2021-2022學年度第二學期期初檢測試題高二化學（選修）2022.2注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本試卷共8頁，包含選擇題［第1題～第14題，共42分］、非選擇題［第15題～第18題，共58分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2．答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。3．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55一、單項選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。1．《GreenChemistry》報道了我國學者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應為NaCl+CO2CO+NaClO。下列說法不正確的是A．NaCl屬于電解質(zhì) B．NaClO既含離子鍵又含共價鍵C．反應中CO2為氧化劑 D．反應為復分解反應2．反應8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列說法正確的是A．中子數(shù)為9的氮原子：eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(7))N B．N2分子的電子式：C．NH4Cl屬于離子化合物 D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：3．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取NH3、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是A．制取A．制取NH3B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO3NH4ClCO2NH3和NaCl的飽和溶液4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．鐵具有導電性，可用于濕法煉銅B．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水C．Fe2O3能與酸反應，可用于制作顏料D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的Cu5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)時Y原子核外s原子軌道上有1個未成對電子，Z與X處于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)<r(Z)<r(Y)B．第一電離能：I1(Y)<I1(X)<I1(Z)C．X與Y形成的化合物一定只含離子鍵D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱閱讀下列資料，完成6~8題：硫酸是重要的化工原料。自然界常見的含硫礦石有黃鐵礦(FeS2)、閃鋅礦(ZnS)等。工業(yè)上常以黃鐵礦為原料制備硫酸，接觸室內(nèi)發(fā)生反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol?1。6．下列有關(guān)說法正確的是A．SO2與SO3都是極性分子B．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中的鍵角相等C．ZnS晶胞（見題6圖）中Zn2+周圍等距離且最近的S2－為2個題6圖D．SO2與SO題6圖7．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．FeS2(s)SO3(g)B．稀H2SO4(aq)SO2(g)C．SO2(g)(NH4)2SO4(aq)D．濃H2SO4SO2(g)8．對于反應2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol?1。下列說法正確的是A．反應的ΔS>0B．其他條件不變，升高體系的溫度，該反應的平衡常數(shù)K增大C．保持其他條件不變，增大O2濃度能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑能改變反應途徑，降低反應的焓變

9．以苦鹵水（主要溶質(zhì)是MgCl2、NaCl）為原料制備無水MgCl2的工藝流程如下：下列說法正確的是A．物質(zhì)X可選用CaOB．濾液中大量存在Na+、Mg2+、Cl－C．“煅燒”后的產(chǎn)物加入稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2D．“高溫氯化”時的反應為2MgO+C+2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MgCl2+CO10．下列說法正確的是A．25℃時，稀釋0.1mol·L?1CH3COOH溶液，CH3COOH的電離度增大，溶液的導電能力增強B．向0.1mol·L?1NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。發(fā)生反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)+Ba2++OHeq\o\al(－,)＝BaCO3↓+H2OC．25℃，向濃度均為0.1mol·L?1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)D．某CH3COONa溶液的pH約為9，某NaNO2溶液的pH約為8，說明Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)11．已知25℃時，Ka1(H2C2O4)=5.9×10?2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10?5。為探究Na2C2O4溶液的性質(zhì)，進行如下實驗：①測定0.1000mol·L?1Na2C2O4溶液pH為8.4；②向0.2000mol·L?1Na2C2O4溶液中滴加等濃度等體積鹽酸，無明顯現(xiàn)象；③向0.1000mol·L?1Na2C2O4溶液中，滴加等濃度的鹽酸至溶液pH=7；④向0.1000mol·L?1Na2C2O4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，溶液仍為無色。下列說法正確的是A．實驗①溶液中存在：c(Na)+>c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))>c((C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))>c(H+)B．實驗②所得溶液中：c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))>c(H2C2O4)C．實驗③所得溶液中存在：c(Na+)=c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))+2c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))D．實驗④中MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))被還原成Mn2+，則反應的離子方程式為C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))+4MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))+14H+＝2CO2↑+4Mn2++7H2O

