專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元

第一課時(shí)原子核外電子的排布

整體設(shè)計(jì)

三維目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示原子（離子）的核外電子排布

能根據(jù)簡(jiǎn)單的原子（離子）核外電子排布推斷其元素種類(lèi)。

2.過(guò)程與方法

本課時(shí)通過(guò)觀察、對(duì)比、分析等方法得出原子核外電子排布的規(guī)律，并通過(guò)練習(xí)加以鞏固。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)討論增強(qiáng)同學(xué)們的合作精神，在學(xué)習(xí)活動(dòng)中加強(qiáng)學(xué)生的觀察、分析和思考能力。

教學(xué)重點(diǎn)

元素原子核外電子排布的表示方法及規(guī)律。

教學(xué)難點(diǎn)

元素原子核外電子排布的規(guī)律、離子的核外電子排布的特點(diǎn)。

教學(xué)過(guò)程

知識(shí)回顧

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)原子的結(jié)構(gòu)，即原子是帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的，電子在核外圍繞

原子做高速運(yùn)動(dòng)。原子核又由核內(nèi)帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。一個(gè)原子可以表示為，X的形式。

【提問(wèn)】1.請(qǐng)說(shuō)出在'X這個(gè)表達(dá)式中各字母的含義。

2.說(shuō)出字母間存在的數(shù)量關(guān)系。

3.請(qǐng)說(shuō)出表達(dá)的含義。

［回答］1.X表示元素符號(hào)；A表示質(zhì)量數(shù)；Z表示質(zhì)子數(shù)。

2.等式關(guān)系

（1）Z=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)

（2）A=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.表示一個(gè)質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為（A-Z）的X元素的原子。

導(dǎo)入新課

［分析］從微觀角度看世界，物質(zhì)是由原子、離子、分子甚至更小的微粒構(gòu)成的。

【提問(wèn)】如果已知該微粒是一個(gè)帶B個(gè)電荷的離子（B為正值表示帶正電荷的陽(yáng)離子，B為負(fù)值表示帶負(fù)電

荷的陰離子），用，XB表示該離子，則該離子的核外電子數(shù)是否還是Z?

［結(jié)論］不是。原子失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)殛?yáng)離子，原子得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)殛庪x子，質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)目改變

0

［評(píng)價(jià)］學(xué)生的回答還有一種可能就是還為Z。究其原因是學(xué)生沒(méi)有搞清楚由原子變成離子是有電子的得到和

失去的。搞清楚這個(gè)問(wèn)題也可以為下面的離子核外電子排布的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

［練習(xí)］請(qǐng)計(jì)算“Na+、16s2-的核外電子數(shù)分別為多少？

［解答］“Na+、16s2一的核外電子數(shù)分別為10、18。

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才的計(jì)算方法總結(jié)出離子核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系

O

［討論］等式關(guān)系

對(duì)一個(gè)表達(dá)式為eX"的離子，離子的核外電子數(shù)=Z-B

［小結(jié)］微粒：XB中存在的等式關(guān)系：

（1）對(duì)于原子:Z=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)

（2）質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

（3）對(duì)于離子:Z=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)（連同符號(hào)）

（4）離子的核外電子數(shù)=Z-B

推進(jìn)新課

［設(shè)問(wèn)］氫原子核內(nèi)一個(gè)質(zhì)子，核外一個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖表達(dá)為H?1?而對(duì)于含多個(gè)核外電子的

原子，他們的核外電子是如何排布的呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖如何書(shū)寫(xiě)？

［展示］1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

［結(jié)論］原子結(jié)構(gòu)示意圖展示了原子的核電荷數(shù)以及核外電子的排布。通過(guò)觀察我們可以認(rèn)識(shí)到原子核外電

子是分層排布的，各電子層容納的電子數(shù)各不相同。

下面我們就來(lái)具體了解核外電子的排布。

一、電子層的劃分和電子層能量的高低判斷

［分析］人們把核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域看作不同的電子層，按由內(nèi)到外的順序編號(hào)n（1、2、3、4、5、6、

7）,用字母表示分別為K,L,M,N,O,P,Qo其中離核近的電子層中運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，離核遠(yuǎn)

的電子層中運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。例如：鈉原子核外有II個(gè)電子，它們分三層排布，分別處于核外K、L、

M電子層中，最外層M層的1個(gè)電子能量最高。

［小結(jié)］電子層1234n

電子層符號(hào)KLMN……

離核距離近----------------------------------------A遠(yuǎn)

電子的能量低----------------------------------------A高

［觀察、討論］觀察分析教材表1-1,稀有氣體元素的原子核外電子排布，注意稀有氣體原子的核外電子均達(dá)

到飽和結(jié)構(gòu)，試著分析、討論以下問(wèn)題。

各電子層的電子數(shù)

兀素

KLMN0P

2He（M）2

ioNe（M）28

isAr（氤）288

36Kr（氯）28188

54X0（赦）2818188

86Rn（氨）281832188

1.稀有氣體元素的原子核外電子層K、L、M、N層最多能容納的電子數(shù)分別為多少？

2.觀察電子層序數(shù)與各層最多能夠容納的電子數(shù)，找出它們之間的數(shù)學(xué)關(guān)系。

3.各稀有氣體原子最外層電子數(shù)分別為多少？次外層電子數(shù)最多為多少？思考元素原子核外電子排布中最

外層、次外層能夠容納電子數(shù)的規(guī)律。

［結(jié)論］1.稀有氣體元素原子核外電子層K、L、M、N層最多能容納電子數(shù)分別為2、8、18、32。

2.電子層：KLMN

n：1234

最多容納電子數(shù)：281832

2x12x42x92x16

2xl22x222x322x42

故：原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2。

3.最外電子層最多只能容納8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)最多容納2個(gè)電子）：次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，一

