PAGEPAGE111.2物質的量濃度1．（2024年4月浙江省一般高校招生選考科目考試）下列圖示表示過濾的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A.該操作是分液，A不合題意；B.該操作是配制肯定物質的量濃度溶液中定容步驟，B不合題意；C.該操作是過濾，C符合題意；D.該操作是配制肯定物質的量濃度溶液中轉移溶液步驟，D不合題意。2．（天津市部分區(qū)2024～2024學年度第一學期期末考試）下列圖示裝置正確且能達到試驗目的的是A．制備少量氧氣B．配制100mL0.1mol·L－1的鹽酸C．提純碘D．蒸餾提純【答案】C【解析】A項，Na2O2為粉末，不適合用如圖帶多孔塑料板的裝置，故A錯誤；B項，配制溶液不能干脆在容量瓶中稀釋，故B錯誤；C項，碘單質易升華，如圖裝置浸入水槽中熱水浴使碘單質升華，燒瓶中充入冷水，使碘蒸汽遇冷凝華，實現(xiàn)提純碘的目的，故C正確；D項，蒸餾時溫度計的液泡應放在蒸餾燒瓶的支管口處測量蒸汽溫度，故D錯誤。3．（天津市南開區(qū)2025屆高三三模）下列試驗誤差分析不正確的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值△t偏小【答案】A【解析】A項，用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，依據(jù)公式cB=，所配溶液濃度偏大，A項錯誤；B項，滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，終點讀數(shù)偏小，所測體積偏小，B項正確；C項，用潮濕pH試紙測稀堿液的pH，c（OH-）偏小，pH測定值偏小，C項正確；D項，測定中和熱時，將堿緩慢倒入酸中，散失熱量較多，所測溫度值偏小，D項正確。4．（上海市靜安區(qū)七一中學2025屆高考一模）配制肯定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A．稱量時，應將NaOH固體放在稱量紙上稱量B．將稱量的NaOH固體置于小燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫再轉移C．定容時若加水超過了刻度線，可用膠頭滴管干脆將多余溶液吸出D．為減小誤差，容量瓶必需干燥才可運用【答案】B【解析】A.氫氧化鈉易吸水具有腐蝕性，稱量時，應將NaOH固體放在燒杯中稱量，A錯誤；B.將稱量的NaOH固體置于小燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫再轉移至容量瓶，B正確；C.定容時若加水超過了刻度線，須要重新配制，C錯誤；D.配制時容量瓶不必干燥，D錯誤。5．試驗室配制NaOH溶液時，下列試驗操作會使配得的溶液濃度偏大是()A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就干脆定容B．NaOH固體溶解后馬上轉入容量瓶C．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)覺液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度【答案】B【解析】依據(jù)c=n/V=m/MV，A、轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質物質的量減小，即所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B、氫氧化鈉固體溶于水是放熱過程，溶解后干脆馬上轉入容量瓶，所配溶液濃度偏高，故B正確；C、定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、再補充水，相當于對原來溶液進行稀釋，濃度偏小，故D錯誤。6．（湖北部分重點中學2025屆高三新起點聯(lián)考）下列有關試驗操作的敘述錯誤的是（）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．用標準鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑【答案】A【解析】A．錐形瓶和容量瓶不須要干燥，有少量水對試驗無影響，故A錯誤；B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏大，故B正確；C．蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故C正確；D．用標準鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度，滴定終點時恰好生成NH4Cl，溶液顯酸性，則應選擇甲基橙為指示劑，故D正確。7．（河南省洛陽市2025屆高三第四次模擬考試）用下列裝置進行試驗能達到相應試驗目的的是A．裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液B．分別溴苯和水混合物C．驗證質量守恒定律D．可以實現(xiàn)防止鐵釘生銹【答案】B【解析】A．配制溶液時，NaNO3固體不能干脆放在容量瓶中溶解，故A錯誤；B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下層，故B正確；C．鹽酸與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳，反應后容器中物質的總質量削減，不能干脆用于驗證質量守恒定律，故C錯誤；D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被愛護，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負極而加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤。8．（云南省2025屆高三下學期其次次復習統(tǒng)一檢測）下列裝置能達到試驗目的的是A．配制0.1mol·L－1NaCl溶液B．檢驗石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴C．用滲析法分別葡萄糖與氯化鈉的混合液D．用陶瓷蒸發(fā)皿加熱NaOH溶液獲得純凈的NaOH固體【答案】B【解析】A.配制0.1mol·L－1NaCl溶液，定容時眼睛平視刻度線，A項錯誤；B.石蠟油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以檢驗，B項正確；C.