12．一種新型鎂硫石墨烯電池的工作原理如題12圖所示。下列說法正確的是用電器MgMg2+MgS8Mg用電器MgMg2+MgS8MgS2隔膜MgS硫顆粒石墨烯聚合物B．放電時，正極反應包括3Mg2++MgS8－6e－＝4MgS2C．使用的隔膜是陽離子交換膜題12圖D．充電時，電子從題12圖13．室溫下，用0.1mol·L－1Na2CO3溶液浸泡淡黃色BaCrO4粉末，攪拌后靜置溶液呈黃色，過濾后向濾渣中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(BaCO3)=8×10－9，Ksp(BaCrO4)=2.4×10－10。下列說法正確的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na+)<c(HCO－3)+2c(CO2－3)B．當BaCrO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的過程中始終存在：c(CrO2－4)/c(CO2－3)<0.03C．過濾后所得溶液中一定存在：c(Ba2+)·c(CrO2－4)<Ksp(BaCrO4)D．濾渣中加稀鹽酸的離子方程式為：CO2－3+2H+＝H2O+CO2↑14．反應＝反應＝題14圖A．其他條件不變，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率一定降低B．催化劑B條件下，XNO的轉(zhuǎn)化率的方法可以是增大壓強或延長反應時間C．在Y點所示條件下，使用催化劑A或催化劑B，反應均達平衡D．高效節(jié)能除去尾氣中的NO，應選擇催化劑B二、非選擇題：共4題，共58分。15．（15分）高錳酸鉀生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢錳礦（主要成分為MnO2、MgO和Fe2O3）可用于制備MnSO4固體，工藝流程如下：該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下問題：（1）Mn2+基態(tài)核外電子排布式為▲。（2）“濾渣2”為淡黃色單質(zhì)固體，“反應2”的離子方程式為▲。（3）“調(diào)pH”步驟中，應調(diào)節(jié)pH范圍為▲。題15圖（4）MnSO4在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如題15圖所示。從過濾3所得濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作為：控制溫度在80℃以上蒸發(fā)結(jié)晶，▲，使晶體MnSO4·H2O與溶液分離，▲題15圖（5）取3.02gMnSO4固體樣品溶于適量水中，加硫酸酸化，用過量PbO2（難溶于水）將其完全氧化為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，過濾，洗滌。洗滌液并入濾液后，加入10.72gNa2C2O4固體，充分反應后，用0.640mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液20.00mL。發(fā)生的反應為：C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))+MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))+H+＝CO2↑+Mn2++H2O（未配平）計算樣品中MnSO4的質(zhì)量分數(shù)▲（寫出計算過程）。

16．（15分）以鍍鉻過程中產(chǎn)生的電鍍廢渣可制取一系列鉻的重要化合物。=1\*ROMANI制備醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr]已知：①Cr3+在水溶液中呈綠色，Cr2+在水溶液中呈藍色；②(CH3COO)2Cr為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，可用于除去氮氣中的微量氧氣。實驗裝置如題16圖所示?；卮鹣铝袉栴}：題題16圖（1）儀器a的名稱是▲。（2）將氯化鉻固體和過量鋅粒置于c中，加入適量蒸餾水溶解。打開K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為▲。c中滴入鹽酸的目的是▲。（3）反應一段時間后，打開K3，關(guān)閉K1?，F(xiàn)象為：c中藍色溶液流入d，d中析出磚紅色沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是▲。=2\*ROMANII制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）已知：①堿性條件下，H2O2可將+3價的鉻氧化為CrO2－4；酸性條件下，H2O2可將+6價的鉻還原為Cr3+；②溶液中+6價的鉻在pH<5時以Cr2O2－7形式存在，在pH>7時以CrO2－4形式存在；③K2Cr2O7在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃10205080100溶解度/g8.513.137.073.0102.0處理含鉻廢水產(chǎn)生的沉淀物中含有的Cr(OH)3和Fe(OH)3。實驗室研究以該沉淀為原料制取K2Cr2O7，設(shè)計方案如下：將Cr(OH)3和Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，▲，冰水洗滌固體，干燥得到K2Cr2O7。（實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10％H2O2溶液、稀硫酸）

