高中PAGE1試題2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1+選擇性必修2第1章（魯科版2019）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ni59第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．明礬可用于自來水的凈化，其作用原理與漂白粉不同B．泡沫滅火器內(nèi)玻璃筒中盛放濃溶液，鐵筒中盛放濃溶液C．誤服可溶性鋇鹽后應(yīng)盡快用5%的溶液洗胃D．基于界面效應(yīng)的新型開關(guān)中含有的碲元素和鈦元素都屬于過渡元素2．下列說法正確的是A．向溶液中滴加紫色石蕊溶液先變藍(lán)后褪色，褪色說明水解顯堿性B．配制溶液時，將固體置于蒸餾水中溶解，再加入適量稀鹽酸C．工業(yè)上常用熱的純堿溶液處理廢舊金屬表面的礦物油污D．向氨水中加少量固體，可抑制的電離3．下列圖示裝置不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．用裝置①保護(hù)鋼閘門不被海水腐蝕B．用裝置②先通再通足量，制取晶體C．用裝置③測碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D．用裝置④驗(yàn)證2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)4．下列有關(guān)滴定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．滴定管和錐形瓶水洗后都要用待裝液潤洗B．聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液C．滴定過程中右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化D．滴定終點(diǎn)時液面如圖，讀數(shù)為20.20mL5．下列離子方程式書寫正確的是A．除去廢水中的：B．溶液與少量溶液反應(yīng)：C．向溶液中滴加溶液：D．向溶液中加入過量濃氨水：6．軟包電池的關(guān)鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．第一電離能：D．W2和W3互稱同素異形體7．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．模擬侯氏制堿法獲得B．探究催化劑對反應(yīng)速率的影響C．檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)D．測定NaClO溶液的pH8．一定條件下CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-48.97kJ·mol-1。向2L恒溫恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在兩種不同催化劑作用下建立平衡，的轉(zhuǎn)化率隨時間t的變化曲線如圖。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的活化能：過程Ⅱ>過程ⅠB．過程Ⅰ，時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度C．過程Ⅱ，時段的化學(xué)反應(yīng)速率D．過程Ⅱ，時刻向容器中再充入1mol和3mol，平衡后的轉(zhuǎn)化率大于80%9．氮氧化物是一類污染物，對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康可造成危害。一種以沸石籠為載體對氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖。下列說法正確的是過程Ⅰ中只有非極性鍵形成 B．過程Ⅱ中只做還原劑C．沸石籠可降低該反應(yīng)的D．總反應(yīng)：10．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負(fù)性最大的元素；Y基態(tài)原子s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0；Y、M同主族，Z的逐級電離能(單位kJ/mol)依次為578、1817、2745、11578。下列說法不正確的是A．MY2與O3價電子總數(shù)相等 B．Z、Y形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2C．簡單離子半徑大?。篗＞Y＞Z D．電負(fù)性：Y＞M＞X11．下列裝置及試劑或操作可用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)AB裝置及試劑或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)M鋼鐵的吸氧腐蝕測定稀鹽酸的濃度選項(xiàng)CD裝置及試劑或操作實(shí)驗(yàn)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響12．某廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含和Mn2+)，實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：①物質(zhì)②“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸。下列說法正確的是A．中含有的過氧鍵數(shù)目為B．“氧化”時，濾渣的成分只有C．“氧化”時，為提高的氧化速率，應(yīng)盡量增大混合氣中的體積分?jǐn)?shù)D．“沉鈷鎳”時，為使沉淀完全，需控制不低于9.1513．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將溶液加熱，測溶液變大溫度升高，水解增大程度大于水電離增大程度，導(dǎo)致升高B分別測定飽和溶液的前者小的酸性強(qiáng)于C將溶液由稀釋到，測溶液變大稀釋后，增大的水解程度D向溶液中滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加幾滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黑色沉淀14．以菱錳礦(主要成分為MnCO3，含少量的等元素)為原料合成堿錳電池材料MnO2的流程如下。下列說法錯誤的是A．為加快酸浸速率可以適當(dāng)提高濃度B．“氧化”時可以用代替C．已知可溶于水，濾渣3的成分有D．“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為15．一定溫度下，向體積不等的恒容密閉容器中均充入氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)+Z(g)，反應(yīng)時，測得的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。