第第頁(yè)湖南省常德市第二中學(xué)2020-2021年高一上學(xué)期期中考試(問卷)化學(xué)試題時(shí)量：60分鐘滿分：100分一、單項(xiàng)選擇題(每小題3分，共36分)1.SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是A.無(wú)色無(wú)味氣體B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.能使品紅溶液褪色D.一定條件下，能與氧氣反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；B．SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，B正確；C．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C正確；D．一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，D正確。答案選A。2.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A①② B.①③ C.②③ D.②④【答案】C【解析】【詳解】等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液褪色；硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，②③正確，故答案為C。3.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈械姆椒ㄊ牵ǎ〢.取樣后加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象B.取樣后先加入BaCl2溶液，然后加入鹽酸，觀察現(xiàn)象C.取樣后加入硝酸酸化的BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象D.取樣后先用鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】【詳解】A．取樣后加入BaCl2溶液，生成的沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3、AgCl，不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B．取樣后先加入BaCl2溶液，然后加入鹽酸，最后生成的沉淀可能是BaSO4、AgCl，不能排除氯離子干擾，故B錯(cuò)誤；C．硝酸能把S氧化為，取樣后加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成沉淀是BaSO4，不能排除S的干擾，故C錯(cuò)誤；D．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有存在，故D正確；選D。4.下列反應(yīng)中屬于氮的固定的是A.N2+3H22NH3 B.2NO+O2=2NO2C.4NH3+5O24NO+6H2O D.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3【答案】A【解析】【詳解】A．游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)為氮的固定，N2+3H22NH3屬于氮的固定，故選A；B．2NO+O2=2NO2不是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故不選B；C．4NH3+5O24NO+6H2O不是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故不選C；D．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3不是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故不選D；選A。5.現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是A.加入NaOH溶液 B.加入AgNO3溶液C.加熱并冷卻 D.加入水【答案】C【解析】【分析】分離氯化鈉和氯化銨的混合物是將兩者分開，不能增加新雜質(zhì)。【詳解】A．加入氫氧化鈉溶液可以除去其中的氯化銨，但卻不能達(dá)到分離的目的，故A錯(cuò)誤；B．加入硝酸銀溶液與氯化鈉和氯化銨均生成氯化銀沉淀，不能達(dá)到分離的目的，故B錯(cuò)誤；C．因氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體遇冷又會(huì)生成氯化銨，但氯化鈉受熱不會(huì)分解，所以可以用加熱和冷卻的方法來使兩者分離，故C正確；D．兩種物質(zhì)均易溶于水，加入水也無(wú)法進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。6.下列裝置用于進(jìn)行指定實(shí)驗(yàn)時(shí)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收多余的氨氣【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)有水生成，則試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成水倒流使試管炸裂，A不符合題意；B．氨氣與硫酸反應(yīng)，不能干燥氨氣，一般用堿石灰干燥，B不符合題意；C．收集氣體的儀器不能密封，防止氣體壓強(qiáng)過大使儀器炸裂，C不符合題意；D．氨氣極易溶于水，則球形干燥管可防止倒吸，D符合題意；故選D。7.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】常見的吸熱反應(yīng)有：銨鹽和堿反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等。常見的放熱反應(yīng)有：活潑金屬與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)、所有的燃燒、大多數(shù)的化合反應(yīng)等。所以，本題屬于吸熱反應(yīng)的是B。8.一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用時(shí)將它們混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)錯(cuò)誤的是A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B.較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量【答案】C【解析】【詳解】A.Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程，A正確；B.因?yàn)槭蛩徕c脫水較慢，它一點(diǎn)點(diǎn)地脫水，水遇上硝酸銨吸熱，因此制冷效果可以維持較長(zhǎng)，B正確；C.銨鹽不會(huì)自身發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Na2SO4?10H2O和NH4NO3也不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.硝酸銨奪取硫酸鈉結(jié)晶水，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，同時(shí)溶解吸熱，D正確；故選C。9.下列關(guān)于反應(yīng)3B(g)C(g)+D(g)的說法不正確的是A.某時(shí)刻測(cè)得v正(B)=v逆(B)，說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)物和生成物濃度不再改變C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了D.上述反應(yīng)中，B不可能全部轉(zhuǎn)化為C和D【答案】C【解析】【詳解】A.可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等且不為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，v正(B)為正反應(yīng)速率，v逆(B)為逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B.可逆反應(yīng)中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，B正確；C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，反應(yīng)沒有停止，C錯(cuò)誤；D.上述反應(yīng)可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到百分之百，故B不可能全部轉(zhuǎn)化為C和D，D正確；故答案為：C。10.下列關(guān)于烷烴的敘述中，不正確的是A.甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，是沼氣、天然氣的主要成分B.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl和HClC.烷烴的分子通式為CnH2n+2D.丙烷分子中碳原子不在一條直線上【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，是沼氣、天然氣的主要成分，A正確；B．甲烷和氯氣的取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，B錯(cuò)誤；C．烷烴的分子通式為CnH2n+2，C正確；D．丙烷分子中碳原子是折線形，不在一條直線上，D正確；故選B。11.下列說法正確的是A.C5H12有5種同分異構(gòu)體 B.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)C.乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)原理相同 D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2【答案】B【解析】【詳解】A．C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中所有原子在同一平面上，鍵角是120°，因此乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，B正確；C．乙烯使溴水褪色是由于發(fā)生加成反應(yīng)，而使高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應(yīng)，故二者的反應(yīng)原理不相同，C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，因此其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（）A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加乙酸B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面下目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象C.在試管a中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止試管a中的液體在加熱時(shí)發(fā)生暴沸D.反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味的無(wú)色油狀液體【答案】A【解析】【詳解】A．