般為2、8或18個(gè)。

［錯(cuò)誤設(shè)想］學(xué)生有可能在理解電子層序數(shù)與各層最多能夠容納的電子數(shù)間的數(shù)學(xué)關(guān)系上存在問(wèn)題。在元素

原子核外電子排布中最外層、次外層能夠容納電子數(shù)的規(guī)律上也有難度。特別是K的核外電子排布。

二、原子核外電子排布規(guī)律

［分析］根據(jù)同學(xué)們對(duì)問(wèn)題的討論和回答，我們可以總結(jié)出元素原子核外電子的排布具有一定的規(guī)律。

［總結(jié)］原子核外電子排布規(guī)律：

（1）核外電子排布時(shí)，按能量由低到高排布，先排滿(mǎn)內(nèi)層，再依次排向外層。

（2）第n電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)。

（3）最外層電子數(shù)W8個(gè)（K層為最外層時(shí)最多容納2個(gè)電子）；次外層電子數(shù)48個(gè)（一般K層為2個(gè)、其

他為8或18個(gè)）。

三、離子核外電子的排布特點(diǎn)

【提問(wèn)】離子核外電子排布與原子相比在電子層數(shù)、最外層電子數(shù)方面有什么異同，存在什么特點(diǎn)？

［回答］金屬元素原子失去最外層電子，電子層數(shù)減少一層，形成陽(yáng)離子后，最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

非金屬元素原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不發(fā)生變化，最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

［總結(jié)］離子的最外層電子數(shù)均達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。陽(yáng)離子失去原最外層電子，電子層數(shù)減少1層；陰離子得到電

子，電子層數(shù)不變。

［知識(shí)拓展］（1）最外層電子數(shù)為1的不一定都是金屬

（2）稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)不一定都是8個(gè)（如He）

（3）原子最外層電子數(shù)為2的不一定都位于同一列

2.某-2價(jià)陰離子的核外共有36個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為79,則其核內(nèi)的中子數(shù)為

A.39B.41C.43D.45

［解析］該離子是其原子得兩電子形成的，根據(jù)離子的核外電子數(shù)=2上，可知該元素核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=36+

（-2）=34,故而中子數(shù)=A-Z=79-34=45。答案為D。

3.A+、B2\C\D2-為四種常見(jiàn)元素的離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，請(qǐng)按它們的核電荷數(shù)的大小排序。

［解析］根據(jù)陰陽(yáng)離子的形成原理和核外電子排布特點(diǎn)，可知A、B原子具有的電子數(shù)包括電子層數(shù)均大于C

、D原子。答案：B>A>C>D?

課堂小結(jié)

本節(jié)課要求大家熟悉1—18號(hào)元素原子的核外電子排布，了解原子、離子核外電子排布的簡(jiǎn)單規(guī)律。

板書(shū)設(shè)計(jì)

原子核外電子排布

一、基礎(chǔ)知識(shí)

微粒中存在的等式關(guān)系：

（1）z=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)

（2）A=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

（3）離子的核外電子數(shù)=Z-B

二、原子核外電子排布規(guī)律

電子層1234n

電子層符號(hào)KLMN……

離核距離近-----------------------------------------------------AS

電子的能量低----------------------------------------------------A高

（1）核外電子排布時(shí)，按能量由低到高排布

（2）第n電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)

（3）最外層電子數(shù)W8個(gè)；次外層電子數(shù)518個(gè)

教學(xué)反思

在《化學(xué)1》中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)，知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，絕大多數(shù)

原子的原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。本節(jié)課的重點(diǎn)在于在已學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)觀察、對(duì)比，在老

師的引導(dǎo)下得出原子（離子）核外電子排布的規(guī)律，并指導(dǎo)解決一定的相關(guān)問(wèn)題。在教學(xué)中要把學(xué)習(xí)的時(shí)

間、空間留給學(xué)生，通過(guò)幾個(gè)階梯性問(wèn)題的設(shè)置指導(dǎo)學(xué)生思考、討論得出規(guī)律，而不是把規(guī)律強(qiáng)行灌輸，

使其死記硬背，生搬硬套。從離子形成的原理來(lái)發(fā)現(xiàn)離子核外電子排布與原子核外電子排布的異同之處，

各自具有的特點(diǎn)及簡(jiǎn)單規(guī)律屬于一個(gè)難點(diǎn)。但是通過(guò)幾個(gè)簡(jiǎn)單原子及其對(duì)應(yīng)離子的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意

圖的書(shū)寫(xiě)對(duì)比，在老師的指導(dǎo)下通過(guò)觀察思考是不難得出答案的。然而這部分內(nèi)容可以簡(jiǎn)單介紹，不必刻

意增加難度。

第二課時(shí)元素周期律（一）

教學(xué)設(shè)計(jì)（一）

整體設(shè)計(jì)

三維目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

（1）認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子核外電子排布、元素原子半徑、元素主要化合價(jià)的周期性變化；

（2）了解元素主要化合價(jià)與元素原子核外電子排布之間的等式關(guān)系。

2.過(guò)程與方法

（1）利用原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)的周期性變化，學(xué)習(xí)歸納思維方法。

（2）在學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)分析、制作圖表、信息加工和處理的方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)自主探究、交流討論等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)信心，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神。

教學(xué)重點(diǎn)

原子核外電排布、元素原子半徑、元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。

教學(xué)難點(diǎn)

原子半徑大小的比較。

教學(xué)過(guò)程

知識(shí)回顧

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子核外電子排布及規(guī)律。

同學(xué)們應(yīng)熟練掌握1一18號(hào)元素原子核外電子排布的情況，能夠熟練書(shū)寫(xiě)1一18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。理

解陰、陽(yáng)離子的形成原理，能夠書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。

導(dǎo)入新課

［分析］從1一18號(hào)元素原子的核外電子排布我們可以看到原子核外電子的排布不僅符合上述規(guī)則，而且似乎

具有一定的規(guī)律。這節(jié)課我們就將在上節(jié)課的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)元素周期律。