已知：是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．點(diǎn)再充入一定量的X，X的轉(zhuǎn)化率增大B．逆反應(yīng)速率：C．點(diǎn)對應(yīng)容器中的平均速率為D．b點(diǎn)時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)16．以熔融碳酸鹽燃料電池為電源模擬在塑料制品上鍍鎳的裝置如圖所示。已知：①電鍍液的配方：②催化重整反應(yīng)：下列說法錯誤的是A．電鍍時電極與電極相連B．電鍍液中的作用是為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力C．電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+CO+2CO32--4e-==3CO2+3H2OD．當(dāng)電極上析出鎳，理論上電極上消耗的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)17．常溫下，下列有關(guān)氨水的說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的氨水與NaOH溶液，導(dǎo)電能力相同B．往氨水中加水稀釋，逐漸減小C．pH均為10的氨水與溶液中，相等D．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯酸性18．在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中、分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)。測得c(W)的濃度隨時間t的變化如下表。012345……0.1600.1130.0800.0560.0400.028……下列說法正確的是A．0～4min內(nèi)，B．若增大容器容積，平衡時W的轉(zhuǎn)化率增大C．若，平衡時D．達(dá)到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大19．向溶液中加入固體，保持溶液體積和溫度不變，測得與為]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線表示與的關(guān)系B．水的電離程度：c＜b＜aC．NaHA溶液中：D．b點(diǎn)溶液中：20．一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)為的不飽和溶液B．的數(shù)量級等于C．的平衡常數(shù)D．向NaCl、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：本題共5個小題，共60分。21．（14分）前四周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，基態(tài)Y原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有9種，基態(tài)Z原子4p能級上有三個單電子，常溫下W2是一種深紅棕色液體?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y、Z、W分別是_______、_______、_______、_______（填元素符號）。（2）基態(tài)W原子的價電子排布式為_______，基態(tài)X、Z原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)之比為_______。（3）同周期第一電離能小于X的元素有_______種。（4）原子半徑大?。篧_______Z。（5）ZY5中電負(fù)性較大的元素是_______（填元素符號）。22.（15分）液流電池儲能容量大，使用壽命長。下圖為釩液流電池的結(jié)構(gòu)及充電時工作原理示意圖。已知：酸性溶液中釩的存在形式及顏色離子種類顏色黃色藍(lán)色綠色紫色回答下列問題：（1）充電時，電極為___________(填“陽極”或“陰極”)。（2）充電完成時，陽極溶液的顏色是___________，該電極的電極反應(yīng)式為___________。（3）研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度溶液中通至飽和，在電極上反應(yīng)生成尿素，電解原理如圖所示。①中元素的化合價是___________。②圖中離子交換膜為___________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。③電極的電極反應(yīng)式為___________。④電解過程中，當(dāng)極產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，極生成尿素___________g。23．（16分）二氯異氰尿酸鈉是一種高效廣譜殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。實(shí)驗(yàn)室中，先向NaOH溶液通入產(chǎn)生高濃度NaClO溶液，再與氰尿酸吡啶溶液反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉并測其純度。已知：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中a的作用為_______，裝置C中試劑可選用_______。（2）裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致裝置B中NaOH的利用率降低，改進(jìn)方法是_______。（3）三頸燒瓶液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，由上口加入的吡啶溶液，反應(yīng)過程中仍需不斷通入，原因是_______。（4）反應(yīng)結(jié)束后，B中濁液經(jīng)過濾、_______、干燥得到粗產(chǎn)品。（5）利用碘量法測定粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度，原理為：；；。準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品，溶于無氧蒸餾水配成100mL溶液；取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，_______。②粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度為_______%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。③若碘量瓶中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。