葡萄糖與氯化鈉的混合液為小分子和離子溶液，可穿過半透膜，因而不能分別，C項錯誤；D.NaOH溶液會和空氣中CO2反應，生成Na2CO3，因而蒸發(fā)不能得到純凈的NaOH，而且氫氧化鈉會腐蝕陶瓷蒸發(fā)皿，D項錯誤。9．（西藏昌都第四高級中學2024高三4月月考）圖中所示的裝置圖能夠達到試驗目的是()A．配制肯定濃度的稀硫酸B．試驗室制備Fe(OH)2C．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D．加熱熔融NaOH固體【答案】B【解析】A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋后,冷卻后再轉移到容量瓶中定容，A錯誤；B.Fe與電源正極相連，為陽極，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2+進入溶液，與溶液中的OH-結合形成Fe(OH)2，煤油可隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，圖中裝置可制備，B正確；C.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，且鹽酸為無氧酸，不能用于比較氯和硅的非金屬性，C錯誤；D.二氧化硅能夠與NaOH反應，應選鐵坩堝，D錯誤。10．（浙江省嘉興市第一中學2025屆高三上學期期末考試）下列說法正確的是A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0B．除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質，可先加入足量的濃氨水，過濾，再向濾液中加入過量的鹽酸C．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中D．配制肯定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未復原到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏大【答案】D【解析】A項，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值的取值范圍在1至14之間且為整數(shù)值，故A項錯誤；B項，氨水能促進三價鐵離子的水解生成銨根離子，引入了新的雜質銨根離子，故B項錯誤；C項，液溴具有揮發(fā)性，保存時在液面覆蓋一層水可防止揮發(fā)，液溴具有氧化性，能氧化橡膠，故須要裝在帶玻璃塞的細口試劑瓶中，故C項錯誤；D項，NaOH固體溶解后溶液溫度上升，未復原到室溫就定容，導致最終加入的水體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，故D項正確。1．（陜西省漢中市重點中學2025屆高三下學期3月聯(lián)考）下列試驗目的、試驗操作及推論均正確的是選項試驗目的試驗操作及推論A配制1.84mol/L的硫酸用酸式滴定管量取25.00mL18.4mol/L硫酸，加入250mL容量瓶中，加水定容至刻度線B檢驗淀粉分子的直徑用聚光束照耀淀粉溶液看到一條光亮的通路，可推想淀粉分子的直徑大于10-7mC檢驗某無色溶液中是否含有I-向該無色溶液中滴加氯化鐵溶液和四氯化碳，振蕩后靜置，下層呈紫色，可確定原溶液中含有I-D證明二氧化硫具有還原性將二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成【答案】C【解析】A.濃硫酸稀釋應當在燒杯中進行，不能在容量瓶中進行，A錯誤；B.淀粉溶液為膠體，淀粉分子直徑小于10-7m，B錯誤；C.原溶液是無色的，可確定溶液中無碘單質，向該無色溶液中滴加氯化鐵和四氯化碳，振蕩后靜置，看到下層液體呈紫色，說明發(fā)生了反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可確定原溶液中含有I-，C正確；D.SO2與氨水反應產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2混合，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生BaSO3沉淀和NH4Cl，二氧化硫只是表現(xiàn)了酸性氧化物的性質，沒有表現(xiàn)還原性，因此不能證明SO2具有還原性，D錯誤C。2．（四川省宜賓市敘州區(qū)第一中學2025屆高三上學期期末考試）下列試驗過程可以達到試驗目的的是編號試驗目的試驗過程A配制0.4000mol/L的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，視察顏色改變C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃鹽酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，視察試驗現(xiàn)象【答案】B【解析】A．NaOH溶解過程是放熱的，導致溶液濃度高于室溫，假如在轉移溶液之前未將溶液冷卻至室溫，否則配制的溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，所以不能實現(xiàn)試驗目的，A不符合題意；B．氯化鐵具有氧化性、維生素C具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而生成Fe2+，導致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，當溶液濃度較小時，溶液幾乎無色，所以能依據(jù)顏色改變確定維生素C的還原性，B符合題意；C．高錳酸鉀溶液和氫氣不反應，能夠與HCl反應產(chǎn)生Cl2氣體，使氫氣中混入新的雜質氣體，所以不能達到試驗目的，可用NaOH汲取HCl、用濃硫酸干燥氣體即可，C不符合題意；D．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和水，試驗現(xiàn)象不明顯，不能實現(xiàn)試驗目的，D不符合題意。3．