絕密★考試結(jié)束前姓名絕密★考試結(jié)束前準(zhǔn)考證號(hào)2025年寶雞市高考模擬檢測(cè)試題(三)化學(xué)(全卷滿分：100分考試用時(shí)：75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)框。涂寫在本試卷上無效。3.作答非選擇題時(shí)，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1O-16Na-23Al-27Cl-35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，下列修復(fù)青銅文物的方法其主要目的是減緩青銅器化學(xué)腐蝕速率的是A.錫焊接法B.修整復(fù)原法C.燙蠟覆蓋法D.花紋翻刻法2.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是A.聚乳酸(PLA)廣泛用于包裝行業(yè)，屬于可降解材料B.苯甲酸及其鈉鹽常用作食品防腐劑C.全碳納米結(jié)構(gòu)材料石墨炔屬于無機(jī)材料D.聚酯纖維做成的衣物可長(zhǎng)期用肥皂洗滌3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.反應(yīng)95B.NaCl溶液中的水合離子：c.的命名：3，3，4-三甲基戊烷D.用電子云輪廓圖示意P—Pδ鍵的形成為：4.化合物H是一種低能量的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。其中XYZ、W、M和Q是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W和M位于同一主族。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：M＜QB.第一電離能:W>Z>YC.鍵角:MW2＜YW2D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是化學(xué)第1頁(共6頁)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl?與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.lmolC?H?分子中含有π鍵的數(shù)目一定為NAC.1L1mol?L?1的Na?C?O?溶液中C?O?2?的數(shù)目為NAD.常溫下，18gH?O中O原子的孤電子對(duì)的數(shù)目為2NA6.化合物Z是某醫(yī)藥的合成中間體，Z的合成路線如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)I和反應(yīng)II均屬于取代反應(yīng)B.X、Y、Z分子中含氧官能團(tuán)類型相同，三者互為同系物C.和CH?I都能使溴水層褪色且褪色原理相同D.若用替換X發(fā)生反應(yīng)I，則所得的產(chǎn)物Y只有一種7.下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是過程離子方程式或化學(xué)方程式A用CuSO?溶液除去乙炔氣體中的H?SCu2?+H?S=CuS↓+2H?B用惰性電極電解MgCl?溶液2Cl?+2H?O?≌≌=Cl?↑+H?↑+2OH?C《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO?)火法煉鋅ZnCO?+2C高溫Zn+3CO↑DTiCl?水解生成TiO??xH?OTiCl?+(x+2)H?O=TiO??xH?O↓+4HCl8.碘苯與氨基鈉制備苯胺的反應(yīng)機(jī)理如下。下列說法不正確的是已知：中碳原子均為sp2雜化，電子結(jié)構(gòu)為A.步驟①是NH?與苯環(huán)上Hδ+作用B.堿性:C.三鍵鍵長(zhǎng)：D.可在步驟③中用ND?(氘氨)反應(yīng)得到9.下圖實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的裝置(加熱夾持儀器略去)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸點(diǎn)/℃117.9117.2126.3A.儀器b可以換成儀器c(蛇形冷凝管)B.反應(yīng)可使用濃硫酸作催化劑C.可采取不斷蒸出乙酸丁酯的方式來增大產(chǎn)率D.分水器中水層高度不變時(shí)可停止加熱a化學(xué)第2頁(共6頁)10.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖所示。圖1是鈷硫化物晶胞的一部分，圖2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的A.