一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色；遇無色酚酞試液不變色。2、跟金屬的反應(yīng)：硫酸+金屬（某些）→鹽+氫氣H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑3、跟金屬氧化物的反應(yīng)：硫酸+金屬氧化物（某些）→鹽+水Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。4、跟堿的反應(yīng)：硫酸+堿→鹽+水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O5、硫酸與某些鹽反應(yīng)：硫酸+鹽（某些）→新酸+新鹽H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1【知識拓展】鹽由金屬離子(或)和酸根離子構(gòu)成，如NaCl、CuCl2、Na2CO3、NaNO3、(NH4)2SO4等。二、酸的通性（掌握，重點）1、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。因為他們在電離時生成的陽離子全部都是氫離子。2、酸一般具有以下性質(zhì)（即酸的通性）酸的通性反應(yīng)情況示例與酸堿指示劑變色能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Fe+2HCl═FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl═2FeCl3＋3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O與堿反應(yīng)生成鹽和水HCl+NaOH===NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1【名師講解】酸具有共性，是因為酸在電離時都能生成相同的陽離子——氫離子，而具有個性是因為不同的酸電離時生成了不同的酸根離子。三、硫酸的特性及用途<活動>：了解濃硫酸的特性實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的顏色，輕輕振蕩，觀察黏度濃硫酸的顏色為無色，振蕩會發(fā)現(xiàn)內(nèi)壁上附者的液體慢慢地向下流，手感覺試劑瓶很重?zé)o色、黏稠、油狀的液體、密度較較大，不易揮發(fā)2取一只盛有50mL水的燒杯，把約10mL濃硫酸沿破璃棒慢慢倒入水中，并不斷攪拌，用手觸摸燒杯外壁燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸易溶于水，放出大量的熱3用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察現(xiàn)象紙片上接觸硫酸的部分變黑且出現(xiàn)破洞濃硫酸具有脫水性1、濃硫酸(通常濃度為98%)為無色黏稠油狀液體，無揮發(fā)性，無氣味。2、濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑，可以干燥H2、O2、CO2、CO等氣體（酸性氣體），但不可以干燥NH3、H2S等氣體，因為硫酸可以與它們發(fā)生反應(yīng)。3、濃硫酸具有脫水性。能將紙張、木材、布料、皮膚等有機(jī)化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。4、因濃硫酸具有強烈的腐蝕性(從脫水導(dǎo)致的效果而言)，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)迅速用干抹布擦拭，用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉（小蘇打）溶液。5、濃硫酸的稀釋。由于濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。6、H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3。稀硫酸能與硝酸鋇液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此常用Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸檢驗溶液中SOeq\o\al(2－,4)的存在。【名師講解】①濃硫酸的吸水性，吸收的是游離態(tài)的水；脫水性是將物質(zhì)中的氫、氧兩種元素以原子個數(shù)比2:1脫離（氫和氧結(jié)合成水）出來生成水。②濃硫酸溶于水時會產(chǎn)生大量的熱，若把水倒入濃硫酸，因濃硫酸的密度大于水的密度，所以水會漂在濃硫酸的上面，導(dǎo)致滴水部位形成局部高溫使水沸騰，致使酸液向四周飛濺，造成事故。③濃硫酸常作為某些氣體的干燥劑是濃硫酸的物理性質(zhì)。因此，濃硫酸放在空氣中，溶液質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！咎貏e警示】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，此時溶液中不一定含有SOeq\o\al(2－,4)。因為BaCl2溶液中有Ba2+和Cl-，Cl-遇到Ag+也會生成不溶子稀硝酸的白色沉淀AgCl，該溶濃中可能合有Ag+或SOeq\o\al(2－,4)。四、鹽酸和硫酸的用途及硝酸1、鹽酸和硫酸的性質(zhì)及用途濃硫酸H2SO4濃鹽酸HCl（混合物）顏色、狀態(tài)、氣味無色黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味揮發(fā)性有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，出現(xiàn)白霧現(xiàn)象用途重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。2、濃硫酸特性（1）吸水性（物理性質(zhì)）在實驗時可以用濃硫酸做干燥劑，濃硫酸可干燥H2、O2、CO2、CO等氣體，不能干燥NH3常用氣體干燥劑總結(jié)干燥劑濃硫酸（酸性）氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）氯化鈣（中性）堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）裝置可干燥的氣體O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等不可干燥的氣體NH3CO2、SO2、HCl等NH3（2）脫水性（化學(xué)性質(zhì)）它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。①濃硫酸的稀釋正確操作操作要領(lǐng)：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時攪手觸碰的感覺：燒杯發(fā)燙