（天津市河北區(qū)2025屆高三一模）下列試驗中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達到該目的的是()選項目的試劑儀器或用品A驗證犧牲陽極的陰極愛護法酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀燒杯、電流表、導線、膠頭滴管B鋁熱反應氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿C配制1.000mol/LNaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈【答案】A【解析】A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構成的原電池中，加入鐵氰化鉀后，無藍色沉淀生成，說明鐵作正極被愛護，A可以達到試驗目的，A正確；B.鋁熱反應須要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應，無鎂條和氯酸鉀反應不能發(fā)生，B錯誤；C.用NaCl固體來配制肯定物質的量濃度的溶液時，須要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，另外還缺少試劑蒸餾水，不能達到試驗目的，C錯誤；D.酯化反應須要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應不能發(fā)生，D錯誤。4．（貴州省安順市一般中學2024—2025學年高三上期末考試）下列試驗操作、試驗現(xiàn)象及目的均正確的是：選項試驗操作試驗現(xiàn)象及目的A向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱。有銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)，驗證酸性條件下淀粉水解B向Fe(NO3)2加入稀硫酸溶液綠色加深，驗證Fe2+水解平衡受外界影響C用天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒配制溶液配制肯定質量分數(shù)的溶液D將適量Cl2通入NaBr溶液中，再加入裂化汽油，振蕩，靜置。上層溶液呈橙紅色，Cl2的氧化性大于Br2【答案】C【解析】A.銀鏡反應要在堿性環(huán)境下進行，加入稀硫酸后并沒有加入堿中和酸，因此A項操作錯誤，A項錯誤；B．NO3-和H+在同一溶液中即為硝酸溶液，能夠將Fe2+氧化成Fe3+，顏色從淺綠色變成棕黃色，并不是平衡移動，B項錯誤；C．配制肯定物質的量濃度的溶液，須要的儀器包括天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，C項正確；D．裂化汽油中的烴類含有碳碳雙鍵，會與溴單質反應而褪色，因此上層溶液不會呈現(xiàn)橙紅色，D項錯誤。5．（甘肅省武威第一中學2025屆高三上學期期末考試）1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是A．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LB．濃硝酸在反應中表現(xiàn)了氧化性和酸性，且表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質的量為0.08molC．得到沉淀的質量為3.12gD．加入NaOH溶液的體積是50mL【答案】D【解析】A．密度為1.40g/cm3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸的物質的量濃度c==mol/L，A正確；B.硝酸與金屬反應，硝酸將金屬氧化成硝酸鹽，硝酸被還原變?yōu)镹O2氣體，所以起氧化劑作用的硝酸的物質的量為n(HNO3)=n(NO2)=，B正確；C.沉淀的質量等于金屬質量與結合的氫氧根離子的質量，依據(jù)電荷守恒可知氫氧化物中氫氧根的物質的量等于轉移電子物質的量，即n(OH-)=0.08mol×(5-4)=0.08mol，故沉淀的質=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，C正確；D.加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-0.08mol=0.62mol，由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故須要1.0mol/LNaOH溶液體積V==620mL，D錯誤。1.（2024天津）下列試驗操作或裝置能達到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制肯定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若依次相反則簡單引起液體飛濺，故A不能達到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應進步短出，故C不能達到目的；D、乙炔中的H2S等雜質也能使溴水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質除去，故D不能達到目的。2.（2024北京）化學小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質）。Ⅰ．用已精確稱量的KBrO3固體配制肯定體積的amol·L?1KBrO3標準溶液；Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水；Ⅳ．向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ．用bmol·L?1Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，接著滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v2mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________?！敬鸢浮?1).容量瓶、量筒【解析】（1）精確稱量KBrO3固體配置溶液所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，肯定規(guī)格的容量瓶，因而該空填容量瓶、量筒；3．（2024課標Ⅱ）下列試驗過程可以達到試驗目的的是編號試驗目的試驗過程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，視察顏色改變C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KM