24．（15分）氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑，稀有氣體Xe和混合在催化劑作用下同時存在如下反應(yīng)：I．II．III．回答下列問題：（1）向VL密閉容器中加入nmol的Xe和2mol的，發(fā)生上述反應(yīng)。相同時間內(nèi)，測得Xe的轉(zhuǎn)化率和的選擇性與溫度的變化關(guān)系如圖所示(選擇性是指生成的物質(zhì)的量與消耗Xe的物質(zhì)的量比值)。高于1000℃，選擇性隨著溫度升高而___________(填“升高”“降低”或“不變”)，原因可能是___________。（2）現(xiàn)用表示含Xe元素的某物質(zhì)與含Xe元素各物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比。保持其它條件不變，1000℃時，測得隨時間t的變化如圖所示，且平衡時的選擇性小于的選擇性。圖中表示變化的曲線是___________(填標(biāo)號)；的平均反應(yīng)速率___________；Xe的轉(zhuǎn)化率=___________；反應(yīng)過程能量變化為___________kJ(用含n，a和b的代數(shù)式表示)，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=___________(用含n，V的代數(shù)式表示)。2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1+選擇性必修2第1章（魯科版2019）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ni59第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．明礬可用于自來水的凈化，其作用原理與漂白粉不同B．泡沫滅火器內(nèi)玻璃筒中盛放濃溶液，鐵筒中盛放濃溶液C．誤服可溶性鋇鹽后應(yīng)盡快用5%的溶液洗胃D．基于界面效應(yīng)的新型開關(guān)中含有的碲元素和鈦元素都屬于過渡元素【答案】A【解析】A．明礬水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體表面積大吸附凈水，不能殺菌消毒，明礬和漂白粉凈水的作用原理不相同，故A正確；B．硫酸鋁溶液顯酸性，能腐蝕鐵筒，所以泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛

Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛NaHCO3溶液，故B錯誤；C．Cu2+為重金屬離子，也能夠使蛋白質(zhì)變性，誤服可溶性鋇鹽后不能用5%的CuSO4溶液洗胃，故C錯誤；D．鈦元素位于周期表的第四周期ⅣB族、屬于過渡元素，但碲元素位于元素周期表第五周期第ⅥA族，不屬于過渡元素，故D錯誤；答案選A。2．下列說法正確的是A．向溶液中滴加紫色石蕊溶液先變藍(lán)后褪色，褪色說明水解顯堿性B．配制溶液時，將固體置于蒸餾水中溶解，再加入適量稀鹽酸C．工業(yè)上常用熱的純堿溶液處理廢舊金屬表面的礦物油污D．向氨水中加少量固體，可抑制的電離【答案】D【解析】A．NaClO溶液中由于ClO-水解生成NaOH和具有漂白性的HClO，所以向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液會先變藍(lán)后褪色，變藍(lán)說明溶液顯堿性，褪色說明水解生成了HClO，故A錯誤；B．SnCl4在水中會水解，鹽酸能抑制其水解，配制SnCl4溶液時，應(yīng)將SnCl4固體溶于濃鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋至所需濃度，故B錯誤；C．純堿溶液中碳酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，使酯發(fā)生水解反應(yīng)，去油污效果好，但是礦物油污是烴類，不會水解，故C錯誤；D．在氨水中存在NH3?H2O的電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加入NH4Cl固體，增大了NH4+濃度，使NH3?H2O的電離平衡逆向移動，抑制了NH3?H2O的電離，故D正確；本題選D。3．下列圖示裝置不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．用裝置①保護(hù)鋼閘門不被海水腐蝕B．用裝置②先通再通足量，制取晶體C．用裝置③測碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D．用裝置④驗(yàn)證2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】A．從裝置①中電子流動的方向看，與鋼閘門相連的電源電極為負(fù)極，則鋼閘門作陰極被保護(hù)，可使鋼閘門不被海水腐蝕，A能達(dá)到相應(yīng)目的；B．制取晶體時，應(yīng)先通NH3后通CO2，但裝置②中通的導(dǎo)管口位于液面下，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，B不能達(dá)到相應(yīng)目的；C．用裝置③測定收集一定體積CO2氣體所需的時間，從而測定碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，C能達(dá)到相應(yīng)目的；D．裝置④給2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系加熱或降溫，通過混合氣顏色發(fā)生的變化，確定平衡移動的方向，從而推出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D能達(dá)到相應(yīng)目的；故選B。4．下列有關(guān)滴定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．滴定管和錐形瓶水洗后都要用待裝液潤洗B．聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液C．滴定過程中右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化D．滴定終點(diǎn)時液面如圖，讀數(shù)為20.20mL【答案】B【解析】A．滴定實(shí)驗(yàn)時，滴定管要用待裝液潤洗，但錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，A錯誤；B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐堿，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液，B正確；C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，判斷滴定終點(diǎn)后再讀數(shù)，C錯誤；D．