說明濃硫酸溶于水放出大量熱錯誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！3、硝酸（1）硝酸的物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。工業(yè)硝酸因為溶有NO2而略帶黃色。（2）硝酸的特性：硝酸也是一種工業(yè)上有著廣泛用途的強酸，具有強烈的腐蝕性。硝酸具有揮發(fā)性，且見光易分解，所以需要密封保存在棕色的試劑瓶中。無論是稀硝酸還是濃硝酸，都有氧化性跟金屬反應(yīng)，一般不生成氫氣（3）主要用途：用于生產(chǎn)化肥、燃料、炸藥等?！緶剀疤崾尽?、濃硫酸對金屬的鈍化現(xiàn)象稀硫酸不能用鐵罐或鋁罐盛裝，但濃硫酸能用鐵罐或鋁罐盛裝，是因為濃硫酸能在鐵、鋁等金屬表面形成一層致密的氧化薄膜，隔絕了濃硫酸與鐵或鋁直接接觸。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化現(xiàn)象，2、檢驗Cl-和SOeq\o\al(2－,4)的操作方法：檢驗Cl-或SOeq\o\al(2－,4)時，向試樣溶液中加AgNO3溶液或BaCl2溶液后，滴加稀硝酸可以防止某些酸根離子的干擾，如POeq\o\al(3－,4)、COeq\o\al(2－,3)等，它們都能跟Ag+、Ba2+反應(yīng)生成沉淀，但這些沉淀都能被稀硝酸溶解。如果溶液里存在SOeq\o\al(2－,3)，就不能用硝酸，因為硝酸有氧化性，會把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，干擾對SOeq\o\al(2－,4)的檢驗。這時要用BaCl2溶液和鹽酸作為檢驗SOeq\o\al(2－,3)的試劑?！就卣埂咳芤豪锟赡芡瑫r存在Cl-和SOeq\o\al(2－,4)時.先檢驗?zāi)姆N離子?應(yīng)該先檢驗SOeq\o\al(2－,4)，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和鹽酸作試劑，且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl-。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度較大，先檢驗Cl-，加入AgNO3溶液時，會生成硫酸銀沉淀而干擾Cl-的檢驗。1、硫酸是一種常見的酸。下列關(guān)于硫酸的說法中，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中有H+和SO42﹣兩種微粒，且數(shù)目相同 B．性質(zhì)：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng) C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨 D．檢驗：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【答案】C【解析】解：A、硫酸溶液中有H+和SO42﹣兩種微粒，但數(shù)目不同，氫離子的個數(shù)是硫酸根離子的2倍，故選項說法錯誤。B、硫酸能與堿、多種金屬反應(yīng)，但不能和CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、能與氧化鐵反應(yīng)，可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨，故選項說法正確。D、檢驗是否是硫酸，不能使用氯化鋇溶液，氯化鋇溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)也產(chǎn)生不溶于酸的沉淀，故選項說法錯誤。故選：C。2、滴有紫色石蕊試液的稀硫酸分別與下列物質(zhì)混合后，溶液一定呈紅色的是（）A．Na B．BaCl2 C．KOH D．Na2CO3【答案】B【解析】A、鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，如果硫酸完全反應(yīng)，則溶液由紅色變成紫色，該選項溶液不一定是紅色；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)后溶液顯酸性，顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色，該選項溶液一定是紅色；C、氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，如果硫酸完全反應(yīng)，則溶液由紅色變成紫色，該選項溶液不一定是紅色；D、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，如果硫酸完全反應(yīng)，則溶液由紅色變成紫色，該選項溶液不一定是紅色。故選：B。3、實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）如圖的“”“”“”表示反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示。（填寫離子符號）【答案】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（2）SO42﹣【解析】（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）反應(yīng)前溶液是稀硫酸，其中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為氫離子和硫酸根離子，反應(yīng)完全后溶液是硫酸鋅溶液，其中電離產(chǎn)生的離子是鋅離子和硫酸根離子，反應(yīng)前后不變的離子是硫酸根離子，故“”表示硫酸根離子，故填：SO42﹣。1、下列實驗操作正確的是（）【答案】B【解析】量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，A錯誤；聞氣體的氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，B正確；用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，C錯誤；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，D錯誤。2、向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。如圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示（）A.硫酸鋇沉淀的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液的pH【答案】B【解析】硫酸和氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，該反應(yīng)在兩者接觸時就能發(fā)生，所以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀質(zhì)量從原點開始而不斷增加直至氫氧化鋇完全反應(yīng)，A錯誤；由于開始時，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)，溶質(zhì)減少，完全反應(yīng)時，減少到零，再滴入氫氧化鋇時，溶質(zhì)又增加，B正確；該反應(yīng)中加入氫氧化鈉溶液，所以溶劑的質(zhì)量會不斷增加，C錯誤；稀硫酸的pH小于7，隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH不斷增大直至pH=7，反應(yīng)結(jié)束后，隨著氫氧化鋇的加入，溶液的pH不斷增加，D錯誤。