圖1結(jié)構(gòu)中鈷硫化物的化學(xué)式為Co，S?B.圖2晶胞中Li與Li的最短距離為3C.圖2晶胞中距離Li最近的S有4個(gè)D.若圖1結(jié)構(gòu)中M位于頂點(diǎn)，則N位于面心11.在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO?,在不同溫度下反應(yīng)(CO2g+CsA.該反應(yīng)的△H>0、△S＜0B.體系的總壓強(qiáng)p:p(Ⅰ)>p(Ⅲ)C.平衡常數(shù):K(Ⅰ)>K(Ⅱ)D.T?K時(shí),Ⅳ點(diǎn)所處的狀態(tài)中v(正)＜v(逆)12.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種在廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳中和的綠色化學(xué)裝置，同時(shí)獲得乙酰胺，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.NO??發(fā)生還原反應(yīng):NB.石墨電極b為陽極，Na?由I室移向Ⅱ室C.電解一段時(shí)間后，I、Ⅱ室溶液的pH均逐漸增大D.理論上，每產(chǎn)生0.1mol乙酰胺的同時(shí)電極b至少有15.68L(標(biāo)況下)O?生成13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測(cè)同溫同濃度的MgCl?和CuCl?溶液的pHpH:CuCl?>MgCl?金屬性:Mg>CuB向CuSO?溶液中滴加過量氨水先生成沉淀再溶解穩(wěn)定性：[Cu(NH?)?]2?＜[Cu(H?O)?]2?C向Co(NH?)?Cl?的水溶液中滴加AgNO?溶液無明顯現(xiàn)象該配合物中Co3?的配位數(shù)為6D將SO?通入FeCl?溶液后滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象氧化性：Fe2?>SO?14.常溫下,M2?在不同pH的Na?A溶液中的存在形式不同,有M2?及難溶物MA、M(OH)?等形式,Na?A溶液中pM[pM=-lgc(M2?)]、含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，化學(xué)第3頁(共6頁)下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線Ⅱ表示難溶物M(OH)?[的溶解平衡曲線B.NaHA溶液中,cC.常溫下b點(diǎn)，理論上M2?在Na?A溶液中不能生成M(OH)?沉淀D.0.1mol?L-1Na2A與0.1mol2c二、非選擇題(本題四小題，共58分)15.(15分)鍺是一種重要的稀散金屬，主要用于電子工業(yè)、光導(dǎo)纖維等領(lǐng)域。某鋅浸渣中含有ZnO、Fe?O?、GeO?、SiO?、PbSO?等,利用鋅浸渣提取Ge的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:已知：①部分含鍺微粒的存在形式與pH的關(guān)系為：②部分金屬離子的沉淀PH：Fe2?Fe3?Zn2?開始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0pHPH＜2PH=2.5~5PH>12Ge存在形式Ge??[Ge(OH)?]?GeO?2?回答下列問題：(1)基態(tài)鍺原子中核外電子排布所占據(jù)的原子軌道的總數(shù)為，“濾渣”的主要成分的化學(xué)式是。(2)Fe?O?在“還原浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，物質(zhì)A屬于堿性氧化物，其化學(xué)式是。(3)“沉鍺”操作后，Ge以GeO?的形式存在，隨著pH的升高，Ge的沉淀率升高?！俺伶N”操作理論上需控制pH范圍為。(4)“酸溶”后，溶液的pH為1.8，向溶液中加入酒石酸萃取劑，其原理為酒石酸(C4H6O6①“萃取鍺”中主要反應(yīng)的離子方程式為。②若溶液的pH升高，鍺的萃取率下降，原因是。③“反萃取”中加入的物質(zhì)B是(填標(biāo)號(hào))。a.H?SO?溶液b.NaOH溶液C.NaHSO16.(14分)氫化鋁鈉(NaAlH?)是有機(jī)合成中重要的還原劑。實(shí)驗(yàn)室以無水四氫呋喃為溶劑，AlCl?和NaH為反應(yīng)物，在無水無氧條件下制備NaAl已知：①二苯甲酮(沸點(diǎn)305℃)作指示劑，在有水體系中無色，在無水體系中呈藍(lán)色。②NaAlH?易溶于四氫呋喃(沸點(diǎn)66℃),難溶于甲苯(沸點(diǎn)110.6℃)。