一、原子核外電子排布的周期性變化

【問(wèn)題1】觀察教材圖1-2,1—18號(hào)元素原子核外電子排布，如果從橫向、縱向的角度觀察，元素原子核外

電子的排布有什么規(guī)律？你能發(fā)現(xiàn)隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子的排布呈什么樣的變化規(guī)

律嗎？

［結(jié)論］1.橫向觀察：同一行的元素原子電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)逐一遞增至2或8（飽和結(jié)構(gòu)

）。

2.縱向觀察：同一列的元素原子最外層電子數(shù)相同（稀有氣體除外），從上到下電子層數(shù)逐一遞增。

3.隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子的排布呈周期性的變化規(guī)律，即重復(fù)出現(xiàn)同樣變化。

【問(wèn)題2】觀察教材圖1-3,核電荷數(shù)為1—18的元素原子最外層電子數(shù)，請(qǐng)說(shuō)出隨著核電荷數(shù)的遞增，元素

原子最外層電子的排布呈現(xiàn)了怎樣的周期性變化？

［課件展示］

最

外

層8

電7

子6

數(shù)

5

4

3

2

0123456789101112131415161718

核電荷數(shù)

［結(jié)論］1、2號(hào)元素最外層電子數(shù)由1增加到2,3—10號(hào)元素和11—18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)則重復(fù)出現(xiàn)由

1逐一遞增至8的變化。

［分析］2號(hào)He,10號(hào)Ne,18號(hào)Ar都是稀有氣體元素，它們的原子最外層電子數(shù)盡管不都為8,但是都達(dá)到了

飽和結(jié)構(gòu)。

【問(wèn)題3】請(qǐng)同學(xué)再次總結(jié)一下，1—18號(hào)元素原子核外電子排布的周期性變化。

［回答］隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化。變化的內(nèi)容為：每隔一定數(shù)

目，元素原子最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)由1到飽和結(jié)構(gòu)（2或8）遞增的變化。

［小結(jié)］隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)由1到飽和結(jié)構(gòu)（2或8）遞增的周期性的變化

［分析］原子的結(jié)構(gòu)如原子的核電荷數(shù)，核外電子排布等是決定元素某些性質(zhì)的影響因素。

【問(wèn)題4】隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布呈周期性變化，那么元素的性質(zhì)如元素原子半徑

、元素主要化合價(jià)是否也會(huì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)一定的周期性變化呢？這就是我們下面要討論的內(nèi)容

二、原子半徑的周期性變化

［討論］1.觀察教材表12原子序數(shù)為3—9、11—17的元素的原子半徑，用橫坐標(biāo)表示元素原子核外最外層電

子數(shù)，以縱坐標(biāo)表示原子半徑，根據(jù)數(shù)據(jù)表作圖，表示出3—9、11—17的元素的原子最外層電子數(shù)與原子

半徑的函數(shù)圖像。

2.根據(jù)圖像思考隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑有什么樣的變化規(guī)律？

［分析］該表是3—18號(hào)元素除了稀有氣體元素以外的原子半徑的數(shù)據(jù)表。

（1）稀有氣體元素原子半徑的測(cè)定依據(jù)與其他元素不同，沒(méi)有可比性，故不列出數(shù)據(jù)。

（2）表中原子半徑數(shù)據(jù)的單位是pm（皮米），1pm=10"2m。

［課件展示］

Li（鋰Be（鍍C（碳N（氮0（氧Ne（M

3—9號(hào)元素B（硼）F（氟）

））））））

原子半徑/p

1521118877706664—

m

11—17號(hào)元Na（鈉Mg（鎂Al（鋁Si（硅P（磷S（硫Cl（氯Ar（氫

素））））））））

原子半徑/p

18616014311711010499—

m

［課件展示］

［結(jié)論］由圖中曲線分析可知：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑（稀有氣體元素除外）呈周期性變化，

每隔一定數(shù)目，元素原子半徑重復(fù)由大到小的變化趨勢(shì)（稀有氣體元素除外）。

［小結(jié)］具有相同電子層數(shù)的元素原子，隨著核電荷數(shù)的遞增，因?yàn)楹藢?duì)外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，所以元

素原子半徑逐漸減小。

三、原子大小的比較方法

【問(wèn)題1］我們已經(jīng)知道當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小?，F(xiàn)在請(qǐng)觀察圖像，當(dāng)

我們觀察最外層電子數(shù)相同的元素原子，它們的半徑與電子層數(shù)有什么關(guān)系？

［結(jié)論］由圖可知，當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，如Li和Na,F和Cl等，電子層數(shù)多的原子半徑大。

［小結(jié)］由此可知，電子層數(shù)、核外電子排布和核電荷數(shù)共同影響了原子半徑的大小。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，

核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越大，原子半徑越大。

簡(jiǎn)而言之：從左到右，逐漸減??；從上到下，逐漸增大。（稀有氣體元素除外）

【問(wèn)題2］思考在1一18號(hào)元素原子中半徑最小的原子和半徑最大的原子分別是什么？

［結(jié)論］1—18號(hào)元素原子中半徑最小的原子是氫原子（核外電子排布一層電子，最外層電子數(shù)為1）,半徑

最大的原子為鈉原子（核外電子排布三層電子，最外層電子數(shù)為1）。

［練習(xí)］比較原子半徑的大小（填“>”或，<"）KCs,OF,SiN?