3、在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化銅溶液四種物質(zhì)中，與稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④【答案】B【解析】酸與金屬氧化物、活潑金屬、堿反應(yīng)是酸的通性，但能否與某些鹽發(fā)生反應(yīng)則需看陰離子。4、實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一定時間，下列四幅圖，能正確反映其變化關(guān)系的是（）A BC D【答案】A【解析】從濃硫酸具有較強的吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣。濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，此過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故正確；B．溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故錯誤；C．溶液的質(zhì)量增大，故錯誤；D．溶劑的質(zhì)量增大，但是濃硫酸中溶劑的質(zhì)量不為0，故錯誤。5、如圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有濃鹽酸、濃硫酸，放置一段時間。A中示數(shù)，B中示數(shù)（填“變大”“不變”或“變小”），屬于變化，B中出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是?！敬鸢浮孔冃?；變大；物理；濃硫酸具有吸水性。【解析】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，進(jìn)行分析解答。濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量逐漸減小，A中示數(shù)變??；濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增大，B中示數(shù)變大；均沒有新物質(zhì)生成，均屬于物理變化。6、如圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸，放置一段時間。（1）A中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是。（2）B中示數(shù)變大，說明濃硫酸具有。【答案】（1）水分子不斷運動；（2）吸水性?！窘馕觥浚?）由于分子在不斷運動，所以水分子在不斷運動，不斷向空氣中擴(kuò)散，所以A中示數(shù)變小。（2）濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，所以質(zhì)量增大。7、下圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”。請回答：(1)溶液X是(填“酸”“堿”或“鹽”)，試劑A的名稱是。(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，則Ｂ的化學(xué)式為。(3)若X是稀鹽酸、C是單質(zhì)，則C的名稱為。(4)若X是稀鹽酸、D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)酸紫色石蕊試液(2)Fe2O3(3)鐵(4)Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O【解析】（1）根據(jù)分析可知黃色溶液、藍(lán)色溶液、淺綠色溶液都是鹽的溶液，能夠三種物質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的且?guī)ь伾柠}的只有酸的溶液，所以X應(yīng)該為酸，和酸反應(yīng)生成紅色溶液的就是紫色石蕊試液；（2）若X為稀硫酸（或稀鹽酸），B為氧化物，它們生成的是黃色溶液，我們知道的黃色溶液應(yīng)該為鐵鹽的溶液，所以B應(yīng)該為氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3；（3）我們所學(xué)的淺綠色的溶液只有亞鐵鹽的溶液，當(dāng)X為稀鹽酸，C為單質(zhì)時，那么可以知道C應(yīng)該為單質(zhì)鐵；（4）我們所學(xué)的藍(lán)色溶液只有銅鹽的溶液，所以在這里和稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)的堿應(yīng)該為氫氧化銅，故化學(xué)方程式為：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。（或Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O）1、小華同學(xué)在復(fù)習(xí)酸堿鹽知識時整理了如圖網(wǎng)絡(luò)圖，“→”表示相互轉(zhuǎn)化，“﹣”相互反應(yīng)。已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種，下列說法不正確的是（）A．如果A是鐵，則A與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色 B．如果B是金屬氧化物，B轉(zhuǎn)化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理 C．如果C溶液呈堿性，則D只能是鹽 D．如果D與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則C只能是堿【答案】C【解析】解：A、A是鐵，A與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色，故A正確；B、B是金屬氧化物，生成的A會與稀硫酸反應(yīng)，所以A可以是鐵等活潑金屬，B轉(zhuǎn)化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理，故B正確；C、C溶液呈堿性，D可能是鹽碳酸鈉，可能是堿氫氧化鈣，D是碳酸鈉，C就是氫氧化鈣，D是氫氧化鈣，C就是碳酸鈉，故C錯誤；D、D與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以D是碳酸鹽，C只能是堿，故D正確。故選：C。2、進(jìn)行如下實驗，研究物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法正確的是（）A．產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的實驗有②和⑤ B．溶液變色現(xiàn)象的實驗有④和⑤ C．由實驗②和⑤，可證明在金屬活動性順序中Mg在Fe前 D．實驗③是小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)【答案】C【解析】解：A、產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的實驗有②、③和⑤，A錯誤；B、溶液變色現(xiàn)象的實驗有①、④和⑤，B錯誤；C、由實驗②和⑤，可證明在金屬活動性順序中Mg在Fe前，C正確；D、胃酸的主要成分不是稀硫酸，D錯誤；故選：C。