回答下列問題:化學(xué)第4頁(共6頁)(1)制備無水四氫呋喃(裝置如圖1，夾持及加熱裝置略)儀器A的名稱為。實(shí)驗(yàn)開始前，通入N?的目的是；除水過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Na+2H,O=2NaOH+H?↑;打開活塞K,接通冷凝水并加熱裝置C至80℃，當(dāng)觀察到，關(guān)閉活塞K，在裝置B中收集無水四氫呋喃。(2)制備NaAlH?(裝置如圖2,攪拌、加熱和夾持裝置略)：向三頸燒瓶中加入少量(質(zhì)量可忽略)NaAlH?作催化劑，再加入50mL含4.80gNaH的四氫呋喃懸濁液；接通冷凝水，控溫80℃，邊攪拌邊緩慢滴加50mL含5.34gAlCl?的四氫呋喃溶液，有白色固體析出；靜置沉降，取上層清液，經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品。①制備NaAlH?的化學(xué)方程式為。②圖2裝置存在的一處明顯缺陷是。③由上層清液獲得NaAlH?的系列操作：加入甲苯，減壓蒸餾→操作a，得粗產(chǎn)品→??→得較純凈的產(chǎn)品。減壓蒸餾的餾出物為；操作a為。(3)測(cè)定NaAlH?的產(chǎn)率：將所得產(chǎn)品用足量無水乙醇、鹽酸處理(雜質(zhì)不反應(yīng))，加熱沸騰分離出Al3?,冷卻后配成100mL溶液。量取5.00mL待測(cè)溶液、20.00mL0.1000mol·L?1EDTA溶液于錐形瓶,調(diào)節(jié)pH并加熱煮沸2min。冷卻后用0.0500mol·L?1醋酸鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的EDTA，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。已知EDTA與Al3?、Zn2?均按1:1反應(yīng),則NaAlH?的產(chǎn)率為(保留一位小數(shù))。若量取EDTA溶液時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，放出溶液后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。17.(14分)CO?的資源化利用有利于碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。回答下列問題：(1)將CO?催化加氫轉(zhuǎn)化為CH?OCH?是資源化利用的途徑之一，適當(dāng)溫度下，在催化劑存在的CO?加氫反應(yīng)器中，主要反應(yīng)有：i.CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ·mol?1K?ii.2CO(g)+4H?(g)CH?OCH?(g)+H?O(g)ΔH?=-204kJ·mol?1K?iii.2C①△H3=__________kJ·mol-1,K②將1molCO?、3molH?充入2L的剛性容器中,測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率與催化劑(X、YZ)、溫度(則三種催化劑條件下的反應(yīng)中，T?溫度下活化能最小的是(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的vCO2=_.mol·L·min?1;轉(zhuǎn)化率b>cA.b點(diǎn)平衡后升溫平衡逆向移動(dòng)B.溫度過高導(dǎo)致催化劑Y催化活性降低，c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡C.b點(diǎn)不是平衡態(tài)c點(diǎn)是平衡態(tài)化學(xué)第5頁(共6頁)(2)一種CO?電催化加氫合成甲酸的工作原理如圖1所示。反應(yīng)中陽極區(qū)的速率遠(yuǎn)大于陰極區(qū)。電極表面積對(duì)CO?轉(zhuǎn)化率和HCOOH選擇性的影響如圖2所示。①設(shè)置緩沖區(qū)的主要目的是。a為電源的(填“正”或“負(fù)”)極。②控制其他條件不變，隨著電極表面積的增大，生成HCOOH的速率增大，但HCOOH的選擇性下降。其主要原因是。18.(15分)吡螨胺(H)是一種快速高效、廣譜、安全性高的新型殺螨劑，常用于葡萄、柑橘、棉花等植物防治各類螨類。吡螨胺的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是，吡螨胺(H)中含氧官能團(tuán)的名稱是。(2)F→G的反應(yīng)類型是。(3)A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式是