滴定管0刻度在上，需要估讀到0.01mL，故讀數(shù)為19.80mL，D錯誤；故選B。5．下列離子方程式書寫正確的是A．除去廢水中的：B．溶液與少量溶液反應(yīng)：C．向溶液中滴加溶液：D．向溶液中加入過量濃氨水：【答案】A【解析】A．與反應(yīng)生成硫化汞沉淀，離子方程式為，故A正確；B．溶液與少量溶液反應(yīng)，將定為1mol，離子方程式為：，故B錯誤；C．向溶液中滴加溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為，故C錯誤；D．向硝酸銀溶液中加入過量的濃氨水反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀和硝酸銨，離子方程式為Ag++3NH3?H2O=Ag(NH3)+NH+OH-+2H2O，故D錯誤；答案選A。6．軟包電池的關(guān)鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．第一電離能：D．W2和W3互稱同素異形體【答案】C【解析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X為Li元素；W和Q同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，W、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為2和6，則W為O元素、Q為S元素；Y、M形成共價鍵的數(shù)目分別為4和1，則Y為C元素、Z為N元素、M為F元素。A．S2-有3個電子層，離子半徑最大，Li+只有1個電子層，半徑最小，F(xiàn)-和O2-電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟離子的離子半徑小于氧離子，故離子半徑：，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞H2O＞H2S，故B正確；C．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但是N原子價電子為半滿結(jié)構(gòu)，失電子困難，第一電離能比O大，故第一電離能：，故C錯誤；D．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，故D正確；答案選C。7．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．模擬侯氏制堿法獲得B．探究催化劑對反應(yīng)速率的影響C．檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)D．測定NaClO溶液的pH【答案】B【解析】A．氨氣直接通入到飽和食鹽水中會發(fā)生倒吸，故A錯誤；B．所取的H2O2溶液的體積和濃度都一樣，左邊試管加催化劑，右邊沒有加，符合控制變量要求，故B正確；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，故不能用硝酸酸化，故C錯誤；D．NaClO溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，故D錯誤；答案選B。8．一定條件下CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-48.97kJ·mol-1。向2L恒溫恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在兩種不同催化劑作用下建立平衡，的轉(zhuǎn)化率隨時間t的變化曲線如圖。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的活化能：過程Ⅱ>過程ⅠB．過程Ⅰ，時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度C．過程Ⅱ，時段的化學(xué)反應(yīng)速率D．過程Ⅱ，時刻向容器中再充入1mol和3mol，平衡后的轉(zhuǎn)化率大于80%【答案】C【解析】A．根據(jù)圖象，相同時間內(nèi)過程I的α(CO2)比過程Ⅱ大，說明過程I反應(yīng)速率快，且達(dá)到相同平衡狀態(tài)，說明過程Ⅰ加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則活化能：過程Ⅱ＞過程I，故A正確；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，導(dǎo)致α(CO2)減小，與圖象吻合，故B正確；C．由圖像數(shù)據(jù)可知，過程Ⅱ，時段的化學(xué)反應(yīng)速率，故=，故C錯誤；D．過程Ⅱ，時刻向容器中再充入1mol和3mol，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡后的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D正確；答案選C。9．氮氧化物是一類污染物，對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康可造成危害。一種以沸石籠為載體對氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖。下列說法正確的是過程Ⅰ中只有非極性鍵形成 B．過程Ⅱ中只做還原劑C．沸石籠可降低該反應(yīng)的D．總反應(yīng)：【答案】D【解析】A．由圖可知，過程I生成了N2和水，N2中非極性鍵，水中有極性鍵形成，故A正確；B．過程II中變?yōu)镹2和，N元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，故既作氧化劑也作還原劑，故B錯誤；C．沸石籠作為反應(yīng)載體，不能改變，故C錯誤；D．由示意圖可知，整個過程的反應(yīng)物是O2、NO、NH3，生成物是N2和水，故總反應(yīng)是，故D正確；答案選D。10．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負(fù)性最大的元素；Y基態(tài)原子s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0；Y、M同主族，Z的逐級電離能(單位kJ/mol)依次為578、1817、2745、11578。下列說法不正確的是A．MY2與O3價電子總數(shù)相等 B．Z、Y形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2C．簡單離子半徑大?。篗＞Y＞Z D．