［分析］K、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)K<Cs,故原子半徑K<Cs。

O,F電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)0<F,故原子半徑0>F。

在Si、N原子半徑的比較中，要善于找出比較“支點(diǎn)”。Si電子層3層，最外層電子數(shù)4,而N電子層為2層，

最外層電子數(shù)5,我們可以找出電子層為3層，但是最外層電子數(shù)為5的原子即P作為比較的“支點(diǎn)”。原子半

徑Si>P,而P>N,故結(jié)論為原子半徑Si>N。（用碳原子作為“支點(diǎn)”比較也可）

四、化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)

［分析］元素的主要化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。

［展示］3—9、11—17號(hào)元素的原子核外電子排布以及元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)。

3?9號(hào)

Li〈鋰）Be〈被）B(ffl)C（碳）N《菰）CX氧）F《氟）Ne⑸

元素

、、、、、、、、、、、、.、、、

原子結(jié)、、、、、、

④281(y)283

28228Q：門(mén)§285286287288

構(gòu)示意圖JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ

最高正

化合價(jià)+1+2+3+4+S——

最低負(fù)————-4-3-2-1

化合價(jià)

11?17

Na〈鈉）Mg(鎂)Al?Si（硅）P（磷）S（硫）C1（氯）Ar（氫）

號(hào)元素

最高正

化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+7

最低負(fù)———-4-3-2-1

化合價(jià)

【問(wèn)題】1.請(qǐng)觀察思考，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)是否也存在一定的周期性變化？

2.這種周期性變化是否是完全不變的簡(jiǎn)單重復(fù)？

3.觀察元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)，結(jié)合元素原子的核外電子排布，思考它們之間是否存在一定的

聯(lián)系？

［結(jié)論］1.隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素的最高正化合價(jià)重

復(fù)出現(xiàn)由+1到+7（3—7號(hào)元素最高正化合價(jià)由1到+5）遞增，最低負(fù)化合價(jià)由-4到-1遞增的變化。（稀有氣

體元素除外）

2.元素主要化合價(jià)的周期性變化并不是完全不變的簡(jiǎn)單重復(fù)，例如，0、F兩種元素沒(méi)有正價(jià)。

3.通過(guò)觀察得出3—7、11—17號(hào)元素主要化合價(jià)、核外電子排布之間等式關(guān)系：

（1）元素最高正化合價(jià)=元素原子最外層電子數(shù)

（2）元素最高正化合價(jià)+|元素最低負(fù)化合價(jià)|=8

課堂小結(jié)

本節(jié)課同學(xué)們通過(guò)探究、討論原子核外電子排布、原子半徑數(shù)據(jù)，元素主要化合價(jià)的信息，學(xué)習(xí)了解了隨

著核電荷數(shù)遞增，元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)呈周期性變化的規(guī)律。同時(shí)提醒同

學(xué)們要注意規(guī)律的特殊性，例如在原子半徑、元素化合價(jià)的學(xué)習(xí)時(shí)稀有氣體元素是排除在外的，而周期性

的變化也并非是完全相同的簡(jiǎn)單重復(fù)。

板書(shū)設(shè)計(jì)

元素周期律

1.隨著核電荷數(shù)的遞增

'元素原子最外層電子附IE布由1到飽和結(jié)構(gòu)（2或8）遞增

元素原子半徑由大到d變化（稀有氣體元素除州

'元素的最高正化合價(jià)曲1到+7遞增，最低負(fù)化合價(jià)由-4到-1遞增（稀有氣體

元素除外）呈現(xiàn)周期性的變化

2.原子半徑的比較方法：從左到右，逐漸減小；從上到下，逐漸增大。（稀有氣體元素除外）

3.等式關(guān)系：

（1）元素最高正化合價(jià)=元素原子最外層電子數(shù)

（2）元素最高正化合價(jià)+|元素最低負(fù)化合價(jià)|=8

（3）元素最高正化合價(jià)=元素原子最外層電子數(shù)=8-|元素最低負(fù)化合價(jià)|

（稀有氣體元素除外；0、F無(wú)正價(jià)）

教學(xué)反思

本節(jié)課的內(nèi)容主要有三部分，分別是1.原子核外電子排布的周期性變化，2.原子半徑的周期性變化，3.元素

主要化合價(jià)的周期性變化。內(nèi)容雖然較多，但是通過(guò)數(shù)據(jù)的觀察、對(duì)比很容易得出周期性變化的規(guī)律。而

教學(xué)中穿插的難點(diǎn)主要在于要理解并記憶原子半徑的變化規(guī)律，能夠?qū)υ拥陌霃酱笮∵M(jìn)行比較；了解元

素主要化合價(jià)與原子核外電子排布之間的關(guān)系，能夠利用元素主要化合價(jià)及原子最外層電子數(shù)之間的等式

關(guān)系進(jìn)行一定的計(jì)算和解決一定的具體問(wèn)題。教學(xué)中要注意授課的條理性，在突破難點(diǎn)的時(shí)候要注意學(xué)生

的理解程度，適時(shí)地通過(guò)練習(xí)對(duì)新學(xué)規(guī)律進(jìn)行鞏固等，防止新授知識(shí)的混亂，避免學(xué)生對(duì)元素周期律這一

重要的理論知識(shí)會(huì)產(chǎn)生厭煩和畏懼的情緒。

第三課時(shí)元素周期律（二）

整體設(shè)計(jì)

三維目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

（1）了解元素的主要化學(xué)性質(zhì)如元素金屬性、非金屬性隨著核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，認(rèn)

識(shí)元素周期律。

（2）能夠運(yùn)用元素周期律，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)等信息對(duì)元素的性質(zhì)進(jìn)行比較。

2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、資料的閱讀分析探究11―17號(hào)元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱變化。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探索元素性質(zhì)規(guī)律的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）使學(xué)生樹(shù)立由量變到質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

（2）培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣和勇于探索、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)

元素主要化學(xué)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律，元素周期律及實(shí)質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)