3、小金做了如下實驗：將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象：立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液是淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是（）A．“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuO→稀硫酸CuSO4→鐵粉CuB．“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ C．該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng) D．在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)【答案】D【解析】解：A、“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuO→稀硫酸CuSO4→鐵粉B、“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，該選項說法正確；C、該實驗條件下，立即出現(xiàn)紅色固體，說明硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)，該選項說法正確；D、立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，是因為氧化銅先和稀硫酸反應(yīng)，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，說明隨著硫酸濃度減小，稀硫酸更容易和鐵反應(yīng)，該選項說法不正確。故選：D。4、如下圖所示實驗，一段時間后，不能觀察到的現(xiàn)象是（）A.甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B.乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)C.丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D.丁圖中，試紙變藍(lán)色【答案】D【解析】A、濃硫酸的氧化性很強，能使火柴梗炭化變黑，正確；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，正確；C、鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，所以鐵釘水面處部分生銹，正確；D、濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫與石蕊試紙接觸，酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以D說法錯誤。5、如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。（1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a，b（2）b容器所盛的試劑（填“水”或“濃硫酸”）。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生?！敬鸢浮坎ＡО袅客矟饬蛩嵋后w飛濺【解析】（1）由圖可知，儀器a的名稱是玻璃棒，故填玻璃棒；儀器b的名稱是量筒，故填量筒。（2）稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量及時擴(kuò)散，防止酸液飛濺，所以b容器所盛的試劑是濃硫酸，故填濃硫酸。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生因濃硫酸溶于水放出大量熱，使液體沸騰，導(dǎo)致酸液飛濺，故填液體飛濺。6、學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，小華同學(xué)以稀硫酸為主題繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。（1）若用Cu（OH）2實現(xiàn)②的現(xiàn)象，會得到色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若想實現(xiàn)③得到淺綠色溶液可選用單質(zhì)（寫化學(xué)式）。（3）得到黃色溶液的反應(yīng)可用于工業(yè)除銹，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）若想看到⑤的現(xiàn)象，可用溶液（填化學(xué)式）與稀硫酸反應(yīng)。【答案】（1）藍(lán)（2）Fe（3）（4）BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2【解析】（1）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液的顏色為藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）淺綠色溶液為亞鐵離子溶液，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，得到淺綠色溶液，故填：Fe。（3）鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液為黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）⑤的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇白色沉淀，所以所選溶液中只要含有鋇離子即可，如BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液。7、為驗證稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如圖實驗：（1）能產(chǎn)生氣泡的試管是（填字母）。（2）寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）為了檢驗試管C中變成無色的溶液中是否含H2SO4，可以往試管中再加入檢驗。A.

BaCl2溶液

B.

Ba(NO3)2溶液

C.

Na2CO3溶液

D.

Cu(OH)2溶液（4）將試管E中的濁液過濾，為探究濾液的成分，小李設(shè)計了如下方案：方案一：濾液加入鋅粒，驗證濾液中含有HCl和H2SO4。方案二：濾液加入Na2SO4溶液，驗證濾液中含有HCl和BaCl2。其中方案（填“一”或“二”）不能達(dá)到實驗?zāi)康模瑧?yīng)將藥品更換為（填字母）。a．AgNO3溶液

b．BaCl2溶液

c．Na2CO3固體

d．金屬鋁【答案】（1）AD（2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（3）C,D（4）一；b【解析】（1）鋁片和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則能產(chǎn)生氣泡的是AD。

（2）A中的鋁片與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

（3）C中，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。加入氯化鋇和硝酸鋇，即使生成白色沉淀，也不能說明有稀硫酸存在，即硫酸鈉會干擾判斷，故A、B錯誤；

碳酸鈉和稀硫酸反