電負(fù)性：Y＞M＞X【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負(fù)性最大的元素，則W是H元素；Y基態(tài)原子s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，Y原子核外電子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，則X是C元素；Y、M同主族，則M是S元素；Z的逐級電離能(單位kJ/mol)依次為578、1817、2745、11578，可見Z最外層有3個電子，因此Z是13號Al元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。A．SO2與O3分子中原子數(shù)相同，原子最外層電子數(shù)也相同，A正確；B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是離子化合物，其中陽離子Al3+與陰離子O2-個數(shù)比是2：3，B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知：Y是O，Z是Al，M是S元素。三種元素形成的簡單離子中，S2-核外有3個電子層，Al3+、O2-核外有2個電子層。離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的原子序數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：S2-＞O2-＞Al3+，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越小，則元素的電負(fù)性：O＞S；C、S是非金屬性元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。酸性：H2SO4＞H2CO3，可知元素的非金屬性：S＞C，則元素的電負(fù)性：S＞C，故這三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：O＞S＞C，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11．下列裝置及試劑或操作可用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)AB裝置及試劑或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)M鋼鐵的吸氧腐蝕測定稀鹽酸的濃度選項(xiàng)CD裝置及試劑或操作實(shí)驗(yàn)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響【答案】C【解析】A．在大試管內(nèi)，加入的物質(zhì)為鐵粉、碳粉、少量稀硫酸，鐵粉主要發(fā)生析氫腐蝕，A不符合題意；B．NaOH呈堿性，會腐蝕酸式滴定管活塞，不能放在酸式滴定管內(nèi)，B不符合題意；C．裝置的內(nèi)外筒口齊平、二者之間有隔熱層，使用溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，可用于測定中和熱，C符合題意；D．兩試管加入的催化劑中，金屬離子不同、酸根離子也不同，不能探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響，D不符合題意；故選C12．某廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含和Mn2+)，實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：①物質(zhì)②“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸。下列說法正確的是A．中含有的過氧鍵數(shù)目為B．“氧化”時，濾渣的成分只有C．“氧化”時，為提高的氧化速率，應(yīng)盡量增大混合氣中的體積分?jǐn)?shù)D．“沉鈷鎳”時，為使沉淀完全，需控制不低于9.15【答案】D【解析】往硫酸浸取液(含和Mn2+)中加入石灰乳，再通入SO2和空氣的混合氣，此時混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸，同時Fe2+、Fe3+最終都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；往過濾后的濾液中加入NaOH溶液，將鈷、鎳轉(zhuǎn)化為Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀；過濾后再往濾液中加入NaOH，將鎂轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。A．在H2SO5中，H顯+1價，S顯+6價，則5個O原子中，有3個顯-2價，2個顯-1價，從而得出中含有的過氧鍵數(shù)目為，A不正確；B．“氧化”時，濾渣的成分除去含有外，還應(yīng)含有CaSO4等，B不正確；C．SO2具有還原性，SO2過多會降低H2SO5的濃度，從而降低的氧化速率，C不正確；D．“沉鈷鎳”時，若沉淀完全，則其濃度不大于10-5mol/L，c(OH-)=mol/L=10-4.85mol/L，c(H+)=10-9.15mol/L，pH=9.15，則需控制不低于9.15，D正確；故選D。13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將溶液加熱，測溶液變大溫度升高，水解增大程度大于水電離增大程度，導(dǎo)致升高B分別測定飽和溶液的前者小的酸性強(qiáng)于C將溶液由稀釋到，測溶液變大稀釋后，增大的水解程度D向溶液中滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加幾滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黑色沉淀【答案】D【解析】A．將碳酸鈉溶液加熱，溶液pH增大是因?yàn)樘妓徕c在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大所致，故A錯誤；B．二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，二氧化硫飽和溶液中亞硫酸的濃度大于二氧化碳飽和溶液中碳酸的濃度，則前者飽和溶液的pH小于后者不能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故B錯誤；C．氯化鐵溶液加水稀釋后溶液pH變大是因?yàn)槁然F在溶液中水解使溶液呈酸性，加水稀釋時，溶液中氫離子濃度減小所致，與水解程度增大無關(guān)，故C錯誤；D．硫化鈉溶液與硫酸鋅溶液完全反應(yīng)生成硫化鋅沉淀和硫酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中再加入硫酸銅溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故D正確；故選D。14．以菱錳礦(主要成分為MnCO3，含少量的等元素)為原料合成堿錳電池材料MnO2的流程如下。下列說法錯誤的是A．為加快酸浸速率可以適當(dāng)提高濃度B．