怼?/p>

藍(lán)色白色（CuSO4·5H2O）（

CuSO4）⒉濃硫酸的性質(zhì)

無色、粘稠的、油狀液體,

難揮發(fā)、沸點(diǎn)338℃，通常密度為1﹒84克／厘米3

。

1）.物理性質(zhì)：

思考：在膽礬中滴入濃硫酸，膽礬有何變化

現(xiàn)象：如：空氣中的水分、物質(zhì)中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水等，形成硫酸的水合物。

H2SO4+nH2O

=H2SO4?nH2O⑴吸水性：

可以吸收游離的水分2).濃硫酸的特性：

能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成脫去的性質(zhì)。⑵脫水性：

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

SO42ˉ→S①與大多數(shù)金屬反應(yīng)，不生成氫氣，本身被還原成SO2。②與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)Ｃ＋2Ｈ2ＳO４＝2ＳO2↑＋ＣO2↑＋2Ｈ2O

△△+43）﹒強(qiáng)氧化性：

現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,溶液變藍(lán)色。

注意：常溫下濃硫酸可使Fe、Ａl鈍化(還原劑）（氧化劑）

濃硫酸與銅的反應(yīng)

2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O在此：濃硫酸既有氧化性又有酸性

（3)與某些化合物反應(yīng)：

H2S+H2SO4=SO2↑+2H2O+S↓

在此：濃硫酸只表現(xiàn)氧化性碳和濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)裝置圖木炭與濃硫酸無水硫酸銅品紅酸性KMnO4品紅澄清石灰水溶液三、硫酸根（SO42—）的檢驗(yàn)一般思路：SO42—BaSO4↓沉淀不溶于強(qiáng)酸干擾離子：Ag+、SO32—干擾原因：⑴若鋇鹽用BaCl2：Cl—+Ag+=AgCl↓⑵若用Ba(NO3)2則:SO32_

BaSO3↓

BaSO4↓合理方法:

取樣

Ba2+足量HCl若有沉淀,過濾(除去Ag+)若有氣體,等其完全逸出BaCl2或Ba(NO3)2若有白色↓則原溶液中一定有SO42_;反之,則無SO42_Ba2+HNO3氧化堅(jiān)決不能用硝酸酸化練習(xí)．1、完成下列方程式，并指出硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)。

（）+H2SO4=ZnSO4+H2↑Cu+2H2SO4=（）2NaCl+H2SO4=Na2SO4+（）H2SO4+（）=FeSO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+（）帶水蒸氣的CO2通過濃硫酸蔗糖中加入濃硫酸變黑酸性、氧化性酸性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性、高沸點(diǎn)性強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性穩(wěn)定性吸水性脫水性ZnCuSO4+SO2↑+2H2O2HCl↑FeSH2O+SO2↑2、100mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（）

A.等于0﹒9molB﹒大于⒈8molC.小于0﹒9molD﹒小于⒈8mol3、濃硫酸可干燥的氣體是(）

A.SO2B.NH3C.H2SD.HBr

CA4、在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是（）

A、一定含有SO42—

B、含有SO42—

和Ag+C、可能SO42—

或Ag+或SO32—或同時含有

SO42—

和SO32—D、可能含有SO42—

或CO32—C硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化劑加熱第一步：第二步：第三步：第四節(jié)海水中的元素一.微量元素鋰（Li）、碘（I）、鈾（U）每升海水中的含量低于1mg

熱核反應(yīng)的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料。鋰飽和食鹽水氫氣氯氣氫氧化鈉鹽酸漂白劑冶煉金屬等合成農(nóng)藥及消毒等造紙、玻璃、肥皂、紡織等通電2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑通電氯堿工業(yè)高溫二、鎂與海水提鎂Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2====Mg+Cl2↑通電

貝殼提供堿（石灰乳）。

CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2高溫鎂的主要化學(xué)性質(zhì)[思考]由鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？點(diǎn)燃2Mg+CO2===2MgO+C(1)與酸反應(yīng)：(2)與O2反應(yīng)：(4)與CO2反應(yīng)：Mg+2H+=Mg2++H2↑點(diǎn)燃2Mg+O2===2MgO(3)與N2反應(yīng)：Mg3N23Mg+N2點(diǎn)燃

在不同溶劑中的顏色

水（微溶）四氯化碳（易溶）溴Br2（紅棕色液體）碘I2（紫黑色固體）物理特性橙黃色橙紅色棕黃色紫紅色易揮發(fā)易升華1、溴、碘的溶解性及特性特性：淀粉遇碘I2變藍(lán)溴、碘單質(zhì)在水中溶解度很小，易溶于酒精、CCl4等有機(jī)溶劑一.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較二.溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較第四章無機(jī)非金屬材料一、硅的化學(xué)性質(zhì)（1）在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑只與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)不與氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2↑（2）加熱時硅可與氧氣、氯氣等非金屬應(yīng)Si+2Cl2=SiCl4硅顯還原性Si+O2=SiO24、硅的制法、存在及用途

SiO2+2CSi+2CO↑高溫（2）存在：只以化合態(tài)在自然界中。在地殼中，硅的含量居第二位（3）用途：半導(dǎo)體材料可制變壓器鐵芯（1）制法：二、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑（1）SiO2具有酸性氧化物的通性SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3高溫（2）特性SiO2+4HF=SiF4+2H2O二氧化硅與二氧化碳的比較二氧化碳CO2二氧化硅SiO2物質(zhì)分類與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)均屬于酸性氧化物CO2＋CaO＝CaCO3CaO＋SiO2CaSiO3高溫CO2＋2NaOH＝

Na2CO3+H2OSiO2＋2NaOH＝

Na2SiO3+H2OCO2＋H2O＝H2CO3不反應(yīng)思考：1、為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？2、實(shí)驗(yàn)室中保存氫氟酸時能否用玻璃儀器？3、比較碳酸和硅酸的酸性，如何來證明？4、怎樣由SiO2制取硅酸？酸性：H2CO3

>H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O實(shí)驗(yàn)3、二氧化硅的存在和用途沙子、石英、瑪瑙制作光導(dǎo)纖維三.鋁的化學(xué)性質(zhì)：1）與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2===2Al2O3生成致密的氧化物起保護(hù)作用鋁在空氣中緩慢氧化,在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒。思考:在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面,那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢

鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