由于濃硫酸的密度較大，且與乙醇和乙酸混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，A錯(cuò)誤；B．由于生成的產(chǎn)物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，故實(shí)驗(yàn)時(shí)試管b中的導(dǎo)氣管不能插入液面下，B正確；C．為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，C正確；D．乙酸乙酯無(wú)色、具有香味，且密度比水小，難溶于水，故振蕩后上層為有香味的無(wú)色油狀液體，D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】在乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，飽和碳酸鈉溶液的作用是去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題4分，共16分)13.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是A.澄清石灰水 B.KMnO4溶液 C.品紅溶液 D.NaOH溶液【答案】BC【解析】【詳解】A．二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀使溶液變混濁，則用澄清石灰水不能鑒別二氧化碳和二氧化硫，故A不符合題意；B．二氧化碳不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，二氧化硫具有還原性能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，則用高錳酸鉀溶液能鑒別二氧化碳和二氧化硫，故B符合題意；C．二氧化碳不能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，則用品紅溶液能鑒別二氧化碳和二氧化硫，故C符合題意；D．二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且都無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則用氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳和二氧化硫，故D不符合題意；故選BC。14.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A.v(A)=1mol/(L·min) B.v(B)=1mol/(L·min)C.v(C)=3mol/(L·min) D.v(D)=1mol/(L·min)【答案】A【解析】【詳解】5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)v(A)=1mol/(L·min)；根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，v(B)=2mol/(L·min)、v(C)=2mol/(L·min)、v(D)=3mol/(L·min)。故選A。15.某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關(guān)說法正確的是A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成1molH2【答案】BC【解析】詳解】A．有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物分子中含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成0.5molH2，D錯(cuò)誤；故選BC。16.由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)：下列說法正確的是A.裝置①中的試劑為飽和NaOH溶液B.實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2C.裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D.從裝置⑤(裝有堿石灰)逸出的氣體有過量的SO2和O2【答案】C【解析】【分析】①和②中均為濃硫酸，用于干燥二氧化硫和氧氣，鉑石棉為催化劑，用于催化二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，④中冰水共存物用于冷卻分離出三氧化硫，⑤中為堿石灰，用于吸收多余的二氧化硫?！驹斀狻緼．裝置①中試劑的作用為干燥二氧化硫，NaOH溶液能與SO2反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，裝置③中鉑石棉用作二氧化硫與氧氣反應(yīng)的催化劑，C正確；D．堿石灰可以吸收SO2，從裝置⑤中逸出的氣體中不可能有SO2，D錯(cuò)誤；故答案選C。二、填空題(每空2分，共48分)17.某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究產(chǎn)物的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；濃硫酸表現(xiàn)出了_______性和_______性。（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______；若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有_______性。（3）試管③中的試劑為NaOH溶液，其作用是_______。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______?！敬鸢浮浚?）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.氧化性③.酸性（2）①.品紅溶液褪色②.還原（3）①.吸收尾氣②.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】【分析】在試管①中Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；同時(shí)SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，SO2是大氣污染物，可以根據(jù)其能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境?！拘?詳解】在試管①中Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2SO4中+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，濃硫酸表現(xiàn)氧化性；同時(shí)還有一部分S元素化合價(jià)不變，以的形式存在，與Cu2+結(jié)合形成鹽，表現(xiàn)出酸性，故該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)了氧化性、酸性；【小問2詳解】SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色。因此若試管②中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，二者反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色離子，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有還原性；【小問3詳解】SO2是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，試管③中的試劑為NaOH溶液，其作用是尾氣處理，防止污染大氣；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。18.回答下列問題（1）將一支充有12mLNO2氣體的試管倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，下列圖示正確的是_______，現(xiàn)象是_______，NO2氣體與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，若要讓試管內(nèi)充滿氣體則需要通入氧氣的體積是_______mL。A.B.C.D.（2）常溫下，鐵制品_______(填“能”或者“不能”)盛裝濃硝酸，原因是_______。【答案】（1）①.C②.紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色，水面上升③.3NO2+H2O=2HNO3+NO④.3（2）①.能②.鐵的表面被濃硝酸氧化生成致密的氧化物薄膜，阻止了硝酸跟鐵繼續(xù)反應(yīng)【解析】【小問1詳解】NO2氣體與水發(fā)生反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2為12mL，產(chǎn)生4mLNO難溶于水，所以液面上升總體積的，選C；加入氧氣，NO和氧氣和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+2H2O+3O2=4HNO3，則與NO反應(yīng)需通入氧氣的體積是，若要讓試管內(nèi)充滿氣體則需要通入氧氣的體積為3mL，故答案為：C；紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色，水面上升；3NO2+H2O=2HNO3+NO；3。【小問2詳解】常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵的表面被濃硝酸氧化生成致密的氧化物薄膜，阻止了硝酸跟鐵繼續(xù)反應(yīng)，因此鐵制品能盛裝濃硝酸，故答案為：能；鐵的表面被濃硝酸氧化生成致密的氧化物薄膜，阻止了硝酸跟鐵繼續(xù)反應(yīng)。19.某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。（1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（2）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（3）裝置C中濃硫酸的主要作用是___。（4）請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一個(gè)方案：___，并寫出NH3的兩種用途：___，___。【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）吸收多余的NH3（4）①.加熱濃氨水制取NH3②.制冷劑③.制硝酸【解析】【小問1詳解】裝置A中氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；【小問2詳解】裝置B中氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；【小問3詳解】氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，裝置C中濃硫酸的主要作用是吸收多余的NH3；【小問4詳解】氨氣的溶解度隨溫度升高而減小，加熱濃氨水可以制取NH3；氨氣易液化，氨氣可以作制冷劑；工業(yè)上用氨氣制硝酸。20.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（2）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是_______(填字母)。A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水