元素周期律的實(shí)質(zhì)。

課前準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)用品：

鈉、鎂條、鋁片、2moi【"HO、酚酷、水、Mg。?溶液、AlCb溶液、NaOH溶液、氨水

小刀、鏡子、濾紙、酒精燈、砂紙、試管夾、小試管若干、250mL燒杯（1只）。

教學(xué)過(guò)程

知識(shí)回顧

在學(xué)習(xí)了元素原子核外電子排布后，通過(guò)對(duì)1一18號(hào)元素原子核外電子排布的觀察、原子半徑的比較、元

素化合價(jià)的分析，我們發(fā)現(xiàn)隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布、元素原子半徑、元素主要

化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。

變化規(guī)律為隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布由1到飽和結(jié)構(gòu)（2或8）遞增；元素原子半

徑由大到小變化（稀有氣體元素除外）；元素的最高正化合價(jià)由+1到+7遞增，最低負(fù)化合價(jià)由-4到-1遞增

（稀有氣體元素除外）呈現(xiàn)周期性的變化。

導(dǎo)入新課

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)呈周期性變化

的規(guī)律。元素的主要化學(xué)性質(zhì)是否也會(huì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？變化規(guī)律是什么呢？

這就是本節(jié)課我們要探究的問(wèn)題。

推進(jìn)新課

［板書(shū)］一、元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)

［分析］元素的化學(xué)性質(zhì)主要指元素的金屬性、非金屬性。簡(jiǎn)單的理解，金屬元素主要體現(xiàn)元素的金屬性，

非金屬元素主要體現(xiàn)元素的非金屬性。我們可以大致了解到元素的金屬性指的是元素原子失電子難易的性

質(zhì)，元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；而元素的非金屬性指的是元素原子得電子難易的性質(zhì)

,元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。

【問(wèn)題1】如何判斷元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱呢？

［結(jié)論］單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)。

【問(wèn)題2】還有哪些常用方法判斷元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱呢？

［引導(dǎo)］人們?cè)陂L(zhǎng)期的研究中發(fā)現(xiàn)，元素的單質(zhì)、化合物的某些性質(zhì)有助于判斷元素的金屬性、非金屬性的

強(qiáng)弱。結(jié)合同學(xué)們剛才的回答，元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)由學(xué)生討論得出.

［板書(shū)］

1.元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

（1）單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱

（2）單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易

（3）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（最高價(jià)氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱

（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷

2.元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

（1）單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

（2）單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及生成的氣態(tài)氯化物的熱穩(wěn)定性

（3）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱

（4）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷

［點(diǎn)評(píng)］學(xué)生的討論回答不一定全面，教師可以通過(guò)具體的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生往相關(guān)方面思考。反應(yīng)的難

易指的是反應(yīng)的快慢、劇烈程度等，而不是指反應(yīng)生成產(chǎn)物的多少。

【問(wèn)題3】請(qǐng)同學(xué)們以我們熟悉的金屬鐵和銅為例，舉例說(shuō)明哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以比較得出鐵元素與銅元素

的金屬性強(qiáng)弱？

［結(jié)論］如鐵和銅的金屬性比較，鐵能將銅從銅的鹽溶液中置換出來(lái)，鐵的還原性大于銅，鐵元素的金屬性

大于銅元素；鐵能與酸置換出氫，銅不能，說(shuō)明鐵元素的金屬性大于銅元素等。

［小結(jié)］在了解了元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)之后，我們可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)對(duì)元素的性質(zhì)進(jìn)行比

較，反之，當(dāng)知道元素的性質(zhì)之后，也可以反過(guò)來(lái)對(duì)元素的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)。例如氯氣、硫

與鐵化合分別得到三氯化鐵、硫化亞鐵，可知氯氣氧化性大于硫，因此氯元素的非金屬性大于硫元素，從

而可以得出推論：氯氣與氫氣化合比硫容易，氯化氫更穩(wěn)定等。

［分析］在了解了元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)后，下面我們將通過(guò)實(shí)驗(yàn)及相關(guān)信息探究11—17號(hào)

元素的金屬性及非金屬性強(qiáng)弱變化的規(guī)律。

［實(shí)驗(yàn)探究］實(shí)驗(yàn)1.切取綠豆大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250

mL的燒杯中加少量水，在水中滴加兩滴酚醐溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2.將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴

酚獻(xiàn)溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)3.在兩只試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2

moll"的鹽酸2mL,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

物質(zhì)

NaMgA1

實(shí)驗(yàn)

與冷水反劇烈反應(yīng)溶液變

很難反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象—

與水的反應(yīng)紅

應(yīng)與熱水反微弱反應(yīng)，有氣泡，溶液微

——

應(yīng)紅

反應(yīng)較劇烈，有氣

與鹽酸反應(yīng)—?jiǎng)×曳磻?yīng)，放出大量氣泡

泡

［說(shuō)明］Mg與冷水很難反應(yīng)，與熱水能夠微弱反應(yīng)；A1與冷水、熱水都很難反應(yīng).故比較Mg、A1置換氫的

能力時(shí)，通過(guò)選擇與等濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察反應(yīng)劇烈程度來(lái)得出結(jié)論。

【問(wèn)題】從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比中，結(jié)合判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)出鈉、鎂、鋁金屬性

強(qiáng)弱的順序并說(shuō)出判斷依據(jù)。根據(jù)上述的結(jié)論，我們還能得到哪些關(guān)于鈉、鎂、鋁的化合物所具有的性質(zhì)

的推論？

［結(jié)論］1.元素的金屬性：鈉＞鎂＞鋁

2.金屬的還原性：鈉＞鎂＞鋁

3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：鈉＞鎂＞鋁

［教材閱讀］教材表1-5是原子序數(shù)為11—17的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

元素uNa12Mg13Al14Si15P16s17cl

原子結(jié)構(gòu)

Q)281Q)284(j)285(U)286

282283CD-

示意圖JJJ

最化學(xué)

NaOH

Mg(OH)2A1(OH)3H4SiO4H3P。4H2so4HC1O4

高式

價(jià)名稱(chēng)氫氧化鈉氫氧化鎂氫氧化鋁原硅酸磷酸硫酸高氯酸

氧最高

化化合+1+2+3+4+5+6+7

物價(jià)