“氧化”時可以用代替C．已知可溶于水，濾渣3的成分有D．“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【解析】將菱錳礦(主要成分為MnCO3，含少量的等元素)粉碎，加入H2SO4進(jìn)行酸浸，二氧化硅不溶而成為濾渣1；往濾液中加入MnO2，可將Fe2+氧化為Fe3+，MnO2被還原為Mn2+；加入氨水調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；往濾液中加入BaS，Ni2+轉(zhuǎn)化為BaS沉淀；往濾液中加入NH4HCO3，錳元素轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀。再處理MnCO3，最終生成MnO2。A．為加快酸浸速率，可以將礦石粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高濃度等，A正確；B．“氧化”時，使用MnO2既可以氧化Fe2+，又可以提高M(jìn)nCO3的產(chǎn)率，且過量的H2O2會將后續(xù)操作中加入的BaS氧化，所以不可以用代替，B錯誤；C．已知可溶于水，加入BaS后，可與Ni2+反應(yīng)生成NiS沉淀，Ba2+可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，所以濾渣3的成分有，C正確；D．“沉錳”時，Mn2+與發(fā)生反應(yīng)，生成MnCO3沉淀、二氧化碳?xì)怏w等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選B。15．一定溫度下，向體積不等的恒容密閉容器中均充入氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)+Z(g)，反應(yīng)時，測得的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。已知：是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．點(diǎn)再充入一定量的X，X的轉(zhuǎn)化率增大B．逆反應(yīng)速率：C．點(diǎn)對應(yīng)容器中的平均速率為D．b點(diǎn)時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】容器體積越小反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速度越快，所以a、b點(diǎn)容器中反應(yīng)已達(dá)到平衡，d未達(dá)到平衡。A．點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)到平衡，再充入一定量的X，容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B．由分析可知，容器越小反應(yīng)速率越快，故B錯誤；C．點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率為60%，即X的變化量為0.4mol，所以物質(zhì)的變化量為0.4，則的平均速率為，故C錯誤；D．b點(diǎn)時，X的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量均為0.5mol，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；故選D。16．以熔融碳酸鹽燃料電池為電源模擬在塑料制品上鍍鎳的裝置如圖所示。已知：①電鍍液的配方：②催化重整反應(yīng)：下列說法錯誤的是A．電鍍時電極與電極相連B．電鍍液中的作用是為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力C．電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+CO+2CO32--4e-==3CO2+3H2OD．當(dāng)電極上析出鎳，理論上電極上消耗的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【解析】根據(jù)左圖分析，電極b通入氧氣，氧氣在原電池反應(yīng)中得到電子，所以通入氧氣的b極是電池的正極；電極a通入CO和H2，生成產(chǎn)物是CO2和H2O，均失去電子，所以電極a是負(fù)極。右圖屬于電鍍，電極c是鍍層金屬鎳，作陽極；電極d是鍍件，作陰極，據(jù)此分析。A．電極a通入CO和H2，生成產(chǎn)物是CO2和H2O，元素均失去電子，所以電極a是電池的負(fù)極，應(yīng)該與電電解池的陰極相連，電極d是鍍件，作陰極，A正確；B．電鍍液中中的鈉離子和硫酸根離子均不參與電極反應(yīng)，所以作用是為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力，B正確；C．根據(jù)題意，左圖電解質(zhì)中沒有氫氧根離子，所以負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：3H2+CO+4CO32--8e-=5CO2+3H2O，C錯誤；D．電極析出鎳的電極反應(yīng)式為：，生成的，則轉(zhuǎn)移電子為，根據(jù)電極上的反應(yīng)式：3H2+CO+4CO32--8e-=5CO2+3H2O，氫氣和一氧化碳一共轉(zhuǎn)移電子，則消耗CO的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳體積為，D正確；故選C。17．常溫下，下列有關(guān)氨水的說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的氨水與NaOH溶液，導(dǎo)電能力相同B．往氨水中加水稀釋，逐漸減小C．pH均為10的氨水與溶液中，相等D．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯酸性【答案】C【解析】A.NH3·H2O是弱堿，在水溶液中不能完全電離，NaOH是強(qiáng)堿，等物質(zhì)的量濃度的氨水與NaOH溶液，后者導(dǎo)電能力更強(qiáng)，A錯誤；B．往氨水中加水稀釋，c(OH-)減小，電離平衡常數(shù)Kb=是定值，則逐漸增大，B錯誤；C．pH均為10的氨水與溶液中，c(H+)相等，則相等，C正確；D．NH3·H2O是弱堿，在水溶液中不能完全電離，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸中，氨水的濃度大于鹽酸，則pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯堿性，D錯誤；故選C。18．在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中、分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)。