17．（12分）CO2捕集技術(shù)能有效解決溫室效應及能源短缺問題。（1）CO2催化加氫制CH3OH的反應體系中，發(fā)生的反應如下：反應I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1反應II：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2反應III：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3將CO2與H2按照一定流速通過催化劑反應，測得CO2的轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的選擇性[CH3OH選擇性＝eq\f(n生成(CH3OH),n轉(zhuǎn)化(CO2))×100%]隨溫度變化如題17圖-1所示題17圖-1①ΔH3=▲（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）。②反應III的平衡常數(shù)表達式為▲。③340℃時，原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶3相同流速通過催化劑反應，出口處測得氣體中n(CO2)∶n(CH3OH)∶n(CO)=▲。（2）電催化還原CO2生成含碳產(chǎn)物（如CO、CH3OH等）原理如題17圖-2所示題17圖-2題17圖-3①若陰極產(chǎn)物為CH3OH，則該電極反應式為▲。②若用Ag負載在TiO2載體上制得Ag/TiO2催化劑，作為電極可促進CO2還原為CO，其機理如題17圖-3所示。上述機理中CO2還原為CO的過程可表述為▲。

18．（16分）脫硝技術(shù)主要用于脫除燃煤煙氣中的NO。Ⅰ配合物生物脫硝法以Fe(II)EDTA2－為吸收劑結(jié)合微生物進行脫硝的原理如題18圖-1所示已知：NO－3、NO－2會使微生物總量下降。（1）若煙氣中參與反應的n(NO)∶n(O2)=1∶1，碳源為C6H12O6，寫出過程中脫硝總反應的化學方程式▲。（2）該原理中將“化學吸收”與“生物還原”分開在不同容器中進行的原因是▲。題18圖-1題18圖-1電解NaClO3制備ClO2的裝置如題18圖-2所示。（3）寫出該電解過程中總反應的化學方程式▲。題18圖-2題18圖-3（4）ClO2氧化脫硝過程發(fā)生的反應是：5NO+3ClO2+4H2O=5HNO3+3HCl已知：①ClO2與水能產(chǎn)生?OH，?OH更易與NO反應；②ClO2受熱易分解，反應為2ClO2=Cl2+2O2。當煙氣流速、煙氣中NO濃度及n(ClO2)/n(NO)一定時，溫度對NO脫除效率的影響如題18圖-3所示。溫度升高，脫硝率變化不大的原因可能是▲。（5）煙氣中混有的SO2能與ClO2反應。①寫出SO2與溶液中ClO2反應的離子方程式▲。②其他條件一定時，SO2濃度的增加對脫硝率影響不大，其原因可能是▲。

2021-2022學年高二第二學期期初學情調(diào)研化學（選修）參考答案與評分建議一、單項選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。題號1234567891011121314答案DCCBADDCABBCBB二、非選擇題：共4題，共58分。15.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d5或［Ar］3d5（2分）（2）3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2O（3分）（3）3.20~9.27（2分）（4）趁熱過濾（2分），用80℃以上蒸餾水洗滌或熱水洗滌（2分）（5）96.0%（計算過程）（4分）n(Na2C2O4)總=0.080mol2KMnO4--------5Na2C2O4250.640mol/L×0.002Ln(Na2C2O4)n(Na2C2O4)=5/2n(KMnO4)=0.032mol（1分）n′(Na2C2O4)=0.080mol-0.032mol=0.048moln′(KMnO4)=2/5n′(Na2C2O4)=0.0192mol（1分）n(MnSO4)=n′(KMnO4)=0.0192molm(MnSO4)=0.0192mol×151g/mol=2.8992g（1分）w(MnSO4)=2.8992/3.02×100%=96.0%（1分）其他合理過程也得分16.（15分）（1）分液漏斗（2分）（2）Zn+2Cr3+=Zn2++2C