對(duì)

應(yīng)酸堿

兩性氫氧

水性強(qiáng)強(qiáng)堿中強(qiáng)堿弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)

化物

化弱

物

［實(shí)驗(yàn)探究］請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鎂與氫氧化鋁堿性的差異。

［探究方案］(1)氫氧化鎂、氫氧化鋁都是白色難溶于水的固體，可以用可溶性鎂鹽、可溶性鋁鹽與適量氫

氧化鈉溶液反應(yīng)制得(氫氧化鋁最好用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制取)。

(2)將制得的氫氧化鎂分為兩份，分別在其中加入適量稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。

(3)將制得的氫氧化鋁分為兩份，分別在其中加入適量稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。

［結(jié)論］氫氧化鎂溶解在鹽酸中，但不溶于氫氧化鈉溶液；氫氧化鋁能夠溶解在鹽酸和氫氧化鈉溶液中。以

上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了氫氧化鎂只具有堿性，而氫氧化鋁具有兩性。

［練習(xí)］請(qǐng)寫(xiě)出兩性氫氧化物A1(OH)3與稀鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

+3+

答案：A1(OH)3+3HC1====A1C13+3H2O；A1(OH)3+3H====A1+3H2O

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O；A1(OH)3+OH====AIO~+2H2O

［點(diǎn)評(píng)］氫氧化鋁是兩性化合物，它和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)是一個(gè)難點(diǎn)，學(xué)生理解起來(lái)可能有難度，老師可以幫

助學(xué)生加強(qiáng)理解。

［討論］請(qǐng)結(jié)合教材表1-4,表1-5分析11—17號(hào)元素非金屬性的變化規(guī)律。

元素

I4Si15P16s17cl

高溫下反磷蒸氣與氫氣能反加熱時(shí)反光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化

單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

應(yīng)，應(yīng)應(yīng)

氣態(tài)氫化物的化學(xué)

SiH4PH3H2sHC1

式

最低化合價(jià)-4-3-2-1

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定

定性

［結(jié)論］（1）Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸增強(qiáng)（越來(lái)越容易化合），說(shuō)明了Si、P、S、

C1元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

（2）Si、P、S、Cl元素的氣態(tài)氧化物（其中Si、P、S、Cl元素的化合價(jià)為其最低負(fù)化合價(jià)）穩(wěn)定性逐漸增

強(qiáng)（越來(lái)越穩(wěn)定），說(shuō)明了Si、P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

（3）Si、P、S、Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明了Si、P、S、Cl

元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

【問(wèn)題】綜合以上分析請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)出11一17號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。

［結(jié)論］綜上所述，11—17號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律為：隨著核電荷數(shù)遞增，元素金屬性減弱

,非金屬性增強(qiáng)。

［小結(jié)］通過(guò)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱變化（強(qiáng)堿一兩性氫氧化物一弱酸一強(qiáng)酸），我們

可以看出元素的性質(zhì)的遞變有一個(gè)由量變到質(zhì)變的過(guò)程，這里體現(xiàn)了化學(xué)中蘊(yùn)含的辯證思想。

［分析］我們已經(jīng)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了11—17號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈現(xiàn)的變化趨勢(shì)，而實(shí)驗(yàn)證明3

—9號(hào)元素也呈現(xiàn)類(lèi)似的變化趨勢(shì)，故而元素的金屬性、非金屬性也是隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性

變化的，每隔一定數(shù)目，元素的主要化學(xué)性質(zhì)重復(fù)出現(xiàn)金屬性遞減而非金屬性遞增的變化規(guī)律（稀有氣體

元素除外）。

［板書(shū)］二、元素周期律

［分析］結(jié)合上節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，我們可以知道元素的性質(zhì)，包括元素原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的

金屬性、非金屬性都隨核電荷數(shù)的遞增呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律就叫做元素周期律。

【問(wèn)題】為什么隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)會(huì)發(fā)生周期性的變化呢？

［結(jié)論］因?yàn)殡S著核電荷數(shù)的遞增，元素的原子結(jié)構(gòu)發(fā)生著周期性的變化，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以元素性質(zhì)也

發(fā)生周期性的變化。

［小結(jié)］由此可見(jiàn)，元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，這就是元

素周期律的實(shí)質(zhì)。所以，我們可以說(shuō)，元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，是由原子結(jié)構(gòu)（原

子核外電子排布）隨著核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化所決定的，這里體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的密切關(guān)系。

課堂小結(jié)

這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，以及11—17號(hào)元素金屬性、非金屬性的變化

規(guī)律。認(rèn)識(shí)了元素周期律是指元素性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。隨著核電荷數(shù)的

遞增，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。而元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必

然結(jié)果。所以元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排布隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化。

板書(shū)設(shè)計(jì)

元素周期律

一、元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)：

1.元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

（1）單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱

（2）單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易

（3）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（最高價(jià)氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱

（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷

2.元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

（1）單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

（2）單質(zhì)與氫化合的難易程度以及生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

（3）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱

（4）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷

二、元素周期律

元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。

教學(xué)反思

元素周期律的教學(xué)分為兩個(gè)課時(shí)完成，前一課時(shí)重點(diǎn)解決的問(wèn)題是隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的原子核外

電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化。本課時(shí)重點(diǎn)解決的問(wèn)題：元素周期律和對(duì)元素周期律實(shí)

質(zhì)的理解與認(rèn)識(shí)。對(duì)于元素周期律的得出，采取學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方式，引導(dǎo)學(xué)生一步步推導(dǎo)得來(lái)，比直接

由教師灌輸具有更強(qiáng)的可接受性和信服感。所以采用“學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)''相結(jié)合的實(shí)驗(yàn)探究法，充分調(diào)