測得c(W)的濃度隨時間t的變化如下表。012345……0.1600.1130.0800.0560.0400.028……下列說法正確的是A．0～4min內(nèi)，B．若增大容器容積，平衡時W的轉(zhuǎn)化率增大C．若，平衡時D．達(dá)到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大【答案】D【解析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時W的濃度為0.040mol/L，則0～4min內(nèi)，W的反應(yīng)速率為=0.030mol/(L·min)，因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，A錯誤；B．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為W完全分解生成X和Y，即反應(yīng)①不是可逆反應(yīng)，所以增大容器容積，平衡時W的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．由反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等可得：，若，則X和Z的濃度關(guān)系為，C錯誤；D．達(dá)到平衡后，再充入一定量的W(g)，反應(yīng)①是W完全分解生成X和Y，則增大了可逆反應(yīng)②和③中X的濃度，平衡向生成Z的方向移動，即充入一定量的W(g)后，混合氣體物質(zhì)的量增大的倍數(shù)小于質(zhì)量增大的倍數(shù)，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，D正確；故選D。19．向溶液中加入固體，保持溶液體積和溫度不變，測得與為]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線表示與的關(guān)系B．水的電離程度：c＜b＜aC．NaHA溶液中：D．b點(diǎn)溶液中：【答案】C【解析】向溶液中加入固體時，由于二者發(fā)生反應(yīng)，所以H2A逐漸減少，會逐漸增大，所以圖中呈上升趨勢的為與pH變化關(guān)系，即曲線M；隨著逐漸加入堿，A2-會逐漸增大，會逐漸減小，但是不會等于0，所以呈下降趨勢且與橫坐標(biāo)無交點(diǎn)的為與pH變化關(guān)系，為曲線N；另一條則是與pH的變化圖，為曲線L。A．由分析可知，曲線表示與的關(guān)系，故A錯誤；B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)隨著pH增大，酸性減弱，水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；C．pH=2.8時，=，即====1×10-5.6，當(dāng)=0時，即，pH=4.3，=1×10-4.3，所以，HA-的水解平衡常數(shù)Kh=，所以對于NaHA溶液中，HA-的電離程度大于水解程度，溶液以Na+和HA-離子為主，有關(guān)系：，故C正確；D．對于b點(diǎn)，存電荷守恒關(guān)系，b點(diǎn)溶液呈酸性，則，由C項(xiàng)可知，b點(diǎn)存在關(guān)系：=，則，故D錯誤；故選C。20．一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)為的不飽和溶液B．的數(shù)量級等于C．的平衡常數(shù)D．向NaCl、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀【答案】D【解析】由(1.7，5)可得到的溶度積，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積。A．a(chǎn)點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線上方，濃度商小于，即a點(diǎn)為的不飽和溶液，A正確；B．由(1.7，5)可得到的溶度積，則的數(shù)量級等于，B正確；C．的平衡常數(shù)，C正確；D．向NaCl、均為的混合溶液中滴加溶液，此時橫坐標(biāo)-lg[c(Xn-)]=1，結(jié)合圖可知，此時生成氯化銀所需的銀離子濃度更小，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D錯誤；故選D。第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：本題共5個小題，共60分。21．（14分）前四周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，基態(tài)Y原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有9種，基態(tài)Z原子4p能級上有三個單電子，常溫下W2是一種深紅棕色液體?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y、Z、W分別是_______、_______、_______、_______（填元素符號）。（2）基態(tài)W原子的價電子排布式為_______，基態(tài)X、Z原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)之比為_______。（3）同周期第一電離能小于X的元素有_______種。（4）原子半徑大?。篧_______Z。（5）ZY5中電負(fù)性較大的元素是_______（填元素符號）?！敬鸢浮浚?）N（1分）F（1分）As（1分）Br（1分）（2）①4s24p5（2分）②5:18（2分）（3）5（2分）（4）<（2分）（5）F（2分）【解析】前四周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有9種，則Y核外有9個電子，Y為F；基態(tài)Z原子4p能級上有三個單電子，則Z的價電子排布式為4s24p3，Z為As，X和Z同主族，則X為N；常溫下W2是一種深紅棕色液體，則W為Br。(1)Br為第四周期第ⅦA族元素，則其價電子排布式為4s24p5；核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)即核外電子填充的軌道數(shù)，則基態(tài)N原子和As的核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)分別為5和18，所以N和As核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)之比為5：18。(2)同周期第一電離能從左到右呈增大趨勢，但由于N的2p軌道半充滿，其第一電離能比其后的O大，所以同周期第一電離能比N小的元素有Li、Be、B、C、O五種。(3)同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Br<As。