動(dòng)學(xué)生的積極性、主動(dòng)性，遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，并利用他們追求新知識(shí)，試圖解決新問(wèn)題的求知欲、創(chuàng)

造欲，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、自己親手實(shí)驗(yàn)、自己解決實(shí)際中遇到的問(wèn)題，教師在適當(dāng)?shù)臅r(shí)候給予提示

和指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)出元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化，不僅能突出重點(diǎn)，突

破難點(diǎn)，更能使學(xué)生在探究的過(guò)程中體驗(yàn)到合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，提升化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和情感。

第四課時(shí)元素周期表（一）

整體設(shè)計(jì)

三維目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素在周期表中的位置。

(2)認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

知道元素的性質(zhì)在元素周期表中的遞變規(guī)律。

2.過(guò)程與方法

通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)設(shè)置交流與討論，觀察與思考等活動(dòng)，在問(wèn)題解決中體會(huì)元素周期表與元素周期律之間的關(guān)系，培養(yǎng)

學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)觀和辯證的唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)

元素周期表的結(jié)構(gòu)、周期、主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、元素性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律。

教學(xué)難點(diǎn)

元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

課前準(zhǔn)備

元素周期表掛圖。

教學(xué)過(guò)程

知識(shí)回顧

元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。而元素性質(zhì)的周期性變化是元

素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)由1到飽

和結(jié)構(gòu)遞增呈周期性變化，導(dǎo)致元素最高正化合價(jià)由+1到+7逐漸遞增，元素最低負(fù)化合價(jià)由-4到-1遞增呈

周期性變化。另外原子半徑由大到小，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)均呈周期性變化。

導(dǎo)入新課

如果將元素周期律和元素周期表結(jié)合起來(lái)學(xué)習(xí)，我們將更能體會(huì)元素性質(zhì)的規(guī)律性變化。

［分析］人們把己發(fā)現(xiàn)的100余種元素按一定的規(guī)則編排起來(lái)，制成了元素周期表。

［展示］元素周期表掛圖

推進(jìn)新課

［板書(shū)］一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

【問(wèn)題】閱讀教材元素周期表，學(xué)習(xí)周期表的結(jié)構(gòu)，回答下列問(wèn)題。

（1）什么叫周期？周期表中一共有多少個(gè)周期？

（2）每個(gè)周期中有多少種元素？最后一個(gè)周期如果填滿(mǎn)應(yīng)該有多少種元素？

（3）周期可以怎樣分類(lèi)？

（4）什么叫族？周期表中一共有多少列，有多少個(gè)族？從數(shù)據(jù)中能發(fā)現(xiàn)什么？

（5）族可以怎樣分類(lèi)？

［結(jié)論］（1）在周期表中，每個(gè)橫行稱(chēng)為周期。在周期表中一共有7個(gè)橫行，7個(gè)周期。

（2）周期數(shù)1234567

所含元素種類(lèi)數(shù)目28818183226（32）

（3）根據(jù)各個(gè)周期中所含元素種類(lèi)數(shù)目的多少，周期表中1—3周期稱(chēng)為短周期，4—7周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期，

第7周期因?yàn)檫€有尚待發(fā)現(xiàn)的元素，又稱(chēng)為不完全周期。

（4）在周期表中，每個(gè)縱行稱(chēng)為族。周期表中一共有18列，但是只有16個(gè)族，這是因?yàn)榈赩D1族包含三列

元素。

（5）答案1.族有兩類(lèi)，主族和副族，主族的序號(hào)后是A,副族的序號(hào)后是B。

答案2.族分為7個(gè)主族（用A表示，IA—VDA）、7個(gè)副族（用B表示，IB—VHB）、一個(gè)。族（稀有氣體元素

）、一個(gè)W族，一共4類(lèi)。

［評(píng)價(jià)］學(xué)生觀察不夠充分的時(shí)候一般容易得出答案1。實(shí)際上，在交流討論中，容易發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，注意到0族

和VIII族與主族、副族的不同，周密思考后可以得出答案2。我們可以編制口訣記憶：七個(gè)橫行七周期，三

短四長(zhǎng)一不全；十八縱列十六族，七主七副0與V1L

［小結(jié)］其中短周期元素是我們熟悉的1—18號(hào)元素。如果觀察每一族的元素所屬的周期，會(huì)發(fā)現(xiàn)主族元素由

短周期和長(zhǎng)周期元素共同組成，副族元素和VID族元素僅由長(zhǎng)周期元素組成，它們合稱(chēng)為過(guò)渡元素，由于它

們?nèi)墙饘僭兀砸卜Q(chēng)為過(guò)渡金屬。

［分析］知道了周期表的結(jié)構(gòu)，如果我們把周期表看作數(shù)學(xué)中的坐標(biāo)系，把其中的元素看作坐標(biāo)系中的點(diǎn)，

請(qǐng)用“第*周期，第*族”的形式說(shuō)出指定元素在周期表中的位置。如Na元素在第三周期，第IA族（注意不

要寫(xiě)為第一主族，或第1主族、第1A族等錯(cuò)誤形式）。

［練習(xí)］1.說(shuō)出氮、硫、鋁、就在周期表中的位置。

2.舉出幾種常見(jiàn)的過(guò)渡金屬，并說(shuō)出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩?/p>

［答案］1.氮：第二周期，第VA族；硫：第三周期，第VIA族；鋁：第三周期，第HIA族；窟：第二周期，

第0族。

2.常見(jiàn)過(guò)渡金屬，如鐵：第四周期，第VIII族；銅：第四周期，第IB族；鋅：第四周期，第IIB族；鎰：第

四周期，第VIIB族等。

［板書(shū)］二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系

【問(wèn)題】1.分析氮、硫、鋁、鏡等主族元素原子電子層數(shù)、最外層電子數(shù)，結(jié)合它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?

觀察它們有什么聯(lián)系。

2.說(shuō)出主族元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的等式關(guān)系。

［結(jié)論］L

氮（?N）硫（I6S）鋁(13AI)M(ioNe)

、、、

。25^1^286Cn)283^7)28

原子結(jié)構(gòu)示意圖

JJj」）JJJJJ

電子層數(shù)、最外層電子數(shù)2、53、63、32、8

周期數(shù)、族序數(shù)2、53、63、32、0

2.對(duì)主族元素：周期序數(shù)=元素原子的電子層數(shù)

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=元素最高正化合價(jià)=8-|元素最低負(fù)化合價(jià)|（0、F除外）

［分析］原子的核外電子排布決定了元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=元素原子的電子層數(shù)，主族序數(shù)=原

子最外層電子數(shù)。這些都說(shuō)明了周期表中的元素的排列是一種有規(guī)律的排列，原子的結(jié)構(gòu)是隨著核電荷數(shù)

的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的。

［板書(shū)］三、元素性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律

［分析］元素周期表中蘊(yùn)含了元素周期律，比如原子結(jié)構(gòu)隨核電荷數(shù)遞增呈周期性變化，原子的核外電子排

布決定了元素在周期表中的位置，我們將從橫向、縱向兩個(gè)維度來(lái)進(jìn)行回憶和分析主族元素性質(zhì)的變化規(guī)

律。

［結(jié)論］1.原子半徑的變化規(guī)律：

［板書(shū)］同一周期，從左到右原子半徑逐漸減??；

同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大。

2.元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律：

［板書(shū)］同一周期，從左到右元素最高正化合價(jià)從+1遞增至+7,最低負(fù)化合價(jià)從-4遞增至-1（0、F除外）；

同一主族，從上到下元素最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)相同（O、F除外）。

3.元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：

［板書(shū)］同一周期，從左到右元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

同一主族，從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

［小結(jié)］同一周期主族元素的原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原

子核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，故而原子半徑逐漸減小，元素金屬性（原子失電子的能力）逐漸減弱，

而得電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此，同一周期的主族元素，從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸

增強(qiáng)。

同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相等并等于主族序數(shù)，從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增加，故而原子

半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，元素原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，而得到電子的能

力逐漸減弱，因此，同一主族的元素，從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

［練習(xí)］1.比較原子半徑大?。禾荚优c硅原子，磷原子與氧原子。

2.比較下列物質(zhì)酸、堿性強(qiáng)弱：硝酸與磷酸，氫氧化鈉與氫氧化鉀。

3.比較下列氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱：氨氣與甲烷，氟化氫與澳化氫。

答案：

1.原子半徑：碳原子（硅原子，磷原子〉氧原子

2.酸性：硝酸〉磷酸，堿性：氫氧化鈉〈氫氧化鉀

3.穩(wěn)定性：氨氣〉甲烷，氟化氫＞7臭化氫

課堂小結(jié)

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系，體現(xiàn)了元素原子結(jié)構(gòu)、元素性

質(zhì)的周期性變化。周期表對(duì)我們學(xué)習(xí)元素性質(zhì)非常重要，我們應(yīng)熟練掌握。

板書(shū)設(shè)計(jì)

元素周期表

一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.周期——橫行

7（不完全

周期數(shù)123456

周期）

類(lèi)別短周期長(zhǎng)周期

2.族——縱列

匕主族：1A?WA

零族:稀有氣體

七副族：IB?\ll\

過(guò)渡金屬

川族：8?10三列I

二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置的關(guān)系

同期序數(shù)=元素原子的電子層數(shù)

＜主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=元素最高正化合價(jià)=8-1元素最低負(fù)化合價(jià)|

（O,F除外）

三、元素性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律

'同一周期，從左到右原子半徑逐漸減??；

［同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大.

同一周期從左到右元素最高正化合價(jià)從+1遞增至+7,最低負(fù)化合價(jià)從

-4遞增至-1（0，/除外）；

同一主族從上到下元素最高正化合價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)相同O,尸除外）

同一周期，從左到右元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；

‘同一主族，從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱.

教學(xué)反思

本節(jié)課的主要內(nèi)容及重點(diǎn)內(nèi)容難度不大，可以通過(guò)學(xué)生自學(xué)認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。教師在教學(xué)中應(yīng)設(shè)置

一定的問(wèn)題幫助學(xué)生思考、學(xué)習(xí)，否則學(xué)生的自學(xué)就失去了學(xué)習(xí)的方向和尺度。在學(xué)生自學(xué)回答問(wèn)題的過(guò)

程中，教師應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)周期表結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，對(duì)于學(xué)生錯(cuò)誤的回答可以通過(guò)提示令其自己發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤

并且糾正。教師編制一定的簡(jiǎn)潔上口的口訣輔助學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)學(xué)習(xí)的邏輯性、科學(xué)性和趣

味性。在表達(dá)元素在周期表中的位置時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)正確使用化學(xué)用語(yǔ)，避免常見(jiàn)錯(cuò)誤的出現(xiàn)。學(xué)生通過(guò)觀察

原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系，得出了等式關(guān)系（注意是針對(duì)主族元素而言），同時(shí)應(yīng)該體會(huì)到原子的結(jié)構(gòu)

決定了元素在周期表中的位置。

第五課時(shí)元素周期表（二）

整體設(shè)計(jì)

三維目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)使用周期表。

2.過(guò)程與方法

通過(guò)周期表的應(yīng)用和總結(jié)周期表中“位”"構(gòu)""性’'三者的辯證關(guān)系，訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維能力，以及分析問(wèn)

題、歸納總結(jié)的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值。

教學(xué)重點(diǎn)

周期表中“位”“構(gòu)”“性”三者的辯證關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)

周期表中“位”“構(gòu)”“性”三者的辯證關(guān)系。

課前準(zhǔn)備

元素周期表（掛圖）