(4)根據(jù)電負(fù)性規(guī)律，知AsF5中氟的電負(fù)性較大。22.（15分）液流電池儲能容量大，使用壽命長。下圖為釩液流電池的結(jié)構(gòu)及充電時工作原理示意圖。已知：酸性溶液中釩的存在形式及顏色離子種類顏色黃色藍(lán)色綠色紫色回答下列問題：（1）充電時，電極為___________(填“陽極”或“陰極”)。（2）充電完成時，陽極溶液的顏色是___________，該電極的電極反應(yīng)式為___________。（3）研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度溶液中通至飽和，在電極上反應(yīng)生成尿素，電解原理如圖所示。①中元素的化合價是___________。②圖中離子交換膜為___________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。③電極的電極反應(yīng)式為___________。④電解過程中，當(dāng)極產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，極生成尿素___________g?！敬鸢浮浚?）陰極（2分）（2）①黃色（2分）②（2分）（3）①-3（2分）②陽離子（2分）③（2分）④15（3分）【解析】由圖可知，充電時，氫離子向右移動，則右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)式為V3++e－＝V2+，左側(cè)電極是陽極，電極反應(yīng)式為VO2++H2O－e－＝+2H+，右側(cè)為陰極；由圖中信息可知，電極A上硝酸根得到電子生成尿素，發(fā)生還原反應(yīng)；電極B是陽極，氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，據(jù)此作答。(1)根據(jù)以上分析可知充電時，電極為陰極。(2)陽極電極反應(yīng)式為VO2++H2O－e－＝+2H+，所以充電完成時陽極溶液的顏色是黃色。(3)①中C是+4價，O是－2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0可知元素的化合價是－3價。②陽極B是產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生氫離子，而陰極A需要消耗氫離子，所以圖中離子交換膜為陽離子交換膜。③電極的電極反應(yīng)式為。④電解過程中，當(dāng)極產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)A電極反應(yīng)式2+16e－+18H++CO2＝CO(NH2)2+7H2O，可知A極生成尿素是0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×60g/mol＝15g。23．（16分）二氯異氰尿酸鈉是一種高效廣譜殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。實(shí)驗(yàn)室中，先向NaOH溶液通入產(chǎn)生高濃度NaClO溶液，再與氰尿酸吡啶溶液反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉并測其純度。已知：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。回答下列問題：（1）裝置A中a的作用為_______，裝置C中試劑可選用_______。（2）裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致裝置B中NaOH的利用率降低，改進(jìn)方法是_______。（3）三頸燒瓶液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，由上口加入的吡啶溶液，反應(yīng)過程中仍需不斷通入，原因是_______。（4）反應(yīng)結(jié)束后，B中濁液經(jīng)過濾、_______、干燥得到粗產(chǎn)品。（5）利用碘量法測定粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度，原理為：；；。準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品，溶于無氧蒸餾水配成100mL溶液；取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，_______。②粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度為_______%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。③若碘量瓶中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）①平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下（2分）②氫氧化鈉溶液（2分）（2）在裝置A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（2分）（3）使生成的NaOH轉(zhuǎn)化為NaClO繼續(xù)參與反應(yīng)，以提高原料利用率（2分）（4）冷水洗滌（2分）（5）①錐形瓶內(nèi)溶液的藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色（2分）②（2分）③偏低（2分）【解析】制備二氯異氰尿酸鈉流程：裝置A用于制取氯氣，裝置B中Cl2先與NaOH反應(yīng)得到次氯酸鈉，高濃度的NaClO溶液與氰尿酸(C3H3N3O3)固體，在10℃下反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，反應(yīng)為：，裝置C用于吸收尾氣；(1)裝置A中a的作用為平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，C的作用是吸收尾氣，防止Cl2對空氣產(chǎn)生污染，可以用氫氧化鈉溶液；(2)由于鹽酸揮發(fā)的HCl也會與B中的NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH的利用率降低，改進(jìn)方法是在裝置A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(3)制備二氯異氰尿酸鈉，反應(yīng)為：，有副產(chǎn)物氫氧化鈉產(chǎn)生，反應(yīng)過程中仍需不斷通入氣體，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO并參與反應(yīng)，提高原料的利用率；(4)反應(yīng)結(jié)束后，C中濁液經(jīng)過濾，因表面含有雜質(zhì)，需洗滌，根據(jù)其常溫下為白色固體，難溶于冷水的性質(zhì)，